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1、九年九年级级上上学学期期末化学期期末化学试试题题一一、单单选选题题1.下列元素中，属于金属元素的是A镁B氯C碳D磷2.为落实“绿色冬奥”理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是A.酒精B天然气C氢气D汽油3.将下列物质分别加入足量的水中，不能形成溶液的是A.酒精B植物油C食盐D高锰酸钾4.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.铜用于制作导线B赤铁矿用于炼铁C干冰用作制冷剂D金刚石用于裁玻璃5下列物质分类完全正确的是ACO2、SO2空气污染物B焊锡、黄金合金C自来水、石油混合物D碳酸钙、液氧氧化物6.金刚石、石墨、C60 的化学性质相似，物理性质却有很大差异。原因是：（）A构成它
2、们的原子不同 B构成它们的原子数目不同 C构成它们的原子大小不同D构成它们的原子排列的方式不同7.中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。石墨制成的电刷与下列石墨的性质无关的是（）A.滑腻感B还原性C稳定性D导电性8.鉴别下列各组物质的试剂或方法(括号内)，错误的是（）A.硬水和软水(食盐水)B.氧气和氮气(燃着的木条)C.空气和二氧化碳(澄清石灰水)D.水和过氧化氢溶液(二氧化锰粉末)9.金刚石、石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是（A硬度相同B都是黑色固体）C碳原子的排列方式相同D完全燃烧都生成二氧化碳10如图是 a、
3、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At时，将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，可得到 100g a 的溶液Bc 物质微溶于水Ca 中含有少量 b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 aD将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac11.下列实验操作“先”、“后”顺序中，错误的是A.点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃B.给试管中的固体加热时，先均匀加热试管，后固定加热 CCO 还原 CuO 实验结束时，先熄灭酒精灯，后停止通 CO D制备气体时，先向装置中加药品，后检查装置的气密性12下列说法中，错误的是（）A煤气泄漏，应关阀开窗B
4、煤炭脱硫，可防止酸雨C明矾净水，能杀菌消毒D金属回收，使资源再生13下列关于 CO 和 CO2 的叙述错误的是A都属氧化物B点燃 CO 前要进行验纯C澄清石灰水可吸收空气中 CO2D都可用于冶炼金属14如图为甲乙丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（）A.t1时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到 t3时，三种物质的溶液质量不变B.t2时，甲乙丙三种物质的溶解度的大小关系是甲=乙丙 C乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙Dt3降温到 t1时，甲乙丙三种饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是甲乙丙15下表是部分金属被开发的年代，从化学视角看，决定这一年代先后顺序的关键
5、因素是A金属的活动性B金属的熔沸点高低C金属的导热性D地壳中金属元素含量16下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体最多的是甲物质BP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Ct1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4Dt2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温 t1至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙甲=丙17.下列对事实的解释错误的是A用洗洁精洗去餐盘上的油渍因为洗洁精能溶解油渍形成溶液 BFe2O3 和 CuO 在一定条件下都能与 CO 反应，体现 CO 的还原性 C10L 氮气在加压时可装入 1L 钢瓶中，因为
6、气体分子间隙较大 D金刚石比石墨硬度大，二者碳原子排列方式不同二二、多多选选题题18.下表是 KCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.0时，KCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在 3040之间 C40时，5g KCl 中加入 10g 水可得 33.3%的溶液D50时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30有 KNO3 固体析出19相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M、N
7、在生成物中均为+2 价），生成 H2 质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是A.金属的活动性强弱关系：NMB.生成 H2 的体积大小关系：NM C相对原子质量大小关系：NM D反应消耗盐酸的质量关系：MN20向一定质量 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质 量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是Aa 点时，溶液中只含有三种溶质Bc 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd 点时，溶液中的溶质为 ZnCl2De 点时，固体中只含两种物质三三、填填空空题题21现有 A.氧气B.活性炭C.金刚石D.二氧化碳固体E
8、.一氧化碳F.氢气G.石墨H.汞，选择适当的物质填空（填序号）。1最理想的燃料是；2用于食品冷藏保鲜的是；3导致煤气中毒的是；4液态呈淡蓝色的是；5天然存在的最硬的物质是；6能吸附异味的固体是；7用于制铅笔芯的是；8常温下呈液态的金属是。22.按要求回答问题。1在除去衣服上油污的过程中，洗涤剂起作用。2用化学用语回答下列问题。用于配制生理盐水的溶质中所含的阳离子是（用离子符号表示）。是地壳含量最高的金属元素。磁铁矿的主要成分是。3乙醇是可再生能源，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为。4下列属于新能源的是（填序号）。A潮汐能B太阳能C风能23下图是实验验证 CO2 的性质的装置。图中 a、c 为
9、用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b 为用紫色石蕊溶液 染成紫色的干燥小纸花。1若观察到 a、c 变红、b 不变红的现象，可验证 CO2 的性质是（用化学反应方程式表示）。2用热吹风机烘干 a 处变红的小花，颜色变浅的原因（用化学反应方程式表 示）。3若验证 CO2 的密度大于空气，预测观察到的现象是。24.写出下列反应的化学方程式。1将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热：。2将一氧化碳在氧气中充分燃烧：。3用澄清的石灰水检验二氧化碳：。4铝与氧气形成致密薄膜，可以抗腐蚀：。25.溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1时，A，B，C 三种物质的溶解度由大到
10、小的顺序是。A，B，C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是。t2时，完全溶解 agA 物质最少需要水的质量是g。t2时，相同质量的 A，B 饱和溶液中，A 的饱和溶液中所含水的质量（填“”、“=”或“”）B 的饱和溶液中所含水的质量。2实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、和滤纸。3在实验室中，配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量是 g。将 45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为 0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是g。26下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。1仪器 a 的名
11、称是。2实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为。3实验室制备二氧化碳应选用的发生装置是（填序号），该反应的化学方程式 为。27.金属是人类生活中常用的材料。请回答：1天津地铁 4 号线预计 2021 年建成通车。地铁列车车体大量使用的铝合金属于（填“单质”或“混合物”）。2铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的、等发生化学反应的过程。3为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，及其与氢元素的位置关系，下列不需要进行的实验是。（填标号）A将铁片放入稀硫酸中B将铁片放入硫酸锌溶液中C将铜片放入稀硫酸中D将铁片放入硫酸铜溶液中（4）将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后，表面出现绿色铜锈（主要成分是碱
12、式碳酸铜Cu2(OH)2CO3）。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素）。无色气体 E 的化学式是。过程的化学方程式是。若该铜锈样品的质量是 25g，固体 D 的质量是 6.4g，则铜锈中含 Cu2(OH)2CO3 的质量分数 是。四四、计计算算题题28.现有 100t 含 Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：1该赤铁矿石含 Fe2O3 的质量是t。2该赤铁矿石含铁元素的质量是t。3理论上可以炼出含铁 98%的生铁的质量是t。（计算结果精确至 0.1t）29.取碳酸钠和氯化钠的混合物 6 克于烧杯中，并滴加稀盐酸到 36.5 克时，烧杯中溶
13、液的总质量为 40.3克（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量和滴入盐酸的质量关系如图所示。试计算并回答下列问题：（1）反应进行到 A 点时 m 的数值为。（2）B 点时烧杯内溶质是。（填化学式）（3）原混合物中碳酸钠的质量分数？（结果精确至 0.1%）（4）A 点对应反应后所得溶液的溶质质量分数?1A2C3B4B5C6D7B8A9D10D11D12C13D14B15A16C17A18.B,C19.C,D20.A,C21（1）F（2）D（3）E（4）A（5）C（6）B（7）G（8）H22（1）乳化（2）Na+；Al；Fe3O4（3）（4）A；B；C23（1）（2）（3）c 处的小花先变红，
14、a 处的小花后变红24（1）（2）（3）（4）25（1）CBA；C；100；2漏斗（3）4.5；50026（1）长颈漏斗（2）3B；27（1）混合物（2）水蒸气；氧气（3）D（4）H2；44.4%28（1）80（2）56（3）57.129（1）2.22NaCl、HCl3解：设混合物中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。由于碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为 2.2 g，x=5.3 gy=5.85 g所以原混合物中碳酸钠的质量分数为：答：原混合物中碳酸钠的质量分数约为 88.3%（4）A 点对应反应后所得溶液的溶质质量为：6 g-5.3 g+5.85 g=6.55 g，所以 A 点对应反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：A 点对应反应后所得溶液的溶质质量分数约为 16.3%。