《山东省级联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省级联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学科网（北京）股份有限公司高二年级教学质量检测联合调考化学高二年级教学质量检测联合调考化学本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 90 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷用橡皮擦干净后，再选涂其他答
2、案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：选择性必修本试卷主要考试内容：选择性必修 1。5可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列反应过程的能量变化与23232AlFe OAl O2Fe+
3、高温相同的是（）A32CaCOCOCaO+高温 B2COC2CO+高温C24222C H3O2CO2H O+点燃D2222NaCl2H OClH2NaOH+通电2下列选项中工业废水的处理方法正确的是（）A含较多2Cu+的废水可直接排放 B含较多227Cr O的废水可加铁粉还原后直接排放 C含较多2Mn+的废水，可以通过加硫酸盐形成沉淀后过滤除去2Mn+D含有较多34PO的废水，可通过加入氯化钙形成沉淀后过滤除去34PO3已知有关数值均正确，下列化学用语正确的是（）A碳酸氢根离子的水解方程式为2323HCOH OCOH+B甲烷燃烧的热化学方程式为()()()()4222CHg2Og2H O lC
4、Og+1890kJ molH=C醋酸与NaOH反应的热化学方程式为()()()2HaqOHaqH O l+157.3kJ molH=D2H S的电离方程式为22H SS2H+4下列说法错误的是（）山东省级联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 学科网（北京）股份有限公司 A船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法 B大多数反应是由基元反应组成的 C电解水时加入NaOH，可增强水的导电性 D单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 5将下列各物质加入或通入水中，对水的电离平衡无影响的是（）ACa B2SO CKCl D4FeSO 6下列应用与盐类水解无关的是（）A用4NH Cl溶液除去钢铁
5、表面的铁锈 B用醋酸除去茶壶里的水垢 C草木灰与铵盐不能混合使用 D饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体 7利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（）A 蒸发 FeCl3溶液制备 FeCl3固体 B探究双氧水分解的热效应 C制作水果（柠檬）电池 D粗测碳酸钠溶液的 pH 8电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（）A放电时，电流由 B 经导线流向 A B放电时，负极反应式为24Zn2e4OHZn(OH)+C离子交换膜 a 为阳离子交换膜 D充电时，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为56g 9由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用CO将NO转
6、化为2N的化学方程式为()()()()222CO g2NO gNg2COg+0H C混合，若混合液pH7=，则()()232HNO1NHH OVV=D水的电离程度：14如图所示，A、B、C、D、E、F 均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为10.2L1mol L。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过0.02mole，烧杯 a 中溶液变蓝。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 AM为电源负极 B忽略体积变化，甲池中溶液的pH1 C烧杯 b 中溶液颜色变为浅红色 DC 极与E极产生的气体质量痓为0.55g 15常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸()224H C O溶液
7、中，混合溶液的pH与lgM M=()()24224HC OH C Occ或()()(23244CHCOOcc的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A曲线 II 表示pH与()()24224HC OlgH C Occ的变化关系 B乙二酸的2aK的数量级为510 C24NaHC O溶液呈碱性 DpH7=时，()()()22424NaHC O2C Occc+三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16（12 分）某澄清水样中可能含有的离子如表：阳离子 2332NaCuFeAlFe+、阴离子 2223334ClCONOSOSiO、为检测其成分，某化学兴趣小组用 3
8、个小试管分别取少许水样，记作水样、水样、水样，做了如下实验：i向水样中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。ii向水样中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入2BaCl溶液，有白色沉淀生成。学科网（北京）股份有限公司 iii向水样中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。请回答下列问题：（1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。（2）在水样的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子
9、方程式为_。无色气体遇空气变成红棕色的原因为_（用化学方程式表示）。（3）水样的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为_。（4）实验室中检验Na+存在的方法为_。（5）若水样中存在的阳离子的浓度均为11mol L，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中_（填“存在”或“不存在”）Cl，理由是_。17（12 分）某化学兴趣小组为探究Cr元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题：（1）该装置工作时，电子由_（填“Cr”或“石墨”，下同）电极经导线转移到_电极。（2）部分离子在溶液中的迁移速率如表：阳离子()281110/msVu 阴离子()821110/msVu Li+4.07
10、HCO3 4.61 Na+5.19 3NO 7.4 2Ca+6.59 Cl 7.91 K+7.62 24SO 8.27 盐桥的作用是_。根据上表数据分析盐桥中最好选择3KNO作为电解质的原因：_；该装置工作时，盐桥中向负极移动的离子为_（填离子符号）。（3）设烧杯内液体体积均为500mL，反应2min时，Cr电极质量减少2.6g，石墨电极一侧()3Crc+变为10.11mol L。假设3Cr+不迁移。学科网（北京）股份有限公司 石墨电极上发生的电极反应为_；该装置的电子的有效利用率为_%18（12 分）碱式硫酸铁()4Fe OH SO难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝
11、酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_；某同学认为用22H O溶液代替稀硝酸更好，理由是_。（2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为432MnONONOMnO+。该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为42222H2MnO3NO3NO2MnOH O+，则第二步反应的离子方程式为_。（3）某同学测定产物纯度的方法如下：称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中，加入足量 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用12231.000mol L Na S O标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.
12、00mL（涉及的反应方程式为32222232Fe2I2FeII2S O+、2462IS O+）。盛装223Na S O标准溶液的滴定管应选用_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断达到滴定终点的方法为_；该产品的纯度为_%，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。19（12 分）某兴趣小组用含镍废倠化剂（主要含有Ni，还含有23AlAl OFe、及其他不溶于酸、碱的杂质）制备42NiSO7H O，其流程如下：学科网（北京）股份有限公司 常温下，部分金属化合物的spK近似值如表所示；已知：lg2.80.45,lg20.3。化学式 2Fe(OH)3Fe(O
13、H)2Ni(OH)spK近似值 174.9 10 392.8 10 152.0 10 回答下列问题：（1）加NaOH溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率，原因为_，“滤液 1”中含有的主要阴离子为_（填化学式）。（2）加入22H O“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（3）“除杂”时加3NiCO调节溶液的pH,pH需大于_，（保留 1 位小数，离子浓度511.0 10 mol L时认为该离子沉淀完全），简述加3NiCO调节溶液的pH除杂的原理：_。（4）“一系列操作”主要包括_、_、过滤、洗涤、干燥等。20（12 分）苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过
14、乙苯的分解制备。（1）标准状态时，由指定单质生成1mol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用()fm3NH,gH表示。规定fm(CH，石墨)和()fm2H,gH为 0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：物质 ()6525C H C Hg ()652C H CHCHg=()11m/kJ molH+29.8+147.5 乙苯分解反应()()()65256522C H C HgC H CHCHgHg=+的H=_1kJ mol，该反应在_（填标号）下有利于自发进行。a高温 b低温 c任何温度 学科网（北京）股份有限公司（2）向密闭容器中充入1
15、mol气态乙苯发生反应()()()65256522C H C HgC H CHCHgHg+，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。（1）123ppp、由大到小的顺序是_。A 点对应的条件下，H2的体积分数为_（保留三位有效数字）12%,Tp、下，该反应的物质的量分数平衡常数用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数=某组分的物质的量总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数xK=_；xK与压强平衡常数pK（以分压装示，分压=总压物质的量分数，2p表示总压）的关系为pK=_（用含2xpK、的式子表示）。向A点平衡体系中加入2N可提高平衡转化率，欲将平衡转化率
16、提高至80%，需要向反应器中充入_2molNN作为稀释气。学科网（北京）股份有限公司 高二年级教学质量检测联合调考高二年级教学质量检测联合调考 化学参考答案化学参考答案 1C【解析】23232AlFe OAl O2Fe+高温为放热反应，32CaCOCOCaO+高温、2222COC2CO 2NaCl2H OClH2NaOH+通电高温、均为吸热反应，A、B、D 项不符合题意。2D【解析】2Cu+为重金属离子，不可直接排放，A 项错误；重铬酸钾可被铁粉还原为3Cr+，3Cr+仍会污染环境，不可直接排放，B 项错误；4MnSO可溶于水，C 项错误。3B【解析】碳酸氢根离子的水解方程式为3223HCOH
17、 OH COOH+A 项错误；醋酸电离时会吸收一部分热量，且醋酸为弱电解质，不可拆写成离子形式，C 项错误；2H S为多元弱酸，电离方程式应分步书写，D 项错误。4A【解析】船体镶嵌锌块利用的是牺牲阳极保护法，A 项错误。5C【解析】KCl在水中电离出的离子均不发生水解，对水的电离平衡无影响；C 项符合题意。6B【解析】用醋酸除去茶壶里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，B 项符合题意。7A【解析】蒸发促进3Fe+水解成3Fe(OH)，且生成的HCl易挥发，得不到3FeCl固体，A 项符合题意。8 D【解析】充电时，阳极反应式为23FeeFe+，每转移2mol电子，参与反应的铁元素质量为112g
18、，D 项错误。9C【解析】由图可知，b点时，该反应可能处于平衡状态，也可能是催化剂活性降低，故此时正、逆反应速率相等或正反应速率大于逆反应速率，A 项错误；a、b 两点对应的 CO 的转化率不相等，CO的物质的量也不相等，B 项错误；混合气体的质量在反应过程中不发生变化，不能判断反应是否处于平衡状态，D 项错误。10D【解析】水为液态，不列入平衡常数表达式，A 项错误；水为液态，()2H Oc为定值。B 项错误；反应前气体的化学计量数之和大于反应后的气体化学计量数之和，压缩体积后平衡向正反应方向移动，C 项错误。11A【解析】催化剂不改变反应的焓变，B 项错误；反应过程中无非极性键的形成，C
19、项错误；催化剂 1 作用下的决速步为2*RCHOH*HRCH OH+，D 项错误。学科网（北京）股份有限公司 12C【解析】实验 1 中，4KMnO的起始浓度为110.002L 0.1mol L0.02mol L0.01L=，反应速率为1110.02mol L0.0025mol Lmin8min=，C 项错误。13AB【解析】酸碱性越强，稀释后溶液的pH变化量越大，B 项正确；中的()Hc+等于中的()OHc，而2HNO的电离常数大于32NHH O的电离常数，故32NHH O的浓度大于2HNO的浓度，若混合后溶液呈中性，消耗两溶液的体积肯定不相等，C 项错误；10.005mol L的澄清石灰水
20、。()()()110c OH0.01mol L,pH12;Br10OHcc=的HBr溶波中，()()()()10121BrH10OH,OH10mol L,pH2cccc+=；中水的电离受抑制的程度相同，中水的电离受抑制的程度也相同，D 项错误。14BD【解析】烧杯 a 中溶液变盐，说明C极产生的是2Cl，M为电源的正极，A 项锴误；通过0.02mole，由A极电极反应式222H O4e4HO+，可知溶液中产生0.02molH+，忽略溶液体积的变化，()1H0.1mol L,pH1c+=，B 项正确；D 极产生的OH不能进入烧杯b中，C 项错误；E极为阳极，电极反应式为324OH4e2H OO+
21、，故E极产生20.005molO,C极与E极产生的气体质量差为0.55g，D 项正确。15CD 略 16（1）23CuFe+、（每个 1 分，写错不得分，共 2 分）（2）23323FeNO4H3FeNO2H O+（2 分）；222NOO2NO+（2 分）（3）432Al(OH)HAl(OH)H O+或223AlOHH OAl(H)+O+，（4）焰色试验（1 分）（5）不存在（1 分）；溶液呈电中性（答电荷守恒也给分 2 分）【解析】（5）由实可知水样中一定存在32234AlFeNOSO+、，阳离子的浓度均为11mol L，设水样体积为 LV，则32AlFe+、所带正电荷总数为A5VN，阴离子
22、浓度相等且为整数，若水样中阴离子仅有 学科网（北京）股份有限公司 33NOSO、，不符合条件，故水样中一定还含有11mol L的34Na,NOSO+、的浓度均为12mol L才符合题设条件，故不存任Cl 17（1）Cr；石墨（1 分）（2）（1）传递离子，平衡电荷，形成闭合回路（或其他合理答等，2 分）（2）3KNO+、不与溶液中的物质发生化学反应，且两种离子的迁移速率相近；4NO（2 分）（3）23227Cr O6e14H2Cr7H O+60（2 分）【解析】（3）负极失去电子的物质的是为12.6 g30.15mol52g mol=，正极得到电子的物质的量为()10.11 0.05 mol
23、L0.5L 30.09mol=，故该装置的电子的有数利用率为0.09mol100%60%0.15mol=。18（1）()43243FeSOHNOH O3Fe OH SONO+（2 分）；无污染性气体生成，且装置简单；22H O酸性较弱，有利于生成()4Fe OH SO（答出任意两点即可，2 分）（2）2233NOH O2NONO2H+（2 分）（3）碱式（1 分）当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色（2 分）（3）94.64（2 分）；偏高（1 分）【解析】（3）根据反应方程式可得计算关系式为()()4233Fe OH SONa S Onn。故该产品的纯度为110.014L
24、 1.000mol L169g mol100%94.64%2.5g=。19（1）通过搅拌可以增大反应物的接触面积（或其他合理答案，2 分）；4Al(OH)、OH（写2AlO也给分，OH不写也给分，共 2 分）（2）23222H O2H2Fe2H O2Fe+（3）2.8（2 分）；3NiCO与溶液中的H+反应，H+浓度减小，3Fe+水解平衡正向移动（4）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）学科网（北京）股份有限公司【解析】（3）根据()()3339sp3KFe(OH)FeOH2.8 10cc+=，当()3Fe1.0c+5110 mol L时，()3341OH2.8 10mol L,pOH11.2c。20（1）+117.7（2 分）；a（1 分）（2）323ppp（2 分）（2）33.3（2 分）；13；2xp K（3）7.8（2 分）