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1、第九单元溶液测试题一、单选题1如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B可用t1时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，析出晶体质量相等2在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是A试管B烧杯C集气瓶D量筒3向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是A20%B22.5%C25%D30%4下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）ANaOHBNH4
2、NO3C浓硫酸DNaCl5下列关于溶液的说法正确的是A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液6下列叙述错误的是A能产生温室效应的气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等B元素周期表中第二周期共有8种元素C用涂油的方法防止自行车链条锈蚀D用洗涤剂乳化油脂除去餐具上的油污7下列关于溶液的说法正确的是A溶液一定是无色透明的液体B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强8溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A碘溶于水得到碘酒B溶液是均一的、稳定的混合物C
3、洗涤剂去油污的原理是溶解D植物油加入水中可得溶液9配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是A称取氯化钠B转移氯化钠C量取水D配好后装瓶10以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是()0102030405060Na2CO3的溶解度(g/100g水)7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度(g/100g水)6.98.19.611.112.714.516.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C30的溶质质量分数为25%的Na2C
4、O3溶液降温到20，有晶体析出D20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出11下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A蔗糖B花生油C面粉D冰块12将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是A溶质为10 gB溶剂为100 gC溶液为110 gD硝酸钾的溶解度为10 g13溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是A溶质可以是固体，也可以是液体或气体B将汽油与水充分混合，得到的是溶液C将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D某饱和溶液降温到t析出晶体后，得到的溶液是tC时的不饱和溶液二、简答题14溶解和结晶是生
5、活中的常见现象。（1）下表是、不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）（两者溶解度互不影响）温度010203040506070809010013.320.931.645.863.985.511013816920224635.735.83636.336.63737.337.838.43939.820时将20g放入50g水中溶解所得溶液的质量是_ g。量取水时应沿_视线（选填如图14-8所示量筒的局部示意图中“a”或“b”）进行读数；_视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。图14-9是、在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将、各35g分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g
6、水，冷却到时是否有晶体析出，简述理由：_；冷却到时析出晶体的成分及其质量是_。溶液中含有少量杂质时，可通过_的方法提纯。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_（填写编号）A 剩余溶液一定是饱和溶液B 剩余溶液一定是不饱和溶液C 上述方法可以将两者完全分离D 析出的晶体中只含有在一定温度下，将含69g，18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出，不析出，则温度t（）的范围是_。A是80含有120g水的溶液。经过如下结晶操作，得到102g固体。对以上过程的分析，正确的是_（选填编号）A A到B的过程中，溶质质量没有改变B B中溶质与溶剂的质量比为169100C 在60至80之间开始析出固体D
7、 A溶液为不饱和溶液，其质量为253.6g（2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_，溶液中溶剂质量的大小关系是_。20时，在上述A的滤液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。下列分析正确的是_。A 溶液中溶剂的量不变，颜色不变B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a gC 溶液的浓度不变，颜色也不变Dg表示原溶液损失的溶质质量若在上述C中（）加入 m g 或加入 n g 均可使溶液达到饱和，则m与n的关系是_。（用代数式表示）15根据表中内容回答下列问题。温度溶解度物质020406080110169NaCl随温
8、度升高，溶解度的变化趋势是_填“增大”、“减小”或“不变”。根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_。取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是_结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_。如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_。三、推断题16图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%甲的化学式 _ 的化学方程式为 _ 丙的一种用途是 _ 17根据如图中a、b、c三
9、种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为_g（2）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_。18我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：已知：母液中有一种铵态氮肥请回答下列问题：（1）操作a的名称是_。（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_，从图2中还能获得的一条信息是_。（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_。（4）从图2可以看出温度高于60C
10、，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_。四、实验题19要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液可以按照以下操作进行。（1）该实验正确的操作顺序是_（填序号）。（2）本实验需要称量氯化钠_g。（3）要将上述配制好的溶液稀释为5%，可向溶液中加入_ g的水。（4）用量筒量取水时，若采用仰视的读数方法，其他操作皆正确，则所配制的氯化钠溶液的质量分数将_（填“”、“铜 银B验证可燃物的燃烧条件甲:放入红磷;乙:放入白磷;将甲、乙底部浸入80C热水中甲中无明显变化; 乙中白磷燃烧_C探究CO2的性质甲:放入干燥的石蕊纸条;乙:放入湿润的石蕊纸条;向甲、乙处倒入CO2_二氧化碳能与水反应
11、D比较_甲:放入一小粒高锰酸钾;乙:放入一小粒碘;向甲、乙处加入等量蒸馏水甲中固体溶解形成紫色溶液; 乙中固体几乎不溶解相同条件下，高锰酸钾在水中的溶解能力比碘强五、计算题21实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制 取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）22过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_。参考答案
12、：1C 2B 3A 4D 5A 6A 7C 8B 9C 10B 11A 12D 13A14 68 a b 无晶体析出，因为时对应的溶解度为36.2g/100g水，大于100g水中或溶解的质量35g 晶体8.6g 降温结晶（或冷却热饱和溶液） A 20t70 ACD A BCA BC 15 减小； ； 氯化钠； ； 升温； 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出16 CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 灭火17 75 abc18 过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60时，碳酸氢钠开始分解19 5 50 20 硫酸铜溶液 可燃物燃烧需要温度达到着火点 甲中无明显变化，乙中石蕊纸条由紫色变为红色 高锰酸钾和碘在水中的溶解能力213.2g22（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（12）：（162）1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：500g3%x30%解得：x50g故答为：（1）1：16；（2）50g。