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1、学科网（北京）股份有限公司2023-2024 学年度第一学期高三期末调研考试化学试题学年度第一学期高三期末调研考试化学试题考生注意：考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座们号填写在答题卡答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座们号填写在答题卡.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号.回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效回
2、答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40Fe-56一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分分.每小题只有一个选项符合题意）每小题只有一个选项符合题意）1.中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在.下列说法正确的是（）A.曾侯乙编钟是青铜制品，可用足量硝酸处理其表面的铜锈23C
3、u(OH)ClB.天工开物中“取入缸中浸三个时，漉入釜中”，使用了过滤操作C.周易记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是 CO 在沼泽表面燃烧的现象D.本草纲目记载“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中“碱”是氢氧化钠2.我国著名的化工专家侯德榜发明的联合制碱法，极大地提升了中国制碱工业的效率和水平，其中一步重要的反应：23234CONHH ONaClNaHCONH Cl.下列相应表达正确的是（）A.Cl的结构示意图：B.元素的电负性：NOCHC.2CO的空间填充模型：D.3NaHCO电离方程式：233NaHCONaHCO3.化学创造美好生活.下列选项中生产活动和化学原理关联错误的是（）
4、选项生产活动化学原理A冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮石灰浆吸收空气中的2CO可减少植物的光合作用B用明矾净水明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体具有吸附性C葡萄酒中添加少量2SO2SO杀菌且可防止营养物质被氧化D用食醋清洗水垢（主要成分为3CaCO）水垢中的碳酸钙能被醋酸溶解河北省保定市2023-2024学年高三上学期1月期末学科网（北京）股份有限公司4.硝酸银光度法测定环境样品中微量砷的原理为3322332AsH12AgNO3H OAs O12HNO12Ag.下列说法正确的是（）A.物质的沸点：33AsHNHB.热稳定性：23H OAsHC.3AsH和3HNO中 As、N 杂化方式相同D.3NO的空间
5、构型为平面三角形5.元素周期表中A 族元素及其化合物应用广泛.铍常用于宇航工程材料，其化合物性质与铝的化合物性质十分相似；工业上电解氯化镁可以得到氯气；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与盐酸反应可以释放出2H S；硫酸钡在医学上可用于胃肠道造影剂.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.2Be(OH)与NaOH溶液反应：2222Be(OH)2OHBeO2H OB.用 Pt 电极电解2MgCl溶液：2222H O2ClHCl2OH 通电C.CaS与浓硝酸反应：22CaS2HCaH SD.4NaHSO溶液溶液与少量2Ba(OH)反应：22442HSOBaOHBaSOH O 6.制取物质、探究
6、物质的性质是学习化学必备的素养之一.实验室从含碘废液（除水外含4CCl、2I、I等）中回收碘，其实验流程如下.下列说法正确的是（）A.操作为蒸馏B.23Na SO溶液的作用是还原剂C.物质 X 为硫酸钠D.上述流程中可能用到的仪器有分液漏斗、坩埚7.锌在人体生长发育、免疫、保持味觉平衡等方面起着极其重要的作用.Zn 的某种化合物 M 是很好的补锌剂，其结构如图所示.下列说法错误的是（）A.M 可以与水形成氢键，易溶于水B.氧原子的配位能力比氮原子强C.1 mol 化合物 M 中含有键 20 molD.Zn 的基态原子的核外电子填充了 7 种原子轨道8.设AN为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的
7、是（）学科网（北京）股份有限公司A.131540.1molXe原子含有的中子数是A5.4NB.1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为A3NC.标准状况下，22.4LNO和211.2LO混合，生成物中含有的分子数为AND.35时，1LpH5的43NH NO溶液中，水电离出的H数为5A10 N9.叠氮化钠3NaN可以迅速分解放出氮气，用于汽车的安全气囊，3NaN与442NHSO发生反应可以制备一种具有爆炸性的无色晶体叠氮酸铵43NH N，叠氮酸铵的晶胞结构如图所示，晶胞密度为2333A4.8 10/g cmaN.下列说法错误的是（）A.叠氮酸铵是离子晶体B.1 个3N中含有 22 个
8、电子C.晶胞中4NH和3N的配位数均为 6D.晶胞中y与a的关系：0.5ya10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期主族元素，且分别位于不同的族，W 的核外电子数等于Z 的最外层电子数，其中 W、X、Y 形成的一种化合物结构如图所示.下列说法正确的是（）A.元素的最高化合价：XZWB.简单离子的离子半径：YZXC.含 Y 元素的离子化合物中可能含有极性键和非极性键D.Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性11.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物.图是一定条件下，臭氧转化成氧气的气态反应物和生成物的相对能量与反应进程的关系，图是相同条件下Cl原子对臭氧层产生
9、破坏作用的气态反应物和生成物的相对能量与反应进程的关系.学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是（）A.1425EEEEB.Cl g为反应进程的氧化剂C.相同条件下，3O平衡转化率：反应进程低于反应进程D.两个进程中速率最快的一步反应的132EEkJ molH12.一种有机合成中间体 M 的结构简式如图所示.下列说法正确的是（）A.M 中含有一个手性碳原子B.M 中的碳原子均为2sp杂化C.M 与不能互为同系物D.与 M 互为同分异构体的物质有 10 种13.随着人们对环境保护和能源消耗的关注日益增加，诞生了许多新型电池.一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，其装置如图所示.下列说法正确
10、的是（）学科网（北京）股份有限公司A.该装置通过氢气与空气中2CO反应，达到缓解温室效应的目的B.该电池的负极反应为22H2OH2e2H OC.正极反应消耗标准状况下222.4LO，理论上需要转移电子4molD.短路膜和常见的离子交换膜不同，它只能传递电子，不能传递离子14.25时，用NaOH溶液分别滴定含有NaHA、2CuCl、3CrCl三种物质的溶液，pMp 表示负对数，M 表示2HA/Acc、2c Cu、3c Cr随pOH的变化关系如图所示.当化学平衡常数510时，认为该反应不能进行.下列说法正确的是（）A.11sp2sp3Cu(OH)/Cr(OH)10KKB.HA的电离常数8.5a21
11、0KC.溶液pOH6时，NaHA溶液中离子浓度：2NaAHAHccccD.NaHA溶液能溶解2Cu(OH)固体二、非选择题（共二、非选择题（共 4 道大题，共道大题，共 58 分）分）15.（16 分）五氯化磷5PCl在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等.五氯化磷是淡黄色结晶性粉末，有刺激性气味，在潮湿的空气中5PCl极易水解产生两种酸.实验室利用2Cl和3PCl制备5PCl装置如图所示（夹持装置省略）.已知：常温下，5PCl不溶于3PCl.3PCl和5PCl的熔沸点如表所示：学科网（北京）股份有限公司物质熔点沸点3PCl-112765PCl146200分解回答下列问题：（1）装置
12、E 中盛放三氯化磷的仪器名称是_，装置 E 中搅拌器的作用是_.（2）装置 A 中的反应所得气体可生产_（除5PCl外，任写一种）化工产品.（3）选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为 a_（用小写字母表示）.（4）装置 B 的作用是_，生成的5PCl中含有一定量的3PCl，从中分离出5PCl的操作方法是_.（5）若去掉装置 C，装置 E 中的反应容器中发生的主要副反应有_（写出化学方程式）.（6）为测定产品纯度（杂质不参与反应）进行如下实验：准确称取gm样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 250mL 溶液，取 25.00mL 此溶液于锥形瓶中，加入1113mol ImL.AgNO
13、scV溶液（发生的离子反应为AgClAgCl），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖.加入指示剂，用12mol L KSCNc标准溶液滴定过量的3AgNO溶液，至终点（发生的离子反应为AgSCNAgSCN），重复实验两次，平均消耗KSCN标准溶液2mLV.则产品的纯度为_（用含1c、2c、1V、2V、m的代数式表示）.16.（14 分）硼氢化钠4NaBH在化工领域具有重要的应用价值，工业上可用硼镁矿（主要成分为2252Mg B OH O，含少量杂质34Fe O）制取4NaBH，其工艺流程如下：已知：硼氢化钠4NaBH常温下能与水反应，易溶于异丙胺（沸点为 33）.回答下列问题：（1）一
14、元弱酸硼酸33H BO与足量氢氧化钠溶液发生反应：334H BONaOHNaB(OH)，写出硼酸的学科网（北京）股份有限公司电离方程式_.（2）“粉碎”的目的是_；“滤渣”的成分是_（写化学式）.（3）高温合成过程中，加料之前需先在反应器中通入氩气，该操作的目的是_.（4）流程中可循环利用的物质是_，写出副产物硅酸钠的一种用途_.（5）4NaBH被称为万能还原剂.“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：1g 含氢还原剂的还原能力相当于多少克2H的还原能力.4NaBH的有效氢含量为_（保留两位小数）.17.（14 分）环己烯是工业常用的化工用品.工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷
15、脱氢制备环已烯，化学反应为 6126102C HgC HgHgH；温度过高时，环已烷会发生副反应.回答下列问题：（1）几种共价键的键能数据如下：共价键HHCHCCCC键能1/kJ mol436413348615化学反应为 6126102C HgC HgHg的H_1kJ mol，该反应在_（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行.（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应，平衡后再充入612C H气体，达到新平衡时，612C H的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”），H_（填“增大”“减小”或“不变”）.（3）环已烷的平衡转化率和环已烯的选择性（选择性环己烯的物质的量环
16、已烷转化的物质的量）随温度的变化如图所示.随着温度升高，环已烷平衡转化率增大的原因是_.随着温度升高，环已烯的选择性变化的可能原因是_.（4）保持温度不变，在 1L 恒容密闭容器中通入 0.5 mol 环已烷发生上述反应，反应在初期阶段的速率方程为612C Hvkc，其中k为速率常数，只与温度有关.设反应开始时的反应速率为0v，当反应速率为00.5v时，环已烷的转化率为_.学科网（北京）股份有限公司（5）“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环已烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应_.22*HH18.（14 分）无水3FeCl可用作染料工业的氧化剂和媒染剂、有机合成工业的催化剂.甲
17、、乙研究小组根据自己的原料分别从两个不同的角度来制备无水3FeCl固体.甲小组以废铁屑（含少量的木炭和2SiO杂质）为原料来制备无水3FeCl固体，设计的流程如图：已知：2SOCl遇到水反应产生两种酸性气体.回答下列问题：（1）常用NaOH溶液除去固体 M 中的二氧化硅，其离子方程式为_.（2）有 4 种试剂：4KMnO溶液、次氯酸钠溶液、溴水、过氧化氢溶液，根据实验目的，试剂 B最好选用_（填编号）.（3）检验溶液 C 中金属离子的试剂是_，由 DE 发生的主要反应的化学方程式为_，DE 过程中可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明：_.乙小组原料只有2CuCl溶液、23Fe O固体和24N
18、a SO溶液，为了得到3FeCl溶液，乙小组设计了电解装置，a、b 是离子交换膜，如图所示.（4）通电后，23Fe O逐渐溶解，交换膜 a 的作用是_.学科网（北京）股份有限公司（5）当阳极产生 336mL（标准状况下）气体时，溶解23Fe O固体_g.学科网（北京）股份有限公司参考答案参考答案一、选择题一、选择题1234567891011121314BAADABBDCCACCB二、非选择题15.（16 分，每空 2 分）（1）三颈烧瓶；使反应物充分混合，增大反应物的接触面积（2）漂白粉、次氯酸钠、盐酸等（3）fgdehib c（4）吸收氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置 E；
19、过滤（控制温度蒸馏）（5）5234PCl4H OH PO5HCl（6）1 12241.7%/cVc Vm16.（14 分，每空 2 分）（1）3324H BOH OB(OH)H（2）增大硼镁矿与碱液的接触面积，提高浸取率（或提高原料的利用率）和加快反应速率（或者使反应更快更充分）34Fe O和2Mg(OH)（3）除去反应器中的空气，防止空气中氧气与钠、氢气反应，水与钠反应（4）异丙胺可做防火剂或黏合剂（5）0.2117.（14 分，每空 2 分）（1）+123；高温（2）减小；不变（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；环已烷裂解发生副反应、环已烯易发生聚合反应（4）50%（5）18.（14 分，每空 2 分）.（1）2232SiO2OHSiOH O（2）（3）KSCN溶液（4NH SCN、亚铁氰化钾等）；32232FeCl6H O6SOClFeCl6SO12HCl；取少量32FeCl6H O于试管中，加入过量2SOCl，振荡，向试管中加水溶解，滴加氯化钡溶液，若生成白色学科网（北京）股份有限公司沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应（取少量32FeCl6H O于试管中，加入过量2SOCl，振荡，向试管中加水溶解，滴加铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应）.（4）质子通过（质子交换膜）（5）1.6