《2022届优质校一模化学试卷汇编——水溶液中的反应与平衡 （答案版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届优质校一模化学试卷汇编——水溶液中的反应与平衡 （答案版）.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题 10水溶液中的反应与平衡对接高考题 型考查年份关联知识点水溶中的平衡2021年全国乙卷难溶盐的水解、分布系数曲线、弱酸的电离、离子浓度关系、电离平衡常数计算2021年全国甲卷难溶物的电离平衡、沉淀平衡曲线、溶度积的计算2021年天津卷离子浓度大小的比较2020年山东卷水溶液离子与pH变化图像、离子浓度大小比较、电离平衡常数2021年湖南卷酸滴定盐溶液曲线、离子浓度大小比较，酸的电离平衡常数大小比较2021年湖北卷酸中离子浓度分布曲线、离子浓度关系式、电离平衡常数2021年广东卷电离方程式、溶液稀释pH变化、离子浓度关系式2021年海南卷滴定曲线图、离子浓度大小、离子浓度关系式2021年辽
2、宁卷滴定曲线图、酸的电离平衡常数、离子浓度大小比较、指示剂的选择方法点拨考点1 弱电解质的电离与pH1溶液中水电离出的c(H)或c(OH)计算（1）酸或碱溶液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)或c(H)。（2）水解呈酸性或碱性的盐溶液：c(H)H2Oc(OH)H2Oc(H)或c(OH)。2酸碱混合液性质的两种判断（1）同浓度同体积的HA与BOH混合，溶液的性质决定谁强显谁性。（2）25 ，pH之和为14的HA与BOH等体积混合，溶液的性质决定于谁弱谁过量显谁性。3强酸与强碱混合的有关计算（1）n(OH)n(H)：c(OH)c(H)pH（2）n(OH)BM点，c(Cl-) +c(OH-)
3、+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)CO点，pH=DP点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)【答案】CD【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，M点，由此可知，N点，则，P点，则。A，因此，故A错误；BM点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；CO点，因此，即，因此，溶液，故C正确；DP点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确；故答案为CD。考点2 盐类水解离子浓度大小比较1理解溶液中的“三大守恒”（1）电荷守恒：电解质溶液中
4、所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。（3）质子守恒：即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。2建立解题思维模型（1）单一溶液（2）混合溶液（3）不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。例题2（2021年天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A在溶液中B在溶液中C在溶液中D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中【
5、答案】A【解析】A由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确；B在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；C在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误；D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误；故选A。考点3 水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算1电离平衡与水解平衡的比较电离平衡（如CH3COOH溶液）水解平衡（如CH3COONa溶液）实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，水解常数Kh增大加水稀释促进电离，离子浓度（除OH外）减小，Ka不变促进水解，离子浓度（除H外）
6、减小，水解常数Kh不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数Kh不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，水解常数Kh不变2沉淀溶解平衡的影响（1）升高温度，沉淀溶解平衡大部分右移，少部分左移。（2）加少量水，溶解平衡右移，但离子浓度一般不变。（3）加沉淀本身，溶解平衡不移动。（4）加同离子可溶物，抑制溶解，溶解度减小，但Ksp不变。（5）加反应离子，促进溶解，溶解度增大，但Ksp不变。3Ksp与离子积的关系溶度积离子积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是
7、平衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态；Qcc(Na)c(H)c(OH)。c点：离子浓度大小：c(A)c(Na)c(H)c(OH)。d点：离子浓度大小：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。e点：离子浓度大小：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。例题4（2021年海南卷）25时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是A点，溶液是由于水解程度大于电离程度B点，C点，溶液中的主要来自的电离D点，【答案】AB【解析】A
8、存在水解平衡和电离平衡，点溶液是由于水解程度大于电离程度，故A正确；B根据电荷守恒，b点pH=7即，所以，故B正确；C点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的主要来自的电离，故C错误；D点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，故D错误；选AB。考点5 图像综合分析1两坐标为对数的直线型示例分析（1）常考有关对数示例pC：类比pH，即为C离子浓度的负对数，规律是pC越大，C离子浓度越小。pK：平衡常数的负对数，规律是pK越大，平衡常数越小，对于一元弱酸(HX)：pKapHlg ，lg 越大，HX的电离程度越大。AGlg ，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数；规律是AG越大，酸性越强，中性时AG0。（2）图
9、像示例pOHpH曲线：常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图：2粒子的物质的量分数或浓度与pH的关系图像分析T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数()与pH的关系如图所示：3沉淀、溶解平衡图像分析（1）两坐标为离子浓度的曲线型图像（2）两坐标为对数或负对数的直线型图像已知：pCulg c(Cu)，pXlg c(X)，式中X表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)1
10、.0107，Ksp(CuBr)1.0109，Ksp(CuI)1.01012。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。例5（21年全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A溶液时，BMA的溶度积度积C溶液时，DHA的电离常数【答案】C【解析】A由图可知pH=4，即c(H+)=1010-5mol/L时，c2(M+)=7.510-8mol2/L2，c(M+)=mol/L73向NaClO溶液中通入少量的CO2，测得pH降低4向0.01molL-1Na2CO3溶液中加
11、入等体积0.02molL-1CaCl2溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是A实验1溶液中存在：B由实验2可得C实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2=+2HClOD实验4所得上层清液中的【答案】D【解析】由电离常数可知，弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3HClOHCO；由实验1可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解趋势大于电离趋势，使溶液呈碱性；由实验2可知，0.10molL-1氢氰酸与0.05molL-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液，氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，使溶液呈碱性。A碳酸氢钠溶液中存在的电荷守恒关系为，故A错误；B由分析
12、可知，实验2中0.10molL-1氢氰酸与0.05molL-1氢氧化钠溶液等体积混合后反应得到等浓度的氢氰酸和氰酸钠的混合溶液，氢氰酸的电离程度小于氰酸根离子的水解程度，使溶液呈碱性，则氢氰酸的电离常数小于水解常数，故B错误；C由分析可知，弱酸和酸式根离子在溶液中的电离程度为H2CO3HClOHCO，则次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2+H2O+= HCO+HClO，故C错误；D由题意可知，VL0.01mol/L碳酸钠溶液和VL0.02mol/L氯化钙溶液等体积混合反应后溶液中过量的钙离子浓度为=0.005mol/L，由碳酸钙的溶度积可知溶液中碳酸根离
13、子浓度为=210-6.55mol/L，故D正确；故选D。2（2021浙江高三）常温下，在体积均为、浓度均为的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数-lgc(H+)水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液均显中性Bc点溶液，Cb点溶液中的离子总浓度大于d点溶液D常温下用蒸馏水分别稀释a、c点溶液，pH都降低【答案】C【解析】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.l molL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，b、d二点恰好完全反应，b点溶质为NaY，d点溶质为NaX，a点溶质为NaX、HX
14、，c点溶质为NaX、NaOH，再从b点-lgc(H+)水为7，知溶液呈中性，所以HY为强酸，d点-lgc(H+)水小于7，说明NaX能水解，HX为弱酸。Ac点溶液中溶质为NaX、NaOH，NaX为强碱弱酸盐呈碱性，它们的混合溶液呈碱性，A错误； Bc点溶液中溶质为NaX、NaOH，两者均完全电离，X-水解微弱损耗，故c(Na+)c(X-)，且此时溶液显碱性，故c(OH-)c(H)，B错误；Cb点溶液中溶质为NaY，为强酸强碱盐，而d点溶质为NaX，X-会水解，c(Y-)= c(OH-)+c(X-)，钠离子浓度相等，而中性溶液NaY中c(H+)大于碱性溶液NaX中c(H+)，所以b点溶液中的离子
15、总浓度大于d点溶液，C正确；Da点溶质为NaX、HX，此时由水电离出的c(H+)=10-7 mol/L，说明溶液呈中性，中性溶液加水稀释，pH不变，c点溶液呈碱性，加水稀释后，c(OH-)减小，碱性减弱，pH值降低，D错误；故答案选C。3（2021福建厦门一中高三）常温下，等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法错误的是AB水的电离程度：e=fgCe、f点对应溶液中c(A-)相等Dg点酸碱恰好完全中和且溶液呈中性【答案】C【解析】A当pH=9.24，溶液呈碱性，=0，即=1，Kb(MOH)=，A正确；B由于MA是盐溶液，促进水的电离，所以水的电离程度最大，
16、当碱溶液中c(OH-)与酸溶液中c(H+)相等时，都会水的电离抑制程度相同，水的电离程度也相同，所以水的电离程度：e=fg，B正确；Cf点：=1，所以c(M+)=10c(MOH)，相当于c(HA)c(MOH)=110；e点：lg=1，所以c(A-)=10c(HA)，相当于c(HA)c(MOH)=101。体积相同，溶液的碱性越强，c(A-)越大，所以e、f点对应溶液中c(A- )不相等， C错误；D当pH=4.76时溶液呈酸性，lg=0，=1，Ka(HA)=，故Ka(HA)=Kb(MOH)，故g点为酸碱恰好完全中和，溶液为MA溶液，故溶液呈中性，D正确；故合理选项是C。4（2021辽宁实验中学高
17、三）邻苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK=-lgK)。室温下，向一定浓度的H2M溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x=lg或lg，下列说法正确的是Aa=c=2.95，b=d=5.41Bc(Na+)=c(HM-)+c(M2-)时，pH7C直线II上的所有点对应溶液中水的电离程度小于直线ID溶液中c(M2-)c(HM-)时，pH7【答案】A【解析】H2M为二元弱酸，H2MH+HM-，HM-H+M2-，第一步电离远远大于第二步电离，根据电离平衡常数，推出pH1+lg=2.95，pH2+lg=5.41，取lg=lg时，pH1
18、pH2，推出代表pH与lg的关系，代表pH与lg的关系；A根据上述分析，当pH1=0时，lg=2.95，c=2.95，lg=0时，pH1=2.95，a=2.95，同理b=d=5.41，故A正确；B根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HM-)+c(OH-)+2c(M2-)，将c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)代入，得出c(H+)= c(OH-)+c(M2-)，c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，pH7，故B错误；CH2M与氢氧化钠溶液生成Na2M时，水的电离程度最大，两条直线上的点对应溶液pH相对大小不能确定，无法确定水的电离程度大小，故C错误；D溶液中c(M2-)c(HM-)时，
19、溶液可能显酸性，可能显中性，也可能显碱性，故D错误；答案为A。5（2021浙江余姚高三）在25 时，将1.0 L x molL-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是A水的电离程度：abcBa点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na)c(OH-)=c(H)Cb点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)= molL-1D该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka=【答案】D【解析】A酸或碱抑制水电离，弱离子促进
20、水电离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大，a、b、c溶液中都含有酸，且酸浓度c b a，所以水电离程度a b c，故A选项正确。Ba点加入0.1molNaOH，混合溶液呈中性，说明，根据电荷守恒得，故c(CH3COO-)=c(Na)c(OH-)=c(H)，故B选项正确。Cb点处醋酸过量，溶液呈酸性，由物料守可知，醋酸电离平衡常数为：， 则，则则则，故C选项正确。Da点溶液中pH=7，溶液中，该温度下醋酸电离平衡常数，故D选项错误。故正确答案D。6（2021四川达州一模）用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mLcmol/L二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是AHA
21、的电离常数的数量级是10-5Ba点：c(HA-)c (Na+)c(H+)c(A2-)c(OH-)Cb点：c(H+)=c(A2-)+c(OH-)Dc点：c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)【答案】C【解析】由图可知，c点加入40mL0.100mol/L氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液与20.00mLcmol/L二元酸H2A溶液恰好完全反应得到Na2A溶液，二元酸H2A溶液的浓度c=2=0.100mol/L；未加入氢氧化钠溶液时，H2A溶液pH接近1.0说明H2A在溶液中第一步完全电离；a点时反应得到等浓度的H2A和NaHA的混合溶液；b点时反应得到NaHA溶液。A由c点溶液pH为7.26可知，H
22、A的电离常数Ka=c(A2-)= 0.033，数量级是10-2，故A错误；B由分析可知，a点时反应得到等浓度的H2A和NaHA的混合溶液，H2A在溶液中完全电离，则溶液中c (H+)c(Na +)，故B错误；C由分析可知，b点时反应得到NaHA溶液，溶液中存在质子守恒关系c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故C正确；D由分析可知，c点反应得到Na2A溶液，溶液呈碱性，溶液中c(OH-)c(H+)，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；故选C。7（2021安徽六安一中高三）已知：，
23、25时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AA点加入溶液的体积BB点所得溶液中：CC点所得溶液中：DD点所得溶液中：【答案】C【解析】AA点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1=10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mLNaOH，反应起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)c(NaHA)，因此所加NaOH体积需小于10mL，会得到平衡时c(NaHA)=c(H2A)，即V010mL，A错误；BB点加入NaOH溶液的体积为2
24、0mL，此时反应恰好产生NaHA，由物料守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，将c(Na+)等量替换后得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，B错误；CC点所得溶液中，pH=7.19，即c(H+)=10-7.19，此时溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，又，则c(A2-)=c(HA-)，因此存在，C正确；DD点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，发生水解的方程式为A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2O
25、H2A+OH-，则存在，D错误；答案选C。8（2021安徽六安一中高三）已知：常温下，的水解常数。该温度下，将浓度均为的溶液和溶液等体积混合。下列说法正确的是A混合溶液的B混合液中水的电离程度小于纯水的C混合溶液中存在D若c盐酸与溶液等体积混合后溶液呈中性，则【答案】D【解析】的水解常数，则HCN的电离常数是。A的溶液和溶液等体积混合，水解大于HCN电离，溶液呈碱性，混合溶液的，故A错误；B水解促进水电离、HCN电离抑制水电离，水解大于HCN电离，混合液中水的电离程度大于纯水的，故B错误；C水解大于HCN电离，混合溶液呈碱性，混合溶液中存在，故C错误；D若c盐酸与溶液等体积混合后溶液呈中性，根
26、据电荷守恒c(Na+)= c(CN-)+ c(Cl-)，根据物料守恒，c(Na+)= c(CN-)+ c(HCN)=0.3mol/L，c(Cl-)=，则c(HCN)= c(Cl-)=，根据的水解常数，则，c(CN-)=； c(CN-)+ c(HCN)=0.3mol/L，即+=0.3 mol/L，所以，故D正确；选D。9（2021安徽六安一中高三）已知室温下氢氟酸的电离常数，有关下列溶液(均在常温下)说法一定正确的是A的氯化铵溶液中：B向悬浊液中加少量硝酸，溶液中C对溶液加适量水稀释过程中，水解平衡右移，溶液碱性增强D1L的溶液中，由水电离产生的的物质的量为【答案】B【解析】A的氯化铵溶液中遵循
27、质子守恒，即，A错误；B悬浊液中加少量硝酸后MgF2的溶解度变大，但是不能改变原本存在的物料守恒，B正确；D溶液的pH=7，浓度为，溶液中的 H+ 的物质的量等于107mol；醋酸根离子与铵根离子能同等程度促进水的电离，因此，1L该溶液中水电离产生的 H+ 的物质的量大于107mol，D错误；C在水中的水解的离子方程式为，加水会促进氟离子水解，使其平衡向右移动，氢氧根离子的个数增多，但由于溶液体积变大对溶液浓度的影响更大，所以溶液的碱性减弱，C错误；故选B。10（2021全国高三期中）亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶
28、液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A代表H2AsO，0.1 mol/L亚砷酸c(H+)约为105.15 molL1B等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进C以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH=HAsO+2H2ODb点溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)【答案】C【解析】用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，曲线
29、为H3AsO3，曲线为H2AsO，曲线为HAsO，曲线为AsO。A根据前面分析得到代表H2AsO，亚砷酸的，根据，解得，则0.1 molL1亚砷酸c(H+)约为105.15 molL1，故A正确；B等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，溶质为NaH2AsO3，则，根据b点得到，因此水解大于电离，溶液中促进了水的电离，故B正确；C以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，根据图中信息得到溶液为NaH2AsO3，因此该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+OH=H2AsO+H2O，故C错误；D根据电荷守恒，b点得到c(H2AsO)+2c(
30、HAsO)+3c(AsO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，故D正确。综上所述，答案为C。11（2021山东高三）碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25)如下表所示：名称碳酸亚硫酸电离常数下列说法正确的是ApH相同的溶液中： B少量通入溶液中反应的离子方程式为：C某溶液，则该溶液中的D等浓度的和等体积混合后，则【答案】A【解析】A根据电离常数可知，则的水解程度大，pH相同时需要的浓度小，碳酸钠溶液中钠离子浓度小，故A正确；B由于酸性，则少量通入溶液，不能生成，故B错误；C溶液，则的电离程度大于其水解程度，溶液中，故C错误；D等浓度的和等体积混合后，其电荷守恒为： 物料守恒为： -得，故D错误。故
31、答案为A。12（2021黑龙江牡丹江一中高三）常温下，用0.2molL-1盐酸滴定25.00mL 0.2molL-1某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R+和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是A曲线代表(ROH)，曲线代表(R+)Bb点溶液中存在c(C1)c(R+)=c(ROH)CROH的电离平衡常数为1.010-9.26Da、b、c三点的溶液，水的电离程度abc【答案】C【解析】由图可知，曲线代表(ROH)，曲线代表(R+)，曲线代表与盐酸滴定ROH溶液的滴定曲线，b点时，溶液中c(R+)=c(ROH)，对应滴定曲线中溶液pH为9.26，溶液呈碱性，由电离常数公
32、式可知，ROH的电离平衡常数为Kb= c(OH-)= =1.010-4.74。A由分析可知，曲线代表(ROH) 与滴加盐酸体积的关系，曲线代表(R+)与滴加盐酸体积的关系，故A正确；B由分析可知，b点时，溶液中c(R+)=c(ROH)，溶液呈碱性，由电荷守恒关系c(R+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)可知，溶液中c(C1-)c(R+)=c(ROH)，故B正确；C由分析可知，ROH的电离平衡常数为Kb=1.010-4.74，故C错误；D由图可知，a、b、c三点的溶液中ROH浓度依次减小，R+离子浓度依次增大，溶质对水电离的抑制程度依次减小，促进程度依次增大，则水的电离程度abc，
33、故D正确；故选C。13（2021湖北高三）已知。常温下，向10mL溶液中滴加0.1mol/L的溶液时，溶液中pBa与滴加溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(已知)Ay为4.3Ba与b两点对应溶液中之比为10003C原溶液浓度为0.1mol/LD常温下，沉淀转化反应的平衡常数为25【答案】B【解析】Ay点加入10mL溶液，为突跃点，说明恰好产生，所以，则，A正确；Ba点溶液中，b点溶液中加入的体积为20mL，则溶液中，则此时溶液中，则a与b两点对应溶液中之比为，B错误；Ca点为突跃点，反应恰好产生，二者溶液体积相同，故原溶液，C正确；D根据该方程式可以知道，该平衡常数为与的溶度
34、积之比，D正确；故选B。14（双选）（2021山东日照模拟预测）向x mL 0.1 molL-1的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和pOHpOH=-lgc(OH-)随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法正确的是Ab点溶液：pHpOHBb、c两点由水电离出的c(H+)：bcCa点时溶液中微粒浓度存在关系：c(NH3H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH)Da、d两点对应的NH3H2O电离常数：K(d)K(a)【答案】BC【解析】A由图可知，b点溶液温度最高，说明该点是二者恰好反应的点，此时溶质为NH4ClO4，由于水解，溶液
35、显酸性，所以pHpOH，A错误；Bb点为滴定终点，从b点到c点，随着高氯酸的不断加入，溶液的酸性逐渐增强，过量的酸电离产生的H+对水的电离平衡的抑制作用逐渐增强，则由水电离出的c(H+)逐渐减小，故溶液由水电离出的c(H+)大小为bc，B正确；Cb点加入20mL高氯酸，为滴定终点，a点加入10mL高氯酸，则溶质为等物质的量的NH4ClO4和NH3H2O，根据物料守恒c()+c(NH3H2O)=2c()和电荷守c()+c(H+)=c()+c(OH-)，可得c(NH3H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH)，故C正确；D酸、碱中和反应为放热反应，在二者恰好反应前，加入的HClO4体积越大，反应放热越多，溶液温度越高。一水合氨是弱电解质，电离吸收热量，反应体系温度越高，则一水合氨的电离常数越大。由于d点温度高于a点，所以电离常数：K(d)K(a)，D错误；故合理选项是BC。