《2024届高三1月大联考考后强化卷（新课标II卷）化学试题（新高考卷）（新教材）含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届高三1月大联考考后强化卷（新课标II卷）化学试题（新高考卷）（新教材）含答案.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学试题 第 1 页（共 10 页）化学试题 第 2 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司内装订线外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_绝密启用前2024 届高三 1 月大联考考后强化卷（新高考卷）（新教材）化 学本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B
2、 11 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12023 年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列说法正确的是A龙泉青瓷的主要成分是石灰石B狼毫毛笔的笔头主要成分是多糖C制作黑茶的发酵工艺中发生了化学变化D非遗油纸伞中桐油(一种植物油)属于烃类2利用柠檬真菌青霉生成的前体可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A含有五种官能团B遇3FeCl溶液能发生显色反应C可发
3、生氧化反应、水解反应D1 mol 该物质最多消耗 4 mol NaOH3下列说法正确的是A浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装B碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅C氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚D侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量2CO、3NH，析出沉淀4据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原 CO2的新方法，其总反应为2NaClCONaClO电解CO。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol CO2中含有的键数目为A2NB标准状况下，11.2 L CO2和 CO 混合气体中含 C 原子数目为ANC1 L 0.1 molL1
4、 NaClO 溶液中含有的 ClO数目为A0.1ND理论上，上述反应中若有 22 g CO2被还原，则转移电子数目为A2N5下列由废铜屑制取42CuSO5H O的实验原理与装置能达到实验目的的是A用装置甲除去废铜屑表面的油脂B用装置乙溶解废铜屑C用装置丙过滤得到4CuSO溶液D用装置丁蒸干溶液获得42CuSO5H O6Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，其合成路线如图所示。下列说法正确的是AX 和 Y 互为同系物BXY 属于取代反应CX 苯环上的二氯代物有 6 种DZ 与足量 H2完全加成后分子中存在 2 个手性碳原子7下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是A22H O和22C H的空间结构
5、均为直线形B3NH和3BF的 VSEPR 模型均为平面三角形C邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D2OF和3NCl均是极性分子，且3NCl分子的键角较大8近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识错误的是A蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点B华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学试题 第 3 页（共 10 页）化学试题 第 4 页（共 10 页）内装订线 此卷只装订不密封外装订线C长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点D北斗组网卫星所使用的光导纤维
6、是一种有机高分子材料9一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且原子序数之和为 24，下列有关叙述正确的是A电负性大小顺序：YXWB同周期中第一电离能处于 X 和 Y 之间的元素有 3 种C基态原子未成对电子数：WXYDX 的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸10下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是选项操作及现象结论A向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色氯气有漂白性B向酸性4KMnO溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表现还原性C在酚酞溶液中加入22Na O粉末，溶液先变红后褪色22Na O表现碱性D在充满2NO 的集气瓶中加入烘
7、干的活性炭，气体颜色变浅活性炭表现还原性11以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO，含少量的CuO、2MnO、23Fe O）为原料制备ZnO的工艺流程如下。已知：浸取工序中ZnO、CuO分别转化为234()n NHZ和234()u NHC。下列说法正确的是A“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率B“滤渣”经稀盐酸溶浸、过滤可获得2MnOC“除杂”的主要目的是将铁元素从溶液中分离D“煅烧”时加入焦炭可提高ZnO的产率12一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A该化合物的化学式为2CuBrB铜原子的配位数为 12C与每个 Br 紧邻的 Br 有 6 个D由图中 P 点和 Q 点原子的分数坐标，可
8、确定 R 点原子的分数坐标为(1 1 14 4 4，)13汽车尾气中产生 NO 的反应为 22NgOg2NO g+H。一定条件下，等物质的量2N(g)和2O(g)在恒容密闭容器中反应，曲线 a 表示该反应在温度 T 下2()Nc随反应时间(t)的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时2()Nc随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是A温度 T 下、040 s 内11012(N)=mol Ls40ccvBM 点2()Nv正小于 N 点2()Nv逆C曲线 b 对应的条件改变可能是充入氧气D若曲线 b 对应的条件改变是升高温度，则0H14我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业
9、排放的2CO转化为HCOOH，实现碳中和目标，原理如图所示。下列说法正确的是A该过程中存在的能量转化形式只有太阳能化学能B离子交换膜为阴离子交换膜更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学试题 第 5 页（共 10 页）化学试题 第 6 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司内装订线外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_CP 极的电极反应式为2CO2e2=HHCOOHDN 极催化转化222.4 L H时，P 极生成HCOOH的质量为46 g15常温下，弱酸 HA 与弱碱 MOH 分别用强碱或强酸调节 pH 时，HA、A、MOH 和 M+的分布分数(X)与溶液 pH
10、的关系如图所示。已知：以 HA 分子为例，存在(HA)=HAHA+()()A(ccc。下列说法正确的是AMA 溶液中水的电离程度高于纯水BMOH 的电离常数 Kb(MOH)=109.25C等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液中 pH7DpH=7 的 HA 与 NaOH 的混合溶液及 HA 与 MOH 的混合溶液中(HA)后者大于前者二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16（14 分）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮的原理和装置如图所示（夹持及加热装置略）。已知：环己醇、环己酮的部分物理性质如下表(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定
11、组成的恒沸混合物的沸点)。物质沸点/(，1 atm)密度/(gcm3)溶解性环己醇161.1(97.8)0.96能溶于水，易溶于常见有机溶剂环己酮155.6(95)0.94微溶于水回答下列问题：（1）仪器 B 的名称是_。（2）酸化272Na Cr O溶液时不能选用盐酸，原因是_(用离子方程式表示)。（3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在 5560 范围内，可采取的措施一是加热方式选用_，二是在加入反应物时将_(填化学式)缓慢滴加到其他试剂中。（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集 95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏
12、而非直接蒸馏，原因是_。（5）环己酮的提纯过程如下：在馏分中加 NaCl 固体至饱和，静置，分液，加 NaCl 的目的是_。加入无水 MgSO4块状固体，目的是_。_(填操作名称)后进行蒸馏，收集 150156 的馏分。（6）数据处理。反应开始时加入 8.4 mL(0.08 mol)环己醇和过量的酸化的272Na Cr O溶液。实验结束后收集到产品 0.06 mol，则该合成反应的产率为_。17（13 分）我国铂族金属储量占世界储量的 0.58%，而消费总量占世界消费总量的 27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有 Pt，还含有少量的 Fe2O3、Mg
13、O、Al2O3、SiO2。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：已知：长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；Pt 溶于王水生成 NO 和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中 Pt 为正四价；该工艺条件下（常温），有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见下表。金属离子Al3+Mg2+Fe3+开始沉淀的 pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0 105 molL1)的pH4.711.13.2回答下列问题：（1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作 A，请写出操作 A 的名称 。（2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因是 。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化
14、学试题 第 7 页（共 10 页）化学试题 第 8 页（共 10 页）内装订线 此卷只装订不密封外装订线（3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为 ，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：。（4）通过调节滤液的 pH 以回收其他金属，依次析出的金属离子为 ，当 Al3+开始沉淀时，溶液中的 Fe3+浓度为 molL1。（5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：由图可知，Pt 浸出的最佳条件为 。18（14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，发生反应：CO2(g)+3H2(g)C
15、H3OH(g)+H2O(g)。该反应一般认为通过以下步骤实现：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90 kJmol1（1）总反应的H=kJmol1；上述反应过程中的能量变化如图 1 所示，则反应 (填序号)决定了总反应的快慢。（2）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为 。（3）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 2 中能正确反映反应的平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。（4）在容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3
16、mol H2发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，分析温度对反应的影响，实验结果如图 3 所示(注：T1、T2均大于 300)：下列说法正确的是 (填序号)。A温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)=AAntmolL-1min-1B该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小C处于 A 点的反应体系温度从 T1变为 T2，达到平衡时23(H)(CH OH)nn增大Dv正(H2)=3v逆(CH3OH)时反应达到化学平衡状态在 T1温度时反应达到平衡后，若 CO2转化率为 a，则平衡后容器内的压强与起始压强之比为
17、。19（14 分）化合物 G 是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学试题 第 9 页（共 10 页）化学试题 第 10 页（共 10 页）学科网（北京）股份有限公司内装订线外装订线 学校：_姓名：_班级：_考号：_（1）A 的名称为 。（2）AB 所需的条件和试剂是 。（3）CD 的化学方程式是 。（4）DE 的反应类型为 。（5）G 中含氧官能团的名称为 。（6）F 有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构共有 种（不考虑立体异构）。a分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基b能发生银镜反应（7）设
18、计以苯和为原料合成的合成路线 。(无机试剂任选)更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学 全解全析 第 1 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司2024 届高三 1 月大联考考后强化卷（新高考卷）（新教材）化学全解全析12345678CCBAACDD9101112131415BBBDBCA1C【解析】瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，A 错误；“狼毫”指的是黄鼠狼尾部的毛，毛的主要成分是蛋白质，B 错误；制作黑茶的工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是指发酵工序，茶叶的发酵工序中，茶叶在空气中发生氧化还原反应，C 正确；桐油的主要化学
19、成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，D 错误。2C【解析】此分子中含有酯基、碳碳双键、羟基三种官能团，A 错误；该分子中不含酚羟基，不能与3FeCl溶液发生显色反应，B 错误；此分子含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，含有羟基，可发生酯化反应、氧化反应，C 正确；1 mol 该物质中含有 2 mol 酯基，最多消耗 2 mol NaOH，D 错误。3B【解析】浓硫酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化，可以用铝制品盛放，A 错误；单质碳具有还原性，可将二氧化硅还原为单质硅，B 正确；氧化铝与强碱反应，C 错误；先向饱和食盐水中通入氨气，增强溶液的碱性，以吸收更多的二氧化碳，D
20、 错误。4A【解析】1 个 CO2分子中含有 2 个键，故 1 mol CO2中含有的键数目为A2N，A 正确；标准状况下，11.2 L CO2和 CO 混合气体为 0.5 mol，含 C 原子数目为A0.5N，B 错误；ClO是弱酸根离子，会发生水解反应，故 1 L 0.1 molL1 NaClO 溶液中含有的 ClO数目小于A0.1N，C 错误；上述反应中每生成 1个 CO 分子，C 的化合价降低 2，转移 2 个电子，故若有 22 g（0.5 mol）CO2被还原，转移电子数目为AN，D 错误。5A【解析】碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A 符合题
21、意；铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B 不符合题意；装置丙为过滤装置，漏斗中需要放上滤纸，过滤时需要使用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴要紧靠烧杯内壁，不能达到实验目的，C 不符合题意；用装置丁蒸干溶液得到的是硫酸铜固体，而不是 CuSO45H2O，不能达到实验目的，D 不符合题意。6C【解析】由 X 和 Y 的结构简式可知，X 只含酚羟基，Y 既含有酚羟基又含有醇羟基，X 和 Y 不是同类物质，不可能互为同系物，A 错误；与甲醛发生加成反应生成，B 错误；X 苯环上的邻、间、对二氯代物可以视作二氯苯分子中苯环上的氢原子被酚羟基取代所得结构，共有 6 种，C 正确；Z与足量氢气完全加成所得分子为
22、结构对称的分子，分子中不存在连有 4 个不同原子或原子团的手性碳原子，D 错误。7D【解析】22H O 中氧原子为3sp 杂化，空间结构不是直线形，22C H 中碳原子为sp杂化，空间结构为直更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学 全解全析 第 2 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司线形，A 错误；3NH 中 N 原子的成键电子对数为 3、孤对电子数为 1，氮原子为3sp 杂化，VSEPR 模型为四面体形，BF3中 B 原子的成键电子对数为 3、孤对电子数为 0，B 原子为2sp 杂化，VSEPR 模型为平面三角形，B 错误；分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键
23、使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，C 错误；VSEPR模型相同的分子，孤对电子数越多，孤对电子对成键电子对的排斥力越大，分子的键角越小，2OF中的中心氧原子中孤对电子数为 2，3NCl 中的中心氮原子孤对电子数为 1，则3NCl 分子的键角大于2OF分子的键角，D 正确。8D【解析】钛合金性能优越，具有强度大、耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜水器外壳，A 正确；23592U与23892U为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B 正确；液氢燃烧生成水，具有高能、无污染的特点，C
24、 正确；光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅属于无机非金属材料，D 错误。9B【解析】根据题目信息和题给物质结构推出 W、X、Y、Z 分别为 H、B、N、Na。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，结合 NaBH4中 B 显+3 价，H 显1 价知，电负性大小顺序为：NHB，A 错误；同周期元素中第一电离能处于 B 和 N 之间的元素有Be、C、O 3 种，B 正确；基态原子未成对电子数：H=BN，C 错误；元素 B 的最高价氧化物对应的水化物33H BO为一元弱酸，D 错误。10B【解析】氯气没有漂白性，向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故 A 错误；向
25、酸性4KMnO溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明高锰酸钾与乙醇发生氧化还原反应，则乙醇表现还原性，故 B 正确；在酚酞溶液中加入22Na O粉末，溶液先变红是因为过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠具有碱性，后褪色是因为过氧化钠与水反应生成的中间产物 H2O2具有强氧化性，故 C 错误；在充满2NO 的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅，是因为活性炭具有吸附性，故 D 错误。11B【解析】“浸取”时温度过高会导致碳酸氢铵和一水合氨分解，A 错误；由分析可知，滤渣 1 的主要成分为23Fe O和2MnO，用稀盐酸溶浸时23Fe O溶解，得到2MnO，B 正确；加入过量锌粉发生的反应为 Zn+Cu(NH
26、3)42+Cu+Zn(NH3)42+，“除杂”的主要目的是将铜元素从溶液中分离出来，C 错误；“煅烧”时加入焦炭，ZnO会变为单质 Zn，会降低ZnO的产率，D 错误。12D【解析】该晶胞中，溴原子位于 8 个顶点和 6 个面心，共有1186482个，铜原子位于晶胞内部，共有 4 个，故该化合物的化学式为CuBr，A 错误；1 个铜原子连接 4 个溴原子，则铜原子的配位数是4，B 错误；溴原子位于晶胞的顶点和面心，与干冰结构类似，所以与每个 Br 紧邻的 Br 有 12 个，C 错误；R 点原子在 x、y、z 三个坐标轴中的坐标均为14，故坐标参数为(1 1 14 4 4，)，D 正确。13B
27、【解析】温度 T 下，040 s 内氮气的浓度从 c0 molL1减少到 c1 molL1，故11012N=mol Ls40()ccv，A 正确；M 点、N 点反应均正向进行，且 M 点反应物浓度大，故 M 点氮气的正反应速率大于 N 点氮气的逆反应速率，B 错误；曲线 b 可能是充入氧气，反应速率加快，反应更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学 全解全析 第 3 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司更快达到平衡，且平衡正向移动，平衡时氮气的浓度比曲线 a 对应平衡时的小，C 正确；若曲线 b 相对曲线 a 升温，则说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，D 正确
28、。14C【解析】光伏电池产生电能是太阳能电能，光伏电池电解是电能化学能，A 错误；阴极（P 极）消耗氢离子，需要补充氢离子，则离子交换膜为阳离子交换膜或质子交换膜，B 错误；P 极的电极反应式为2CO2e2=HHCOOH，C 正确；N 极催化转化222.4 L H时，没有说明是标准状况下，无法计算，D 错误。15A【解析】由图可知，当 c(HA)=c(A)时，溶液 pH 为 4.75，则 Ka(HA)=HA)H)()A(ccc=c(H+)=104.75；当 c(MOH)=c(M+)时，溶液 pH 为 9.25，则 Kb(MOH)=MOH()(O()M H)ccc=c(OH)=104.75。MA
29、 属于弱酸弱碱盐，M+和 A在溶液中都发生水解反应，促进水的电离，则 MA 溶液中水的电离程度高于纯水，A 正确；由上述分析可知，MOH 的电离常数 Kb(MOH)=104.75，B 错误；A的水解常数Kh=(HA)(OH)(A)ccc=()()()()()HAHOHHA1ccccc=wa(HA)KK=144.751010=109.25Ka(HA)，则等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液中 HA 的电离程度大于 A的水解程度，混合溶液 pH7，C 错误；温度不变，电离平衡常数不变，溶液 pH 相等时，分布分数(HA)相等，D 错误。16（14 分）（1）分液漏斗（1 分）（2）232
30、722O=Cr O14H6Cl2Cr3Cl7H（2 分）（3）水浴(加热)（1 分）272Na Cr O（1 分）（4）使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗（2 分）（5）降低环己酮在水中的溶解度，增大水层的密度，便于分层（2 分）除去有机物中的少量水(或干燥)（2 分）过滤（1 分）（6）75%（2 分）【解析】（1）由装置图知，仪器 B 的名称是分液漏斗。（2）盐酸和272Na Cr O能发生氧化还原反应，对应的离子方程式为2327Cr O14H6Cl2 r=C 223Cl7H O，故酸化272Na Cr O溶液时不能选用盐酸。（3）为控制反应体系温度在 5
31、560 范围内，可采取水浴加热的方式，且在加入反应物时将272Na Cr O溶液缓慢滴加入其他试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热。（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集 95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。由表格中信息知，采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗。（5）提纯环己酮过程中，在馏分中加 NaCl 固体至饱和，可降低环己酮在水中的溶解度，增大水层的密度，便于混合液分层而分出环己酮；无水 MgSO4块状固体是一种干燥剂，加入无水 MgSO4块状固体可除去有机物中的少量水；过滤
32、后进行蒸馏，收集 150155 的馏分，即可得到环己酮。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学 全解全析 第 4 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司（6）反应开始时加入了 8.4 mL(0.08 mol)环己醇和过量的酸化的272Na Cr O溶液，则理论上得到 0.08 mol环己酮，实验结束后实际收集到 0.06 mol 产品，则该合成反应的产率为0.06mol100%75%0.08mol。17（13 分）（1）焙烧(或煅烧、灼烧等)（1 分）（2）HCl、HNO3均易挥发，且 HNO3易分解（2 分）（3）3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4
33、NO+8H2O（2 分）优点：避免生成氮的氧化物，污染空气；缺点：温度过高(或由于 Fe3+的存在)，导致过氧化氢大量分解（2 分）（4）Fe3+、Al3+、Mg2+（2 分）105.9（2 分）（5）微波加热到 109，约 5 分钟，固液比约为 2（2 分）【解析】（1）长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物，需要高温加热将有机物和 C 转化为 CO2除去。（2）酸浸溶解金属和金属氧化物，但 HNO3和 HCl 均易挥发，且 HNO3高温分解浪费原料。（3）根据已知信息，Pt 溶于王水生成 NO 和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中 Pt 为正四价，即 Pt 被氧化为 H2PtCl
34、6，反应为 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O。HNO3被还原成 NO，会造成污染，而 H2O2不会，但 H2O2稳定性差，易分解。（4）从表格数据看金属离子开始沉淀的 pH：Fe3+Al3+Mg2+，Fe3+先沉淀，然后是 Al3+、Mg2+依次沉淀。由 Fe3+完全沉淀时 pH=3.2 计算得到 KspFe(OH)3=(1010.8)3105=1037.4。Al3+开始沉淀时的 pH=3.5即 c(OH)=1010.5 molL1，此时溶液中的 Fe3+为sp337.415.91310.5 3()10=mol L=10mol L(OH)(10Fe)OHKc。
35、（5）从图看，微波加热短时间内浸出率较高，5 min 时、固液比为 2 时浸出率接近 100%。18（14 分）（1）49（2 分）（1 分）（2）CH3OH+H2O6eCO2+6H+（2 分）（3）322(CH OH)(CO)(H)ccc（1 分）a（2 分）反应正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小（2 分）（4）CD（2 分）(2a)2（2 分）【解析】（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41 kJmol1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90 kJmol1，根据盖斯定律，+得 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=H1+
36、H2=+41 kJmol190 kJmol1=49 kJmol1，反应的活化能较高，为慢反应，所以反应决定了该反应的快慢。（2）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，甲醇在负极失去电子，酸性条件下生成二氧化碳，由电荷守恒可知，还生成氢离子，负极的电极反应式为 CH3OH+H2O6eCO2+6H+。（3）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式 K=322(CH OH)(CO)(H)ccc；由图 1 可知，反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线 a 能反映反应的平衡常更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学 全解全析
37、第 5 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司数 K 随温度变化关系。（4）根据题给图像分析可知，T2先达到平衡，则 T2T1，由温度升高反应速率增大可知 T2的反应速率大于 T1，又温度高时平衡状态 CH3OH 的物质的量少，则说明可逆反应 CO2+3H2CH3OH+H2O 向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则 T1时的平衡常数比 T2时的大。因为容器的容积为 2 L，温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)=AA2nt molL-1min-1，A 错误；总反应的正反应为放热反应，根据题给图像分析可知，T2温度下反应先达到平衡，则 T2T1，升高温度，
38、平衡向逆反应方向移动，该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的大，B错误；处于 A 点的反应体系温度从 T1变为 T2，温度升高，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，氢气物质的量增大、甲醇的物质的量减小，故23(H)(CH OH)nn增大，C 正确；v正(H2)=3v逆(CH3OH)时正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，D 正确。CO2转化率为 a，则转化的 CO2的物质的量为 a mol，列“三段式”如下：2232(mol)1300(mol)3(mol)1-3CO+3HCH OH+H O-3aaaaaaaa起始变化平衡恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，则平衡后容器内的压强
39、与起始压强之比为=(1a+33a+a+a)(1+3)=(2a)2。19（14 分）（1）邻氯甲苯(或 2氯甲苯)（1 分）（2）浓硫酸、加热，浓硝酸（2 分）（3）+CH3OH 浓硫酸+H2O（2 分）（4）还原反应（2 分）（5）酯基、酰胺基（2 分）（6）30（2 分）（7）3HNO 浓浓硫酸2423N H H OFeCl（3 分）【解析】由 A 和 B 的结构简式分析，A 发生硝化反应生成 B，B 发生氧化反应生成 C，C 和甲醇发生酯化反应生成 D，D 发生还原反应硝基转化为氨基得到 E，E 和 F 发生取代反应生成 G，以此解答。（1）根据习惯命名法或系统命名法可知 A 的化学名称为
40、邻氯甲苯或 2氯甲苯。（2）根据 A 和 B 的结构简式可知 AB 是硝化反应，所需的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群化学 全解全析 第 6 页（共 6 页）学科网（北京）股份有限公司（3）CD 是酯化反应，其化学方程式为+CH3OH 浓硫酸+H2O。（4）DE 中“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。（5）G 中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。（6）苯环上三个不同的取代基可以是“CHO”“F”和“2CH Cl”，其在苯环上位置异构的个数为 10；苯环上三个不同的取代基可以是“CHO”“Cl”和“2CH F”，其在苯环上位置异构的个数也是 10；苯环上三个不同的取代基可以是“F”“Cl”和“2CH CHO”，其在苯环上位置异构的个数也是 10，故总数为 30。（7）采用逆合成分析法，并结合合成路线中的 AB、DE 和 EG 三步可写出其合成路线为3HNO 浓浓硫酸2423N H H OFeCl。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多资料尽在网盘群