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1、1离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断命题趋势命题趋势解题策略解题策略真题回眸真题回眸限时检测离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断限时检测离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断考向一离子方程式的正误判断考向二无限定条件的离子共存考向三限定条件下的离子共存考向四离子的检验考向五离子的推断离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考考查的重要内容。预计2024年高考对离子反应的考查，选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断三个角度选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断三个角度，
2、题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释。因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结，注意特殊的离子反应方程式书写；对于离子共存问题，要多关注双水解和氧化还原不共存的情况；离子的检验要多加留意试剂的添加顺序，以及杂质离子的干扰。【策略1】【策略1】“六查法六查法”突破离子方程式的正误判断一、突破离子方程式的正误判断一、“一查一查”是否符合反应事实。是否符合反应事实。看是否符合客观事实。如 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。举例判断并改正铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，Fe+2H+
3、=Fe2+H2铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O错误，3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O电解饱和食盐水：2Cl-+2Na+=通电2Na+Cl2错误，2Cl-+2H2O=通电2OH-+H2+Cl2KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+4H+H2O错误，3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+5H2O二、二、“二查二查”电解质拆分是否正确。电解质拆分是否正确。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸离子方程式的正
4、误判断、离子共存、检验和推断-2024年新高考化学2根(HSO-4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO-3、HS-、HSO-3等；b强酸的酸式酸根离子(如 HSO-4)在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na+、H+和 SO2-4；而NaHSO4在熔融状态下HSO-4不能拆开，应写成Na+和HSO-4。c微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H+OH-=H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：
5、Ca(OH)2+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O。d氨水作为反应物，书写成NH3H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成 NH3+H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3H2O。举例判断并改正实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2+Cl2+2H2O+2Cl-错误，MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-错误，Cl2+H2OH+Cl-+HClO过氧化钠和水反应：2Na+O2-2+2H2O=4Na+4OH-+O2错误，2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO2-
6、3+2H+=CO2+H2O错误，HCO-3+H+=CO2+H2O醋酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2错误，2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2三、三、“三查三查”是否满足三守恒是否满足三守恒离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。举例判断并改正钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2错误，2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+错误，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+
7、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2错误，2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2四、四、“四查四查”“=”“”“”“”是否使用恰当。是否使用恰当。用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+错误，Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO-3+H2O=H2CO3+OH-错误，HCO-3+H2OH2CO3+OH-3向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH+4+OH-NH3H2O错误，NH+4+OH-NH3+H2O五、五、“五查五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。反应物的用量：如过量
8、、少量、足量、等物质的量等。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应，不能写成H+OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4+2H2O。看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；向溴化亚铁溶液中通
9、入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O错误，Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-错误，2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-六、六、“六查六查”是否漏掉离子反应。是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO2-4生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
10、：Ba2+SO2-4=BaSO4错误，Ba2+2OH-+Cu2+SO2-4=BaSO4+Cu(OH)2(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2+SO2-4=BaSO4错误，Ba2+2OH-+2NH+4+SO2-4=BaSO4+2NH3H2O【策略【策略2 2】两个方面突破离子共存问题】两个方面突破离子共存问题1 1判断离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的“四个要点四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应。：一色、二性、三特殊、四反应。(1 1)一色一色-溶液颜色溶液颜色离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO-4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2 2)二性二性-溶液的酸碱性溶液的酸碱性在强酸
11、性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、ClO-、SO2-3、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、Fe3+等)不能大量存在。如HCO-3、HS-、HSO-3、HPO2-4、H2PO-4等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3 3)三特殊三特殊-三种特殊情况：三种特殊情况：AlO-2与HCO-3不能大量共存：AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3。“NO-3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO2-3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大4量共存。NH+4
12、与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4 4)四反应四反应-四种反应类型四种反应类型反应类型复分解反应生成沉淀生成气体及易挥发性物质生成弱电解质氧化还原反应(能反应的打“”，不能反应的打“”)相互促进的水解反应Al3+与CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、AlO-2、SiO2-3。Fe3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2、SiO2-3。配合反应Fe3+与SCN-；Ag+与NH3H2O不能大量共存2 2离子共存判断题中常见的限制条件离子共存判断题中常见的限制条件限制条件分析解读无色
13、溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)使甲基橙呈红色或pH=1溶液显酸性，OH-及弱酸的酸根离子不能大量共存遇酚酞呈红色或pH=13溶液呈碱性，H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al反应放出H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO-3由水电离出的c(H+)=110-13molL-1溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c(H+)c(OH-)减小说明该溶液
14、呈酸性稀释的是溶质，溶质c(H+)减小，而c(OH-)增大某溶液的lgc(H+)c(OH-)=12该溶液呈酸性【策略【策略3 3】牢记常见离子检验的特征反应及注意事项】牢记常见离子检验的特征反应及注意事项(1 1)常见阳离子的检验常见阳离子的检验5【易错提醒】阳离子检验的注意事项【易错提醒】阳离子检验的注意事项NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH+4、Mg2+等多种离子，在阳离子鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂。若先使用NaOH溶液(必要时可加热)检验出几种离子，再用其他方法鉴别用NaOH溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。(
15、2 2)常见阴离子的检验常见阴离子的检验【易错提醒】阴离子检验的注意事项【易错提醒】阴离子检验的注意事项AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有 SO2-4，最好先用 BaCl2溶液和盐酸这组试剂，检出包括SO2-4在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。为了检验某盐中含SO2-3或CO2-3，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味等特征现象判断气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO2-3或SO2-3。灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的
16、鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤素离子(如Cl-)检出Ag+，用SO2-4检出Ba2+。【策略【策略4 4】坚持】坚持“四项基本原则四项基本原则”突破离子推断突破离子推断61 1离子推断的离子推断的“四项基本原则四项基本原则”(1)肯定原则肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO-4、CrO2-4、Cr2O2-7)。(2)互斥原则互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则
17、电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2 2电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。考向一考向一离子方程式的正误判断离子方程式的正误
18、判断1(2023重庆统考高考真题)下列离子方程式中，错误的是A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO-3+NOB.Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2D.Pb放入Fe2SO43溶液中：Pb+SO2-4+2Fe3+=2Fe2+PbSO42(2023浙江统考高考真题)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3C.铜与稀硝酸：Cu+4H
19、+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-33(2022湖南高考真题)下列离子方程式正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO-3：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O考向二考向二无限定条件的离子共存无限定条件的离子共存4(2022天津统
20、考高考真题)25时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是A.H+、NH+4、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、NO-3C.Na+、Al3+、HCO-3、SO2-4D.K+、Na+、SO2-3、OH-5(2021湖南统考高考真题)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是7粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3H2O=AlO-2+4NH+4+2H2OBH+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H+S2O2-3=S+SO2+H2OCNa+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应
21、DH+、Na+、Cl-、MnO-4能大量共存，粒子间不反应考向三考向三限定条件下的离子共存限定条件下的离子共存6(2021重庆统考高考真题)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO2-4B.1.0 molL-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、NO-3C.pH=1l 的氨水中：Fe2+、Na+、NO-3、ClO-D.pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、SO2-47(2021福建统考高考真题)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.0.2molL-1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3B.
22、0.1molL-1的FeCl3溶液：NH+4、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2molL-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-D.0.1molL-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-8(2021天津统考高考真题)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO-3、CO2-3C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO-3考向四考向四离子的检验离子的检验9(2023辽宁统考高考真题)下列鉴别或检验不能
23、达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛10(2021海南统考高考真题)一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是A.测定pHB.焰色试验C.滴加AlCl3溶液D.滴加饱和Ca OH2溶液，微热考向五考向五离子的推断离子的推断11(2022全国统考高考真题)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加
24、过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是8A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3(建议用时：建议用时：3535分钟分钟)1(2023陕西商洛一模)下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属Na与MgCl2溶液反应：2Na+Mg2+=2Na+MgB.Fe OH3溶于过量HI溶液：Fe OH3+3H+=Fe3+3H2OC.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO-3=CaCO3+2H2O+CO2-3D.草酸(H2C2
25、O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O2(2023四川绵阳统考模拟预测)常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的c(OH)=10molL的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-B.0.1molL-1Fe NO32溶液中：Fe CN63-、Na+、SO2-4、Cl-C.加入过量明矾 KAl SO4212H2O后的溶液中：Ba2+、NH+4、Cl-、NO-3D.通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO-33(2022新疆乌鲁木齐校联考一模)某澄清溶液含有下列离子：NH+4、Na+、Al3+、Cu2
26、+、CO2-3、Cl-、SO2-4、OH-中的若干种，且离子浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解；对溶液成分的叙述正确的是A.由“澄清”可推断Cu2+一定不存在B.一定含有Al3+、Cl-、SO2-4C.可能含有NH+4D.Na+的存在无法判断4(2022陕西宝鸡统考三模)某100mL溶液可能含有K+、NH+4、Al3+、CO2-3、SO2-4、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是A.原溶
27、液中一定含有CO2-3、SO2-4，无Al3+B.原溶液中一定存在K+，可能存在Cl-C.是否存在K+只有通过焰色反应才能确定D.若原溶液中不存在C1-，则c(K+)=0.1molL-15(2023海南省统考模拟预测)常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1molL-1Na2SO4溶液中：Ca2、Na+、NO-3、CO2-3B.0.1molL-1KNO3溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO2-4C.0.1molL-1酸性KMnO4溶液中：Na+、NH+4、HCO-3、Cl-D.0.1molL-1MgSO4溶液中：Na+、K+、OH-、NO-36(2023河南校联考模拟预测)某溶
28、液中可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到91.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中A.至少存在3种离子B.Cl-一定存在，且c Cl-0.4molL-1C.SO2-4、NH+4一定存在，Cl-不能确定D.CO2-3、Al3+一定不存在，K+可能存在7(2023吉林长春校考一模)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应A
29、I-、NH+4、SO2-4H2O2溶液2I-+2H2O2=I2+2H2O+O2BK+、HCO-3、NO-3NaAlO2溶液AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2CFe2+、Cl-、SCN-H2S气体Fe2+H2S=FeS+2H+DC2O2-4、SO2-4、Na+酸性KMnO4溶液5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O8(2023四川绵阳统考一模)实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4获得精制盐。下列叙述有误的是A.杂质离子除去顺序可确定为：SO2-4、Mg2+、Ca2+B.加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaC
30、l2、盐酸四种溶液C.杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、dD.沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f9(2023四川雅安统考模拟预测)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO2-4、MnO-4B.遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-C.pH=0的溶液：NH+4、Fe2+、S2O2-3、ClO-D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO2-4、Cl-10(2023海南省统考模拟预测)下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向某无色溶液中滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入澄
31、清石灰水中检验该溶液中是否含有CO2-3B用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上测定新制氯水的pHC向FeSO4样品溶液中滴加KSCN溶液探究FeSO4是否变质D将化合物X溶于水并测定所得溶液的导电性判断X是否为电解质1011(2023浙江宁波统考模拟预测)下列过程中对应的离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO2-3B.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：CO2-3+2H2O=H2CO3+2OH-C.同浓度同体积明矾 KAl SO4212H2O溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al3+3SO2-4+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaS
32、O4D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO-3：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O12(2023河北唐山统考模拟预测)下列离子方程式书写正确的是A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B.向Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+C.向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：+CO2+H2O=+HCO-3D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O13(2023吉林长春东北师大附中校考一模)下列实验设计、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A取少量NH4HSO3样品
33、溶于水，加入Ba NO32溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀原样品已变质B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有SO2-3或HSO-3C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X不一定是氧化性气体D在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该固体试样中不可能存在NH+414(2023河南校联考一模)下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al OH3+CO2-3B.CuO溶于NaHSO4溶液：CuO+2HSO-4=Cu2+SO2-4+H2OC.
34、向NaNO3溶液中通入SO2：2NO-3+SO2=2NO2+SO2-4D.Fe与稀硝酸反应，当n Fe:n HNO3=1:3时：4Fe+3NO-3+12H+=3Fe2+Fe3+3NO+6H2O15(2023内蒙古赤峰统考一模)某无色透明溶液中可能含有NH+4、Na+、Ba2+、Cu2+、SO2-3、Cl-、SO2-4中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是A.原溶液中肯定存在NH+4、SO2-4B.
35、原溶液中一定不含Ba2+、Cu2+、Cl-C.原溶液中可能存在 Na、SO2-4D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成16某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是11A.气体A是SO2和CO2的混合气体B.固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D.该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl217(2024上陕西宝鸡高三校联考阶段练习)A、B、C、D、E五种常见的可溶性盐都是由
36、下表中的离子组成：阳离子Na+、NH+4，Ba2+、Al3+、Ag+阴离子Cl-、NO-3、SO2-4、CO2-3为了鉴别上述化合物，做了以下实验(已知AgOH能溶于氨水形成银氨溶液)：灼烧D，火焰呈现黄色。A的水溶液呈中性，B、C、E的水溶液均呈酸性，D的水溶液呈碱性。若在这五种盐的水溶液中，分别加入Ba NO32溶液，只有A、C的水溶液均不产生沉淀。若在这五种盐的水溶液中，分别加入氨水，E和C的水溶液中均有沉淀产生；继续分别加入氨水，C的水溶液中的沉淀消失。把A的水溶液分别加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)A的化学式是，B的化学式是。(2)D中含有
37、金属元素，该金属元素的单质在工业上的冶炼原理为(写化学方程式)。(3)D的水溶液和E的水溶液混合，发生反应的离子方程式为。(4)C的水溶液和过量氨水反应的总的离子方程式是。18(2023上甘肃平凉高三校联考阶段练习)有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和无水CuSO4，按下列步骤做实验：将该白色固体溶于水，得到无色溶液；向所得的无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。回答下列问题：(1)该白色固体中一定存在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质是。(2)称取该白色固体3.
38、53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。该白色固体中Na2CO3的质量分数为(保留2位有效数字，下同)。AgNO3溶液中溶质的物质的量浓度为。该白色固体的成分是。19(2023上河南高三周口市文昌中学校联考阶段练习)写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入 NH42CO3溶液生成Mg OH2MgCO3和CO2：。12(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSO4)：。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成M
39、nCO3：。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=CH3COO2Pb+NH42SO4，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：。(5)新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：。(6)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式：。20(2023上福建泉州高三泉州五中校考阶段练习)某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH+4、Al3+、Cl-、OH-、CO2-3。当加入一种淡黄色固体并加热时
40、，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。(1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是；所含离子的物质的量浓度之比为；所加的淡黄色固体是。湿法制备高铁酸钾 K2FeO4的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、FeO2-4、Cl-、ClO-、OH-、H2O。(2)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：。(3)每生成1molFeO2-4转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。已知在稀硫酸中，KBrO3和Kl能发生以下反应(均未配平)：BrO-3+H+
41、I-IO-3+Br2+H2OIO-3+H+Br-Br2+I2+H2O(4)试比较在酸性条件下BrO-3、Br2、IO-3、I2氧化性的强弱：。(5)以下离子方程式错误的是(选填答案编号)。a6I-+BrO-3+6H+=3I2+Br-+3H2ObIO-3+Br-=I-+BrO-3c5I-+6BrO-3+6H+=3Br2+5IO-3+3H2Od5I-+2BrO-3+6H+=Br2+IO-3+2I2+3H2O1离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断命题趋势命题趋势解题策略解题策略真题回眸真题回眸限时检测限时检测离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断、离子共存、检验和推断离子共存、检验和推断考
42、向一离子方程式的正误判断考向二无限定条件的离子共存考向三限定条件下的离子共存考向四离子的检验考向五离子的推断离子反应是高中化学中的重要反应类型，在工农业生产与社会发展中发挥着重要作用，因此成为高考考查的重要内容。预计2024年高考对离子反应的考查，选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断三个角度检验与推断三个角度，题目考查内容主要是元素化合物的性质、化学过程的解释。因此，要求考生对离子反应常见的错误类型进行归纳总结，注意特殊的离子反应方程式书写；对于离子共存问题，要多关注双水解和氧化还原不共存的情况；离子
43、的检验要多加留意试剂的添加顺序，以及杂质离子的干扰。【策略【策略1 1】“六查法六查法”突破离子方程式的正误判断突破离子方程式的正误判断一、一、“一查一查”是否符合反应事实。是否符合反应事实。看是否符合客观事实。如 Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。举例判断并改正铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，Fe+2H+=Fe2+H2铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O错误，3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O电解饱和食盐水：2Cl-+2Na+=通电2Na+Cl2错
44、误，2Cl-+2H2O=通电2OH-+H2+Cl2KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+4H+H2O错误，3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO2-4+3Cl-+5H2O二、二、“二查二查”电解质拆分是否正确。电解质拆分是否正确。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸2根(HSO-4除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO-3、HS-、HSO-3等；b强酸的酸式酸根离子(如 H
45、SO-4)在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na+、H+和 SO2-4；而NaHSO4在熔融状态下HSO-4不能拆开，应写成Na+和HSO-4。c微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H+OH-=H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O。d氨水作为反应物，书写成NH3H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成 NH3+H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3H2O。举例判断并改正实验室制取氯气：MnO2
46、+4HCl Mn2+Cl2+2H2O+2Cl-错误，MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-错误，Cl2+H2OH+Cl-+HClO过氧化钠和水反应：2Na+O2-2+2H2O=4Na+4OH-+O2错误，2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO2-3+2H+=CO2+H2O错误，HCO-3+H+=CO2+H2O醋酸与碳酸钙反应：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2错误，2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2三、三、“三查三查”是否满足三守恒是否满足三守恒离子方程式除
47、符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。举例判断并改正钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2错误，2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+错误，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO-2+H2错误，2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2四、四、“四查四查”“=”“”“”“”是否使用恰当。是否使用恰当。用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+错误，Fe3+
48、3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO-3+H2O=H2CO3+OH-错误，HCO-3+H2OH2CO3+OH-3向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH+4+OH-NH3H2O错误，NH+4+OH-NH3+H2O五、五、“五查五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(O
49、H)2溶液反应，不能写成H+OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4+2H2O。看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O错误，Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
50、2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-错误，2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-六、六、“六查六查”是否漏掉离子反应。是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO2-4生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO2-4=BaSO4错误，Ba2+2OH-+Cu2+SO2-4=BaSO4+Cu(OH)2(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：Ba2+SO2-4=BaSO4错误，Ba2+2OH-+2NH+4+SO2-4=BaSO4+2NH3H2O【策略【策略