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1、 铀的分析化学特性目录2345铀的化学性质铀的化合物铀的物理性质概述1铀的核性质概述锕系元素，92号，原子量238自然界中原子序数最大的元素地壳中的平均含量仅为百万分之二重要的天然放射性元素，核裂变的主要物质铀的发现1789年克拉普罗特发现元素铀并命名同年分析锆石时发现元素锆1808年发现元素铈是分析化学的奠基人之一克拉普罗特铀放射性的发现1896年贝克勒尔发现了铀的放射性1898年居里夫人 证明含有铀元素的化合物都具有放射性贝克勒尔居里夫人铀裂变的发现1938年哈恩及其助手发现了铀裂变哈恩核能开发1942年6月18日美国展开曼哈顿计划；1945年7月16日美国第一次原子弹爆炸成功（Pu-23
2、9)。核能开发1964年 10月 16日 我国第一颗原子弹爆炸成功；1996年 7月 29日 中国宣布从即日起开始暂停核试验。核工业精神事业高于一切责任重于一切严细融入一切进取成就一切感动江西教育年度人物宋金如核工业精神铀的核性质天然铀同位素核性质同位素半衰期，a衰变方式自然界丰度，%238U4.468 109 99.2739235U7.038 108 0.7205234U2.450 105 0.0056铀的物理性质银白色金属密度很大，熔沸点高有三种结晶变体铀的化学性质价电子层结构为 5f36d17s2呈现不同的价态：+3、+4、+5、+6铀的化学性质：不稳定，强还原性，能把水还原成氢；：比较
3、稳定，能被氧化到六价；：很不稳定，发生歧化反应；：稳定，在水溶液中以UO22+的形式存在。金属铀在空气中容易失去光泽，粉末状态容易自燃；化学性质活泼，易于和大多数非金属起反应；铀缓慢溶解于H2SO4、H3PO4和HCl中，易溶于HNO3；铀对碱液呈现惰性，有氧化剂存在时，碱液可溶解铀。铀的化合物l铀的氧化物氧化物颜色性质UO2褐色不溶于水和碱，微溶于H2SO4,HCl，易溶于HNO3。U3O8黑色不溶于水和碱，可做基准物质，溶于近沸的浓H2SO4，近冒烟的HClO4中。UO3棕黄色 两性化合物，与酸生成铀酰盐，与碱生成铀酸盐。铀的化合物l铀的氧化物高选择性沉淀反应黄色UO42H2O：pH0.3
4、-3.5铀酰溶液加入H2O2生成过氧化铀铀的化合物l铀的卤化物氟化物：UF3,UF4，UF5,UF6氯化物溴化物碘化物铀的化合物l铀酰盐UO2(NO3)2UO2SO4UO2CO3UO2F2UO2Cl2UO2(Ac)2过量阴离子存在时，均可形成带负电荷的络阴离子。工业用途：提取、纯化铀的化合物l铀酸盐单铀酸盐重铀酸盐三铀酸盐M2UnO3n+1：Na2U2O7、(NH4)U2O7铀工业中重要的中间产品，俗称黄饼。铀的化合物U4+l铀（）的无机配合物一元强酸根二元含氧酸根卤素离子硝酸根硫酸根：U(SO4)2+,U(SO4)2,U(SO4)32-.碳酸根:U(CO3)56-,易被氧化为UO2(CO3)
5、34-络合物稳定常数不大铀的化合物l铀酰离子的无机配合物UO22+一元强酸根二元含氧酸根卤素离子:UO2F+,UO2F2,UO2F3-.硝酸根:UO2(NO3)+,UO2(NO3)2,UO2(NO3)3-.硫酸根：UO2SO4,UO2(SO4)22-,UO2(SO4)34-碳酸根:UO2CO3,UO2(CO3)22-,UO2(CO3)34-铀的化合物l铀（）和铀酰离子的有机配合物和螯合物含O配体：乙酸、草酸、柠檬酸、酒石酸含O-N的配体：EDTA,CYDTA含N配体:高分子胺，8-羟基喹啉含S配体：二乙基二硫代氨基甲酸盐（DDTC）偶氮类试剂：偶氮胂III，偶氮氯膦III U4+UO22+课后作业复习并熟悉铀的化学性质欣赏歌曲：马兰谣谢 谢 观 看！