《【高中化学】电解池的工作原理课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】电解池的工作原理课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第四章第四章 化学反应与电能化学反应与电能4.2.1 4.2.1 电解池电解池 课时课时1 1CuCl2溶液石墨棒石墨棒1.在U形管中注入质量分数为 25%的 CuCl2 溶液，插入两根石墨棒做电极。预测实验现象：_说出理由：_无现象没有发生自发进行的氧化还原反应2.用导线将两根石墨棒、电流计串联。CuCl2溶液+-A一、电解池氯化铜溶液的电解实验氯化铜溶液的电解实验氯化铜溶液的电解实验【实验现象】一端石墨棒上生成红色的固体，另一端石墨棒上有气泡产生，湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色，然后逐渐褪色。CuCl2通电CuCl2产生有刺激性气味的气体。1.电解池：将电能转化为化学能的装置。2.电解池构成
2、直流电源直流电源两个电极两个电极电解质溶液或熔融电解质电解质溶液或熔融电解质+-A形成闭合回路形成闭合回路ClCu2通电前通电后+阴极阳极2Cl-2e=Cl2Cu2+2e=Cu得电子还原反应氧化性失电子还原性氧化反应阴极CuCl2=Cu+Cl2电解总反应式：阳极二、电解原理电解：使电流通过熔融电解质或电解质溶液，在阳极、阴极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。Ie-【思考】CuCl2溶液中还有哪些离子呢？H+、OH；H+移向阴极，OH移向阳极。为什么它们 没有反应？阳极阴极e-e-OH-Cu2+H+Cl-氧化性：Cu2+H+得电子能力：Cu2+H+氢离子和氢氧根离子定向移动吗？还原性：ClOH
3、失电子能力：ClOH【思考】可以用电解氯化钠溶液的方法来制备金属钠吗？阳极阴极OH-Na+H+Cl-氧化性：H+Na+得电子能力：H+Na+还原性：ClOH失电子能力：ClOH阳极：2Cl-2e=Cl2阴极：2H+2e=H2总反应：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH不可以用电解氯化钠溶液的方法制备金属钠。电解eee（2H2O+2e=H2+2OH）请绘制反应电解池工作原理的电解图，要求包括：思考与讨论注明电解池的组成标明氧化反应和还原反应发生的区域标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向直流电源ee阳极阴极氧化反应还原反应阳离子迁移方向阴离子迁移方向电子导体电极离子导体电极反应电化学体系
4、原电池电解池能量转换构成条件电极材料电极反应电子导体离子导体电极反应物、电极材料、离子导体和电子导体无电源有直流电源负极正极电源负极阴极；阳极电源正极。阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。化学能电能电能化学能发生氧化还原反应正极负极阳极阴极原电池和电解池的比较(1)电解池能将化学能转化为电能。()(2)电解质溶液导电属于化学变化。()(3)电解池的阳极与电源的负极相连。()(4)电解时,阳离子向阴极定向运动,阴离子向阳极定向运动。()(5)原电池的负极和电解池的阴极都发生的是还原反应。()(6)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。()(7)直流
5、电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极。()1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)【练一练】2如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Bc电极发生了还原反应C电解过程中，d电极质量增加D溶液中电子移动方向为dcC3.科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_极周围的水中产生，其电极反应式为_；在_极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_。电解的化学方程式为_。阳3H2O-6e-=O3+6H+阴O2+2H+2e-=H2O2 3H2O+3O2=O3+3H2O2 电解电解原理概念电解池的构成条件电子、离子的移动离子放电顺序电解电解池直流电源两个电极闭合回路电解质电源负极流向阴极，阳极流向电源正极。电子离子阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+活性金属电极S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根离子F-