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1、兰州一中高一年级期末化学试卷 第 1 页 共 4 页 兰州一中兰州一中 20202 23 3-2022024 4-1 1 学期学期期末期末考试考试试题试题 高高一一化学化学 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100分，考试时间 75 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的可能用到的相对原子质量相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第第 I 卷卷 选择题选择题（共共 45 分分）一、一、选择题选择题（本题共本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，小
2、题，每小题只有一个选项符合题意，每每小小题题 3 分，共分，共 45 分）分）1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）A“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 B“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶 C 淮南万毕术中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 2下列化学用语正确的是（）AHClO 的结构式：H-Cl-O B2CO分子结构模型：CM2+核外有 a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为a+b+2a+2M D熔融状态下 NaHSO4的电离方程式：
3、NaHSO4=Na+H+SO42-3 日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14 等伤害性物质。下列叙述正确的是（）A铯-134 和铯-137 核外电子数之差为 3 B碘-131 核素所含中子数与质子数之差为 25 C氕、氘、氚三种核素都含有中子 D碳-14 和碳-12 互为同素异形体 4.下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（）AMgMgSO4Mg(OH)2MgCl2 BNaNa2O2Na2CO3NaCl CFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 5下列有关元素周期表的说
4、法中正确的是（）A可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 B第 IIIB 族元素种类最多，第 IVA 族元素形成化合物种类最多 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期表中第 VIIIB 族包括第 8、9、10 三个纵列 6下列离子方程式正确的是（）A磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O B金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O D将 Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3H2O=AlO2
5、-4NH4+2H2O 7用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A7.1g Cl2 与 H2O 反应转移电子数为 0.1NA B常温常压下，46g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子总数为 3NA C500mL 2mol/L HCl 溶液中含有的 HCl 分子数为 NA D0.1mol H2O2中极性共价键数目为 0.3NA 8下列说法中不正确的有（）#QQABDYaAogAoQBBAABgCAQGICAEQkBCCAKoGgBAEsAIAwRNABCA=#兰州一中高一年级期末化学试卷 第 2 页 共 4 页 纳米材料的颗粒直径范围为 1100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效
6、应 碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 强电解质的导电能力一定比弱电解质强 根据 O 元素的非金属性强于 S 元素，可以判断 H2O 的沸点高于 H2S 镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船 金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化 A4 个 B5 个 C6 个 D全部 9城市污水中含有一定量的 NH4+、NO2-，向污水中加入菌体和 FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程 I、过程 II，从而实现 NH4+、NO2-的脱除过程。下列说法正确的是（）A“过程 I”中 Fe3+为催化剂 BNO2-的氧化性强于 Fe3+
7、C“过程 I”中 N2和 NO2-物质的量比为 1：1，则氧化剂与还原剂物质的量比为 1：4 D“过程 II”中发生反应的离子方程式为：NO2-+NH4+=2H2O+N2 10用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项 A B C D 目的 等质量固体与足量盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性 探究氧化性：KMnO4 Cl2 I2 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 11氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，判断下列说法错误的是（）Ab 不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 Bc 在光照条件下很容易分解 C图中 a
8、、b、c、d、e 五种物质中均含有共价键，且 c、d、e 属于电解质 D将 a 通入 NaOH 溶液中，生成 NaCl、NaClO 和 d 的混合物，若 n(NaClO)：n(d)=3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 12将 10.9g Na2O 和 Na2O2的固体混合物溶于水得到 500mL 溶液，所得溶液用 100mL 1.5mol/L 稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是（）A混合物与水反应在标准状况生成 2.24L 气体 B混合物中有 3.9g Na2O2 C混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为 0.6mol/L D混合物中有 6.2g Na2O#QQABDYaAo
9、gAoQBBAABgCAQGICAEQkBCCAKoGgBAEsAIAwRNABCA=#兰州一中高一年级期末化学试卷 第 3 页 共 4 页 13 将两个盛有足量等量稀硫酸的烧杯放在天平两端调平，同时向烧杯中分别加入等质量的铝和镁。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）A先偏左后偏右 B先偏右后偏左 C一直偏右 D一直偏左 14某无色溶液中可能含有物质的量浓度相等的以下离子中的若干种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法错误的是（）取 100mL 上述溶液加入过量 Ba(OH)2溶液，反应后得到 mg 白色沉淀。
10、向中沉淀加入过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，反应结束后剩余 2.33g 白色沉淀。A中产生的气体一定是 CO2 B溶液中一定不存在 Fe3+和 Cl-Cm=4.3 D溶液中 c(NaHCO3)=0.1mol/L，c(MgSO4)=0.1mol/L 15已知 R、S、T、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S 为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于 T 原子的最外层电子数，R、T 原子的核外电子数之和为 S 原子的核外电子数的 3 倍。W 的单质为红色固体。下列说法正确的是（）A氢化物的稳定性：STR BR 的氧化物对应的水化物为强酸 C原子半径：WTSR D W 与 T 形成原子数
11、目比为 1:2 的化合物水溶液可以导电 第第 II 卷卷 非选择题非选择题（共共 55 分分）16按要求完成下列填空（共 14 分）.下列物质：N2 H2S NaOH Na2O2 CO2 NH4Cl H2SO4 NaHSO4(1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。(2)属于共价化合物是 (3)只含有非极性键的物质是 (4)写出的结构式 写出的电子式 .下列变化：蔗糖溶于水 I2升华 烧碱熔化 NaCl 溶解 SO2溶解 硫酸氢钾溶于水(1)只有离子键被破坏的是 (2)只有共价键被破坏的是 (3)只破坏分子间作用力的是 17根据号元素所在周期表中的位置，回答下列问题（共 14 分）：(
12、1)形成的简单离子结构示意图为 (2)用电子式表示和形成原子数目比为 12 的化合物的形成过程 (3)三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)(4)和构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为 (5)的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 (6)和相比非金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)A的简单氢化物稳定性强于的简单氢化物 B的简单氢化物酸性强于的简单氢化物 C单质与氢气反应比单质与氢气反应更加剧烈 D单质的熔点比单质的低#QQABDYaAogAoQBBAABgCAQGICAEQkBCCAKoGgBAEsAIA
13、wRNABCA=#兰州一中高一年级期末化学试卷 第 4 页 共 4 页 (7)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是 (填序号)A铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与 NaOH 溶液反应放出氢气 B砹(At)单质为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 C锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2 D硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 18利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究（共 14 分）。.(1)试管中发生反应的化学方程式为 (2)实验中使用肥皂液的作用是 .欲确定反应一段时间后试管中黑色物质 X 的成分，部分
14、同学设计了如下方案：(1)甲同学将少量 X 与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出 X 的组成是 Fe 和 Fe3O4。若在 X 中直接加入盐酸和 KSCN 溶液，溶液不出现红色，原因是 (2)乙同学的实验方案如下：加入 H2O2时，发生反应的离子方程式为 灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)通过以上数据，可得出 2.88g 黑色物质 X 中 Fe3O4的物质的量为 (3)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出 6.08 g 溶于足量盐酸中，向所得溶
15、液中通入 448 mLCl2（标准状况），恰好将 Fe 元素完全氧化为 Fe3+，则 x=19下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（共 13 分）。(1)Ca(ClO)2和浓 HCl 制备氯气的化学反应方程式为：(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；装置 B 也可以监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入：(4)打开活塞将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是#QQABDYaAogA
16、oQBBAABgCAQGICAEQkBCCAKoGgBAEsAIAwRNABCA=#兰州一中高一年级期末考试化学答题卡 第 1 页 共 2 页 兰州一中兰州一中 2 202023 3-2022024 4-1 1 学期学期期末期末考试考试答题答题卡卡 高一高一化学化学 学校 班级 姓名 考号 第卷（用 2B 铅笔填涂）第卷（用黑色签字笔作答）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！16.(1)(2)(3)(4);.(1)(2)(3)#QQABDYaAogAoQBBAABgCAQGICAEQkBCCAKoGgBAEsAIAwRNABCA=#兰州一中高一年级期末考试化学答题卡
17、 第 2 页 共 2 页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！18.(1)(2).(1)(2)(3)17(1)(2)(3)(4)(5)(6)；(7)19(1)(2)；(3)(4)；#QQABDYaAogAoQBBAABgCAQGICAEQkBCCAKoGgBAEsAIAwRNABCA=#兰州一中 2023-2024-1 学期高一化学期末考试答案 第第 I 卷卷 选择题（选择题（每题每题 3 分，共分，共 45 分分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D B A B C D C 11 12 13
18、14 15 A C B C D 第第 II 卷（非选择题卷（非选择题，共，共 55 分分）16按要求完成下列填空（未标注都为 2 分，共 14 分）.(1)(2)(3)(4)NN（1 分）；（1 分）.(1)(2)(3)17（未标注都为 2 分，共 14 分）(1)（1 分）(2)(3)3NFNa (4)22KHH OKOHH(5)-2242Al+6H O+2OH=2 Al OH+3H (6)Cl（1 分）；AC (7)AC 18（每空 2 分，共 14 分）.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)收集并检验反应中生成的 H2 .(1)X 的组成是 Fe 和 Fe3O4，加入盐酸
19、后 Fe3O4溶解，生成的氯化铁和金属铁之间反应得到氯化亚铁，不会使 KSCN 变色（符合题意即可）。(2)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 坩埚 和 泥三角 0.01mol(3)x=0.8 19（未标注都为 2 分，共 13 分）(1)Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)除去 Cl2中的 HCl（1 分）；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(3)d (4)E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的 Cl2也可将 I氧化为 I2#QQABDYaAogAoQBBAABgCAQGICAEQkBCCAKoGgBAEsAIAwRNABCA=#