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1、学科网（北京）股份有限公司2023-2024 学年度上学期期末考试高三试题学年度上学期期末考试高三试题 化学化学试题试题 命题人考试时间：命题人考试时间：75 分钟满分：分钟满分：1000 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C1-35.5 Sc-45 Co-59 Cu-64 第卷第卷(共共 45 分分)一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求分。每小题只有一个选项符合要求)1.化学推动著社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是()A.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的
2、部件耐压球壳是用稀士金属钛(B 族)的合金制造的B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳C.高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物D.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或表述正确的是()A.四氟肼(N2F4)的电子式：B.基态氧原子的价电子轨道表示式：C.NCl3的空间结构为三角锥形D.甲胺的键线式为：3.下列关于工业生产的说法错误的是()A.工业上用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3制备硫酸B.工业上用电解熔融氯化物的方法制金属镁和铝C.工业上一般用纯度为 98%左右的粗硅为原料制备高纯硅D.工业上以黏土和石灰
3、石为主要原料生产普通硅酸盐水泥4.多西环素属于四环素类抗生素，对立克次体、衣原体、支原体及原虫等均有抑制作用。其结构如右图，下列说法错误的是()A.分子式为 C22H24N2O8B.分子中有 5 个手性碳原子C.分子中含有三种含氧官能团辽宁省部分高中2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案 学科网（北京）股份有限公司 D.能发生氧化反应、还原反应、水解反应、酯化反应 5.下列有关物质结构与性质说法错误的是()A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B.干冰中 CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关 C.邻羟基苯甲
4、酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱 6.下列说法正确的是()甲 乙 丙 丁 A.用图甲装置灼烧海带成灰 B.用图乙装置验证铁钉的吸氧腐蚀 C.用图丙装置制取并收集氨气 D.用图丁装置测定醋酸溶液的浓度 7.科学家通过以下方法合成了具有半导体性能的 C18，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.C18、C60与石墨互为同素异形体 B.由 C24O6生成 1molC22O4，碳碳三键的数目增加 NA C.C20O2和 C22O4分子中碳原子的杂化方式相同 D.图中涉及的 5 种分子除 CO 外均为非极性分子 8.我国科研团队提出一
5、种新型阴离子电极材料Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以 Na0.4MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()学科网（北京）股份有限公司 A.放电时，电极 a 为电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为 Cu B.放电时，着电极 a 得到 3.2gCu 和 14.4gCuO，则电路中转移 0.3mol 电子 C.充电时，电极 b 的电极反应式为 Na0.4MnO2+xNa+xe+=Na0.4MnO2 D.充电时，电极 a 附近溶液的碱性减弱 9.某离子液体的阴离子结构如图所示，其中 X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其
6、中 x 原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是()A.电负性：ZRQ B.简单离子半径：QZY C.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是 Z D.同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于 Z 10.HOCH2CH(OH)CH3在 MoO3作用下发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是()A.反应过程中 Mo 形成的共价键数目始终保持不变 B.MoO3改变了反应的活化能，提高了 HOCH2CH(OH)CH3的平衡转化率 C.总反应为：2HOCH2CH(OH)CH33MoO HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 D.
7、如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 11.有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。己二腈NC(CH2)4CN是制尼龙-66 的原料，工业上用电有机合成已二腈需先以丙烯为原料制备丙烯睛(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。电合成已二腈总反应式为：2CH2=CHCN+H2O电解NC(CH2)4CN+12O2(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂。如图为模拟工业电合成已二腈裝置图，下列说法正确的是()A.Pt 电极连接电源的负极.B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.CH2=CHCN 中 o 键、r 键个数比为 3：2 D.阴极的电极反应式为 2CH2=CHCN+2H+2e
8、-=NC(CH2)4CN 12.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症，已知 La2(CO3)3难溶于水，在溶液中制备易形成La2(CO3)3xH2O，溶液碱性太强时会生成 La(OH)CO3。某实验室利用 LaCl3与(NH4)2CO3制备La2(CO3)3xH2O，制备流程如下图。下列说法正确的是()A.镧(s)La)位于元素周期表的 d 区 B.“洗气”环节可用 NaOH 溶液 C.“制备”环节应通入过量的 NH3 D.“制备”反应的另一产物是 NH4Cl 13.钛酸钡耐高温材料可由碳酸钡和二氧化钛在高温条件下制备。二氧化钛、钛酸钡的晶胞结构分别如图 1、图 2 所示。下列说法错
9、误的是()A.图 1 白球代表氧原子，黑球代表钛原子 学科网（北京）股份有限公司 B.图 2 钛酸钡的化学式为 BaTiO3 C.钛酸钡晶体中，每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是 6 D.若将钛离子置于晶胞的体心，钡离子置于晶胞顶点，则氧离子处于晶胞的面心 14.T时，向容积为 2L 的刚性容器中充入 1molCO2和一定量的 H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO 的分压(分压=总压物质的量分数)与起始22n(H)n(CO)的关系如图所示。已知：初始加入 2molH2时，容器内气体的总压强为 1.2pkPa。下列说法正确的是(
10、)A.a 点时反应的平衡常数 Kp=54pkPa-1 B.d 点：v正7 实验 2 向“实验 1”所得溶液中继续通入 0.001molSO2，测得反应后溶液 pH=4.1 实验 3 取“实验 2”所得溶液，向其中加入过量 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 实验 4 取“实验 2”所得溶液，向其中加入 NH3H2O 至溶液 pH=7 A.“实验 1”得到的溶液中：c(+4NH)+c(H+)=2c(2-3SO)+c(OH-)B.“实验 2”得到的溶液中：+432c(NH)c(NHH O)323c(HSO)c(H SO)C.“实验 3”发生反应的离子方程式：+4NH+H+2-3SO+2OH-+Ba2
11、+=NH3H2O+BaSO3 D.“实验 4得到的溶液中：c(NH3H2O)=c(H2SO3)-2c(2-3SO)第第卷卷(共共 55 分分)二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题小题，共共 55 分分)16.(14 分)钪是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界矿物中钪的含量极 学科网（北京）股份有限公司 低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为 0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有 Fe2O3、MnO、SiO2等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。已知：萃取剂伯胺 N1923 能萃取 Fe3+，但基本上不萃取 Fe2+溶液中离子浓度小于 1.010-6
12、mol/L 时视为沉淀完全 KspSc(OH-)=8.010-31，KspMn(OH)2=4.010-14 lg2=0.3 回答以下问题：(1)基态钪原子的价电子排布式为_。(2)“还原工序发生反应的离子方程式为_。(3)室温时“反萃取”应调节 pH 大于_(结果保留一位小数)。(4)反萃取后，沉淀物中 Sc 含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是_。(5)隔绝空气“煅烧”时发生反应的化学方程式为_(6)若要提纯废渣中的锰元素，经一系列操作后得到 MnSO，溶液，则由 MnSO4溶液制得 MnSO4H2O 晶体的“一系列操作”是_、_(MnSO4溶解度曲线如下图所示)。(7)采用上述工
13、艺可以从 4t 废渣中制得 980g 纯度为 82%的氧化钪，则收率为_%(结果保留一位小数)。(收率=实际生产的产品产量理论计算的产品产量)17.(13 分)实验室以活性炭为催化剂，用 CoCl2制取三氯化六氨合钴()Co(NH3)6Cl3，装置如图所示。学科网（北京）股份有限公司 已知：Co(NH3)62+具有较强还原性，溶液呈棕色。回答下列问题：(1)仪器 b 的名称是_，其作用是_。(2)产品制备。检查装置气密性并将 CoCl2、NH4Cl 和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热 20min.水浴加热温度不宜过高的原因是_，滴加双氧水后发
14、生反应的化学方程式为_。(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到Co(NH3)6Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是_。(4)测定产品纯度。实验如下：蒸氨：取 10.0g 样品加入三颈烧瓶中，再加入足量 NaOH 溶液并加热，蒸出的 NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。滴定：用 crmol/LNaOH 溶液滴定剩余的 H2SO4，消耗 V2mLNaOH 溶液，则产品纯度为_%(用含 c1、c2、V1、V2的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
15、18.(14 分)对 CH4和 CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。(1)CH4临氧耦合 CO2重整的反应体系中主要发生反应：反应：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)H=-71.4kJ/mol 反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.0kJ/mol 写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式_。(2)在两个体积均为 1L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示。容器 起始物质的量/
16、mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 X 0.1 0.1 0 0 40%Y 0.1 0.1 0.2 0.2 _ 下列说法正确的是_(填序号)。A.因为S0，所以该反应在任意温度下均能自发进行 B.容器内各物质的浓度满足 c(CH4)c(CO2)=c2(CO)c2(H2)时，反应达到平衡状态 C.X、Y 两容器内的平衡常数关系为 K(X)K(Y)D.断裂 0.5molH-H 同时断裂 1molC-H，反应达到平衡状态(3)CO2 还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H”或“”)。19.(14 分)阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)
17、广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构 简式为 B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林 H 的合成线路如下：已知：R-COOH+一定条件 回答下列问题：(1)A 的系统命名为_，GH 的反应类型为_。学科网（北京）股份有限公司(2)B 中的官能团名称为_。(3)检验 B 中含有 A 的试剂为_。(4)由 c 和 F 反应生成 G 的化学方程式为_。(5)下列关于有机物 C 的说法错误的是_(填序号)。a.可使溴水因反应而褪色 b.分子中所有的碳原子可能共平面 c.1molc 屿 3molH2发生加成反应
18、 d.可用酸性高锰酸钾鉴别有机物 C 和 D(6)在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_。能与 NaHCO3反应 能发生水解反应 苯环上有两个取代基 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度上学期期末考试高三试题学年度上学期期末考试高三试题 化学答案化学答案 一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 45 分。每小题只有一个选项符合要求分。每小题只有一个选项符合要求)1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C 11.D 12.D 13.C
19、 14.A 15.B 二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题小题，共共 55 分分)16.(14 分，除标注外每空 2 分)(1)3d14s2(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)6.0(4)使 Sc(OH)3溶解而杂质不溶解(5)Sc2(C2O4)3高温Sc2O3+3CO+3CO2(条件写煅烧也可)(6)蒸发结晶(1 分)，趁热过滤(1 分)(7)67.0 17.(13 分，除标注外每空 2 分)(1)球形干燥管(1 分)吸收尾气 NH3(2)防止 H2O2分解(多答防止-水合氨分解不扣分)2Co(NH3)6Cl+H202+2NH4Cl2Co(NH3)6Cl3+2NH3+2H2O(条件写水浴加热也可)(3)降低Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出(4)0.45(2c1V-c2K)(其他合理答案均可)；偏低 18.(14 分，除标注外每空 2 分)(1)CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-282.7kJ/mol(2)D(1 分)(3)T1TT3 m3m2(1 分)19.(14 分，除标注外每空 2 分)(1)2-羟基苯甲酸(1 分)；加聚反应(1 分)(2)羧基、酯基(少答一个得 1 分，错答不得分)(3)浓溴水或氯化铁溶液 学科网（北京）股份有限公司(4)24浓H SO+H2O(5)ad(6)11；(邻间对)或(邻间对)。