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1、第二节原子结构与元素性质第二节原子结构与元素性质 第第2课时课时 元素周期律元素周期律分区电子填入的最后能级周期族电子层数最外层电子数(主族)构性位元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变原子序数核电荷数质子数核外电子数温故知新：半径大小的主要影响因素：半径大小的主要影响因素：电子层数电子层数核电荷数核电荷数一般，电子层数越多，半径越大。一般，电子层数越多，半径越大。电子层数相同，核电荷数越大，半径越小电子层数相同，核电荷数越大，半径越小微粒半径大小的比较：微粒半径大小的比较：a.a.同周期：从左到右，大同周期：从左到右，大小；同主族：由上到下，小小；同主族：由上到下，小大
2、；大；b.b.电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小；温故知新温故知新1.下列各组粒子半径大小的比较错误的是()A.KNaLiB.Na+Mg2+Al3+C.Mg2+Na+F-D.Cl-F-FC【课堂练习】（单质（单质氧化性氧化性增强）增强）非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强金属性金属性逐渐增强逐渐增强（单质（单质还原性还原性增强）增强）金金属属性性逐逐渐渐增增强强（单单质质还还原原性性增增强强）（单单质质氧氧化化性性增增强强）非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强AtAtPoPoTeTeSbSbAsAsGeGeSiSiAlAlB B最强最强最强最强金
3、属性、非金属性温故知新温故知新元素周期律元素周期律电离能气态气态电中性基态原子电中性基态原子失去一个电子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的转化为气态基态正离子所需要的最低最低能量叫做能量叫做第一电离能第一电离能。用符号。用符号I1表示，单位：表示，单位：kJ/mol电离能电离能越越小小 电离能电离能越大越大气态原子气态原子越易越易失电子失电子气态原子气态原子越难越难失电子失电子1 1、概念概念:原子序数原子序数第一电离能（第一电离能（kJmol-1）同周期，从左到右，总体呈现增大同周期，从左到右，总体呈现增大趋势趋势(AA与与AA、AA与与AA反常反常)。每个周期每个周期最后一种元素最后
4、一种元素(稀稀有气体有气体)的第一电离能最大；的第一电离能最大；2 2、递变规律：、递变规律：电离能 为什么为什么 B B、Al Al、O O、S S 等元素的电离能比它们左边元素的等元素的电离能比它们左边元素的电离能低，而使电离能低，而使 Li Li Ne Ne 和和 NaNaAr Ar 的电离能曲线呈现锯齿状变化的电离能曲线呈现锯齿状变化？HeNeArHLiNaBeBCNOFMgAlSiPSCl短周期元素的第一电离能短周期元素的第一电离能2s22p32s22p42s22p12s23s23p13s23s23p43s23p3思考讨论思考讨论（1）所失电子的能级：能量：3s2 n，则该元，则该元
5、素的常见化素的常见化合价为合价为+n价价元素周期律元素周期律电负性用来描述不同元素的原子用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。对键合电子吸引力的大小。电负性电负性越越小小 电负性电负性越大越大键合电子的吸引力键合电子的吸引力越小，越小，非金属性越弱1 1、概念、概念:鲍林鲍林电负性是相对值，没单位电负性是相对值，没单位键合电子的吸引力键合电子的吸引力越大，越大，非金属性越强 Cl H 键合电子:用于形成化学键的电子元素周期律元素周期律电负性2 2、相对标准相对标准:F：4.0 Li：1.03 3、递变规律：、递变规律：电负性电负性同周期同周期同主族同主族从左到右，电负性从左到右，电负性
6、增大增大。从上到下从上到下，电负性电负性减小减小。周期表中电负性最大元素是周期表中电负性最大元素是 ,电负性最小元素是电负性最小元素是 。CsF判断元素的判断元素的金属性和非金属性金属性和非金属性:H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1.9电负性电负性1.8 1.8 非金属元素非金属元素电负性电负性1.8 1.8 金属元
7、素金属元素电负性电负性 1.8 1.8 类金属元素类金属元素4.4.电负性的应用电负性的应用：元素周期律元素周期律判断化合物中元素价态：判断化合物中元素价态：电负性大的为电负性大的为 价，价，小的为小的为 价。价。负负正正CH4SiH4-4+1+4-1判断化学键类型：判断化学键类型：H2.1Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0Na0.9Mg1.2Al1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0K0.9Ca1.0Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.5Br2.8Rb0.8Sr1.0In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5Cs0.7Ba0.9Ti1.8Pb1.9Bi1
8、.9x1.7x1.7，通常形成通常形成离子键离子键xx1.7 1.7，通常形成，通常形成共价键共价键如：如：AlCl3为共价键为共价键元素周期律元素周期律成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：HFHClHBrHI 解释对角线规则：解释对角线规则：电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。电负性与第一电离能的关系电负性越大的元素，非金属性越强吗？第一电离能越大吗？元素的电负性越大，非金属性越强；但第一电离能不一定越大，例如电负性：CNO，而第一电离能：CON。同周期（从左至右）同主族（从上到下）元素原子的
9、最外层电子排布ns1ns2np6相同元素的金属性减弱增强元素的非金属性增强减弱原子半径减小增大电离能增大趋势减小电负性增大减小趋势笔记3、在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射性元素)NaArClNaCsHeCsF【课堂练习】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既可以由分子组成也可以形成空间网状结构,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题:(1)基态G原子的电子排布式是,M在元素周期表中的位置是。(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示,下同),电负性由大到小的顺序为。1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1第四周期第B族NOCONC