《【试卷】分子的空间结构综合测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【试卷】分子的空间结构综合测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.2 分子的空间结构 综合测试题 一、单选题1铬钾矾在纺织工业有广泛用途，下列有关说法正确的是（）A基态价电子排布式为B中S的杂化类型为杂化C离子半径：D元素K在周期表中位于第3周期IA族2下列微粒中，与 空间结构最相似的是（） ABCD3下列分子的中心原子采取sp2杂化的是（）SO3乙烯 乙炔 甲醛 NCl3过氧化氢ABCD4下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是（） A甲酸乙酯B氯乙烯C2-甲基丙烷D甲苯5以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种C同一原子中，2p、3p、4p
2、能级的轨道数目依次增多D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同6下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（） BF3CH2CH2CHCHNH3CH4ABCD7下列说法中正确的是（）A空间构型为三角雉形B分子中S原子采取杂化C中心原子采取杂化的分子，其空间构型可能是四面体形、三角锥形、角形D乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个杂化轨道形成的8磷酸铁锂（）主要用作锂离子电池正极材料，下列说法不正确的是（）A基态Li原子含有3种不同运动状态的电子BFe在第四周期第族，位于元素周期表ds区C基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形D阴离子的VSEPR模型为四面体形
3、9下列有机物结构与性质分析正确的是（） A 与 是同系物B乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3C分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种D 含4种官能团10若ABn的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A若n=2，则分子的空间结构为角形B若n=3，则分子的空间结构为三角锥形C若n=4，则分子的空间结构为正四面体形D以上说法都不符合题意11能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（） A甲烷的二氯代物只有1种B甲烷分子中4个CH键的长度相同C甲烷的一氯代物只有1种D甲烷分子中4个CH键的强度
4、相同12下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（） ABF3BPH3CSO2DCO213下列说法中错误的是（） A 离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形B元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 C金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定D 、 都是非极性分子14能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是（） A核磁共振谱B红外光谱C质谱D紫外光谱15下列关于某基态原子的价电子排布式为的描述正确的是（） A该基态原子有1个未成对电子B它的最高正价和最低负价的代数和为4C该基态原子的电子排布图为D它的氢化物的电子式为16用价层电子
5、对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面正三角形17下列说法中正确的是（） A 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰B红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目C质谱法不能用于相对分子质量的测定D核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构18临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）A磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：NOPB磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3C磷酸氯喹中的NH键的键能大于CH键的键能D磷酸氯喹结构中存在键、大键等19
6、下列化学用语正确的是（） A乙酸的实验式：C2H4O2B蔗糖的分子式：C12H22O11C一氯甲烷的电子式： DTNT的结构简式： 20下列说法错误的是（）A某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是B某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是杂化C某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对D某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子二、综合题21在29种生命必需的元素中，按体内含量的高低可分为常量元素(如：氧、碳、氢、氮、磷等)和微量元素(如：钒、锰、钴等)，回答下列问题：（1）胞嘧啶()是核酸(DNA和RNA)中的主要碱基组成成分之一。该分子中所有元素的电负性由小到大的顺序为 (填
7、元素符号)。基态N原子核外电子的运动状态有 种，1 mol中含有键的数目为 mol。（2）与分子结构相似，键角 (填“”“N，则键长：C-HN-H，键能：N-HC-H；D.单键均为键，苯环、吡啶环均存在大键。19【答案】B【解析】【解答】A. 乙酸的实验式为CH2O，A不符合题意；B. 蔗糖的分子式为C12H22O11，B符合题意；C. 一氯甲烷的电子式为 ，C不符合题意；D. TNT的结构简式为 ，D不符合题意，故答案为：B。【分析】实验式是最简式，分子式是原子个数都写清楚，电子式是将价电子用电表示，结构简式是省略一些单键。20【答案】A【解析】【解答】A分子的空间构型是正四面体形，所含中心
8、原子应能形成4个键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是10928，如白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60，故A符合题意；B价层电子对=键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，如BCl3中价层电子对个数=，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故B不符合题意；C对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体形；n=4，若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H2O中心
9、原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，由于含有2对孤电子对，故为V形，故C不符合题意；D微粒中立体构型是三角锥形，说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如PH3分子中价层电子对数=，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故D不符合题意；故答案为：A【分析】A.若中心原子采用sp3杂化，且空间构型是正四面体，键角一定是10928，如白磷是正四面体结构，但若中心原子不采用SP3杂化，四个P原子分别位于正四面体的四个顶点上，所以其键角为60B.根据价层电子对互斥理论，只有中心原子是sp2杂化，粒子空间构型是平
10、面三角形C.根据价层电子对互斥理论，当中心原子采用sp2杂化且有一个孤电子对，或者中心原子采用sp3杂化且有两个孤电子对时，粒子空间构型是V形D.根据价层电子对互斥理论，如果分子中含有孤电子对，分子结构不对称则为极性分子21【答案】（1）HCNO；7；13（2）；NH3与PH3中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P的大，使NH3中共用电子对更偏向N原子，共用电子对之间排斥更大，键角更大（3）Ar3d74s2；3d5；正四面体结构【解析】【解答】（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：HCNO，基态N原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，故基态N原
11、子的核外电子有7种不同的运动状态，单键由键构成，双键由1个键和1个键构成，1 mol中含有键的数目为13mol；（2）NH3与PH3中心原子均采取sp3杂化，N的电负性比P的大，使NH3中共用电子对更偏向N原子，共用电子对之间排斥更大，键角更大，则键角：OC；CO为极性分子，N2非极性分子，CO分子间的范德华力更大（3）BO2-或(BO2)nn-；Sp2（4）3；【解析】【解答】（1）基态Co核外电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同的能级，其中有3个未成对电子。（2）Co能形成Co(CNO)63-。1mol该离
12、子中含有键的数目为366.021023=186.021023。与CNO-互为等电子体的分子为CO2或CS2 或N2O等合理答案；同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，N中P电子处于半充满状态，第一电离能变大，C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 NOC（用元素符号表示）。相同压强下，CO 晶体的熔点高于N2 晶体的原因为 CO为极性分子，N2非极性分子，CO分子间的范德华力更大。（3）多硼酸根化学式为 BO2-或(BO2)nn-，其中B原子形成2个键，最外层3个电子，又得一个，共4个价电子，形成键用去2个，有一个孤电子对，杂化形式为 Sp2 。（4）晶体的最小环中含有3个B原子，3
13、个N原子，形成6元环；立方氮化硼中，晶胞边长为a cm，晶胞体积V=（acm）3，该晶胞中N原子个数=81/8+61/2=4、B原子个数为4，立方氮化硼的密度=4M/(NAV)=425/NA(a10-7cm) 3gcm3=100/(a10-7cm)3NAgcm3，NA=1023/a3.答案为：（1）7、3； （2）18NA（或186.021023等合理答案即可）；CO2或CS2 或N2O等合理答案；NOC；CO为极性分子，N2非极性分子，CO分子间的范德华力更大；（3）BO2-或(BO2)nn-、Sp2；（4）1023/a3.【分析】：（1）根据核外电子排布确定；（2）原子总数相同、电子总数或
14、价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征；同一周期从左到右第一电离能逐渐增大；一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。（4）考查晶胞的计算；24【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）；NOC（2）ds；CO；26.021023个（或2 mol）（3）；8【解析】【解答】解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）；同一周期元
15、素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能NOC，故答案为：NOC；（2）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故答案为：ds；N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为NN，则CO的结构为CO，故答案为：CO；双键含有1个键和1个键，CO2结构式为O=C=O，含有2个双键，则
16、1mol CO2 中含有的键数目为26.021023个（或2 mol）， 故答案为：26.021023个（或2 mol）；（3）Cu（OH）42中与Cu2+与4个OH形成配位键，则Cu（OH）42的结构可用示意图表示为： ，配位键和OH键都属于键，所以1molCu （OH）42中有8mol键，故答案为 ；8【分析】（1）Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；（2）周期表分为s区、p区、d区、d
17、s区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析；根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；双键含有1个键和1个键，CO2中含有2个双键；（3）Cu（OH）42中与Cu2+与4个OH形成配位键，配位键和OH键都属于键25【答案】（1）第四周期 IB族；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2）H2SO3；sp3（3）b；一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（4）BO；sp3；NH3（或者PH3，AsH3）；H3BO3晶体中H3BO3分子间存在氢键，加热可以打破该氢键，使得H3BO3分子与水分子间形成氢键，从而溶解度更大【解析】【解答】A是周期表中原子半径最小的元素，即A为H；C基态原子中7种不同运动状态的电子，即C为N；D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，即D为O；因为E与D同主族，且原子序数增大，即D为O、E为S；F的一价阳离子最外层有18个电子，即F的价电子为3d104s1，即F为Cu，B的基态原子中只有1个未成对电子，根据问题（4），且六种元素的原子序数依次增大，即推出