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1、河南省河南省环际大联考环际大联考“逐梦计划逐梦计划”20232024 学年度第一学期阶段考试（三）学年度第一学期阶段考试（三）高二化学试题高二化学试题（试卷总分：（试卷总分：100 分分考试时间：考试时间：75 分钟）分钟）注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题
2、时，将答案写在答题卡上。写在本动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1.测定浓硫酸试剂中 H2SO4含量的主要操作包
3、括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取 20.00mL 待测液，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A.B.C.D.2.下列措施抑制水的电离的是（）A.加热B.加入 NaOH 溶液C.加入 CuSO4固体D.加入 Na2CO3固体3.用食用白醋（醋酸浓度约为 1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.pH 试纸显示醋酸的 pH 为 23B.白醋能导电C.蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D.白醋中滴加石蕊试液呈红色4.下列物质属于弱电解质的是（）A.HNO3B.CO2C.H2OD.NaOH5.某温度下，反应 A gB g
4、C gD gmnpq 的平衡常数为 K，下列说法正确的是（）A.K 越大，达到平衡时，反应物的转化率越大B.K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K 随反应物浓度改变而改变D.K 随温度的改变而改变6.已知 25时，11sp2Mg OH1.8 10K、20sp2Cu OH2.2 10K。在22MgCucc的酸性溶液中，逐滴加入 NaOH 稀溶液使 pH 慢慢增大，下列判断正确的是（）A.Mg2+先沉淀B.Cu2+先沉淀C.同时沉淀D.Mg2+和 Cu2+均不可能沉淀7.甲烷分子结构具有高对称性且断开 1molCH 键需要吸收 440kJ 能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200以上才可
5、裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.甲烷催化裂解生成 C 和 H2需要吸收 1760kJ 能量B.步骤、反应均为放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂，反应的焓变不变8.200 时，向 真 空 恒 容 密 闭 容 器 中 加 入 足 量 草 酸 锰 固 体（MnC2O4），发 生 反 应：242MnC OsMnO sCO gCOg。达到平衡时，12CO1mol Lc。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平
6、衡时，下列说法错误的是（）A.容器的压强不变BCOc不变C.MnO 的质量减小D.逆反应速率增大9.已知10spAgCl1.78 10K，12sp24Ag CrO2.00 10K。在只含有 KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001molL-1的 AgNO3溶液，当 AgCl 与.Ag2CrO4共存时，测得溶液中24CrO的浓度是 5.00010-3molL-1，此时溶液中 Cl-的物质的量浓度是（）A.618.90 10 mol LB.511.36 10 mol LC.511.00 10 mol LD.214.45 10 mol L10.下列关于电解质溶液的说法中正确的是（）A.常温下
7、pH=10 的某碱溶液，取 1mL 稀释到 100mL，稀释后 pH 为 a，则 a12B.某温度下纯水中71OH2 10 mol Lc，则该温度下 0.1molL-1的盐酸的 pH=1C.常温下 pH=3 的 H2SO4与 pH=11 的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D.用等浓度的 NaOH 中和等体积 pH=2 与 pH=3 的醋酸，所消耗的 NaOH 溶液的体积前者是后者的 10 倍11.已知 22ClgCO gCOClg 的速率方程 122COClvkcc，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：2Cl2Cl 快速平衡；第二步：ClCOCOCl 快速平衡；第三步：22COClCl
8、COClCl慢反应；下列说法正确的是（）A.速率方程 122COClvkcc中 k 只受温度影响B.COc、2Clc分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C.该总反应的速率主要取决于第三步反应D.第三步反应的有效碰撞频率较大12.对于自发反应 222NO gOg2NOg，下列说法正确的是（）A.该反应的0H，0S B.反应的平衡常数可表示为2222NOONOccKcC.使用高效催化剂能降低反应的焓变D.其他条件相同，增大2ONOnn，NO 的转化率下降13.可逆反应 223SOgNOgSOgNO g 在绝热恒容密闭容器下从正向反应达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说
9、法正确的是（）A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点大于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.12tt时，SO2的转化率：ab 段一定大于 bc 段14.常温下，向 H3PO3溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，最终生成 Na2HPO3，滴定曲线如图所示，其中2333H POc H POcx或2323HPOH POcxc。下列说法错误的是（）A.对应的2333H POc H POcxB.M 点横坐标是 6.68C.NaH2PO3溶液显碱性D.2233NaH PO2HPOccc时，溶液的 pH=7二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。
10、15.（15 分）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）在合成氨工业中 I2O5常用于定量测定 CO 的含量，I2O5能将 CO 氧化为 CO2，I2O5被还原为 I2。已知 22252Is5Og2I Os176kJ molH；222CO gOg2COg1566kJ molH。则该测定反应的热化学方程式为_。（2）若在一容积为 2L 的密闭容器中加入 0.2mol 的 N2和 0.6mol 的 H2在一定条件下发生反应：223Ng3Hg2NHg 0H，若在 5 分钟时反应达到平衡，此时测得 NH3的物质的量为 0.2mol。则平衡时2Nc_。，平衡时 H22的转化率为_%。（3）平衡后，若
11、提高 H2的转化率，可以采取的措施有_。A.加了催化剂B.增大容器体积C.降低反应体系的温度D.加入一定量 N2（4）若在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：223Ng3Hg2NHg 0H，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如表所示：T/200300400KK1K20.5请完成下列问题：写出化学平衡常数 K 的表达式_。试比较1K、2K的大小，1K_2K（填“”、“”、“（2 分）2（2 分）（2 分）【解析】（1）依次设反应为、，根据盖斯定律，反应1522 得到 25225CO gI Os5COgIs11377kJ molH；（2）若在 5 分钟时反应达到平衡，此时
12、测得3NH的物质的量为0.2mol，消耗0.1mol氮气，平衡时氮气的浓度0.2mol0.1mol0.05mol/L2L，消耗氢气的物质的量是 0.2mol1.5=0.3mol，氢气的转化率为：0.3mol100%50%0.6mol；（3）A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A 项不选；B.增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B 项不选；C.正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C 项选；D.加入一定量 N，平衡正向移动，氢气转化率增大，D 项选：（4）由反应可知平衡常数的表达式为：23322NHNHcKcc；正反
13、应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故12KK；400时，反应 3222NHgNg3Hg 的化学平衡常数与 223Ng3Hg2NHg 的平衡常数互为倒数，则 400时，反应 3222NHgNg3Hg 的化学平衡常数120.5K；此时浓度商3c24 28269QK，反应向正反应进行，则该反应的22NNvv正逆。16.（14 分）（1）323Al3H OAl OH3H 胶体（2）小于（2 分）（3）I（2 分）3101110（4）a（2 分）244NaSONHOHHccccc（2 分）432NHOHNHH O（2 分）【分 析】（1）442NH Al SO溶 于 水 电 离 出3Al
14、，3Al在 溶 液 中 发 生 水 解 反 应323Al3H OAl OH3H，水解生成的3Al OH胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，故答案为：323Al3H OAl OH3H；（2）相同条件下，氢离子和铝离子均能抑制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则14420.1mol L NH Al SO中4NHc小于10.1mol L44NH HSO中4NHc。（3）由于442NH Al SO溶于水电离出的4NH、3Al在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH 减小，则符合条件的曲线是，
15、故答案为：；由 图 可 知，20 时，14420.1mol L NH Al SO溶 液 的 pH 为 3，由 溶 液 中 的 电 荷 守 恒 关 系23442SOOHNHH3Alccccc可得 20时，2331111442SONH3AlHOH10 mol L10mol Lccccc。（4）向 100mL1440.1mol L NH HSO溶 液 中 滴 加10.1mol L NaOH溶 液，发 生 的 反 应 为2HOHH O、432OHNHNHH O，由方程式可知，a 点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a 点之后，铵根离
16、子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是 a 点；由图可知 b 点时，溶液 pH 为 7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是244NaSONHOHHccccc；由 b 到 c 发生反应的离子方程式为432OHNHNHH O。17.（14 分）（1）224334PbSOsCOaqPbCOsSOaq反应 224334PbSOsCOaqPbCOsSOaq的 平 衡 常 数245523SO3.4 1010COcKc，4PbSO可以比较彻底的转化为3PbCO（2）反应 224334BaS
17、OsCOaqBaCOsSOaq的平衡常数24523SO0.0410COcKc，反应正向进行的程度有限（2 分）（3）2Fe（1 分）2222PbH O2HAcPb Ac2H O（2 分）作还原剂（1 分）（4）3Fe OH、3Al OH（2 分）（5）2Ba、Na（2 分）【详解】（1）“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：224334PbSOsCOaqPbCOsSOaq，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，14sp3PbCO7.4 10K，8sp4PbSO2.5 10K，反应 224334PbSOsCOaqPbCOsSOaq的平衡常数222844sp4
18、55.14222sp333SOPbSOPbSO2.5 103.4 1010PbCO7.4 10COPbCOcccKKKccc，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。（2）反应 224334BaSOsCOaqBaCOsSOaq的平衡常数2221044sp459222sp333SOBaSOBaSO1.1 100.0410BaCO2.6 10COBaCOcccKKKccc，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的4BaSO完全转化。（3）（）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。（）过氧化氢促进金属 Pb 在醋酸溶液中
19、转化为2Pb Ac，过氧化氢与 Pb、HAc 发生氧还原反应生成2Pb Ac和2H O，依 据 得 失 电 子 守 恒 和 原 子 守 恒 可 知，反 应 的 化 学 方 程 式 为：2222PbH O2HAcPb Ac2H O。（）过氧化氢也能使2PbO转化为2Pb Ac，铅元素化合价由+4 价降低到了+2 价，2PbO是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。（4）酸浸后溶液的 pH 约为 4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的 pH 可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。（5）依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的4BaSO完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终
20、变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有2Ba和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na。18.（15 分）（1）A、C（2 分）（2）2442CuOH SOCuSOH O （1 分），不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）（2 分）（3）过滤（1 分），干燥（1 分），除尽铁，抑制硫酸铜水解（2 分），破坏氢氧化铁胶体，易于过滤（2 分）（4）2331809mmmm（5）（2 分）【详解】（1）制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C 符合题意，故答案为：A、C；（2）将 CuO
21、 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为2442CuOH SOCuSOH O ；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将 CuO 加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）；（3）硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO 中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液 pH 为 3.54，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解：操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮 10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其
22、沉淀，易于过滤，故答案为：过滤：干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；（4）称量干燥坩埚的质量为1m，加入胆矾后总质量为2m，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为3m，则水的质量是23mmg，所以胆矾42CuSOH On中n值的表达式为2331/18:/160:1mmmmn，解得233180/9nmmmm（5）胆矾未充分干燥，导致所测2m偏大，根据233180/9nmmmm可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测3m偏大，根据233180/9nmmmm可知，最终会导致结晶水数目测定值偏低，不符合题意：加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使3m数值偏小，根据233180/9nmmmm可知，最终会导致结晶水数目测定值偏高，符合题意：综上所述，符合题意，故答案为：.