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1、第 1 页 共 10 页玉溪一中玉溪一中 2022-2023 学年下学期高二年级月考一学年下学期高二年级月考一化学学科试卷化学学科试卷总分：总分：100 分，考试时间：分，考试时间：90 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5Cu-64Zn-65第第 I 卷卷(选择题选择题共共 48 分分)一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。目要求。1“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”。航天科技的发展与化学密切相关。
2、下列选项正确的是（）A航天飞机使用的碳纤维是有机高分子材料B“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C中国天宫空间站所用太阳能帆板主要化学成分是二氧化硅D中国天眼 FAST 用到的 SiC 是一种新型无机非金属材料2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少 64g，转移电子总数为 2NAB26 g C2H2分子中含有的键数目为 3NAC用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过 NA个电子，则阴极产生 11.2L 气体D71g2Cl溶水后，N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=2NA3下列有关说法正确的是（）A基态
3、钙原子的简化电子排布式：2Ar 3dB用电子云轮廓图描述：y2p原子轨道的形状：C基态 O 原子有 8 个空间运动状态不同的电子D基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()AFe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深第 2 页 共 10 页C将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应D往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2-的增多5下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：2Fe2eFeB用惰性电极电解3AgNO溶液：224Ag2H O4Ag4HO通电C泡沫
4、灭火器的灭火原理：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2DKI 溶液将 AgCl 转化为 AgI：IaqssaqAgClAgICl6有机物阿司匹林有很好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是()A阿司匹林的分子式为 C8H8O4B阿司匹林分子中所有原子共面C阿司匹林可以发生氧化、取代反应、加成反应D分子中含有 3 种官能团7如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S的吸收率达 99%以上，并可制取 H2和 S。下列说法不正确的是()A实验室可用充分燃烧的方法消除 H2S 污染B吸收 H2S 的离子方程式为：2
5、Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+C电解过程中的阴极反应主要为：2H+2e-=H2D该工艺流程体现绿色化学思想8下列说法错误的是()A除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可加入 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀B将 Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到 Al(NO3)3C实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是2Cu能使蛋白质变性9一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A该有机合成中间体含有两个苯环结构B该有机物分子中元素的第一电离能：FCOHC该有机物分子中碳原
6、子的杂化方式为2sp和3spD该有机物分子中键与键的个数之比为 3：1第 3 页 共 10 页10 我国科学院化学研究所报道了化合物 1 催化2CO氢化机理。由化合物 1(催化剂，固体)化合物 2(中间产物，固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知191eV1.6 10J)。下列说法错误的是（）A该过程中 Fe 形成的共价键数目没有变B图中1 21与化合物 2 互为同分异构体C过程为化合物 1化合物 2 过程的决速步骤D过程的热化学方程式为：21 21(s)CO(g)1(s)-1=+2.08kJ molH11下列实验，根据实验操作，预测的实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作预测的
7、实验现象实验结论A同时向4mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL0.2mol/LH2C2O4溶液中分别加入 4mL0.1mol/L 酸性 KMnO4溶液中溶液先褪色H2C2O4溶液浓度越大，反应速率越快B用 PH 计测定相同温度下，相同物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的 PHCH3COONa 溶液的 PH 大于NaClO 溶液的 PHKa(CH3COOH)Ka(HClO)C向 1mL 0.2mol/LNaOH 溶液中滴入 2滴 0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加 2 滴0.1mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀后出现蓝色沉淀sp2KMg OH2spCu OH
8、K D在 CO2气体氛围中点燃金属钠产生浓烟并有黑色颗粒生成单质还原性：NaC第 4 页 共 10 页12五种前四周期的元素 X、Y、Z、Q、T。已知 X 元素基态原子的 M 层有 6 种运动状态不同的电子；Y 元素的3价阳离子的 3d 能级半充满，基态 Z 原子的 L 层 p 能级有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级只有一对成对电子；基态 T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列说法不正确的是（）A若 M 是在 X 下一周期且与 X 同主族的元素，则 M 原子的价层电子排布式是 3d104S24P4B若 X、T、Z 的最高价的氧化物对应的水化物分别为 u、v、w，则酸性为：
9、uvwCX、Y、T 三种元素第一电离能的大小次序是：TXYD元素 Q 与另四种元素形成的二元化合物均不止一种13锂离子电池可以用于大型储能电站，在用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：xy1-x22yLi C+LiCoO=LiCoO+C，下列说法正确的是（）A放电时，嵌锂石墨为正极B放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动C充电时，阳极电极反应为-+21-x2LiCoO-xe=Li CoO+xLiD无论是充电还是放电，LiCoO2电极上都发生氧化反应1425时，某酸 HA 的 Ka=1.010-9(醋酸的 Ka=
10、1.810-5)，下列说法正确的是()A相同温度下，等 pH 的 NaA 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(Na+)前者大于后者B加热浓度均为 0.1molL-1的 NaA 溶液和 NaOH 溶液(溶液体积保持不变)，两种溶液的 pH 均变大C25时，向 0.1molL-1的 HA 溶液中加少量 NaA 固体，水的电离程度变小D25时，将 HA 溶液与 NaOH 溶液混合测得 pH=9，此时溶液中 c(A-)=c(HA)15一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物 M，其结构如图所示，其中 Q、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Q 为元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是
11、Z 原子电子层数的三倍。下列说法正确的是()A第一电离能：ZYXWBQ、X、Y 只能形成共价化合物C化合物 M 中 W 原子采用的杂化方式是 sp3杂化DW、X、Y、Z 均位于元素周期表的 p 区第 5 页 共 10 页16 已知相同温度下，sp4sp3KBaSOKBaCO。某温度下，饱和溶液中24lgSOc、23lgCOc与2lgBac的关系如图所示。下列说法错误的是（）A曲线中2y=4.9B曲线代表3BaCO的沉淀溶解平衡曲线C25.1Ba10c时两溶液中212-4y-y2-3c SO=10c COD加适量2BaCl固体可使溶液由 b 点变到 a 点第第 II 卷卷(非选择题非选择题共共
12、52 分分)二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 个小题，共个小题，共 52 分。分。17（13 分）如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：(1)a 元素的基态原子的电子排布图是图、中的一个。另一个电子排布图错误的原因是：它不符合_(填标号)。A构造原理B泡利原理C洪特规则a 的简单氢化物的 VSEPR 模型为(2)b 元素的正二价离子的核外价电子轨道表示式是_(3)b、e 两种元素的第四电离能大小关系为4I_4I_(填元素符号)，原因是_第 6 页 共 10 页(4)已知元素 c、f 的最简单的化合物中共用电子对偏向 f，元素 c、g 的最简单的化合物中共用电子对偏向 c，则元
13、素 c、f、g 的电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)(5)某元素的原子价电子排布式为n 1n 1nsnp，该基态原子核外自旋方向相同的电子最多有_个。(6)下列现象与原子核外电子跃迁有关的是_(填标号)a.激光b.LED 灯光c.金属导电d.核辐射18（13 分）三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化 PCl3制备 POCl3，反应原理为：423P()+6Cl=4PCl白磷，3232PCl+O=2POCl。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/相对分子质量其它PCl3-11275.51
14、37.5遇水生成 H3PO3和 HClPOCl32105.3153.5遇水生成 H3PO4和 HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：(1)POCl3分子中键与键之比为_(2)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开 K3、K4，关闭 K2，将制取的气体缓慢地通入 C 中，直至C 中的白磷完全消失后，关闭 K3，打开 K1、K2，通入另一种气体。试剂 a 为_，仪器 b 的名称为_(3)装置 E 反应的化学方程式为_(4)球形冷凝管的作用是_，装置 F 的作用是_(5)通过测定三氯氧磷产品(假设不含 PCl3杂质)中氯元素的含量，可进一步计算产品的纯度，实
15、验步骤如下：.取 12.00g 产品置于盛有 50.00mL 蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00mL 溶液。(预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响).取 20.00mL 溶液于锥形瓶中，向其中加入 4mol/L 的 AgNO3溶液 20.00mL，使 Cl-完全沉淀，再加入第 7 页 共 10 页20.00mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择 Fe(NO3)3做指示剂，用 2mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为20.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=2.010-12滴定终点的现象是滴入
16、最后半滴标准液，溶液变_，且半分钟不变色。产品中 POCl3的质量分数为_%(结果保留 3 位有效数字)。若不加硝基苯，则测定 POCl3的纯度_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）19（13 分）电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属，其利用回收流程如下：已知部分物质沉淀的 pH 如下:Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的 pH2.14.74.3恰好完全沉淀的 pH3.26.7aCaSO4的溶解度：20：0.260g80:0.228g
17、（1）基态铬的价层电子排布式_已知高温时，Cu2O 比 CuO 稳定，原因是_（2）除铁等相关操作：加入石灰乳调节 pH 应满足要求是_将浊液加热到 80，趁热过滤。滤渣的主要成分是_（填化学式）。（3）还原步骤中生成 Cu2O 固体的离子反应方程式_（4）当离子浓度110-5molL-1时认为沉淀完全，则表格中 a 的值是_。（已知:T=25，KspCr(OH)3=6.310-31，3634，lg2=0.3）（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是_。20（13 分）根据所学化学知识，回答下
18、列问题。I、太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。第 8 页 共 10 页已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)1483.6kJ molH 22343FeO sH O gHgFe Os1129.2kJ molH(1)请写出过程 I 的热化学方程式_II、为了实现碳达峰、碳中和，工业利用2CO合成乙烯，反应原理为：222226Hg2COgCHCHg4H O gH(2)已知温度对2CO的平衡转化率和催化效率的影响如图：由图可知：该反应为反应_(填“放热”或“吸热”)。M、N 两点对应的平衡常数：MK_NK(填“”“I4(Co)（2 分）Fe3
19、+的价层电子 3d5，半充满，能量低，难失电子或 CO3+失 3d6上的电子，能量高，4小（2 分）(4)CHSi（2 分）(5)9（2 分）(6)ab（2 分）18、（13 分）(1)4:1（1 分）(2)浓24H SO（1 分）三颈烧瓶（1 分）(3)2222MnO+4HClMnCl+Cl)O(+2H浓（2 分）(4)冷凝回流（1 分）；吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置 b 中，使3POCl发生水解（2 分）；(5)浅红色（1 分）85.3（2 分）偏小（2 分）19、（13 分）（1）3d54s1（1 分）Cu2O 中 Cu+价层电子排布为 3d10
20、，全充满，能量低，更稳定（2 分）（2）3.2pH4.3（2 分）Fe（OH）3、CaSO4（2 分）（3）HSO3-+2Cu2+2H2O=Cu2O+SO42-+5H+（2 分）（4）5.6（2 分）（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化（2 分）20、（13 分）(1)3422Fe Os6FeO sOg1225.2kJ molH（2 分）(2)放热（1 分）（1 分）?t或 7.69%（2 分）第 10 页 共 10 页400260041()()1313(226()()1313pppp 分)250是催化剂活性最好的温度，反应速率快，低于或高于 250，反应速率慢（2 分）(3)4L（1 分）(4)22222CO12e12HCHCH4H O（2 分）