《【课件】元素性质第1课时元素周期表 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】元素性质第1课时元素周期表 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质课时1一、元素周期律与元素周期表元素周期律元素性质随着_递增发生周期性的重复1869年，门捷列夫发现，按的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。门捷列夫元素周期系1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。莫塞莱元素按原子_递增排列的序列核电荷数原子序数元素周期律元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变元素周期系元素按其原子核电荷数递增排列的序列元素周期表呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
2、n元素周期律、元素周期系和元素周期表一、元素周期律与元素周期表n三张有重要历史意义的周期表门捷列夫编排的依据：原子序数是相对原子质量大小的顺序序列p短式周期表；p从第四周期开始每个周期截成两截p第17族分主副族，第八族称为过渡元素p主副族和第八族的概念沿用至今一、元素周期律与元素周期表n三张有重要历史意义的周期表HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrYZrNb MoRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeCsBaLaCeNdPrSmEuGdTbHoErTm YbTaWOsIrPtAuHgTlPbBi
3、RaLaThUAcPb Bi Te维尔纳Be、Mg的位置与现今周期表不同特长式周期表p每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐一、元素周期律与元素周期表n三张有重要历史意义的周期表波尔p玻尔已经开始用原子结构来解释元素周期系，他把21-28、39-46等元素用方框框起来，因为这些框内元素的原子新增的电子是填入内层轨道的。p确定了第六周期为32种元素p用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，他们的价电子数相等。一、元素周期律与元素周期表形形色色的元素周期表一、元素周期律与元素周期表请大家回忆元素周期表的结构，并在元素周期表标出
4、周期数和族序数，写出1-36号基态原子的价层电子排布式。根据基态原子的价层电子排布式找规律。【学习任务1】周期表7个横行(7个周期)18个纵行(16个族)3个短周期4个长周期(2、8、8)7个主族(IAVIIA）零族:稀有气体元素(18、18、32、32)8个副族VIII族(Fe、Co、Ni3个纵行)(BB)二、构造原理与元素周期表二、构造原理与元素周期表根据基态原子的价层电子排布式找规律。【学习任务1】u构造原理与元素种类之间的关系A01s1AAAAAA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2BBBBBBB3s23p13s23p2
5、3s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p44s24p54s24p6136号元素的基态原子的价层电子排布式第一周期：从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素；其余各周期：总是从ns能级开始，以np结束，递增的核电荷数（或电子数）=元素种类数周期ns np电子数目元素数一二三四五六七1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p2881818323228818183232u构造原理
6、与元素种类之间的关系二、构造原理与元素周期表u构造原理与周期序数之间的关系例1：根据12号、24号、29号元素的基态原子的电子排布式，判断上述元素分别在哪个周期？12号：24号：29号：Ne3s2属于第三周期Ar3d54s1属于第四周期Ar3d104s1属于第四周期基态原子能级中最高能层序数=周期序数二、构造原理与元素周期表能级组之间能量相差较大；能级组之内能量相差很小能级组能量相近的合并成一组共七个能级组，也就形成了7个周期。1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7psssssssppppppddddffs1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f
7、5d6p7s5f6d7p二、构造原理与元素周期表请问怎么样将上述元素周期表变成书末的元素周期表？u构造原理与族序数之间的关系18个纵行16个族u七个主族，表示方法：罗马数字加Au八个副族，表示方法：罗马数字加Bu零族，表示方法：0（全是稀有气体）IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIAIB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII（包含三个纵行）族序数和价层电子数的关系？二、构造原理与元素周期表族价层电子排布通式AAAAAAAns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5主族序数=价层电子数族价层电子排布通式BBBBBBB(n1)d1n
8、s2(n1)d2ns2(n1)d3ns2(n1)d5ns1(n1)d5ns2(n1)d68ns2(n1)d10ns1(n1)d10ns2B-B：族序数=价层电子数B-B：族序数=最外层电子数u构造原理与族序数之间的关系二、构造原理与元素周期表A0AAAAAABBBBBBBsddspfns1ns2ns2np1ns2np5ns2np6(除镧系和锕系）(除镧系和锕系）电子填充的最后一个能级是s能级电子填充的最后一个能级是d能级电子填充的最后一个能级是p能级先填满了先填满了(n-1)d(n-1)d能级能级而后填充而后填充nsns能级能级u构造原理与族序数之间的关系二、构造原理与元素周期表根据核外电子的
9、排布分区按电子排布式中最后填入电子的可将元素周期表分为s、p、d、f 4个区，而B、B族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了_能级而后再填充 能级而得名ds区。能级符号(n1)dns二、构造原理与元素周期表A01s1AAAAAA1s22s12s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p63s13s2BBBBBBB3s23p13s23p23s23p33s23p43s23p53s23p64s14s23d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s24s24p14s24p24s24p34s24p4
10、4s24p54s24p6金属元素，也称过渡元素多数是非金属元素金属元素根据构造原理，最后一个电子填充在_和_轨道称为主族元素，最后一个电子填充在_轨道称为副族元素。spdu构造原理与族序数之间的关系二、构造原理与元素周期表写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。序号4s24p54d105s25s13d74s2在周期表中的位置所属的区金属还是非金属主族或副族第四周期A族p区非金属主族第四周期族d区金属副族第五周期B族ds区金属副族第五周期A族s区金属主族二、构造原理与元素周期表根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置电子排布式周期：周期序数=能层数族
11、：价层电子排布式元素分区族方 法 规 律二、构造原理与元素周期表价层电子排布式元素分区族s区d区ds区p区f区AA价层电子数=族序数BB价层电子数=族序数BBAA、0价层电子数=族序数（n2）f114ns2（1）为什么副族元素又称为过渡元素？从金属元素过渡到非金属元素的中间元素（2）s区、d区、ds区、p区分别有几个列？以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号。s区有2列，d区有8列，ds区有2列、p区有6列。（3）为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？最外层电子数为12个(始终不超过2)，即为ns1-2（Pd例外），容易失去电子（H除外）二、构造原理与元素周期表（4）处于非金
12、属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？处于非金属与金属分界线上的元素：既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性二、构造原理与元素周期表1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p周期一二三四五六七元素数28818183232价层电子填入的能级顺序：8s5g6f7d8p元素个数为：2+18+14+10+6=50种（5）Cr和Cu的价层电子排布符合构造原理么？还有哪些不符合？Nb、Mo、Ru、Pd、Ag、Pt、Au等不符合；（6）预言119号元素基态原子最外层电子排布，并预测第八周期有多少种元素。8s1二、构造原理与元素周期表AlLiBeMg
13、SiB对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则，不是定理，有且只有三对元素符合对角线规则LiMgBeAlBSi在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。对角线规则三、对角线规则b.在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。元素LiNaBeMg沸点/1341881.42467 1100a.锂与镁的沸点较为接近：p：Li+O2=Li2O；Mg+O2=MgO点燃点燃c.能直接与氮气反应：d.锂和镁的氢氧化物加热分解：生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。Li2O、H2O和MgO、H2O。e.在碱金属的氟
14、化物、碳酸盐和磷酸盐中：只有锂盐是难溶于水的。LiMg三、对角线规则b.都可与酸、碱反应放出氢气：c.铍在浓硝酸中也发生钝化a.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高d.氧化物和氢氧化物都具有两性：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液e.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。BeAl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Be+2NaOH=Na2BeO2+H2Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OBe(OH)22HCl=BeCl22H2O，Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O三、对角线规则BSia.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。b.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B2NaOH2H2O=2NaBO23H2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2三、对角线规则原子结构与元素周期表元素周期表、元素周期系、元素周期律构造原理与元素周期表对角线规则原子序数元素性质随着_递增发生周期性的重复元素按原子_递增排列的序列核电荷数呈现元素周期系的表格元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。周期序数=基态原子的能层数某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的。B-B：族序数=价层电子数B-B：族序数=最外层电子数A-A：族序数=价层电子数族序数