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1、氯及其化合物【原卷】一、选择题（共 43 题）1NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应2.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带 灼烧海带灰 沸水浸泡悬浊液 过滤滤液 HH2O2碘水 CCl4I2的 CCl4溶液 蒸馏I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发
2、生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”3从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()4.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()A粗盐除杂、精制饱和食盐水 电解Cl2石灰乳漂白粉B苦卤1酸化2Cl2Br2(aq)1热空气2SO2水溶液吸收HBr(aq)1Cl22蒸馏粗 Br2C干海带 1灼烧2浸取浸取液氧化,含 I2溶液1萃取、分液2蒸馏碘D海水 石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液 电解Mg5.下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于
3、单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物6.下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2光CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生
4、白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO8.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH 溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气
5、中久置漂白粉中的CaCl2与空变质气中的 CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用K2CO3与 HN4Cl 反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜10.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气11.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B
6、84 消毒液的有效成分是 NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染12.下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和 KI13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验 CH3CH2Br 在 NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO
7、3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红C验证 Br2的氧化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证 Fe(OH)3的溶解度小将 FeCl3溶液加入于 Mg(OH)2Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色14.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应来源:Zxxk.
8、Com氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记15.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）ACO2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SCFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr16.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（）A 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH=Cl+C
9、lO+H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO+H2OHClO+OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO17.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收18.下列说法正确的是（）AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si
10、，H3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO419.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向 FeSO4溶 液 中 先 滴 入KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
11、20.能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO232H=CO2H2OC AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3 H2O=AlO24NH42H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O21氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应C 纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化
12、合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸22.下列关于氯气的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾CFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故与其他非金属反应的产物中 Fe 也显3价DFe 在 Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：23.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()AFe3、Al3、Cl、NO3BK、Na、I、SO24CAg、Ca2、NH4、NO3DNa、Ba2、CO23、SO2424某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已
13、知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO25.下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 Na
14、Cl 均是离子化合物D 电解 NaCl 溶液得到 22.4 LH2(标准状况)，理论上需要转移 NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)26.在淀粉KI 溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A氧化性：ClOI2SO24B漂白粉溶液可使淀粉KI 试纸变蓝C次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存D向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色27.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体C.NH4Cl
15、 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3D.Cu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl228.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.29.根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含 HCl、BaCl2的3FeCl溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性 KMnO4溶液紫色溶液SO2有漂白性褪色DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO330.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe2Cl 点燃FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2BS2O 点燃SO3H O2 H2S
16、O4CCaCO3 高温CaO2SiO 高温CaSiO3DNH32O 催化剂，NO2H O HNO331.下列叙述正确的是A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝32.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与 18 mol/L 硫酸33实验室既可用浓盐酸与 MnO2在加热时反应制备 Cl2，也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2，下列有关说法不正确的是()AKMnO4的氧化性比 MnO2的强B
17、制备 Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量 MnO2与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2的物质的量小于 1 mol34.实验室制备 Cl2通常采用下列反应：MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O；据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置是()35某研究性学习小组的同学利用 MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是()A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 dacbeB按气
18、流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 dabaeC装置 e 的主要用途是制备 NaClOD若实验中使用到装置 c 且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性36.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成37下列有关卤素的说法错误的是()A从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次
19、增强C淀粉KI 溶液在空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OHD碘在 KI 溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度38.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aKI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2ICl2=I22Cl39.下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是
20、氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABCD40甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X(X为 Cl、Br或 I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙含有的卤素离子依次为()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br41.下列叙述中正确的是()A能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C某
21、溶液加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4振荡静置后，上层显橙红色42.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4ABCD43某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是()A第一步反应的离子方程式 ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI 溶液变蓝是因为 I被氧化为 I2，I2使淀
22、粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClOI2SO24二、非选择题（共 4 题）44.实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I，其离子方程式为_；该操作将 I2还原为 I的目的是_。(2)操作 X 的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入Cl2，在 40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO232I
23、O32H=I25SO24H2O某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。45.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿
24、色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。46.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调 B 和 C 装置的位置。_(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)
25、在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元
26、素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图所示装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被 SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl。47.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中加入试剂 a 是_。(3)加入 Na2SO3的目的是除去过量的 Br2，但要防止过量，原因
27、是_(请用离子方程式表示)。(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含 Fe3，含 Br2，含 Fe3和 Br2。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_(填字母)。aKMnO4溶液bNaOH 溶液cKSCN 溶液d淀粉KI 溶液eCCl4氯及其化合物一、选择题（共 43 题）1NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】A
28、错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；B 对，因为该反应属于氯气的歧化反应，氯元素的化合价既有升高又有降低；C 错，不是二者不反应，而是发生类似钝化作用，反应产物的覆盖和隔离作用阻碍了反应的进一步进行；D 错，生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。2.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带 灼烧海带灰 沸水浸泡悬浊液 过滤滤液 HH2O2碘水 CCl4I2的 CCl4溶液 蒸馏I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶
29、液变蓝色D碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”【答案】A【解析】灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确；H2O2能将 I氧化为 I2，B项正确。3从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()【解析】灼烧需在坩埚中进行，A 错误；过滤要用玻璃棒引流，B 错误；分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下口放出，C 正确；蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，且烧杯加热应垫石棉网，D 错误。【答案】C4.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是()A粗盐除杂、精制饱和食盐水 电解Cl2石灰乳漂白粉B苦卤1酸化
30、2Cl2Br2(aq)1热空气2SO2水溶液吸收HBr(aq)1Cl22蒸馏粗 Br2C干海带 1灼烧2浸取浸取液氧化,含 I2溶液1萃取、分液2蒸馏碘D海水 石灰乳Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液 电解Mg【解析】电解 MgCl2溶液发生反应：MgCl22H2O=通电Mg(OH)2H2Cl2，得不到金属 Mg，制备金属 Mg 应电解熔融的 MgCl2，D 项错误。【答案】D5.下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为 P4，A 项正确；漂
31、白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。6.下表中对应关系正确的是()ACH3CH3Cl2光CH3CH2ClHClCH2=CH2HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl22Br=2Cl均为单质被还原的置换Br2ZnCu2=Zn2Cu反应D2Na2O22H2O=4NaOHO2Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】B【解析】CH2=CH2与 HCl 的反应为加成反应，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，
32、B 项正确；ZnCu2=Zn2Cu 的反应中被还原的是 Cu2，C 项错误；Na2O2与 H2O 的反应中氧化剂、还原剂均为 Na2O2，Cl2与 H2O 的反应中氧化剂、还原剂均为 Cl2，D 项错误。7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO【答案】D【解析】水为无色，Cl2与水反应生成的 HClO
33、和 HCl 都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解 Cl2的缘故，A 项正确；B 项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明 NaHCO3与氯水中的 H反应生成 CO2，C 项正确；因 Cl2能将 Fe2氧化为 Fe3而使溶液变成棕黄色，则 FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有 HClO，D 项错误。8.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH 溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼
34、烧【答案】B【解析】混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的 CO，A 项正确；NaOH 溶液可与 NH4Cl 溶液发生反应 NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B 项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而 HCl 在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时 HCl 气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C 项正确；灼烧时，杂质 NaHCO3发生反应 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，D 项正确。9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
35、()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用K2CO3与 HN4Cl 反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜【答案】C【解析】在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A 项错误；Ca(ClO)2与空气中的 CO2和水蒸气反应生成 CaCO3和 HClO，导致漂白粉变质，而 CaCl2与 CO2不反应，B 项错误；K2CO3与 NH4Cl 混合施用，发生
36、双水解反应释放出 NH3，降低肥效，C 项正确；FeCl3与 Cu 的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但 FeCl3溶液不能将 Cu2还原为 Cu，D 项错误。10.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气【答案】A【解析】用 Na2O2和水反应制取氧气，与用在 MnO2催化下分解 H2O2制取氧气的发生装置相同，A 项正确；饱和 NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应
37、，B 项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；NO2与水发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO，产生的 NO 仍是有毒气体，故不能用水吸收含 NO2的尾气，D 项错误。11.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()A碘酒是指单质碘的乙醇溶液B84 消毒液的有效成分是 NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】石英的主要化学成分是 SiO2，硫酸不与 SiO2反应，C 项错误；甲醛是一种有毒气体，D 项正确。12.下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸
38、乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D用 AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和 KI【答案】B【解析】SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A 项正确；乙酸乙酯在 NaOH 溶液中易发生水解，B 项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的 NaCl 晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C 项正确；AgNO3溶液与 KCl、KI 反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别 KCl 和 KI，D 项正确。13.下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方
39、案A检验 CH3CH2Br 在 NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红C验证 Br2的氧化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2将 FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色【答案】B【解析】溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解
40、生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A 正确；在 Fe(NO3)2中加入 H2SO4后，发生反应的离子方程式为 3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O，再向其中加入 KSCN 溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的 Fe3是来源于 Fe(NO3)2变质，还是因为Fe(NO3)2溶于 H2SO4后，Fe2被 HNO3氧化，B 错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C 正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D 正确。14.化学在生
41、活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应来源:Zxxk.Com氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A 正确；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，B 错误；次氯酸具有强氧化性，能漂白，C 正确；氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D 正确。15.类比推理是化学中常用的思维方法
42、。下列推理正确的是（）ACO2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SCFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBr【答案】AB【解析】O 和 S 是同族元素，故形成的 CO2和 CS2都是直线形分子，A 正确；C 和 Si，Se 和 S 都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，B 正确；因 I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为 F
43、eI2，C 错误；浓硫酸氧化性很强，会将HBr 氧化为 Br2，D 错误。16.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（）A 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO+H2OHClO+OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO【答案】B【解析】A.用Cl2和NaOH
44、溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确；B.根据提干信息知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该溶液 pH=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理；C.根据HCl和HClO中 Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故 C 正确；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故 D 正确。17.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A
45、氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴，A 正确；B粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C 错误；D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用 SO2将其还原吸收，D 正确，答案选 C。18.下列说法正确的是（）AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO2和
46、SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4【答案】B【解析】A.非金属性 BrI,则 HBr 比 HI 的热稳定性强，A 错误；B.非金属性 PSi,则 H3PO4比 H2SiO3的酸性强，B 正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO 属于碱性氧化物，与 NaOH 溶液不反应，C 错误；D.SO2在酸性环境中能被 Ba（NO3）2氧化成硫酸钡，则 SO2和 SO3混合气体通入 Ba（NO3）2溶液只得到 BaSO4白色沉淀，D 错误；答案选 B。19.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热 Na2CO3和 Na
47、HCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量 加入淀粉后溶液变氧化性：Cl2I2新制氯水，再滴加淀粉溶液成蓝色D向 FeSO4溶 液 中 先 滴 入KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A 错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B 对；淀粉溶液变成蓝色则生成了 I2，说明氯水把 I氧化成了 I2，故氧化性：Cl2I2，C 对；FeSO
48、4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 H2O2把 Fe2+氧化为 Fe3+，体现了 Fe2+的还原性，没有体现氧化性，D错。20.能正确表示下列反应的离子方程式的是()ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO232H=CO2H2OC AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3 H2O=AlO24NH42H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为 Cl22OH=ClClOH2O，错误；NaHCO3的电离方
49、程式为NaHCO3=NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是 HCO3和 H发生反应 HCO3H=CO2H2O，B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为 NO，则 D 正确。21氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应C 纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因
50、迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】B【解析】Cl2与铁的反应需要加热，在通常状况下，干燥的 Cl2与 Fe 不能反应。22.下列关于氯气的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾CFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故与其他非金属反应的产物中 Fe 也显3价DFe 在 Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：【解析】Cl2与水反应时 Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A 错误；H2在 Cl2中燃烧生成的 HCl 在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸液滴，因此会出现白雾，B 正确；Fe 与