《人教版必修1高一化学同步课时训练：2.3氧化还原反应(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版必修1高一化学同步课时训练：2.3氧化还原反应(解析版).docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应1（2020海南嘉积中学高一期中）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断不正确的是（ ）A在反应中NO被还原，发生还原反应B还原性：Fe2+NHC该反应中Fe2+被还原为Fe3+D在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为18【答案】CD【解析】A根据图像得出NO、H+、Fe2+反应，反应中NO化合价降低，被还原，发生还原反应，故A正确；B根据题意说明NO、H+、Fe2+反应生成Fe3+、NH和H2O，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得
2、到还原性：Fe2+NH，故B正确；C该反应中Fe2+化合价升高，失去电子， Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；DNO、H+、Fe2+反应生成Fe3+、NH和H2O，还原剂是Fe2+，化合价升高1个价态，氧化剂是NO，化合价降低8个，根据化合价升降守恒，因此在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为81，故D错误。综上所述，答案为CD。2（2020重庆市第十一中学校高一开学考试）已知反应：SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(1)反应的基本反应类型为：_，属于
3、置换反应的有_(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有_。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)写出反应的离子方程式：_。【答案】(1)化合反应 (2)Na2O+2H+=2Na+H2O 【解析】【分析】SO3+H2O=H2SO4为化合反应，化合价为变化，为非氧化还原反应；Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，化合价改变，为氧化还原反应；2F2+2H2O=4HF+O2为置换反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；水中氧原子化合价升高，被氧化；2Na+2H2O=2NaOH+H2为置换反应，化合价发生变化，
4、为氧化还原反应；水中氢原子化合价降低，被还原；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为复分解反应，化合价为变化，为非氧化还原反应。【详解】(1)分析可知，反应为化合反应；属于置换反应的有；不属于氧化还原反应的有；H2O中氧原子化合价升高，被氧化的；H2O中氢原子化合价降低，被还原的；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是；(2)反应为氧化钠与氢离子反应生成钠离子和水，离子方程式为Na2O+2H+=2Na+H2O。3（2020内蒙古赤峰高一期末）地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。(1)金属冶炼的实质是金属离子被_(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。(2)铜在自然界
5、存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2 CO3请回答下列问题： 上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是_。 CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有_。 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是_。 Cu2(OH)2 CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_。【答案】(1)还原 (2)Cu2S O、Cu、Fe Cu2S和O2 Cu2(OH)2CO3+4H+=2
6、Cu2+CO2+3H2O 【解析】 (1)金属冶炼的实质是金属阳离子转变为单质，金属元素的化合价降低，得电子，被还原，则金属离子被还原生成金属单质；(2)铜化合物中，铜的质量百分含量=，黄铜矿中铜的含量=100%=35%；辉铜矿中铜的含量=100%=80%；孔雀石中铜的含量=100%=58%，所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S； CuFeS2其中 Cu 为+1 价、Fe 为+3 价，根据化合物化合价之和为0，可得S元素的化合价为-2价，则反应CuFeS2 + O2SO2 +FeS +Cu中，S元素由-2价变为+4价，被氧化；O元素的化合价由0价变为-2价，被还原；Cu元素的化合价由+1价变为
7、0价，被还原，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，则焙烧过程中被还原的元素有O、Cu、Fe；反应Cu2S+O22Cu+SO2中，Cu元素化合价由+1价降低到0价，S元素化合价由-2价升高到+4价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中Cu2S和O2为氧化剂，Cu2S为还原剂；Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O。4（2020海南嘉积中学高一期中）(1)下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。NaCl晶体，液态SO2，液态醋酸，铜，BaSO4固体，纯蔗糖(C12H22O1
8、1)，氨水，熔化的KNO3。(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_。As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性该反应的氧化产物是_，还原产物是_。若生成0.2molAsH3，则转移的电子为_ mol。【答案】(1) (2) A ZnSO4 AsH3 1.2 【解析】【分析】(1)根据物质的导电性和电解质、非电解质定义分析。(2)根据As2O3、Zn化合价升降分析，再用双线桥法标明反应方程式中电子转移的方向和数目；As2O3化合价降低
9、变为AsH3；氧化产物是化合价升高得到的产物，还原产物是化合价降低得到的产物；根据双线桥生成2mol AsH3，电子转移12mol。【详解】(1)NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，但溶于水和熔融状态能导电，属于电解质；液态SO2中只有分子，不能导电，其水溶液虽然能导电，但导电离子不是二氧化硫自身电离的，属于非电解质；液态醋酸中只有分子，不能导电，其溶于水能导电，属于电解质；铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体，不能导电，熔融硫酸钡能导电，属于电解质；纯蔗糖(C12H22O11)，不能导电，蔗糖溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质；氨水，能导电，是混合物，属
10、于电解质溶液，既不是电解质也不是非电解质；熔化的KNO3，能导电，是盐，属于电解质；因此能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是；故答案为：；。(2)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2OAs元素的化合价由+3价降至-3价，Zn元素的化合价由0价升至+2价，因此用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目；故答案为：。As2O3在上述反应中化合价降低变为AsH3，因此显示出来的性质是氧化性，故答案为：A。氧化产物是元素化合价升高得到的产物，因此该反应的氧化产物是ZnSO4，还原产物是元素化合价降低得到的产物，因此
11、还原产物是AsH3；故答案为：ZnSO4；AsH3。根据双线桥生成2mol AsH3，电子转移12mol，若生成0.2molAsH3，则转移的电子为1.2 mol；故答案为：1.2。【点睛】氧化还原反应是常考题型，主要考查电子转移、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及用双线桥（或单线桥）表示电子转移方向和数目。5有下列物质：氢氧化钡固体Na2CO3粉末二氧化碳气体稀硫酸 HNO3Na2O2NaClO溶液熔融氯化钠CuCl2固体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)与反应的方程式是_，还原产物是_，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。【答案】(1)
12、(2) (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 Na2CO3 【解析】 (1)稀硫酸NaClO溶液熔融氯化钠含有自由移动的离子，所以能导电，所以选；(2)氢氧化钡固体、Na2CO3粉末、HNO3、Na2O2、熔融氯化钠、CuCl2固体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，并且都属于化合物，所以是电解质，所以选；(3)二氧化碳气体Na2O2反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，化合价降低生成的Na2CO3为还原产物，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。6请将下列五种物
13、质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：（1）_ H2SO4_ H2O ；（2）该反应中的氧化产物是_（填写化学式），被还原的是_（填写化学式）中的_（填写元素符号）元素。【答案】(1)KMnO4 FeSO4 MnSO4 Fe2（SO4）3 K2SO4 (2)Fe2（SO4）3 KMnO4 Mn 【解析】【分析】该反应元素化合价发生变化，是氧化还原反应，酸性高锰酸钾有强氧化性、硫酸亚铁有强还原性，故需填入的反应物为KMnO4、FeSO4，需填入的生成物有MnSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4，结合氧化还原反
14、应的基本概念回答。【详解】(1)据分析，未配平的化学方程式为：KMnO4FeSO4 H2SO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O ；(2) 所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，该反应中铁元素化合价升高，氧化产物是Fe2(SO4)3，所含元素化价降低的反应物是氧化剂，元素化合价降低即被还原，该反应中锰元素化合价降低，则被还原的是KMnO4中的Mn元素。7（2020江苏启东中学高一开学考试）有反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的
15、氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。 (2)反应中氯化氢表现出的性质是_(填字母)。a还原性b酸性c氧化性(3) 指出反应的氧化剂_，氧化产物_，用双线桥法标出反应电子转移_。【答案】(1)KMnO4Cl2 SO2HCl (2)ab (3)KMnO4 Cl2 【解析】由2H2OCl2SO2=H2SO42HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原
16、剂的还原性大于还原产物的还原性。（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2HCl；（2）反应中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，部分不变，故浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，答案为ab；（3）反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、，用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目如下：。8（2020永济市涑北中学校月考）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。该反应中氧化剂为_，还原剂为_（2）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式_，在其溶液中分散质粒子的直径范围为_。（3）将1
17、mol/LFeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是_；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_。【答案】 Cl2 NH3 NH4Cl=+Cl- 小于1nm Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同 【解析】【分析】【详解】（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0-1价，得到电子化合价降低，被还原，发生还原反应，Cl2是氧化剂，N元素化合价由-3价0价，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，NH3是还原剂，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可
18、为；答案为，Cl2，NH3。（2）NH4Cl为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4Cl=+Cl-，溶液中的分散质粒子的直径小于1nm；答案为NH4Cl=+Cl-，小于1nm。（3）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，即FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，前者介于1nm和100nm之间，后者大于100nm；答案为Fe(OH)3胶体，分散质粒子直径大小不同。9（2020江苏如皋月考）已知氧化性：Cl2FeCl3I2，则下列反应能够发生的
19、是ACl22FeCl22FeCl3BI22NaClCl22NaIC2FeCl32KIFeCl2I22KClD3I26FeCl24FeCl32FeI3【答案】AC【解析】A. 有方程式Cl22FeCl22FeCl3可以推出：氧化性强弱Cl2FeCl3，与题干一致，所以能发生；B. 有方程式I22NaClCl22NaI可以推出：氧化性强弱I2Cl2，与题干不一致，所以反应不能够发生；C. 有方程式2FeCl32KIFeCl2I22KCl可以推出：氧化性强弱FeCl3I2，与题干一致，所以反应可以发生；D. 有方程式3I26FeCl24FeCl32FeI3可以推出：氧化性强弱I2FeCl3，与题干不
20、一致，所以反应不能够发生；故选：AC。10（2020怀仁市第一中学校月考）炼丹鼻祖葛洪在抱朴子中写道：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，下列有关说法错误的是A上述反应涉及两种基本反应类型B“积变”时，水银作为该反应的还原剂C“积变”属于复分解反应D丹砂“烧之”涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，以此解答该题。【详解】A. 由分析可知，涉及分解、化合反应，故A正确，但不符合题意；B. 积变又还成丹砂，发生Hg+S=HgS，则水银的化合价升高，作还原剂，故B正确
21、，但不符合题意；C. 由选项B可知，“积变”属于化合反应，故C错误，符合题意；D. 反应中Hg、S元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故D正确，但不符合题意；故选：C。11（2020山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A2F2+2H2O= 4HFO2BCl2+H2O= HClHClOC3NO2+H2O= 2HNO3+ NOD2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O2【答案】A【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。A该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反
22、应，故A符合题意；B该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；C该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；D该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。12（2021沭阳县修远中学月考）下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4ZnSO4+H2【答案】C【解析】A由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3可知，反应中Fe元素的化合价由+2升至+3被氧化，O元素
23、化合价由0价降至-2降被还原，属于氧化还原反应，同时又属于化合反应，故A不选；B由反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知，属于分解反应但无元素化合价发生变化不属于氧化还原反应，故B不选；C由反应4NH3+5O24NO+6H2O可知，N元素的化合价由-3价升至+2价被氧化，O化合价由0价降至-2价被还原，属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，故选C；D由反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2可知，Zn元素的化合价由0价升至+2价被氧化，H由+1价降至0价被还原，属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故D不选；答案选C。13（2020山东莒县高一期中）下列关于氧化还原反应的说法错误
24、的是A氧化还原反应中一定有电子转移B氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应【答案】B【解析】A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，则一定有电子转移，故A正确；B. 失电子的为还原剂，得电子的为氧化剂，氧化剂与还原剂可能是同一物质，如氯气与水的反应，氯气是氧化剂也是还原剂，故B错误；C. 元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故C正确；D. 氧化还原反应中，氧化剂被还原发生还原反应，还原剂被氧化发生氧化反应，故D正确；故答案为：B。14（2020江苏启
25、东中学高一开学考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【答案】D【解析】根据题意，阴影部分只属于氧化还原反应，与四种基本反应无关。【详解】A. Cl22KBr=Br22KCl属于氧化还原反应，同时也属于置换反应，故A不符合题意；B. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3
26、属于氧化还原反应，同时也属于化合反应，故C不符合题意；D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2属于氧化还原反应，与四种基本反应类型无关，故D符合题意；答案选D。【点睛】有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应属于氧化还原反应，不属于上述反应类型的处于阴影部分。15（2020江苏如皋月考）一定条件下，NaClO(Cl为1价)与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为32，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为AFeBFe2CFe3DFeO【答案】D【解析】NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之
27、比为32，则反应中NaClONaCl共转移电子数为23=6，Fe(OH)3氧化产物中转移电子数也为6，设氧化产物中Fe元素化合价为+x价，此时(x-3)2=6，解得x=6，只有FeO中Fe为+6价，故答案为D。16（2020河北深州市中学高一期中）对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）AH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O：6eB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5eC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2eD2H2S+SO2=3S+2H2O：4e【答案】A【解析】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O中
28、，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e，A错误；B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e，B正确；C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e，C正确；D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e，D正确；答案为A。17（2020山东
29、师范大学附中高一月考）油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是（ ）A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3CO32-=2Al(OH)3+3CO2【答案】A【解析】A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaC
30、l”主要成分均为盐，故A正确；B. 反应2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O，各元素化合价均不变，放置过程发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；C. 放置过程发生的反应中，产物CO2属于非电解质，故C错误；D. 反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故D错误；选A。18（2020山西祁县中学高一月考）下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有( ) 物质失去的电子数越多，其还原性越强 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 有单质参与的
31、化学反应一定是氧化还原反应 氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性A3个B4个C5个D6个【答案】D【解析】还原性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，故错误；含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故错误；元素由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，如HClCl2，CuOCu，则元素由化合态变为游离态，可能发生氧化反应，也可能是还原反应，故错误；存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参与的反应不一定存在元素化合价的变化，如石墨转化为金刚石，故错误；氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，其特征是存在元素
32、化合价的变化，故错误；亚铁离子为阳离子具有还原性，高锰酸根离子为阴离子具有氧化性，故错误；错误的有6个，故选D。19（2020黑龙江哈师大青冈实验中学月考）下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（）ABCD【答案】B【解析】A. 4个HCl参加反应时，生成氯气时化合价发生变化，即化合价变化的只有2个，所以失去2个电子，故A错误；B. 三氧化二铁中铁化合价由+3价降低到0价，得到电子，一氧化碳中碳化合价由+2价升高到+4价，失去电子，故B正确；C. 锌单质化合价升高，失去电子，氯化氢中氢元素化合价降低，得到电子，故C错误；D. 氧元素化合价升高，且6个氧原子全都变化，所以失去电子数为62e
33、-，故D错误； 答案选B。20（2020浙江苍南金乡卫城中学月考）下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）ANH3BNOCNO2DHNO3【答案】D【解析】A氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；BNO中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；CNO2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；DHNO3氮元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D正确；故选D。21（2020浙江诸暨中学高一期中）反应 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是AMnO2-BHClCMnCl2DCl2【答案】C【
34、解析】氧化还原反应中氧化剂得到电子化合价降低被还原，得到还原产物，该反应中产物MnCl2是由Mn元素化合价降低生成，为还原产物，故答案为C。22（2020武汉外国语学校高一期末）下列说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2+的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂ABCD【答案】B【解析】氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，
35、故错误；处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故正确；X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故错误；答案选B。23（2020黑龙江哈师大青冈实验中学月考）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是AI2I-BFe2+Fe3+CCO2D MnO2【答案】B【解析】A. I2I-化合价下降需加入还原剂，故A错误；B. Fe2+Fe3+化合价升高需加入氧化剂，故B正确；C, CO2化合价不变，不需要加氧化剂
36、，故C错误；D. MnO2化合价下降，需加入还原剂，故D错误；故答案选：B。24（2020林芝市第二高级中学高一期中）汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )ACO是氧化剂BNO被氧化CCO得到电子DNO发生还原反应【答案】D【解析】【分析】反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。【详解】根据上述分析可知，ACO是还原剂，A错误；BNO被还原，B错误；CCO失去电子，C错误；DNO发生还原反应，D正确；答案选D。25（2020慈溪中学）喷气式飞机在对流
37、层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3O2O；NOO3NO2O2，NO2ONOO2，则NO在这些反应中的作用是（ ）A催化剂B还原剂C氧化剂D中间产物【答案】A【解析】：O3O2O、NOO3NO2O2、NO2ONOO2，反应中反应物有O3、NO、NO2、O；生成物有O、O2、NO2、NO、合在一块是：O3+NO+O+NO2O+3O2+NO，反应物和生成物中相同的要消去即：2O3=3O2，由方程式可知一氧化氮在反应过程中质量和化学性质不变，作为催化剂。答案选A。26（2020上海外国语大学附属宏达高级中学月考）已知：8NH33Cl2=6NH4ClN2，下列说法不正确的是( )A该反应的氧化产物为 N2BCl2 得电子，发生还原反应C该反应的氧化剂与还原剂微粒个数之比为 38D通过该反应可说明 Cl2 的氧化性强于 N2【答案】C【解析】A. 氧化产物是还原剂被氧化而得到的产物，氨气是还原剂，失电子，化合价升高，发生氧化反应，N2是氧化产物，故A正确；B. Cl2得电子，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；C. 3molCl2做氧化剂，2molNH3作还原剂，该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为32，故C错误；D. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2，故D正确；故选C。