《【课件】难溶电解质的沉淀溶解平衡 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】难溶电解质的沉淀溶解平衡 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。理解溶度积Ksp及溶度积规则，并能进行Ksp简单的计算。学习目标理解难溶电解质的沉淀溶解平衡常数溶度积Ksp学会通过比较Q与Ksp,的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解情况。重难点CaC2O480%难溶于水Ca3(PO4)29%难溶于水HUr(尿酸)5%微溶于水肾肾结结石石为为泌泌尿尿系系常常见见病病，多多发发病病，人人群群发发病病率率1/20。病病因因是是尿尿液液中中成成石石物物质质浓浓度度升升高高或或溶溶解解度度降降低低，析析出出晶晶体体并并局局部部生
2、生长长聚聚积积形形成成结石。结石。肾结石的主要成分：肾结石的主要成分：CaC2O4Ca2+C2O42-=CaC2O4为什么多喝水能有效缓解肾结石为什么多喝水能有效缓解肾结石？10易溶易溶可溶可溶1微溶微溶0.01难溶难溶S/g2、溶解度与溶解性的关系（、溶解度与溶解性的关系（20）在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S习惯上将溶解度小于0.01g0.01g的电解质称为难溶电解质。1.溶解度（S）一、溶解度思考与讨论：思考与讨论：化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaS
3、O42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？实验试剂：实验试剂：0.1mol/LAgNO3溶液、溶液、0.1mol/LNaCl溶液、溶液、0.1mol/LMgCl2溶液、溶液、0.1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、溶液、酚酞溶液、0.2mol/LNa2S溶液（溶液（Ag2S：黑色沉淀）：黑色沉淀）任务一：建立沉淀溶解平衡模型任务一：建立沉淀溶解平衡模型1.宏观认识沉淀溶解平衡宏观认识沉淀溶解平衡实验探
4、究：难溶物的溶解性探究实验探究：难溶物的溶解性探究提出假设：提出假设：设计方案：设计方案：进行实验：进行实验：实验现象实验现象：+-沉淀溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+-2.微观探析沉淀溶解平衡微观探析沉淀溶解平衡将将AgCl固体中加入水固体中加入水+-+-Ag+Cl-H2O+-+-+-+-+-二、沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的建立溶解速率溶解速率沉淀速率沉淀速率时间时间速速率率沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡1、概念、概念在一定温度下，当难溶电解质在一定温度下，当难溶电解质溶解溶解和和沉淀沉淀的速率相等时，形成电解质的的速率相等时，形成电解质的饱和饱和溶液，达到
5、平衡状态，溶液中各离子的浓度溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变保持不变，这种平衡称为，这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡。逆逆难溶物的溶解与沉淀是一个可逆过程难溶物的溶解与沉淀是一个可逆过程等等平衡时，溶液中各离子浓度保持不变平衡时，溶液中各离子浓度保持不变动动v溶解溶解=v沉淀沉淀0，是一个动态平衡，是一个动态平衡定定变变条件改变时，溶解平衡发生移动条件改变时，溶解平衡发生移动3、特点、特点4、表达方法、表达方法注意：与电离平衡的表示方法不同注意：与电离平衡的表示方法不同如：如：Mg(OH)2为例为例溶解平衡：溶解平衡：电离平衡：电离平衡：书写时注意表明各物质的状态“s/aq
6、”并用“”连接【注意】请写出请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式的沉淀溶解平衡表达式5.沉淀完全的判断化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1105molL1时，已沉淀完全。【讨论】【讨论】对于平衡对于平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，改变下列条件，对其有何影响改变下列条件，对其有何影响？改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向溶解度溶解度(S)c(Ca2+)c(C2O42-)升升温温加水加水(有固体剩余有固体剩余)加加CaC2O4(s)加加CaCl2(s)通入通入HCl(g)正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向不变不变不变不变不变不变
7、不移动不移动不变不变不变不变不变不变逆向逆向减小减小增大增大减小减小正向正向增大增大减小减小增大增大产生结石该怎么办？产生结石该怎么办？沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素肾结石病有什么防治方法？HUr(s)H+(aq)+Ur-(aq)平衡移动的角度分析CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)加水加水：平衡向溶解方向移动。：平衡向溶解方向移动。温度温度：升温，多数平衡向溶解方向移动：升温，多数平衡向溶解方向移动,少数平衡向沉淀生成方向移动，如少数平衡向沉淀生成方向移动，如Ca(OH)2。同离子效应同离子效应：加入含有相同离子电解质，：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀的
8、方向移动平衡向沉淀的方向移动浓度浓度三、沉淀溶解平衡的影响因素2.外因：外因：1.内因（内因（决定性因素决定性因素）：）：难溶电解质本身的性质。难溶电解质本身的性质。遵循平衡移动原理遵循平衡移动原理思考：增大沉淀溶解程度的办法有哪些？思考：增大沉淀溶解程度的办法有哪些？四、溶度积常数KspKspc(Ag+)c(Cl-)Kspc2(Ag+)c(S2-)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)【思考】根据你学过的化学平衡常数，观察氯化银，硫化银Ksp的表达式总结溶度积的概念。固体纯物质不列入平衡常数固体纯物质不列入平衡常数Ksp=c(Mn+)mc(
9、Am-)n2、表达式：对于反应MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)3、影响因素：溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。1、定义：一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积）。(1)对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质来说，Ksp越小，其溶解度越小。溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度：S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)(2)不同类型的难溶电解质不能直接通过Ksp的大小判断溶解度大小，要通过Ksp计算出离子浓度来比较。难溶物Ksp(25oC)溶解度难溶物Ksp(25oC)溶解度
10、AgCl1.810-101.510-4BaSO41.110-102.410-4AgBr5.410-138.410-6Mg(OH)25.610-126.910-4AgI8.510-172.110-7Fe(OH)32.610-393.010-94、Ksp的意义：溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。QcKsp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Qc=Ksp溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。QcKsp溶度积规则Qc称为离子积，表达式中c是任意时刻的浓度，是溶液中的瞬间实际浓度离子积5、应用任意时刻浓度Q=c(Mn+)mc(Am-)n对于反应MmAn(s
11、)mMn+(aq)+nAm-(aq)学以致用：在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示溶度积曲线上的点表示该条件下,达到溶解与沉淀平衡状态；在曲线下方的点表示该点下未达到平衡;在曲线上方的点表示过饱和状态,此时有沉淀析出。c(Ca2+)=2.50mmol/L=2.5010-3mol/L当Ca2+完全沉淀时，c(Ca2+)110-5mol/L学以致用课堂检测1、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是()A.0.1mol/L盐酸B.蒸馏水C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LMgCl2溶液C2、在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是()A.加MgSO4固体B.加盐酸C.加NaOH固体D.加水D沉淀溶解平衡知识地图眼中有微粒，心中有平衡