《2024届高三化学二轮复习--氧化还原反应方程式的配平和计算含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届高三化学二轮复习--氧化还原反应方程式的配平和计算含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1氧化还原反应方程式的配平和计算1 2021北京卷2021北京卷用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：H2S+CuSO4=CuS+H2SO424CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=H2S+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O=2PH3+3Ca(OH)2B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每24mol CuSO4氧化11mol PH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和P
2、H3有干扰2 2021湖南卷2021湖南卷KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是()A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO-3的存在3 2021河北张家口期末2021河北张家口期末已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢
3、氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是()A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12B.反应停止后n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)可能为1112C.若反应过程中消耗1mol氯气，则1mol转移电子数I29高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO2-4+Cl-+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()A.高铁酸钾中铁显+6价B.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
4、2-4C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质10某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3+-+A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.当1mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol11已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕
5、色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2+3Cl2=111140CCl4+S2Cl22S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S则下列说法正确的是()A.反应中CS2作氧化剂B.反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C.反应中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为31412往200mL FeCl3溶液中通入8.96 L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是()A.通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe
6、2+S+2H+B.若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44 LC.若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4mol Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D.将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g13 20222022 海口灵山中学高三测试海口灵山中学高三测试 “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是。A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭(2)NaCN属于剧毒物质，有
7、多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2+X+H2O推测X的化学式为。NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2+fCO2-3+bCl-+cH2O方程式中e f的值为(填选项标号)。A.1B.1/2C.2D.不能确定1氧化还原反应方程式的配平和计算1 20212021 北京卷北京卷 用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：H2S+CuSO4=CuS+H2SO424CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是()A.CaS、Ca3P
8、2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=H2S+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O=2PH3+3Ca(OH)2B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每24mol CuSO4氧化11mol PH3D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰【答案】C C 项，24 mol CuSO4完全反应时，消耗 11 mol PH3，但有 8 mol PH3未被氧化，被氧化的PH3是3mol，错误。2 20212021 湖南卷湖南卷 KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC
9、l+3Cl2。下列说法错误的是()A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO-3的存在【答案】A根据题干中的化学方程式可知，I元素的化合价由0价升高到+5价，转移电子数为652=60，所以产生标准状况下 22.4 L即1 mol氯气需消耗2 mol碘单质，转移20 mol e-，A说法错误；该反应中I2为还原剂，KClO3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为116，B说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条
10、件下，I-与IO-3反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO-3的存在，D说法正确。3 20212021 河北张家口期末河北张家口期末 已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3。现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是()2A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12B.反应停止后n(NaClO)n(NaCl)n(NaClO3)可能为1112C.若反应过程中消耗1mol氯气，则
11、1mol转移电子数53molD.溶液中c(Na+)和c(Cl-)之比可能为52【答案】DA项，根据NaCl、NaClO、NaClO3的组成可知，Na和Cl的物质的量之比为11，则反应过程中消耗氯气与 NaOH 的物质的量之比为 1 2，正确。B 项，设反应停止后 n(NaCl)=11 mol、n(NaClO)=1mol、n(NaClO3)=2mol，反应过程中得失电子守恒，正确。C项，若反应过程中消耗1mol 氯气，氧化产物只有 NaClO 时转移电子数最少，为 1 mol 2 12 1=1 mol；氧化产物只有NaClO3时转移电子数最多，为1 mol2561=53mol，则1 mol转移电
12、子数I2【答案】BA项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，故每生成 1 mol I2转移电子 2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。9高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO2-4+Cl-+H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()A.高铁酸钾中铁显+6价B.由上述反应可
13、知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2-4C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B 高铁酸钾中铁显+6价，故 A 正确。由上述反应可知，氧化剂 ClO-的氧化性强于氧化产物 FeO2-4，故 B 不正确。上述反应中氧化剂 ClO-中 Cl 的化合价的变化为+1-1，还原剂 Fe(OH)3中Fe 的化合价的变化为+3+6，化合价升降总数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32，故C正确。K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体
14、能吸附水中的悬浮杂质，故D正确。10某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3+-+5A.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.当1mol Au2O3完全反应时，转移电子8mol【答案】CAu2O3为反应物，则反应中Au2O3Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低 2 2=4 价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na
15、2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据电子转移守恒配平反应方程式：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。11已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS2+3Cl2=111140CCl4+S2Cl22S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S则下列说法正确的是(
16、)A.反应中CS2作氧化剂B.反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C.反应中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为31【答案】B 反应，CS2中 S 元素化合价由-2 升高到+1，失电子，作还原剂，故 A 错误；反应，只有 S 元素化合价变化，则 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故 B 正确；反应，产物 S2Cl2中 S 元素是由-2 升高到+1，每生成 1 mol S2Cl2转移 6 mol 电子，故 C 错误；反应氧化产物为 SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为13，故D错误。12往200mL FeCl3溶液中通入8.96 L标
17、准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是()A.通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B.若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44 LC.若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4mol Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D.将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64 g【答案】D往200 mL FeCl3溶液中通入 8.96 L标准状况下的 H2S气体后(气体完全反应)，发生反应的离子方程式
18、为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+。标准状况下，8.96 L H2S 的物质的量为 0.4mol，由离子方程式可知，反应后可生成 0.8 mol Fe2+和0.8 mol H+，再加入过量的 Fe 粉，反应停止后，0.8 mol H+可以溶解0.4 mol Fe再生成0.4 mol Fe2+，Fe2+总物质的量恰好为 1.2 mol，所以溶液中金属阳离子全部是 Fe2+，说明 H2S 与 FeCl3反应后，Fe3+没有剩余，所以原溶液中只有 0.8 molFe3+。通入H2S时发生反应的离子方程式为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，A不正确；若将加6入Fe粉后溶液中的1.2mo
19、l Fe2+完全氧化，需要通入0.6mol Cl2，0.6mol Cl2在标准状况下体积为13.44 L，B不正确；若将上述8.96 L标准状况下的H2S换成0.4 mol Na2S，则反应后没有H+生成，加入过量的Fe粉后，铁粉不会溶解，所以溶液中不能得到 1.2 mol金属阳离子，C不正确；将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是0.4mol Fe2O3，0.4mol Fe2O3的质量为64 g，D正确。13 20222022 海口灵山中学高三测试海口灵山中学高三测试 “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
20、请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是。A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2+X+H2O推测X的化学式为。NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2+fCO2-3+bCl-+cH2O方程式中e f的值为(填选项标号)。A.1B.1/2C.2D.不能确定【答案】(1)D(2)NaHCO3B解析：(1)Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化物均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，只能用细沙覆盖来灭火；(2)NaCN+H2O2-N2+X+H2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：2NaCN+5H2O2=N2+2NaHCO3+4H2O；由CN-离子中碳与氮原子之比为11，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO2-3，又因为CNO-离子碳氮之比为11，所以N2和CO2-3两微粒之比为12，所以e f=12。