《【试卷】物质的聚集状态与晶体的常识综合测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【试卷】物质的聚集状态与晶体的常识综合测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 综合测试题一、单选题1区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A观察各向异性BX射线衔射实验C测定固定熔点D观察自范性2下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶，两者的根本区别在于() A外形不一样，构成两者的原子不同B构成玛瑙的基本粒子无规则排列，构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C水晶有固定的熔沸点，而玛瑙无固定熔沸点D水晶可用于能量转换，玛瑙可用于装饰品3CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（） ACaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相
2、结合BC22-与N2互为等电子体C1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6D1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-4下列物质中属于晶体的是（） A玻璃B水晶C水泥D橡胶5固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是（）A相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程B晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性C晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点D图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱6如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是（）A若是一个
3、分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰B若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心C若是一个不完整的晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心D若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示7有一种蓝色晶体可表示为，经研究发现，它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是（）A该晶胞中与离子个数比为1：1B该晶体的化学式为C该晶体属于离子晶体，M呈+2价D晶体中与距离最近且相等的为6个8晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与
4、层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在()硬度导热性导电性光学性质ABCD9下列说法错误的是A、均是由极性键构成的非极性分子B与的键角相等C中元素的电负性：ONCHD如图 所示的立方晶胞中，的配位数为610如图所示是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的中心间的距离为a cm，氯化铵的摩尔质量为Mgmol-1，NA为阿伏加德罗常的值，则氯化铵晶体的密度(gcm-3)为（）ABCD11下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，-Y，-Z。C选项中Y原子在面上。）（） AX2Y BXY3 CXY3Z
5、DXYZ 12下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）AAr和KBNaCl和NaOHC和D和13原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（） A消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个CH2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键14下列说法正确的是（）A在单质晶体中不存在共价键B在晶体中，一个分子周围有4个紧邻分子C某物质晶胞如图
6、所示，其化学式为D晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点15有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（） A 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为12D 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE16氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为（）A861B431C161D131二、综合题17氮的化合物应用广泛：（1）Reineckes
7、alt的结构如图所示：其中配位原子为 （填元素符号），阳离子的空间结构为 ，NCS-中碳原子杂化方式为 。（2）重铬酸铵（NH4）2Cr2O7为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O 的结构如图。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号），1mol该物质中含键的数目为 NA。 （3）Zn（IMI）4（ClO4）2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为 ，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 常温下为液态而非固态。原因是 。 （4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域
8、键”（或大键）。大键可用 表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为 。 下列微粒中存在“离域键”的是 。ACH2=CHCH=CH2 BCCl4 CH2O DSO2NaN3中阴离子N 与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N 中的2个大键可表示为 。（5）氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为 个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为 gcm-3（列出计算式）。 18在科研和工农业生产中，碳、氮、砷(As)、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答
9、下列问题：（1）As和N同族，基态砷原子的价电子排布式为 。（2）基态Cu原子的核外电子有 种运动状态，未成对电子占据的原子轨道形状为 。（3）中C原子的杂化轨道类型为 ，其空间构型为 。（4）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请结合阳离子的结构分析，高温时Cu2O比CuO更稳定的原因 。（5）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定，溶液呈深蓝色是因为存在Cu(NH3)4SO4，1molCu(NH3)42+含键的数目为 。（6）金属晶体铜的晶胞如图所示，其堆积方式是 ，铜晶胞的密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的边长为
10、 pm(用含、NA的式子表示，写出计算式即可)。19某种水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。 回答下列问题：（1）基态Fe3+价电子轨道表示式是 。（2）(CN)2与卤素单质性质相似，与水反应生成HCN，请写出(CN)2的电子式 ，H、C、N三种元素电负性由大到小的顺序为 。（3）HCN中键与键个数比为 。已知沸点： ，解释原因 。 （4）下列微粒中，与HCN具有相同立体构型的是_(填字母)。 ABCD（5）普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数比
11、为 。已知普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，晶体密度为 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，则普鲁士白(化学式为最简比值)的摩尔质量为 (用含a、 、NA的计算式表示) 20硒()是机体生长发育过程中不可缺少的一种微量元素，它具有抗氧化，抗衰老和提高免疫力的作用。硒的化合物在生产、生活中由广泛的应用。回答下列问题：（1）基态硒原子核外电子的空间运动状态有 种，基态硒原子核外价电子排布式为 。（2）硒酸酸性 (填“大于”或“小于”)亚硒酸，原因是 。根据价层电子对互斥理论，推测的空间构型是 。（3）一种含面的抗癌新药结构如图，该化合物组成元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。（4）人体代谢甲硒醇(
12、)后可增加抗癌活性，甲硒醇的熔沸点低于甲醇，原因是 。（5）的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数值为。M原子的分数坐标为 ，的晶胞密度为 (列出计算式)。21钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：（1）纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2和H2O。基态钴原子的核外电子排布式为Ar 。甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)；甲醛分子的立体构型为 ；分子中键与键数目比为 。（2）Co(NH3)6Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，NH3是 (填“极性”或“非
13、极性”)分子。（3）LiCoO2可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 (填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)；LiF的熔点为848，属于 晶体，LiF的熔点高于LiCl熔点(605)的原因是 。（4）某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，则此晶体的密度为(列出计算式即可) gcm-3。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A项，多晶体没有各向异性，A不符合题意；B项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，构成晶体的粒子在微观空间里呈现
14、周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，B符合题意；C项，测定熔点只是表象，不准确，C不符合题意；D项，只有在适宜的条件下晶体才能表现出自范性。综上分析，区别晶体与非晶体的最科学的方法是利用X射线衔射实验，D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据晶体和非晶体的概念以及晶体的性质进行判断即可。2【答案】B【解析】【解答】晶体和非晶体的本质区别在于内部粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列。【分析】根据晶体和非晶体的本质区别在于微粒的排列方式进行判断。3【答案】B【解析】【解答】解：A. CaC2晶体中，C22-原子之间以供价键相结合，A不符合题意；B. C22-含
15、电子数为：26+2=14,N2的电子数为14，二者电子数相同，是等电子体，B符合题意；C依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，C不符合题意；D. 依据晶胞示意图可以看出，1个CaC2晶体的晶胞含有Ca2+为：1+12 和含有C22-为：1+6 =4，D不符合题意；故答案为：B.【分析】 CaC2 中既含有离子键也含有共价键，1个CaC2晶体的晶胞含有四个Ca2+六个C22-，计算得知， C22-与N2电子数相同。4【答案】B【解析】【解答】A.玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，玻璃属于玻璃态物质，不属
16、于晶体，A不符合题意；B.水晶是SiO2晶体，属于原子晶体，B符合题意；C.水泥成分不一，没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，C不符合题意；D.橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，D不符合题意；故答案为：B。【分析】本题主要考查晶体与非晶体的相关知识。晶体与非晶体的区别是有无规则的几何外形、有无固定的熔沸点，据此分析解答。5【答案】C【解析】【解答】A.由图可知，非晶体SiO2的混乱程度大于晶体SiO2，因此相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2的过程属于熵增过程，A不符合题意。B.晶体SiO2能自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，因此晶体SiO2具有自范性；而
17、非晶体SiO2无法形成规则的多面体外形，所以非晶体SiO2没有自范性，B不符合题意。C.晶体SiO2具有物理性质各向异性的特点，C符合题意。D.图中曲线a具有尖锐的衍射峰，因此图中a表示的是晶态SiO2的衍射图谱，D不符合题意。故答案为：C【分析】A、体系的混乱程度增大，熵值增大。B、晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。C、晶体SiO2具有各向异性。D、图中a为晶态SiO2的衍射图。6【答案】D【解析】【解答】A该晶胞是面心立方，对应分子晶体有干冰、碘等，不能代表冰，故A不符合题意；B如果是金刚石晶胞，金刚石晶体中5个碳原子构成正四面体结构，即其他4个碳原
18、子位于4个互不相邻小立方体的中心，故B不符合题意；CNaCl晶胞中每个Na+被6个Cl-所包围，同样每个Cl-也被6个Na+所包围，所以晶胞中Cl-位置是体心和12条棱边的中心，故C不符合题意；DCaF2晶体模型，是面心立方晶胞，钙离子占据立方体的8个顶点和6个面心，而F-占据8个小立方体的体心，即Ca2+中的配位数为8，F-配位数为4，故图中的实心球是代表Ca2+，故D符合题意；故答案为：D。【分析】利用晶胞的结构进行判断。7【答案】C【解析】【解答】A由分析可知，晶胞中和 离子个数比为；故A不符合题意；B由分析可知，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，故B不符合题意；C由分析可知，该晶体是
19、由M+和Fe2(CN)6形成的离子晶体，其中M为+1价，故C符合题意；D由阴离子的晶胞结构可知，位于顶点的铁离子与位于棱上的CN-距离最近，与每个铁离子距离最近且相等的为6个，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】利用均摊法确定原子数目。8【答案】D【解析】【解答】晶体的各向异性主要表现硬度、导热性、导电性、光学性质等的不同。故答案为：D【分析】晶体的各向异性：硬度、导热性、导电性、光学性质。9【答案】B【解析】【解答】A中的化学键为极性键，为正四面体结构，正负电荷中心重合为非极性分子，中的化学键为极性键，CO2为直线型结构，正负电荷中心重合为非极性分子，A项不符合题意；BCO2为直线型结构，
20、键角为，而晶体中每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，不可能为直线型结构，故两者键角不可能相等，B项符合题意；C元素的非金属性越强，电负性越大，C项不符合题意；D的配位数为6，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A正负电荷中心重合为非极性分子；B为直线型结构，晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；C元素的非金属性越强，电负性越大；D依据晶胞结构分析。10【答案】B【解析】【解答】根据切割法，1个晶胞中含有1个Cl-，8=1个，则1个晶胞中含有1个NH4Cl。1个NH4Cl的质量m =g，晶胞体积V=a3cm3，则密度= gcm-3，故答案为：B。【分析】利用图中数据，根据切割法
21、确定晶胞中微粒数，确定微粒的质量，再利用计算。11【答案】C【解析】【解答】用“均摊法”分析。A.X：1，Y：8 =1，X与Y的个数比为1:1，化学式为XY，A项不符合题意； B.X：4 +1= ，Y：4 = ，X与Y的个数比为3:1，化学式为X3Y，B项不符合题意；C.X：8 =1，Y：6 =3，Z：1，X、Y、Z的个数比为1:3:1，化学式为XY3Z，C项符合题意；D.X：8 =1，Y：12 =3，Z：1，X、Y、Z的个数比为1:3:1，化学式为XY3Z，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】根据均摊法计算晶胞中原子的个数，判断化学式是否正确即可。12【答案】C【解析】【解答】AAr为只含
22、分子间作用力的分子晶体，K为含有金属键的金属晶体，A选项不符合题意；BNaCl为只含离子键的离子晶体，NaOH是含有共价键、离子键的离子晶体，B选项不符合题意；CCH4和H2O均是含有共价键和分子间作用力的分子晶体，C选项符合题意；DCO2是含有共价键、分子间作用力的分子晶体，SiO2是只含共价键的原子晶体，D选项不符合题意；故答案为：C。【分析】首先确定晶体类型，再确定化学键的类型。13【答案】A【解析】【解答】解：A、乙醇中C元素的化合价由2价升高到0价，乙醇是还原剂，所以消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol，故A正确； B、体积不知，所以CH3COOH的物质的是
23、不知，故B错误；C、等电子体原子数目相等，所以CH4均与H2O不是等电子体，故C错误；D、配位原子是氧原子，氢原子不是配原子，故D错误；故选A【分析】A、乙醇中C元素的化合价由2价升高到0价，乙醇是还原剂； B、体积不知； C、等电子体原子数目相等； D、配位原子是氧原子14【答案】C【解析】【解答】A、金刚石等单质晶体中存在共价键，故A错误；B、H2S晶体采用面心堆积，一个H2S分子周围有12个紧邻分子，故B错误；C、由图可知，该晶胞中，K位于顶点，数目为，F位于面心，数目为，Ca位于体心，数目为1，则其化学式为 ，故C正确；D、原子半径：GeSi，则键长：Si-SiGe-Ge，熔点：GeS
24、i，故D错误；故答案为：C。【分析】A、单质晶体中可能存在共价键，如金刚石晶体；B、H2S晶体采用面心堆积，一个H2S分子周围有12个紧邻分子；C、根据均摊法计算；D、键长：Si-SiCH（3）1：1；H2O、 HCN能形成氢键，且氢键强度H2OHCN，故沸点 （4）B；D（5）1：1；【解析】【解答】(1)铁是26号元素，价电子排布式为：3d64s2，失去3个电子后，价电子轨道式： ，故答案为： ； (2) (CN)2的电子式为 ；元素的非金属性越强，其电负性越大，同周期从左向右电负性增大，非金属性NCH，所以电负性NCH。故答案为： ；NCH；(3) HCN分子结构式为H-C N，单键为
25、键，叁键中含有1个 键、2个键， HCN中键与键个数比为1：1；能形成分子间氢键的物质沸点较高，H2O、 HCN能形成氢键，且氢键强度H2OHCN，故沸点 ；故答案为：1：1；H2O、 HCN能形成氢键，且氢键强度H2OHCN，故沸点 ；(4) HCN分子结构式为H-C N为直线型分子，SO2为平面三角形，CO2为直线型，O3为平面三角形， 为直线型，故故答案为：BD；(5)由图可知：普鲁士蓝晶胞一个立方体中Fe： =1，CN-： =3，Na+： =1，故化学式为Na0.5Fe(CN) 3，由化合价代数和为0，可知Fe2+与Fe3+个数比为1：1；普鲁士白晶胞的晶胞参数均为apm，则晶体密度为
26、 = = ，M= ，故答案为：1：1； 。【分析】（1）根据铁离子的核外电子能级排布即可写出价电子轨道表示（2）根据卤素单质的电子式即可写出(CN)2的电子式，元素非金属性越强，电负性越大（3）根据结构式即可找出 键与键个数比 ，根据水分子中的氧原子有孤对电子和HCN中的氮原子有孤对电子易形成氢键，而氧元素的电负性强于碳和氮即可判断（4）找出HCN的构型，结合给出的选项进行判断即可（5）根据普鲁士蓝晶胞结构计算出原子个数即可元素化合价代数之和为0即可判断，根据晶胞结构计算出晶胞质量结合晶胞参数结合=即可计算出摩尔质量20【答案】（1）18；4s24p4（2）大于；同一元素含氧酸中，元素的价态越
27、高含氧酸的酸性越强，硒酸为最高价的氧化物对应的水化物，则硒酸的酸性比亚硒酸的强；三角锥形（3）N（4）甲醇分子间存在氢键（5）(，)；【解析】【解答】（1）Se为34号元素，原子核外电子数为34，基态Se原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态有18种，基态硒原子核外价电子排布式为4s24p4；（2）Se为第VIA族元素，最高价态为+6，最高价的氧化物对应的水化物即硒酸，一般而言，同一元素含氧酸中，元素的价态越高含氧酸的酸性越强，则硒酸的酸性比亚硒酸的强；中Se原子价层电子对数=3+=4，且含有一个孤电子对，微粒空间结构为三角锥形；（3）根据
28、图示可知，该物质含有H、C、N、O、Se元素，同主族元素从上往下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，则第一电离能最大的是N；（4）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，甲醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但甲醇分子间存在氢键所以沸点较高；（5）M原子的分数坐标为(，)；黑色球个数=8+6=4、白色球个数为8，根据其化学式Na2Se知，白色球表示Na+、黑色球表示Se2-，该晶胞体积=(a10-10cm)3，Na2Se的晶胞密度=g/cm3。【分析】（1）依据原子构造原理分析；（2）一般而言，同一元素含氧酸中，元
29、素的价态越高含氧酸的酸性越强；依据价层电子对数=键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；（3）同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；（4）能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；（5）利用均摊法确定原子数，再利用密度公式计算。21【答案】（1）3d74s2；OCH；平面三角形；3：1（2）Co3+；sp3；极性（3）Mg；相反；离子；LiF、LiCl均为离子晶体，F-半径小于Cl-，且所带电荷数相等，则LiF的晶格能大于LiCl（4）【解析】【解答】(1)基态钴原子为27号元素，则核外电子
30、排布式为Ar3d74s2；甲醛分子中含有C、H、O三种元素，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为OCH；甲醛分子中心碳原子有3条键，无孤电子对，为sp2杂化，则空间构型为平面三角形；分子中含有3条键，1条键，则键与键数目比为3：1；(2) Co(NH3)6Cl3是配合物，Co3+提供空轨道；NH3分子中氮原子含有3条共价键，1对孤电子对，则杂化轨道类型为sp3杂化；空间构型为三角锥型，则为由极性键构成的极性分子；(3)根据对角线原则，在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；该元素基态原子核外M层电子为3s2，自旋状态相反；LiF的熔点为848，属于离子晶体；LiF
31、、LiCl均为离子晶体，F-半径小于Cl-，且所带电荷数相等，则LiF的晶格能大于LiCl，故LiF的熔点高于LiCl熔点(605)；(4)根据晶胞的结构，Co在晶胞的顶点个数=8 =1，Ti在晶胞的体内个数为1，O在晶胞的面心，个数=6 =3，则1mol晶胞的质量=(59+48+163)g，1mol晶胞的体积=(a nm)3NA，则此晶体的密度= gcm-3。【分析】(1)基态钴原子为27号元素，则核外电子排布式为Ar3d74s2；非金属性越强，电负性越大；甲醛中碳原子含有三个键，无孤电子对，碳原子采用sp3杂化，为平面三角形。还有一个键；（2）Co(NH3)6Cl3是配合物，Co3+提供空轨道，N原子提供孤电子对， NH3分子 中含有3个键，一对孤电子对，所以N的价电子层数为4，杂化方式为 sp3 ， NH3 为三角锥形，整个分子中正负电荷中心不重合，故为极性分子 （3）根据对角线规则知， Li 和 Mg 的性质相似；同一轨道上的电子的自旋方向相反， LiF的熔点为848 ，熔点较高，为离子晶体；离子晶体熔沸点的高低取决于晶格能的大小，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔沸点越高。（4）根据均摊法计算晶胞的质量，进而求出晶胞的密度学科网（北京）股份有限公司