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1、长郡中学长郡中学 2022 级高二上期阶段性检测级高二上期阶段性检测化学试题化学试题时量：时量：75 分钟分钟满分：满分：100 分分一、选择题一、选择题(本题共本题共 14 个小题个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共分，共 42 分分)1.2023 年 10 月 8 日第 19 届亚运会在杭州圆满闭幕,本届亚运会秉持“绿色.智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C.亚运会纪念章“琮琮”由锌合金镀金制成,锌合金镀金属于合成材
2、料D.场馆全部使用绿色能源,打造首届碳中和亚运会,碳中和就是不排放二氧化碳2.下列说法不正确的是A.用热的纯碱溶液去除油污B.FeS 溶于稀硫酸,而 CuS 不溶于稀硫酸,则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)C.用 Na2S 处理废水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂3.下列化学用语或图示表达正确的是A.基态 K 原子的核外电子的空间运动状态共有 10 种B.MgCl2的形成过程为C.基态碘原子简化电子排布式为【Kr】5s25p5D.根据洪特规则可知,电子排布式为 1s22s22p2的元素的价层电子轨道表示式为4.羰基硫(COS)是一种粮食熏
3、蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危害。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 CO 与 H2S 使之发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反应前 CO 的物质的量为 10mol，达到平衡时 CO 的物质的量为 8mol，且化学平衡常数为 0.1。下列说法正确的是A.若升高温度，H2S 的浓度增大，则表明该反应是吸热反应B.通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C.反应前 H2S 的物质的量为 7 molD.向平衡体系中再加入所有反应物和生成物各 4 mol，则反应向右进行5.在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如右图所示。下列说法错误的是A.
4、加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子B.a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 cacd12.工业生产中利用方铅矿(主要成分为 PbS,含有 FeS2等杂质)制备 PbSO4晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。PbCl2(s)+2C1-(aq)【PbCl4】2-(aq)H0。Ksp(PbSO4)=110-8，Ksp(PbCl2)=1.2510-5。A.“浸取”时加入 NaCl 的目的是增大 Cl-浓度，便于铅元素进入溶液B.“调 pH时加入 MnO2是使反应 Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+平衡正向移动，
5、除去 Fe2+C.“沉降”时加人冰水可使反应 PbCl2(s)+2Cl-(aq)【PbCl4】-(aq)平衡逆向移动D.PbCl2经“沉淀转化”后得到 PbSO4，若用 1 L H2SO4溶液转化 5 molPbCl2沉淀(忽略溶液体积变化),则 H2SO4溶液的起始物质的量浓度不得低于 5.08 mol/L13.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO3。下列说法不正确的是A.溶液 b 为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OB.该实验可证明蓝色恢复与空气无关C.溶液反复由无色变蓝的原
6、因可能是 H2O2氧化 I-的反应速率比 Na2S2O3还原 I2的反应速率快D.上述实验不能准确测定待测液中的碘含量,应补充实验步骤：滴定前向溶液 b 中加少量 MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定14.水煤气可以在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，现在向10 L恒容密闭容器中充入CO(g)和 H2O(g)，所得实验数据如表所示。实验编号温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO)n(H2O)n(H2)7000.400.100.098000.100.400.088000.200.30a9000.100.15b下列说法不正确的
7、是：A.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量B.实验中,若某时刻测得 n(H2)=0.04 mol，则此时混合气体中 H2O(g)的体积分数为 12%C.实验和中,反应均达到平衡时，平衡常数之比K81K31D.实验中，反应达到平衡时，CO 的转化率为 60%二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 个小题，共个小题，共 58 分分)15.(14 分)A、B、C、D、E、F 均为元素周期表中 36 号之前的元素。请填写以下空白：(1)A 元素基态原子的最外层有 2 个未成对电子,次外层有 2 个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的原子最外层电子排布式为 ns2npn+1，下列电子排布图能
8、表示该原子的最低能量状态的是_(填标号)。(3)基态 S 原子的原子核外有_种空间运动状态不同的电子，其能量最高的电子的电子云轮廓图为_形。(4)C 元素基态的正三价离子的 3d 轨道为半充满结构，则该正三价离子的最高能层上有_种能量不同的电子。(5)D 元素基态原子的 M 层全充满，N 层有电子但没有成对电子，则其基态原子的价层电子排布式为_。(6)E、F 为主族元素,其基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层序数。则 E、F 的元素符号分别为_。16.(14 分)研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。(1)
9、醋酸的电离方程式为_。(2)下列事实不能说明 CH3COOH 是弱电解质的是_(填标号)。A.相同温度下，浓度均为 1mol/L 的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸B.1mol/LCH3COONa 溶液能使紫色石蕊试液变蓝C.25时，1 mol/LCH3COOH 溶液的 pH 约为 2D.10 mLl mol/L 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1 mol/LNaOH 溶液完全反应(3)某些弱酸在 25时的电离常数(Ka)如下：化学式CH3COOHHCNHClOH2CO3电离常数(Ka)1.810-54.910-103.010-8Ka1=4.410-7Ka2=4.710-1
10、1下列反应可以发生的是_(填标号)。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HCIOD.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2(4)相同条件下，0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的 c(4NH)_0.1 mol/LNH4HSO4溶液中的 c(4NH)(填“”“”“”“0回答下列问题：(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入 1 mol CO2和 4 mol H2发生上述反应(忽略反应)，在不同温度下反应相同时间，测得 lgk、H2转化率与温度
11、关系如图所示。已知该反应的速率方程为 v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，其中 k正、k逆为速率常数，只受温度影响。由图中信息可知，代表 lg k正曲线的是_(填“MH或“NG)，反应活化能 Ea(正)_ Ea(逆)(填“”或“cb，D 错误；故选 C。12.B【解析】通过“浸取”后溶液中含有PbCl42-、Fe2+、Mn2+、Cl-、H+、Na+，转入“调 pH”过程，“调 pH时加入MnO，可使平衡 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，除去 Fe3+，B 错误；沉淀转化的离子方程式为 PbCl2(s)+2-4SO(aq)PbSO4(s)+2
12、Cl-(aq)，该反应的平衡常数K=2-2-2+sp22-2-2+44sp4K(PbCl)c(Cl)c(Cl)c(Pb)=c(SO)c(SO)c(Pb)K(PbSO)=-53-81.25 10=1.25 101 10，5 mol PbCl2沉淀转化后溶液中c(Cl-)=10 mol/L，则沉淀转化后溶液中 c(2-4SO)=2-23cCl10=mol/L=0.08mol/LK1.25 10（），反应生成的 PbSO4沉淀为 5 mol，则 H2SO4的起始物质的量至少为 5.08 mol，即 H2SO4溶液的起始物质的量浓度不得低于 5.08mol/L，D 正确；故选 B。13.C【解析】向含
13、有 I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量 H2O，发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的 I2遇淀粉变为蓝色，A 正确；该实验蓝色恢复是因为过量的 H2O2与 NaI 发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；生成的 I2遇淀粉变为蓝色，与空气无关，因为消耗 V2mL Na2S2O3溶液时，溶液变无色，且不再变蓝，B 正确；溶液变无色，是因为发生反应：I2+2Na2SO3=2NaI+Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的 H2O2与 NaI 发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的 I2遇淀粉变为蓝色，在加入 Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，
14、随后变蓝色，可能是 H2O2氧化 I-的反应速率比 Na2S2O3还原 I2的反应速率慢，C 错误；由于 H2O2是过量的，可与 NaI 发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤；滴定前向溶液 b 中加少量 MnO2过量的H2O，在 MnO2的作用下分解，产生 O2至不再产生气泡，即 H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D 正确；故选 C。14.D【解析】根据实验和的数据，可知升高温度，平衡时氢气的物质的量减少，故平衡逆向移动，该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，A 正确；该反应是气体的物质的量不变的反应，若某时刻测得 n(H2)=0.04 m
15、ol，则 H2O(g)的物质的量为 0.06 mol,故此时混合气体中 H2O(g)的体积分数=0.060.5100%=12%，B 正确；K 只与温度有关，KK=KK，根据实验的数据，到平衡，n(CO)=0.31 mol，n(H2O)=0.01 mol，n(H2)=0.09 mol，n(CO2)=0.09 mol，K=2220.09 0.09c(CO)c(H)811010=0.319 0.01c(CO)c(H O)311010，同样的方法可以算出 K=1，故KK=KK=8131，C 正确；实验的温度为 900，无法计算此温度下的平衡常数，故无法计算 CO 的转化率，D 错误；故选 D。二、非选
16、择题二、非选择题(本题共本题共 4 个小题，每空个小题，每空 2 分，共分，共 58 分分)15.(14 分)(1)C 或 O(2)A(3)9 哑铃(4)3(5)3d104s1(6)Li、H 或 K、Cl16.(14 分)(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)D(3)AB(4)(5)2+26N H+H2ON2H5H2O+H+(6)H2R=H+HR-(5，6)17.(16 分)(1)-92 kJ/mol(2)18.(14 分)(1)NGvK=vQ正逆4p7(2)CO2先升高后降低76%【解析】(1)图中信息可知,温度越高，则1T越小，MH 和 NG 是 lgk 与温度关系，abc 是 H
17、2转化率与温度关系，1T从后往前看，温度升高，从 b 到 a 氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即 lgk逆大于 lgk正，则代表 lgk正曲线的是 NG；该反应是放热反应，反应活化能 Ea(正)Ea(逆)；c 点时，k正c(CO)c4(H2)=k逆c(CH4)c2(H2O)，K=242422kc(CH)c(H O)=c(CO)c(H)k正逆，c 点 Q(浓度商)=242422c(CH)c(H O)c(CO)c(H)，则有422242vk c(CO)c(H)K=vk c(CH)c(H O)Q正正逆逆，T3温度下反应达到平衡，体系压强为 p，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)起始(mol)1400起始(mol)0.41.60.40.8平衡(mol)0.62.40.40.8则 H2的分压 p(H2)=2.4p0.6+2.4+0.4+0.8=4p7。