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1、武汉市洪山高级中学武汉市洪山高级中学 20222023 学年度第一学期高二开学考试学年度第一学期高二开学考试化学试卷化学试卷试题分值：试题分值：100 分分考试时长：考试时长：75 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.2022 年，我国具有独立知识产权的“龙芯
2、”20 岁了。下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅具有金属光泽，是良好的半导体材料，能制成光电池，可以导电，属于金属材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在A.B.C.D.2.AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L 的3CHCl所含的分子数为A0.5NB.28g 乙烯所含共用电子对数目为A6NC.41.0 mol CH与21.0 molCl在光照
3、下反应最终生成的3CH Cl分子数为A1.0ND.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为A0.1N3.下列有关说法正确的是A.石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化B.95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒C.淀粉和油脂都是天然高分子化合物D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜4.下列关系正确的是A.沸点：正戊烷2，2-二甲基戊烷2，3-二甲基丁烷丙烷B.密度：CCl4H2O正壬烷正戊烷C.含氢质量分数：乙烷甲烷乙烯乙炔D.等质量的物质燃烧耗 O2量：乙烷乙烯甲烷5.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A.对比和可以说明还原性：-Br ClB.中根据试
4、管口出现白雾说明有HCl产生，证明酸性：24H SOHClC.中浓24H SO被还原成2SOD.收集中产生的气体溶于水形成有色溶液，将中产生的气体通如其中，证明中产生的气体具有漂白性有漂白性6.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A.分子式为1016C H，属于乙烯的同系物B.分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C.能发生取代反应和加成反应D.与足量氢气加成后的产物有 4 种一氯代物7.下列说法中不正确的是A.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于蛋白质与浓硝酸发生显色反应B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至
5、碱性，再加入新制的2Cu OH，并加热C.在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解8.实验室可利用NO与2Cl反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。下列说法错误的是A.X 装置的优点是随开随用，随关随停B.若无装置 Y，Z 中可能发生反应：222NOClH O=2HClNONO C.装入药品打开2K后，应先打开1K再打开3KD.Z 中冰盐水的作用是冷凝并收
6、集亚硝酰氯9.工业上，常用 O2氧化 HCl 转化成 Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：t/min02.04.06.08.010.012.0c（Cl2）/10-3molL-101.83.85.77.27.77.7下列说法错误的是A.条件不变时，14 min 时 v正（Cl2）=v逆（H2O）B.2.04.0 min 内的平均反应速率大于 6.08.0 min 内的C.06.0 min 内 HCl 的平均反应速率为 1.9 molL-1min-1D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于 10.0 min10.海
7、水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.步骤中，除去粗盐中24SO、2Ca、2Mg等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液2BaCl溶液23Na CO溶液盐酸过滤B.步骤中，应先通3NH再通2COC.步骤得到无水2MgCl后，电解其水溶液可得到金属镁D.步骤、反应中，溴元素均被氧化11.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A.乙烯中含有2SO(NaOH 溶液，洗气)B.乙醇中的乙酸(CaO 固体、蒸馏)C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和23Na CO溶液、分液)D.乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、洗气)12.将35.8g由AlFC eu、组成的合金
8、等分为两份，将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤得到滤液 X 和25.4g的沉淀 Y(若3HNO的还原产物仅为NO)，则下列说法正确的是A.35.8g的合金中含铝10.8gB.滤液 X 中的溶质只有硝酸钠C.V 为 6.72D.沉淀 Y 中含氢氧化铜9.8g13.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下发生反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为反应在 c 点到达
9、平衡SO2浓度：a 点小于 c 点反应物的总能量高于生成物的总能量t1=t2，ab 段 NO2的消耗量小于 bc 段 NO2的消耗量混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡体系压强不再变化，说明反应达到平衡逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小A.4 个B.5 个C.6 个D.7 个14.经测定甲、乙两种溶液共含 12 种离子(不考虑水的电离)：阳离子种类+H、+Na、+K、2+Ba、2+Fe、+4NH阴离子种类OH、2S、Cl、3NO、23SO、24SO现取甲、乙两种溶液进行以下实验：取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生
10、淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味；取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上层清液，做焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰下列有关推断正确的是A.甲溶液一定含有2S、23SO，且223S:SO1:2ccB.甲溶液一定不含OH、一定含有24SOC.乙溶液一定含有+H、2+Ba、+4NH、23SOD.乙溶液一定含有Cl、一定不含+K二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。15.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2S3，少量 FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出
11、速率，可采取的有效措施为_、_。(任写两点)。（2）已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品 Al2O3的质量；此过程中 FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_(填物质的化学式)的形式存在。（3）第二次焙烧过程中产生了污染性气体 SO2，工业生产中可选用以下哪些溶液除去 SO2_(填选项字母)。A.澄清石灰水B.品红溶液C.石灰乳D.NaOH 溶液（4）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO4溶液，若酸性 KMnO4褪色，_(填“能”或“不能”)说明产品中含有
12、FeO，理由是_。（5）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_。16.某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，B 和 D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：已知：3232CH CHOO2CH COOH催化剂（1）有机物 F 的分子式为24C H O，且只有一种等效氢，F 的结构简式为_，反应中属于加成反应的有_(填序号)，C 所含官能团的名称为_。（2）丙烯()在催化剂、加热条件下与2O反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关
13、于丙烯酸的说法正确的是_(填选项字母)。a与乙酸互为同系物b能发生加成反应、取代反应、氧化反应c能与3NaHCO溶液反应生成2COd一定条件下能发生加聚反应，生成乙二醇(22HOCH CH OH)与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯8104G C H O，写出该反应的方程式_。（3）反应的方程式为_。（4）已知：Diels-Alder 反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder 反应是。以 1，3丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用 Diels-Alder 反应合成的产物的结构简式为_。17.氨基甲酸铵(24H NCOONH)是一种重
14、要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。已知：制取氨基甲酸铵反应为：32242NHgCOgH NCOONHs 0H。氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。回答下列问题：（1）若用如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是_。（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_，尾气处理装置中的试剂是_。（3）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_。（4）4CCl液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_。（5）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积
15、忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：2432NH COONHs2NHgCOg。可以判断该反应已经达到平衡的是_。A.322NHCOvvB.容器中总压强不变C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变D.容器中氨气的体积分数不变（6）因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为 1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_。(计算结果保留四位有效数字)24H NCOONH78Mr、43NH HCO79Mr18.习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现
16、“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此2CO的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。I.最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把2CO从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：（1）写出吸收池中反应的化学方程式_。（2）在合成塔中，2CO与2H反应，生成气态的2H O和3CH OH。已知：i.222COgHgCO gH O g141.19kJ/molH ii.23CO g2HgCH OH g 299.77kJ/molH 写出合成塔中反应的热化学方程式_。若反
17、应 i 为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_。（3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向 2L 恒容密闭容器中充入22 molCO和23mol H发生以上制备甲醇的反应反应，测得在相同时间内，不同温度下2H的转化率如图所示，已知2T时已达平衡状态。a 点 v正_v逆(填“”，“”，“=”)；b 点的转化率比 c 点高的原因是_；2T时，若平衡时压强为 1.7MPa，pK _2MPa(计算结果保留三位有效数字，pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。II.在一定条件下，和可以直接化合生成甲酸(HCOOH)。（4）温度为1t 时，将等物质的量的2CO和2H充入体积为 1L
18、 的密闭容器中发生反应：22COgHgHCOOH g 31.4kJ/molH，2K。实验测得：22COHvk cc正正、HCOOHvk c逆逆，正k、逆k为速率常数。1t 时，kk正逆_；温度为2t 时，2.2kk正逆，则2t _(填“”“”或“=”)1t。武汉市洪山高级中学武汉市洪山高级中学 20222023 学年度第一学期高二开学学年度第一学期高二开学考试考试化学试卷化学试卷试题分值：试题分值：100 分分考试时长：考试时长：75 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu
19、-64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022 年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20 岁了。下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅具有金属光泽，是良好的半导体材料，能制成光电池，可以导电，属于金属材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸常温下，硅的化学性质稳
20、定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】在二氧化硅的晶体结构中，每个 Si 原子与 4 个 O 原子相连，每个 O 原子与 2 个Si 原子相连，与金刚石相似，都是立体网状结构，正确；硅在地壳中含量占第二位，氧是地壳中含量最多的非金属元素，错误；硅在元素周期表中位于金属与非金属元素之间，能体现某些金属的性质，晶体硅具有金属光泽，是良好的半导体材料，但仍属于非金属材料，错误；二氧化硅具有导光性，是制造光导纤维的重要原料，正确；二氧化硅晶体属于共价晶体，由硅原子、氧原子构成，不含 SiO2分子，在晶体中硅和氧的原子个数比为 12，错误；SiO2是酸性氧化物，
21、但它不溶于水，不能直接转化为硅酸，错误；常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，自然界中的硅都以化合态存在，错误；综合以上分析，不正确，故选 A。2.AN为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L 的3CHCl所含的分子数为A0.5NB.28g 乙烯所含共用电子对数目为A6NC.41.0 mol CH与21.0 molCl在光照下反应最终生成的3CH Cl分子数为A1.0ND.2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为A0.1N【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，CHCl3呈液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A 项错误；B乙烯的结构式为，1 个乙烯分子中含有 6 对共用电子
22、，则 28 g 乙烯（物质的量为 1 mol）所含共用电子对数目为 6NA，B 项正确；CCH4与 Cl2反应为可逆反应，且甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等氯代物，所以 1.0 mol CH4与 1.0 mol Cl2在光照下反应最终生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，C 项错误；D聚乙烯的链节为，2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子的物质的量为2.8g20.2mol28g/mol，即 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为 0.2NA，D 项错误；故选 B。3.下列有关说法正确的是A.石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化B.95%的乙醇溶液可以更有效
23、的杀死新冠病毒C.淀粉和油脂都是天然高分子化合物D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】D【解析】【详解】A 石油分馏过程中没有新物质生成，是物理变化，煤的干馏、煤的气化、煤的液化过程中有新物质生成，均属于化学变化，故 A 错误；B 75%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒，酒精浓度太高，不利于杀菌消毒，故 B错误；C 淀粉是天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故 C 错误；D 高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，故 D 正确。故选 D。4.下列关系正确的是A.沸点：正戊烷2，2-二甲基戊烷2，3-二甲基丁
24、烷丙烷B.密度：CCl4H2O正壬烷正戊烷C.含氢质量分数：乙烷甲烷乙烯乙炔D.等质量的物质燃烧耗 O2量：乙烷乙烯甲烷【答案】B【解析】【详解】A碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时支链越多沸点越低，则沸点为 2,2-二甲基戊烷2,3-二甲基丁烷正戊烷丙烷，故 A 错误；B含氯原子数越多密度越大，且大于水，烷烃的密度比水的密度小，碳原子数越多，密度越大，则密度：CCl4H2O正壬烷正戊烷，故 B 正确；C由最简式可知 C 原子数相同时，H 原子数越多、H 的质量分数越大，则含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔，故 C 错误；D等质量时，H 的质量分数越大，消耗氧气越多，则等质量的物质燃烧耗 O2
25、量：甲烷乙烷乙烯，故 D 错误；故选 B。5.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是A.对比和可以说明还原性：-Br ClB.中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，证明酸性：24H SOHClC.中浓24H SO被还原成2SOD.收集中产生的气体溶于水形成有色溶液，将中产生的气体通如其中，证明中产生的气体具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A试管上部有红棕色气体产生为 Br2，则浓硫酸与 NaBr 固体产生 Br2，试管口有白雾产生为 HCl 气体，则浓硫酸与 NaCl 固体产生 HCl，试管发生氧化还原反应，试管为非氧化还原反应，对比和可以说明还原性：-Br Cl，A 项正确；
26、B中根据试管口出现白雾说明有HCl产生，发生的反应为非氧化还原反应，浓硫酸的沸点高，而 HCl 的沸点低，证明沸点：24H SOHCl，B 项错误；C浓硫酸与亚硫酸钠反应生成 SO2气体，为强酸制弱酸，浓硫酸未被还原成 SO2为非氧还原反应，C 项错误；D将中的 Br2溶于水，再将产生的 SO2气体通入后，溴水溶液褪色，发生反应的化学方程式为：22224SO+Br+2H O2HBr+H SO，SO2化合价升高，证明 SO2具有还原性，D项错误；答案选 A。有漂白性6.柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是A.分子式为1016C H，属于乙烯的同系物B
27、.分子中所有碳原子可能都处于同一平面上C.能发生取代反应和加成反应D.与足量氢气加成后的产物有4 种一氯代物【答案】C【解析】【详解】A根据分子的结构简式可知，该物质的分子式为 C10H16，但该物质与乙烯的结构不相似，含有 2 个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，故 A 错误；B 分子中含有饱和碳原子和周围的碳原子一定不在同一平面上，故 B 错误；C 分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有饱和碳原子，能发生取代反应，故 C正确；D 与足量氢气加成后的产物有 7 种等效氢，有 7 种一氯代物，故 D 错误。故选 C。7.下列说法中不正确的是A.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于蛋白质
28、与浓硝酸发生显色反应B.检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的2Cu OH，并加热C.在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产D.检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解【答案】D【解析】【详解】A 皮肤组成主要成分是蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应，故 A 正确；B 蔗糖水解产物中葡萄糖含有醛基，在碱性条件下与新制的 Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，故检验蔗糖
29、水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的新制的 Cu(OH)2，并加热，故 B 正确；C 在工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产，故 C 正确；D 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色只能说明淀粉没有水解或是水解不完全，故 D 错误。故选 D。8.实验室可利用NO与2Cl反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。下列说法错误的是A.X 装置的优点是随开随用，随关随停B
30、.若无装置 Y，Z 中可能发生反应：222NOClH O=2HClNONO C.装入药品打开2K后，应先打开1K再打开3KD.Z 中冰盐水的作用是冷凝并收集亚硝酰氯【答案】C【解析】【分析】X 中稀硝酸与铜丝反应生成 NO，经 Y 中干燥剂干燥后进入 Z 中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯，据此分析解答。【详解】AX 装置打开旋塞 K1时硝酸与铜接触生成 NO，关闭旋塞后生成的 NO 会将硝酸压入左侧，使得铜丝与稀硝酸脱离，反应即刻停止，从而实现随开随用，随关随停，故 A正确；BX 中生成的 NO 中有水蒸气，若不通过 Y 进行干燥，水会进入 Z 中与生成的亚硝酰氯发生反应，
31、结合已知条件可知反应生成 HCl，二氧化氮和 NO，反应为：222NOClH O=2HClNONO，故 B 正确；C装入药品打开2K后，应先打开3K，待氯气将装置中的空气排尽后再打开1K，这样可防止 NO 与氧气发生反应，故 C 错误；D亚硝酰氯的沸点为-5.5，用冰盐水有利于产物的冷凝收集，故 D 正确；故选：C。9.工业上，常用 O2氧化 HCl 转化成 Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：t/min02.04.06.08.010.012.0c（Cl2）/10-3molL-101.83.85.77.27.7
32、7.7下列说法错误的是A.条件不变时，14 min 时 v正（Cl2）=v逆（H2O）B.2.04.0 min 内的平均反应速率大于 6.08.0 min 内的C.06.0 min 内 HCl 的平均反应速率为 1.9 molL-1min-1D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于 10.0 min【答案】C【解析】【详解】A由表格数据可知，10min 时 Cl2浓度不再变化，反应达到平衡，14min 时反应依然处于平衡状态，所以 v正（Cl2）=v逆（H2O），A 正确；B 2.04.0 min 内 Cl2的平均反应速率为-3-33.8-1.810 mol/(L min)=1 10 mol/
33、(L min)2，6.08.0 min 内 Cl2的平均反应速率为-3-47.2-5.710 mol/(L min)=7.5 10 mol/(L min)2，所以 2.04.0 min 内的平均反应速率大于 6.08.0 min 内的，B 正确；C 06.0 min 内 Cl2的平均反应速率为-3-45.7-010 mol/(L min)=9.5 10 mol/(L min)6，根据反应速率之比等于化学计量数之比，HCl06.0 min 内的平均反应速率为-31.9 10 mol/(L min)，C 错误；D催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的反应时间，D 正确；故选 C。10.海水是重
34、要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.步骤中，除去粗盐中24SO、2Ca、2Mg等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液2BaCl溶液23Na CO溶液盐酸过滤B.步骤中，应先通3NH再通2COC.步骤得到无水2MgCl后，电解其水溶液可得到金属镁D.步骤、反应中，溴元素均被氧化【答案】B【解析】【详解】A NaOH 溶液用来除去 Mg2+，BaCl2溶液用来除去24SO，Na2CO3溶液用来除去过量的 Ba2+和 Ca2+，盐酸用来除去过量的 OH-和23CO，但应该先过滤再加盐酸，否则沉淀会溶解，故 A 错误；B 饱和 NaCl 溶液中通 NH3、CO2，可以制取
35、NaHCO3，要先通入溶解度很大的 NH3，再通入 CO2，增大其溶解度，提高产率，故 B 正确；C 工业上通过电解熔融的氯化镁类制备金属镁，故 C 错误；D 反应中，Br2被还原成 HBr，故 D 错误。故选 B。11.用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A.乙烯中含有2SO(NaOH 溶液，洗气)B.乙醇中的乙酸(CaO 固体、蒸馏)C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和23Na CO溶液、分液)D.乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、洗气)【答案】D【解析】【详解】A SO2能与 NaOH 溶液反应，产物溶于水中，而乙烯与 NaOH 溶液不反应，可用洗气法分离，故 A 正确；B
36、 乙酸可以与 CaO 反应生成醋酸钙，经过蒸馏可以将乙醇蒸出，故 B 正确；C Na2CO3溶液可以与乙酸反应，生成醋酸钠溶于水，再经过分液可以分开，故 C 正确；D乙烯与酸性高锰酸钾反应，生成 CO2，乙烷中混入了 CO2，没有起到除杂作用，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成液态的 1，2-二溴乙烷，可以与乙烷分离，故 D 错误。故选 D。12.将35.8g由AlFC eu、组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤
37、得到滤液 X 和25.4g的沉淀Y(若3HNO的还原产物仅为NO)，则下列说法正确的是A.35.8g的合金中含铝10.8gB.滤液 X 中的溶质只有硝酸钠C.V 为 6.72D.沉淀 Y 中含氢氧化铜9.8g【答案】C【解析】【分析】35.8g由AlFC eu、组成的合金等分为两份，则每一份的质量为 17.9g：将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，其中只有金属铝能和氢氧化钠反应，产生氢气3.36L(标准状况)，即 0.15mol，结合 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知 Al 的物质的量为 0.1mol，质量为 2.7g，同时第一份中 Fe 和 Cu 的总质量为 17
38、.9g-2.7g=15.2g；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，三种金属都和硝酸反应，分别生成硝酸铝、硝酸铁和硝酸铜，同时得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3和Cu(OH)2，滤液X中含有硝酸钠、偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，沉淀Y为Fe(OH)3和 Cu(OH)2，质量共 25.4g，整个过程来看铁和铜结合了氢氧根得到了对应沉淀，则与铜离子、铁离子反应了的 OH-的质量=25.4g-15.2g=10.2g，物质的量为 10.2g17g/mol=0.6mol，则与硝酸反应时 Fe、Cu 失电子总物质的量为 0.6mol，根据得失电子守恒可知 Cu、
39、Fe 与硝酸反应产生 NO 的物质的量=0.6mol(5-2)=0.2mol，由前面的分析可知每份中 Al 的物质的量为0.1mol，根据 Al+4HNO3=Al(NO3)3+2H2O+NO可知 Al 与硝酸反应产生的 NO 的物质的量为0.1mol，则 V=(0.2mol+0.1mol)22.4L/mol=6.72L；假设一份合金中的铁的物质的量为 xmol,铜的物质的量为 ymol，则有 56x+64y=15.2，3x+2y=0.6,解 x=0.1mol，y=0.15mol，则每份合金中 Fe 的物质的量为 0.1mol，质量为 5.6g，Cu 的物质的量为 0.15mol，质量为 9.6
40、g；综上所诉，原合金中 Al、Fe、Cu 的物质的量分别为 0.2mol、0.2mol、0.3mol，三者质量分别为 5.4g、11.2g、19.2g。【详解】A由分析可知合金中铝的总质量=2.7g2=5.4g，A 错误；B由分析可知滤液 X 含有氢氧化钠、偏铝酸钠，B 错误；C由分析可知 V=6.72，C 正确；D一份合金中铜的物质的量为 0.15mol，则氢氧化铜物质的量为 0.15mol，质量=0.15mol98g/mol=14.7g，D 错误；故选 C。13.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下发生反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反应速率
41、随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为反应在 c 点到达平衡SO2浓度：a 点小于 c 点反应物的总能量高于生成物的总能量t1=t2，ab 段 NO2的消耗量小于 bc 段 NO2的消耗量混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡体系压强不再变化，说明反应达到平衡逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小A.4 个B.5 个C.6 个D.7 个【答案】A【解析】【详解】正反应开始增大，在 c 点速率最大，后来速率又减小，因此反应在 c 点未达到平衡，故错误；绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，从 a 点到 c 点，正反应速率不
42、断增大，不断消耗SO2，因此 SO2浓度：a 点大于 c 点，故错误；该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故正确；ab 段的速率小于 bc 段的速率，若t1=t2，则 ab 段 NO2的消耗量小于 bc 段 NO2的消耗量，故正确；该反应正向进行，浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故正确；该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故正确；开始逆反应速率为 0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图象在此时
43、间段内和上图趋势不相同，故错误；平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率始终等于于原反应速率，平衡不移动，故错误；因此正确的有共 4 个，故 A 符合题意。14.经测定甲、乙两种溶液共含 12 种离子(不考虑水的电离)：阳离子种类+H、+Na、+K、2+Ba、2+Fe、+4NH阴离子种类OH、2S、Cl、3NO、23SO、24SO现取甲、乙两种溶液进行以下实验：取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸，仅观察到溶液中产生淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味；取乙溶液加入过量氨水，静置后，取上层清液，做焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃片没有观察到紫色火焰下列有关推断正确的是A.甲溶液一定含有2S、23
44、SO，且223S:SO1:2ccB.甲溶液一定不含OH、一定含有24SOC.乙溶液一定含有+H、2+Ba、+4NH、23SOD.乙溶液一定含有Cl、一定不含+K【答案】D【解析】【分析】取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，生成的沉淀为 S，说明溶液中含有 S2-、2-3SO，二者恰好发生反应：2S2-+2-3SO+6H+=3S+3H2O，因存在 S2-、2-3SO，则溶液中一定没有 Ba2+，二者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有 H+、Fe2+、+4NH；取乙溶液，进行焰色试验，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明溶液中含
45、有 Na+，没有 K+，根据分析知：乙溶液中存在 Na+、Ba2+、H+、Fe2+、+4NH，则一定不存在2-4SO，应在甲溶液中，H+、Fe2+与-3NO会发生氧化还原反应，所以-3NO在甲溶液中，根据溶液电中性，乙溶液中应还有阴离子 Cl-，由以上分析可知，甲中含有 K+、S2-、2-4SO、2-3SO、OH-、-3NO；乙溶液中存在 Na+、Ba2+、+4NH、H+，Fe2+、Cl-，据此分析。【详解】A 甲溶液中一定含有 S2-、2-3SO，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，说明二者恰好发生反应，生成的沉淀为S，根据2S2-+2-3SO+6H+=3S+3H2O，c
46、(S2-)：c(2-3SO)=2：1，故 A 错误；B 甲中含有 K+、S2-、2-4SO、2-3SO、OH-、-3NO，在甲中含 OH-，故 B 错误；C 乙溶液中存在 Na+、Ba2+、+4NH、H+，Fe2+、Cl-，23SO在甲溶液中，故 C 错误；D 乙溶液中存在 Na+、Ba2+、+4NH、H+，Fe2+、Cl-，乙溶液中一定含有 Cl-，一定不含K+，故 D 正确；故选 D。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。15.以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2S3，少量 FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：
47、（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_、_。(任写两点)。（2）已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品 Al2O3的质量；此过程中 FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以_(填物质的化学式)的形式存在。（3）第二次焙烧过程中产生了污染性气体 SO2，工业生产中可选用以下哪些溶液除去SO2_(填选项字母)。A.澄清石灰水B.品红溶液C.石灰乳D.NaOH溶液（4）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO4溶液，若酸性 KMnO4褪色
48、，_(填“能”或“不能”)说明产品中含有 FeO，理由是_。（5）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为_。【答案】（1）.将烧渣粉碎.加热（2）4CaSO（3）CD（4）.不能.34Fe O和稀硫酸反应会生成2+Fe和3+Fe，生成的2+Fe能让酸性高锰酸钾褪色（5）223342FeS+16Fe O11Fe O+2SO焙烧【解析】【分析】高硫铝土矿中掺杂少量氧化钙后在空气中第一次焙烧，可以硫酸钙形式除去其中的硫元素，得到铝、铁等的氧化物，将得到的固体在氢氧化钠溶液中碱浸后过滤，可将铝元素转化为偏铝酸盐留在滤液中而除去，滤渣里铁的氧化物与 FeS2一起再次焙烧
49、，得到的固体经磁选即可获得 Fe3O4。【小问 1 详解】为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施：将烧渣粉碎、加热或者碱浸时进行搅拌操作等。【小问 2 详解】据分析，第一次焙烧结束后，硫元素在氧气和氧化钙共同作用下，最终主要以4CaSO的形式存在。【小问 3 详解】SO2是酸性氧化物，可与碱溶液反应，工业生产中选用石灰乳或 NaOH 溶液进行吸收除去，A 选项澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低不适合，B 选项品红溶液因与 SO2生产不稳定的无色物质，用来检验 SO2，不能用来吸收 SO2，故选择 CD。【小问 4 详解】将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO4溶
50、液，由于34Fe O和稀硫酸反应会生成2+Fe和3+Fe，生成的2+Fe能让酸性高锰酸钾褪色，故若酸性 KMnO4褪色，不能说明产品中含有 FeO。【小问 5 详解】第二次焙烧是在缺氧的条件下进行，此步骤发生的主要反应是前步滤渣留下的氧化铁与FeS2一起焙烧发生的反应，化学反应方程式为：223342FeS+16Fe O11Fe O+2SO焙烧。【点睛】该题需紧抓铁元素所在物质的变化，逐步分析硫和铝元素的除去形式。16.某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，B 和 D 都是日常生活食品中常见的有机物，E 是一种油状、有香味的