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1、第 1页，共 8页高二年级 3 月份质量检测化学试题2023 年 3 月注意事项：1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号分别填写在答题纸和答题卡上。2回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第 II 卷时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。4考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ti 48Co 59可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ti 48
2、Co 59第 I 卷(选择题)(共 40 分)一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列能级符号错误的是A2sB2pC3dD3f2下列关于晶体的说法正确的是A将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同3元素 X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的外围电子排布式为n-1n+1nsnp，下列
3、说法不正确的是AY 在周期表中第三周期A 族BX 所在周期中所含非金属元素种类最多C最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYDX，Y、Z 元素的电负性：XYZ4下列说法中正确的是ABr-的核外电子排布式：Ar4s24p6B乙烯分子中，碳原子的 sp2杂化轨道形成键，未杂化的 2p 轨道形成键C键长：H-FH-ClH-BrH-I，因此稳定性：HFHClHBrHIDPH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱山东省滕州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月份质量检测化学第 2页，共 8页5A、B、C、D 短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D 三种元素分别位于不
4、同短周期的不同主族。C、D 对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D 元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是A电负性 CBADBB、C 杂化方式不同C该化合物 1mol 阴离子含有 1mol 配位键D漂白剂中 C 的化合价-1、-2 价6如表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用1I、2I表示，单位为-1kJ mol)1I2I3I4IR7401500773210500下列关于元素R的判断正确的是AR元素的原子最外层有 4 个电子BR元素位于元素周期表中第A 族CR元素基态原子的电子排布式可能为2211s 2s 2pDR的最高正价为2 价7CH3、CH3、CH3都是重要的
5、有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）ACH3中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面BCH3与 NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形C两个CH3或一个 CH3和一个 CH3结合均可得到 CH3CH3D它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化8氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为 4HF+SiO2=SiF4+2H2O。下列有关说法正确的是AHF 中的共价键为 s-p键BH2O、SiF4均为极性分子CSiO2晶体为分子晶体D基态氧原子的价层电子轨道表示式为第 3页，共 8页9我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。
6、下列说法不正确的是A分子中 N 原子有2sp、3sp两种杂化方式B分子中含有手性碳原子C该物质既有酸性又有碱性D该物质可发生取代反应、加成反应10人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素()和()实现。下列说法中错误的是A信息素、与乙烯互为同系物B的名称：2，4-二甲基-1-庚烯C与氢气加成后的产物，与氯气发生一取代可得到 5 种沸点不同的产物D、均存在顺反异构二二、选择题选择题：本题共本题共 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共共 2020 分分。每小题有一个或两个选项符合题目要求每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得
7、 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。112Mg Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a nm。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ASi 的配位数为 4B紧邻的两个 Mg 原子的距离为anm2C紧邻的两个 Si 原子间的距离为2anm2D2Mg Si的密度计算式为37A76Na 103g cm12下列关于说法中正确的是第 4页，共 8页A钠原子由 1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量DPCl
8、3各原子最外层均达到 8 电子稳定结构13对晶胞的研究有助于我们了解整个晶体的结构。Cu 晶胞的结构如图 1 所示(晶胞参数为 a pm)，CuSe晶胞的结构如图 2 所示，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ACu 晶胞的密度为30-33A256 10g cmNaB图 1 中最近的两个 Cu 之间的距离为3a pm2C2Se填充在2Cu形成的正四面体空隙中D图 2 中 1 个晶胞含 14 个2Cu14下列说法正确的是A苯乙烯分子中共面的原子最多有 16 个BC3H5Cl3有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)C乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯D乙醇与乙酸的混合溶液可
9、以用分液漏斗进行分离15 2022 年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料。是以某双环烯酯为原料制得的，其结构为：。下列有关该双环烯酯的说法正确的是A分子式为 C14H18O2B1mol 该物质能与 2molH2发生加成反应C该分子中所有原子可能共平面D与 H2完全加成后产物的一氯代物有 9 种(不含立体异构)第 5页，共 8页第 II 卷(非选择题)(共 60 分)三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分。分。16（本题 11 分）短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素
10、Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）元素 W 在周期表中具体位置_,元素 Y 在周期表_区。（2）T、X 分别与氢组成的 T2H2与 H2X2分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是_。（3）T 与 X 可形成 TX2-3离子和 TX2分子。TX2-3的空间构型为_（用文字描述）。N-3离子与 TX2分子互为等电子体，则 N-3的电子式为_。（4）有同学推测，Z2X3的熔点比 YX 高，其原因是_。
11、（5）如图是由元素 W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。元素 W 基态原子的核外电子排布式为_。该合金中 W 与 Z 的原子个数比为_。17（本题 16 分）I.工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO 7H O和硫铁矿2FeS联合制备铁精粉xyFe O和硫酸，实现能源及资源的有效利用。(1)42FeSO 7H O结构示意图如图 1。第 6页，共 8页2+Fe的价层电子排布式为_。2H O中O和2-4SO中 S 均为3sp杂化，比较2H O中HOH 键角和2-4SO中OSO 键角的大小并解释原因_。42FeSO 7H O中2H O与2+2FeH O、与2-4SO的作用力类型分别是
12、_。(2)2FeS晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图 2。2Fe的配位数_个。2FeS的摩尔质量为-1120g mol，阿伏加德罗常数为AN。该晶体的密度为_-3g cm。-91nm=10 mII.四氟肼(24N F)可作高能燃料的氧化剂，可用3Fe与二氟胺(2HNF)反应制得，发生的反应是322242HNF2FeN F2Fe2H。请回答有关问题：(1)F原子最外层电子排布式_；N原子核外不同运动状态的电子有_种；2N的电子式_；F元素的非金属性比N强，用原子结构的知识说明理由：_。(2)2HNF中N元素的化合价是_；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；若生成240.1mol
13、N F，电子转移数是_。18（本题 13 分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟离子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。(填标号)a.22411s 2s 2p 3sb.22421s 2s 2p 3dc.2151s 2s 2pd.22421s 2s 2p 3p(2)一氯乙烯23C H Cl分子中，C 的一个_杂化轨道与 Cl 的x3p轨道形成C-Cl_键，并且 Cl的y3p轨道与 C 的x2p轨道形成 3 中心 4 电子的大键43。一氯乙烷25C H Cl、一氯乙烯23C H Cl、一氯乙炔2C HCl分子中，C-Cl键长的顺序是_，理由：()C
14、 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的C-Cl键越强：()_。(3)卤化物2CsBrCl受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为_。解释 X 的第 7页，共 8页熔点比 Y 高的原因_。(4)-AgI晶体中-I离子作体心立方堆积(如图所示)，+Ag主要分布在由-I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，+Ag不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，-AgI晶体在电池中可作为_。已知阿伏加德罗常数为AN，则-AgI晶体的摩尔体积mV=_3-1mmol(列出算式)。19（本题 9 分）碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以
15、下几种有机物：CH4丁烷丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为；(2)分子中含有14个氢原子的环烷烃的分子式是；(3)与互为同分异构体的是(填序号)；(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有种结构；(5)在 120、1.01105Pa 状态下，某种气态烃与足量的2O完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是(分子式)；它与互为关系。20（本题 11 分）利用4CH与2Cl发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据要求回答下列问题：第 8页，共 8页
16、(1)实验室制取2Cl的化学反应方程式为_。(2)设24V Cl=xV CH，若理论上欲获得最多的 HCl，则 x 的取值范围为_。(3)B 装置有三种功能：控制气体流速；将气体混合均匀；_。(4)D 装置中的石棉上吸附着 KI 饱和溶液及 KI 粉末，其作用是_。(5)E 装置的作用是_(填字母)。A收集气体B吸收2ClC防止倒吸D吸收 HCl(6)该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是_(填字母)。ACH4B3CH ClC22CH ClD3CHClE4CCl第 1页，共 4页高二年级高二年级 3 3 月份质量检测月份质量检测 化学试题化学试题参考答案：参考答案：1234
17、56789101112131415DBDBDDDABDBCBDACABBD1D【详解】n=2 时，有 2s、2p 两个能级；当 n=3 时，有 3s、3p、3d 三个能级，没有 3f 能级；D 项错误；2B【详解】A将饱和 CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体，A 错；B一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别，故 B 正确；C石蜡和玻璃都是非晶体，非晶体没有固定的熔点，故 C 错误；D由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异，故 D 错误；3D【详解】A元素在周期表中的位置是第三周期A 族，A 正确；BF 所在周期即第二周期中所含非金属元素种类最
18、多，B 正确；C非金属性 SP，则最高价氧化物对应的水化物酸性：PS，C 正确；D非金属性越强，电负性越大，则 X、Y、Z 元素的电负性：XYZ，D 错误；答案选 D。4B【详解】ABr-是 Br 原子获得 1 个电子形成的，基态 Br-的核外电子排布式是 1s22s22p63s33p63d104s24p6，简写为Ar3d104s24p6，A 错误；B乙烯分子结构式是，一个 C 原子形成 4 个共价键，其中碳碳双键中含有 1 个键和 1 个键，两个碳氢键各含有 1 个键，因此碳原子的 sp2杂化轨道形成键，未杂化的 C 原子的 2p 轨道形成键，B 正确；C不同卤素原子与 H 原子形成共价键，
19、卤素原子半径越小，共价键键长就越短，对应物质的稳定性就越强；原子半径：FClBrI，则共价键的键长：H-FH-ClH-BrH-I，因此物质的稳定性：HFHClHBrHI，C 错误；DPH3为三角锥形结构，P原子含有 3 个成键电子对和 1 个孤电子对，键角为 96.3，说明 PH3孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D 错误；故合理选项是 B。5D【详解】A非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在 O 和 B之间，故电负性的顺序为：OHBMg，A 错误；B根据该漂白剂的结构可知，B、O 都是3sp杂化，B 错误；C根据该漂白剂的结构可知，
20、两个硼原子各形成 1 个配位键，则 1mol 阴离子含有 2mol 配位键，C 错误；DC 为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为-1 价其他的氧为-2 价 D 正确；故选 D。6D【详解】A第一、二电离能较小，且与第三电离能相差较大，故R元素的原子最外层有 2 个电子，A错误；BR元素的原子最外层有 2 个电子，则R元素位于元素周期表中第A 族，B 错误；CR元素位于元素周期表中第A 族，基态原子的电子排布式不可能为2211s 2s 2p，C 错误；DR元素位于元素周期表中第A 族，最高正价为2 价，D 正确；故选 D。7D【详解】A根据公式计算 CH3+中的碳原子：4-1-133+=32，采
21、取 sp2杂化，所有原子均共面，A 正确；B-3CH与 NH3、H3O均含 4 个原子，价电子数为 8 个电子，互为等电子体，氨气采取 sp3杂化，几何构型为三角锥形，B 正确；C两个CH3可得到 CH3CH3，一个 CH3+和一个-3CH可在离子键的作用下结合得到 CH3CH3，C 正确；DCH3+、CH3、-3CH三者的价电子数不同，不为等电子体，D 错误；答案选 D。8A【详解】AHF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 p 轨道形成的 s-p键，A 项正确；BH2O 为极性分子，SiF4和 CH4的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，B 项错误；CSiO2中原子间
22、以共价键相结合，构成空间网状结构，为共价晶体，C 项错误；D基态氧原子的价层电子轨道表示式为，D 项错误。故选 A。9B【详解】A该有机物中从左往右第一个 N 原子有一个孤对电子和两个键，为2sp杂化；第二个 N 原子有一个孤对电子和三个键，为3sp杂化，A 正确；B手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B 错误；C该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含有，具有碱性，C 正确；D该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，D 正确；故选 B。第 2页，共 4页10D【详解】A信息素、与乙烯均是含有一个碳碳双键的烯烃，结构相似，在分子组成
23、上相差 7 个“CH2”，互为同系物，A 正确；B的主链有 7 个碳原子，碳碳双键在 1 号位置，2 号碳和 4 号碳上均含有一个甲基，其系统命名为 2，4-二甲基-1-庚烯，B 正确；C 与氢气加成后的产物为，含有 5 种不同环境的氢原子，与氯气发生一取代可得到 5 种沸点不同的产物，C 正确；D形成顺反异构要求双键的同一碳上不能有相同的基团，、中双键碳的其中一个均含有两个 H 原子，因此、均不存在顺反异构，故 D 错误；答案选 D。11BC【详解】A一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有 8 个，则硅原子的配位数为 8，故 A 错误；B紧邻的两个镁原子的距离是晶胞参数的一半，该距离为a2n
24、m，故 B 正确；C紧邻的两个硅原子间的距离是面对角线的一半，该距离为2a2nm，故 C 正确；D该晶胞含有 4mol2Mg Si，总质量为：4 76g304g，该晶体的密度为337A304g cma 10N，故 D 错误；答案选 BC。12BD【详解】A基态 Na 的电子排布式为 1s22s22p63s1，由基态转化成激发态 1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，A 错误；B价电子排布为 4s24p3的元素有 4 个电子层，最外层电子数为 5，位于第四周期第 VA 族，最后填充 p 电子，是 p 区元素，B 正确；C同一能层中的 p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高
25、，但外层 s 轨道电子能量比内层 p 轨道电子能量高，C 错误；DPCl3中 P 的最外层电子为 5+3=8 个，Cl 的最外层电子为 7+1=8 个，均达到 8 电子稳定结构，D 正确；故选 BD。13AC【详解】ACu 晶胞中有 8116482 个 Cu 原子，密度为30-33A256 10g cmNa，A 正确；BI 原子与 Cu原子的最短距离为体对角线长的四分之一，为3a pm4，B 错误；C如图可知，2Se填充在2Cu形成的正四面体空隙中，C 正确；D图 2 中 1 个晶胞含2Cu的个数为 8116482 个，D 错误；选 AC。14AB【详解】A苯乙烯分子中苯基 11 个原子在同一
26、平面内，乙烯基 5 个原子在同一平面内，碳碳单键可以旋转，因此共面的原子最多有 16 个，A 正确；B C3H5Cl3有、共 5 种同分异构体(不考虑立体异构)，B 正确；C乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，故 C 错误；D乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗进行分离，故 D 错误。答案为 AB。15BD16 OMgAl第四周期B 族Sspsp3平面三角形两者均为离子晶体，由于 Al3+带的电荷高于 Mg2+，且半径小于 Mg2+，所以 Al2O3的晶格能大1s22s22p63s23p63d54s12：1【详解】（1）同周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 I
27、IA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离能大小顺序是 OMgAl；W 是 Cr 元素，在周期表中具体位置是第四周期B 族，Y 是 Mg 元素，在周期表第三周期A 族，属于 S 区元素。（2）T 是 C 元素、X 是 O 元素，分别与氢组成的 C2H2与 H2O2分子中，H-CC-H中碳原子含有叁键，碳原子轨道的杂化类型是 sp；H2O2的结构是 H-O-O-H，O 原子的杂化轨道数是 4，轨道的杂化类型是 sp3；（3）CO2-3中 C 原子杂化轨道数是 3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形。等电子体具有相似的结构，N-
28、3离子与 CO2分子互为等电子体，CO2的结构式是O=C=O，则 N-3的电子式为。（4）Al2O3的熔点比 MgO 高，都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，推测的理由是：两者均为离子晶体，由于 Al3+带的电荷高于 Mg2+，且半径小于 Mg2+，所以 Al2O3的晶格能大；（5）W 是 Cr 元素，核外有 24 个电子，第 3页，共 4页元素 Cr 基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1；根据均摊原则，该晶胞中 Al 原子个数=1+818=2，Cr 原子数是 2+814=4，所以 Cr、Al 原子个数之比=4：2
29、=2：1。17I(1)63d孤电子对有较大斥力，使HOH键角小于OSO 键角 配位键、氢键(2)637A480N10aII2s22p57F 元素与 N 元素电子层数相同，F 元素的核电荷数比 N 元素多，吸引电子能力强，因此 F 元素的非金属性比 N 强+1 价1：10.2NA【详解】（1）Fe 的价层电子排布为 3d64s2，形成 Fe2+时失去 4s 上的 2 个电子，于是 Fe2+的价层电子排布为 3d6。H2O 中 O 和24SO中 S 都是 sp3杂化，H2O 中 O 杂化形成的 4 个杂化轨道中 2 个被孤电子对占据，2 个被键合电子对占据，而24SO中 S 杂化形成的 4 个杂化
30、轨道均被键合电子对占据。孤电子对与键合电子对间的斥力大于键合电子对与键合电子对间的斥力，使得HOH键角与OSO 键角相比被压缩减小。H2O 中 O 有孤电子对，Fe2+有空轨道，二者可以形成配位键。24SO中有电负性较大的 O 元素可以与 H2O 中 H 元素形成氢键。答案为：3d6；孤电子对有较大斥力，使HOH键角小于OSO 键角；配位键、氢键。（2）以位于面心 Fe2+为例，与其距离最近的阴离子所处位置如图所示（圆中）：。4 个阴离子位于楞上，2 个位于体心位置上，共 6 个。分摊法晶胞中 Fe2+离子个数118+6482，22S个数11 11244。一个晶胞中含有 4 个 FeS2，因此
31、一个晶胞的质量AA120480m4ggNN。晶体密度3A33937A480gNm480g/Va 10100Na 10cmcm9110 mnm。【详解】(1)F的原子序数是 9，原子最外层电子排布式为 2s22p5；原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态；2N分子中含有三键，电子式为；由于 F 元素与 N 元素电子层数相同，F 元素的核电荷数比 N 元素多，吸引电子能力强，因此 F 元素的非金属性比 N 强；。(2)2HNF中 H 是+1 价，F 是1 价，则根据化合价代数和为 0 可知N元素的化合价是+1 价；反应322242HNF2FeN F2Fe2H 中铁元素化
32、合价降低，氮元素化合价升高，铁离子是氧化剂，2HNF是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1；氮元素化合价从+1 价升高到+2 价，因此若生成240.1mol N F，电子转移数是 0.2NA；18(1)bdb(2)sp2一氯乙烷一氯乙烯一氯乙炔Cl 参与形成的大键越多，形成的C-Cl 键的键长越短(3)CsClCsCl 为离子晶体，BrCl 为分子晶体(4)电解质-123AN(504 10)2【解析】(1)F 的原子序数为 9，其基态原子电子排布式为 1s22s22p5，a1s22s22p43s1，属于氟原子的激发态，b1s22s22p43d2，核外共 10 个电子，是氟离子的激发态
33、，c1s22s12p5，核外共 8 个电子，氟不存在正价离子，d1s22s22p33p2，基态氟原子 2p 能级上的 2 个电子跃迁到 3p 能级上，属于氟原子的激发态；而同一原子 3d 能级的能量比 3p 能级的能量高，因此能量最高的是 1s22s22p43d2，答案选 b。第 4页，共 4页(2)一氯乙烯的结构式为，碳为双键碳，采取 sp2杂化，因此 C 的一个 sp2杂化轨道与 Cl 的 3px轨道形成 C-Cl键。C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的 C-Cl 键越强，C-Cl 键的键长越短，一氯乙烷中碳采取 sp3杂化，一氯乙烯中碳采取 sp2杂化，一氯乙炔中碳采取 sp 杂化，s
34、p 杂化时 p 成分少，sp3杂化时 p 成分多，因此三种物质中 C-Cl 键键长顺序为：一氯乙烷一氯乙烯一氯乙炔，同时 Cl 参与形成的大键越多，形成的 C-Cl 键的键长越短，一氯乙烯中 Cl 的 3px轨道与 C 的 2px轨道形成 3 中心4电子的大键(43)，一氯乙炔中Cl的3px轨道与C的2px轨道形成2套3中心4电子的大键(43)，因此三种物质中 C-Cl 键键长顺序为：一氯乙烷一氯乙烯一氯乙炔。(3)CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为 CsCl，红棕色液体为 ICl，而 CsCl 为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，ICl
35、为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此 CsCl 的熔点比 ICl 高。(4)由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此-AgI 晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离子的个数为 818+1=2 个，依据化学式 AgI 可知，银离子个数也为 2 个，晶胞的物质的量 n=ANNmol=A2Nmol，晶胞体积 V=a3pm3=(50410-12)3m3，则-AgI 晶体的摩尔体积 Vm=Vn=-12 33A(504 10)m2molN=-123AN(504 10)2m3/mol。19(1)CH3CH2CH3(2)C7H14(3)(4)2(5)
36、CH4同系物20 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 大于或等于 4干燥混合气体吸收未参加反应的氯气CDAB化学答题卡第 1页 共 2页高二年级高二年级 3 3 月份质量检测月份质量检测化学化学答题卡答题卡第卷 非选择题（60 分）(用 0.5 毫米的黑色签字笔书写,在各题目答题区域内作答,超出答题区域的答案无效)17（本题 16 分，除标注外每空 1 分）I.(1)_。_（2 分）_。（2 分）(2)_个。_-3g cm。-91nm=10 m（2 分）II.(1)_；_种；_；_（2 分）(2)_；_；_。18（本题 13 分，除标注外每空 1 分）(1)_（2 分），_。
37、(填标号)(2)_，_键。_，理由：()C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的C-Cl键越强：()_（2 分）(3)_，_（2 分）(4)_，mV=_3-1mmol(列出算式)。姓名班级准考证号考场座号注意事项1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。2.第卷用 2B 铅笔将对应题目的答案标号涂黑。3.第卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3
38、4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 填涂正确填涂错误填涂缺考(考生禁填)第卷 选择题(用 2B 铅笔填涂)（共 40 分 1-10 每题 2 分，11-15 每题 4 分，对但不全 2 分）1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 16（本题 11 分，除标注外每空 1 分）（1）_。（用元素符号表示）_,_区。（2）_。（3）_（用文字描述）。_。（4）_（2 分）（5）_。_。化学答题卡第 2页 共 2页19（本题 9 分，除标注外每空 2 分）(1)（1 分）(2)（1 分）(3)(填序号)（1 分）(4)(5)。20（本题 11 分，除标注外每空 2 分）(1)_。(2)_。(3)_。（1 分）(4)_。(5)_(填字母)。(6)_(填字母)。