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1、 第二章第二章 原子结构与性质原子结构与性质第三节第三节 分子的结构与物质的性质分子的结构与物质的性质第1课时 共价键的极性高二化学 新人教化学选择性必修2物质结构与性质 学习 目标PART0101PART0202键的极性和分子极性的关系键的极性和分子极性的关系PART0303区分极性分子和非极性分子区分极性分子和非极性分子,了了解分子极性与分子中键的极性解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关。及分子空间结构密切相关。掌握共价键可分为极性共掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。价键和非极性共价键。写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。H2O
2、2N2CH4电子式结构式HClCO2H2ONH3电子式结构式一共价键的极性HHNNHCl共用电子对不偏移-+HOH共用电子对偏移共价键非极性键：极性键：同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移。不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移。一共价键的极性3.03.03.02.1ClClHCl实质：键和原子对键合电子的吸引力不同，即电负性不同。相同原子A-A型不同原子A-B型电负性较大原子呈负电性一般：电负性差值1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。如键的极性：H-F H-Cl H-Br H-I【学习任务一【学习任务一】键的极性键的极性一、共价键的极性1、键的极性（1）极性共价键HClHCl
3、不同原子间，形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀）表示正电荷表示负电荷极性键存在：部分共价化合物：H2O、NH3、CH4、CO2、CCl4、SO42-、NO3、PCl3、PCl5部分离子化合物：NaOH、NaClO、NaCN【学习任务一【学习任务一】键的极性键的极性一、共价键的极性1、键的极性（2）非极性共价键同种原子间，形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）ClClClCl非极性键特点：相同原子间，电负性相同，共用电子对不偏移可以是A-A、A=A、A=A，均为非极性键【学习任务一【学习任务一】键的极性键的极性一、共价键的极性1、键的极性（2）非极性共价键同种原子间，
4、形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀）ClClClCl非极性键存在：非金属单质分子：H2、Cl2、P4、C60、金刚石、硅、石墨部分共价化合物：H2O2、CH2=CH2、CH3CH2OH部分离子化合物：Na2O2、CaC2练习：指出下列物质中的共价键类型【方法】O2CH4CO2H2O2NH3BF3非极性键极性键极性键极性键 非极性键极性键极性键键的极性和分子的极性 1、多个共价键构成的分子是否具有极性呢？如何判断？2、若一个分子含有多个极性键，那么该分子是否具有极性？【课堂过渡】极性分子和非极性分子实验1极性分子与非极性分子H2O分子中存在带正电荷的正极、带负电荷的负极CCl4分子
5、中无正极和负极之分 极性分子 非极性分子（1）非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子（2）极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子2、分子的极性O=C=OO=C=O 极性键正负电荷“重心”重合 正负电荷“重心”不重合常见的极性分子和非极性分子如何判断分子的极性？非极性 非极性 非极性 极性极性 极性 非极性 非极性 极性方法一:根据正电中心和负电中心是否重合来判断：若正电中心和负电中心不重合极性分子若正电中心和负电中心重合非极性分子分子极性的判断方法：1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性(2 2)分子分子的极性：的极性：分子极性的判断方法：1.键的极性和分子的极性一、共价键的
6、极性 (2 2)分子分子的极性：的极性：若分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子（极性抵消）若分子中各个键的极性的向量和不等于零，则为极性分子（极性不抵消）方法二：根据化学键的极性的向量和是否为0来判断：+-+-+-分子极性的判断方法：1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性(2 2)分子分子的极性：的极性：C=O键是极性键，键是极性键，CO2是是直线直线形、结构对称形、结构对称，两个，两个C=O的的极性互相抵消，所以整个分子极性互相抵消，所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子非极性分子。平面三角形，结构平面三角形，结构对对称称，键的极性互相抵，键
7、的极性互相抵消消，是，是非极性分子非极性分子正四面体形正四面体形，结构，结构对称对称，键的极性互相，键的极性互相抵消，抵消，是是非极性分子非极性分子若正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分子。+-+-+-+若正电中心和负电中心不重合(分子空间结构不对称)，则为极性分子。分子极性的判断方法：1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性(2 2)分子分子的极性：的极性：O-H键是极性键，分子是键是极性键，分子是V形不形不对称分子对称分子，两个，两个O-H键的极性不键的极性不能抵消，整个分子电荷分布不均能抵消，整个分子电荷分布不均匀，是匀，是极性分子极性分子。三角锥形三角锥形,不对称分子
8、不对称分子，键的，键的极性不能抵消，是极性不能抵消，是极性分子极性分子。105107 1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 方法三：根据分子中心原子有无孤电子对来判断来判断：若中心原子有孤电子对或无孤电子对但键长不同，则为极性分子。注意：单质双原子分子是非极性分子,非单质双原子分子是极性分子。多原子分子(原子数3)若中心原子无孤电子对且键长均相等，则为非极性分子;如：CH4如：NH3 (有孤电子对)、CH3CI（无孤电子对但键长不同）1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 方法四：根据分子的空间结构是否对称来判断：若对称，则为非极性分子若不对称，则为极性分子直线形平面正三角形正四面体V形
9、三角锥形四面体空间结构分子类型价电子对数空间结构键的极性分子极性代表物A2直线形非极性键非极性分子O2、H2极性键AB极性分子HF、COAB22+0直线形极性键非极性分子CO2、CS22+1V形极性键极性分子SO22+2V形极性键极性分子H2O、H2SAB33+0平面三角形非极性键非极性分子BF3、AlCl33+1三角锥极性键极性分子NH3、PCl3AB44+0正四面体极性键非极性分子CH4、CCl41.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 方法四：根据分子的空间结构是否对称来判断：分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非
10、极性 非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性极性极性极性极性极性极性1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 如：方法五：根据中心原子的化合价来判断对于ABn型分子中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数=该分子为非极性分子中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数该分子为极性分子【练习2】H2O2HClP4C60CO2CH2=CH2HCNH2ONH3BF3CH4SO3CH3ClH2O2属于非极性分子的是_，属于极性分子的是_。思考讨论(1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?H2 O2 Cl2 HCl:双原子分子中，单质是非极性分子；化合物是极性分子 H2 O2、Cl2 是非极性
11、分子；HCl是极性分子【总结规律】1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 (2)、P4和C60是极性分子还是非极性分子?:只含非极性键的分子一定是非极性分子，都是非极性分子【总结规律】:化合物分子中，分子空间结构对称的是非极性分子，如对称的直线形，平面正三角形，正四面体形分子空间结构不对称的是极性分子，如不对称的直线形，V形，三角锥形(3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3ClCO2、BF3、CH4都是非极性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是极性分子【总结规律】思考讨论1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性
12、臭氧分子的空间结构与水相似，其分子有极性，但很弱。臭氧分子中共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，而端位的两个氧原子呈负电性,由于臭氧的极性很弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。臭氧是极性分子资料卡片1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层；保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂臭氧有强氧化性，臭氧是比氧气更强的氧化剂，它随着温度升高，分解速度加快。常用于用作强氧化剂、漂白剂、消毒杀菌剂。臭氧存在于大气中由于臭氧层是可以吸收太阳光对人体有害的短波光线的，因此就能达到防止它射到地面，
13、以避免人类受紫外线的伤害，减少各种皮肤病以及癌症率。O3分子结构为V形（如图），根据VSEPR模型，中心氧原子的价层电子对数为3，得出VSEPR模型为平面三角形，中心氧原子为sp2杂化，和2个端位氧原子形成两个键，还有1对未参与杂化的孤电子对垂直于该平面，并与两个键合氧原子各提供的1个电子形成离域键 （如下图），所以中心氧原子和两个端位的氧原子之间的共用电子对会发生偏移，因此为极性键。1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 试分析为什么O3分子中共价键是极性键?判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的向量和。O3分子中化学键为极性键，分子结构为V形，所以键的极性的向量和不为0，即分子为极性分
14、子。综上所述：O3是含有极性键的极性分子。1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 试分析为什么O3、H2O2是极性分子？因为臭氧分子中，氧分子是呈折线型的，三个氧原子形成角形，或者是V形，这样就会导致正负电荷中心不重合，所以它们的合力不为氧分子，因此臭氧是为极性分子。l物质极性的判断不能根据化学式判断，要根据立体结构判断；因为H2O2不是平面结构；它是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，正负电荷中心不重合，所以为极性分子。l还可以根据相似相容原理来粗略判断物质极性，H2O2极易溶于水，水是极性分子，所以过氧化氢也是极性分子。表面活性剂在水中会形成亲水基团向
15、外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。为什么双分子膜以头向外而尾向内的方向排列？表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成。由于细胞膜两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。简要回答表面活性剂的去污原理科学技术社会表面活性剂和细胞膜教材：P531.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示。下列说法正确的是()A.可能A是CH3COOH,B是
16、H2OB.可能A是苯,B是H2OC.可能A、B分别为苯、CCl4D.可能A、B分别为CCl4、CHCl3BD对点训练(1)极性分子中不可能含有非极性键。()(2)离子化合物中不可能含有非极性键。()(3)非极性分子中不可能含有极性键。()(4)极性分子中一定含有极性键。()(5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。()(6)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。()(7)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。()(8)非极性分子只能是双原子单质分子。()(9)非极性分子中一定含有非极性共价键。()(10)同种元素之间的共价键一定是非极性键。（）(11)H2O2是由极性键和非极性键构
17、成的极性分子。()对点训练 2.正误判断:羧酸羧酸pKpKa a丙酸（丙酸（C C2 2H H5 5COOHCOOH）4.884.88乙酸（乙酸（CHCH3 3COOHCOOH）4.764.76甲酸（甲酸（HCOOHHCOOH）3.753.75氯乙酸（氯乙酸（CHCH2 2ClCOOHClCOOH）2.862.86二氯乙酸（二氯乙酸（CHClCHCl2 2COOHCOOH）1.291.29三氯乙酸（三氯乙酸（CClCCl3 3COOHCOOH）0.650.65三氟乙酸（三氟乙酸（CFCF3 3COOHCOOH）0.230.23羧酸是一大类含羧基(COOH)的有机酸，羧基可电离出H而呈酸性。羧酸
18、的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。2.键的极性对化学性质的影响一、共价键的极性 （1）键的极性对物质的化学性质有重要影响Ka越大，酸性越强pKa越小，酸性越强pKa=-lgKa+H+2.键的极性对化学性质的影响一、共价键的极性 由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，若电负性越大，电子偏移的程度就越大，即共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。(2)羧基的酸性大小与分子组成和结构的关系含卤素原子的一元羧酸的酸性a:含相同个数的不同卤素原子的羧酸，卤素原子的电负性数值越大，羧酸的酸性越强。如酸性：CF3COOHCCl3COOH(电负性数值越大，酸性越强。)原因是:
19、氟的电负性大于氯的电负性，FC的极性大于ClC的极性，使F3C的极性大于Cl3C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。b:含不同数目的同种卤素原子的羧酸，卤素原子的数目越多，羧酸的酸性越强。如酸性：CCl3COOHCHCl2COOHCH2ClCOOH只含烷基的一元羧酸，烷基越长，酸性越小酸性：甲酸乙酸原因是：烷基(R)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的O-H键的极性减弱，所以羧酸的酸性越弱。只含烷基的多元羧酸的酸性烷基所含碳原子数越少，羧基个数越多，酸性越强。2.键的极性对化学性质的影响一、共价键的极性 (2)羧基的酸性大小与分子组成和结构的关系思考：甲
20、酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？补充知识：吸电子基团与推电子基团（给电子基团）2.键的极性对化学性质的影响一、共价键的极性 卤素X(F、CI、Br、I）如硝基(-NO2）羧基(-COOH）醛基(-CHO）对于一个基团-RX：(1)如果R的电负性大于X，那么它就是推电子基团（给电子基团）如烷基（-CH3）羟基（-OH）烷氧基（-OCH3）氨基（-NH2）(2)如果R的电负性小于X，那么它就是吸电子基团若分子连有吸电子基团，键的极性越强，越易断裂物质酸性就越强如酸性：F-COOH H-COOH若分子连有推电子基团，键的极性越弱，越不易断裂（推电子基团越多）物质酸性就越弱如酸性：H-CH2COOH
21、CH3-CH2COOH小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究试比较下列有机酸的酸性强弱。CF3COOH CCl3COOH CHCl2COOHCH2ClCOOH CH3COOH CH3CH2COOH答案:_(1)(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H，即酸性越强。两种常见含氧酸的结构式：如：酸性H2SO3H2SO4；HNO2HNO3；HClOHClO2HClO3HClO4。当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使OH键减弱，酸性增强。无机含氧酸的强度取
22、决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。拓展延伸无机含氧酸酸性强弱的经验规律(O-H极性角度分析)(2)(HO)mROn，如果成酸元素R不同时，则非羟基氧原子数n值越大，酸性越强。n0，弱酸，如硼酸(H3BO3)n1，中强酸，如亚硫酸(H2SO3)n2，强酸，如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)n3，极强酸，如高氯酸(HClO4)特例：碳酸n1，酸性应该和亚硝酸、亚硫酸、磷酸相近是中强酸，实际是弱酸，主要是因为溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸。与按全部转化估算的酸的强度相比小了近百倍SOOOHHOH2SO4SOOHHOH2SO3HClO4ClOOOHOHClO3ClOOHO
23、HClO2ClOHOHClOClHOH3PO4POHOOHHOHNO2HNO3NOHONOHOO 无机含氧酸的结构(HO)Cl(HO)ClO(HO)ClO2(HO)ClO3(HO)NO(HO)NO2(HO)2SO2(HO)2SO(HO)3PO拓展延伸共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HClHCl、NONO、COCOV V型分子：型分子：H H2 2O O、H H2 2S S、SOSO2 2三角锥形分子：三角锥形分子：NHNH3 3、PHPH3 3非正四面体：非正四面体：CHClCHCl3 3特殊：特殊：H H2 2O O2 2、O O3
24、3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：ClCl2 2、N N2 2、P P4 4、O O2 2直线形分子：直线形分子：COCO2 2、CSCS2 2、C C2 2H H2 2正三角形：正三角形：SOSO3 3、BFBF3 3平面形：苯、乙烯平面形：苯、乙烯正四面体：正四面体：CHCH4 4、CClCCl4 4、SiFSiF4 4空间对称小结小结:1.键的极性和分子的极性一、共价键的极性 分子结构修饰与分子的性质分子结构修饰与分子的性质 分子结构修饰分子结构修饰是指是指不改变不改变分子的分子的主体骨架主体骨架，保持分子的，保持分子的基本结基本结构不变构不变，仅改变仅改变分子结构中的分子结构中
25、的某些基团某些基团而得到的新分于。分于结构而得到的新分于。分于结构被修饰后，分子的被修饰后，分子的性质发生了改变性质发生了改变。例如，用三个氯原子取代蔗糖。例如，用三个氯原子取代蔗糖分子（如分子（如2-212-21）中的三个羟基，就得到三氯蔗糖（如图）中的三个羟基，就得到三氯蔗糖（如图2-21)2-21)。三三氯蔗糖（如图氯蔗糖（如图2-22)2-22)，又名，又名蔗糖素蔗糖素，其，其甜度是蔗糖的甜度是蔗糖的600600倍倍，没有异味没有异味，具有，具有热量值极低热量值极低、安全性好安全性好等优点，可供糖尿病患者食等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是用，被认为是近乎完美的甜味剂近乎完美的甜味剂
26、。图2-21 蔗糖和三氯蔗糖结构式科学 技术 社会三氯蔗糖三氯蔗糖 分分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。为提高药物子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。为提高药物的治疗效果，降低毒副作用等，可将药物分子的结构进行修饰。例的治疗效果，降低毒副作用等，可将药物分子的结构进行修饰。例如，布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有如，布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图刺激性，可以对该分子进行如图2-232-23所示的成酯修饰。所示的成酯修饰。【课堂练习】1下列有关分子的叙述中，错误的是（）A非极性分子中只含有非极性键，因而分子本
27、身也没有极性B非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合C非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零D双原子分子的化合物一定是极性分子A【课堂练习】C2下列叙述正确的是ANH3是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间D.CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间【课堂练习】B3下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2和H2S BC2H4和CCl4 CCl2和C2H2 D.NH3和HCl【课堂练习】C4常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3说法错误的是 A分子中N-Cl键是非极性键 B分子中不存在孤电子对 C三氯化氮分子结构呈三角锥形 D.三氯化氮分子是非极性分子本课结束