《【高中化学】元素周期律2课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】元素周期律2课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律2 2 元素周期律的概念与实质元素周期律的概念与实质元素周期律：元素周期律：元素的元素的性质性质随着元素随着元素原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈 周期性变化的规律。周期性变化的规律。实质：实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的 周期性变化的必然结果。周期性变化的必然结果。原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化决定决定元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化反映反映二、元素周期表和元素周期律的应用二、元素周期表和元素周期律的应用二、元素周期表和元素周
2、期律的应用二、元素周期表和元素周期律的应用同主族（上同主族（上下）下）同周期（左同周期（左右）右）核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径元素的金属性元素的金属性和非金属性和非金属性增大增大相同相同减小减小金属性减弱，金属性减弱，非金属性增强非金属性增强增大增大增大增大增大增大非金属性减弱，非金属性减弱，金属性增强金属性增强讨论：讨论：结合结合A族、族、A族元素性质递变规律，推测族元素性质递变规律，推测A族、族、A族元素性质递变规律。族元素性质递变规律。（一）元素性质与元素在周期表中位置的关系（一）元素性质与元素在周期表中位置的关系非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非非金金属属性性逐逐渐
3、渐增增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属性逐渐增强金属性逐渐增强注意：注意：1、非金属性最强的元素：、非金属性最强的元素：F；金属性最强的元素：金属性最强的元素：CsBAl Si Ge As Sb Te Po At2、元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，处于分界、元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限，处于分界线附近的元素二者均有体现。线附近的元素二者均有体现。（二）（二）元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素化合价与元素在周期表中位置的关系1、价电子（、价电子（P）2、主族主族元素化合价：元素化合价：最高正价最高正价=族序数族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数（价电子数（O
4、、F例外例外）非金属元素最低负价非金属元素最低负价=族序数族序数-8最高正价最高正价+最低负价最低负价 =8 族族A A A A A AA 0最外层电子数最外层电子数最高正价最高正价最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物 最低负价最低负价 简单简单 氢化物氢化物金属性金属性非金属性非金属性递变递变1 2 3 4 5 6 7 8+1 +2 +3+4+5+6+70R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7碱性减弱碱性减弱 酸性增强酸性增强 RH4 RH3 H2R HR稳定性增强稳定性增强金属性减弱金属性减弱 非金属性增强非金属性增强ROH R(OH
5、)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4H3RO3H2RO3HRO3 -4 -3 -2 -1结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映元素的构、位、性三者之间的关系元素的构、位、性三者之间的关系元素的构、位、性三者之间的关系元素的构、位、性三者之间的关系 核电荷数原子序数核电荷数原子序数 电子层数周期序数电子层数周期序数 最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族元素的最高正价数最外层电子数主族元素的最高正价数负价数负价数+最外层电子数最外层电子数 8 8（1）结构决定位置：）结构决定位置：（2）结构决定性质：）结构决定性质：
6、最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径原子得失电原子得失电子的能力子的能力元素的金属性、元素的金属性、非金属性强弱非金属性强弱单质的氧化性、单质的氧化性、还原性强弱还原性强弱决定决定决定决定决决定定同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性金属元素、非金属元素的分区：金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右边的纵行是稀有气体元素。最右边的纵行是稀有气体元素。同主族同主族从上到下，递变性从上到下，递变性相似性相似性（3）位置反映性质：）位置反映性质：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径
7、依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强（三）元素周期律和元素周期表的意义（三）元素周期律和元素周期表的意义 1、是学习和研究化学的重要工具、是学习和研究化学的重要工具 2、为发展物质结构理论提供了客观依据、为发展物质结构理论提供了客观依据 3、指导工农业生产、指导工农业生产 4、论证了事物变化中量变引
8、起质变的规律性、论证了事物变化中量变引起质变的规律性 农药：农药：半导体：半导体：催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 1、C 2、C3、几种短周期元素原子半径及主要化合价如表、几种短周期元素原子半径及主要化合价如表,下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性元素的金属性XY B一定条件下，一定条件下，Z单质与单质与W的常见单质直接生成的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件一定条件W单质可将单质可将Z从其氢化物中置换出来从其氢化物中置换出来4、A C5、SiFHK2O2课后作业课后作业1、复习本节课知识复习本节课知识2、升华、升华P158 例题例题153、周练、周练P197 课时课时2