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1、湖北省武昌实验中学高三年级 12 月月考化学试卷化学试卷命题教师莲考试时间：2023 年 12 月 11 日下午 14:3015:45可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列描述错误的是（）A 1869 年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表B1922 年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互
2、结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键2“人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)氘(T)核聚变反应而实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。下列说法正确的是（）A氘与氚互为同素异形体B2D、2T、DT 均属于单质CT 转化为 D 发生化学变化D2D、2T、DT 的摩尔质量相同3下列说法正确的是（）A透明溶液中能大量共存
3、的离子：224KNaCuSO、B4KHSO在熔融状态下的电离方程式为：244KHSO=KHSOC右图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a 离子为Na，b 离子为ClD与铝反应放出2H的溶液中一定能大量共存的离子：43NHKClNO、4阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的 200 倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。下列说法错误的是（）A阿斯巴甜属于芳香族化合物，含有 4 种官能团B分子中有 2 个手性碳原子C1mol 该物质最多可消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为1:1D酸性条件下的水解产物有甲醇5设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A
4、12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为A0.5NB将 0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中3CH COO数目小于A0.1NC将氯气通入2FeI溶液中，当有AN个2Fe被氧化时，消耗标准状况下氯气 33.6LD铜电解精炼时，当阳极质量减少 64g 时，电路中转移电子数为 2AN6某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY具有正四面体空间结构，427Z Q结构如图所示。下列说法正确的是（）A电负性：Q Z XB简单氢化物沸点：XQZC第一电离能：XQMnD该着色剂中 Z、X、Q 均为 sp3杂化7下列事实的解释错
5、误的是（）事实解释A气态2Mn再失去一个电子比气态2Fe再失去一个电子更难2Mn的价层电子排布为53d，3d轨道为半充满比较稳定；2Fe的价层电子排布为63d，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态B3H O中 H-O-H 键角比2H O中的大3H O的中心原子的孤电子对数为 1，2H O的中心原子的孤电子对数为 2，孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力c(H2CO3)c(23CO)C 初始状态 pH=9、2+1g c5)(iN=-，平衡后存在2-13323c(CO)+c(HCO)+c(H CO)=0.1mol LD沉淀 Ni2+制备 NiCO3时，选用 0.11mol
6、LNaHCO3溶液比 0.11mol LNa2CO3溶液效果好二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）16侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。回答下列问题：(1)向精制盐水中通入3NH、2CO的顺序及理由为。(2)写出3NaHCO煅烧时发生反应的化学方程式：。(3)该流程中循环利用的物质为（填化学式）。(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品(填名称)。(5)所得纯碱中可能含有少
7、量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：称取 ag 样品，溶于水中；加入足量氯化钙溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为 bg。证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是。该样品中碳酸钠的质量分数为%(用含 a、b 的代数式表示)。17探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有1113836211p1C H(g)C H(g)H(g)H124kJ molS127J KmolK 1113824422p2C H(g)C H(g)CH(g)H82kJ molS135J KmolK 111382433p3C H(g)2H(g)3CH(g)H120kJ molS27.5J
8、 KmolK 已知：pK为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。在0.1MPat、下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数(%)2123.755.20.10(1)比较反应自发进行（G=H-TS0）的最低温度，反应 反应（填“”或“”）。(2)从初始投料到达到平衡，反应、的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：。平衡体系中检测不到2H，可认为存在反应：38364p3C H(g)2C H(g)3CH(g)K，下列相关说法正确的是(填标号)。a2pp1p3K=KKb2322p30.2100.5520.1K(MPa)0.001c使用催化剂，可提高
9、丙烯的平衡产率d平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数由表中数据推算：丙烯选择性nn(100%)生成转化丙烯(丙烷)(列出计算式)。(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：1324CH OH(g)CO(g)2H(g)H91kJ mol 在0.1MPat、下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。进料比 n(丙烷)n：(甲醇)1时，体系总反应：3834C H(g)CH OH(g)CO(g)3CH(g)H1kJ mol随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是。18Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO47H2O)和莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在空气
10、中的稳定性。I.探究溶液中的稳定性：配制 0.1molL-1两种溶液A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2，露置于空气中一段时间，并检验其中的 Fe3+，结果如表。新配制1h 后24h 后编号pH性状酸化后滴等量KSCN(aq)pH性状酸化后滴等量KSCN(aq)pH性状A3.9无色溶液几乎无色3.4黄色溶液变红3.3红褐色沉淀B3.9无色溶液几乎无色3.3黄色溶液变红3.2红褐色沉淀(1)常温时 0.1molL-1(NH4)2SO4溶液 pH=5.0，则 B 溶液中水解程度：Fe2+NH4(填“”或“”)，因此新配制的 A、B 溶液 pH 几乎相同。(2)放置 24h 后溶液 pH
11、 均减小，写出该过程中 Fe2+被空气氧化的离子方程式：。上述实验说明两种溶液中的 Fe2+的稳定性差异不大。II.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。编号iiiiiiiv实验条件露置密闭容器潮湿的密闭容器盛有干燥剂的密闭容器绿矾晶体逐渐变白，进而出现土黄色；Fe3+含量很多无明显变化；Fe3+含量非常少晶体结块，颜色不变；Fe3+含量非常少晶体逐渐变白，最终出现淡黄色；Fe3+含量很多实验结果莫尔盐无明显变化；Fe3+含量非常少无明显变化；Fe3+含量非常少晶体略结块，颜色不变；Fe3+含量非常少无明显变化；Fe3+含量很少(3)上述实验说明，相同条件下两种晶
12、体在空气中稳定性更强的是（填名称）。(4)甲同学推测绿矾在 ii 中的结果与 i 不同可能是容器中 O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是。(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。绿矾晶体失去结晶水的实验现象是。莫尔盐晶体中离子的存在使结晶水不易失去；该离子与 H2O 分子之间可能存在的作用是。(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，。19螺环化合物 M 具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下：已知：.-CHO+-CH2-COOR 一定条件+H2O.(1)AB 的
13、反应类型为。(2)C 中含有的官能团是。(3)酸性环境下电化学氧化法可实现 BD 的一步合成，阳极区涉及到的反应有：.Mn2+-e-=Mn3+；.，Mn2+可循环利用。(4)DE 的化学方程式为。(5)试剂 a 的分子式为 C4H5O3Cl，其结构简式为。(6)H 分子中含有一个六元环和一个五元环。I 的结构简式为。(7)关于 J 的说法正确的是。a含有手性碳原子b能发生消去反应c在加热和 Cu 催化条件下，不能被 O2氧化d存在含苯环和碳碳三键的同分异构体(8)E、K 中均含有“CN”，K 的结构简式为。高三年级 12 月月考化学答案高三年级 12 月月考化学答案一、选择题一、选择题1234
14、5678910DBACACBCDB1112131415DCDBA二、填空题二、填空题16.（每空 2 分，共 12 分）(1)先通入 NH3，后通入 CO2，CO2的溶解度小，先通入 NH3有利于吸收更多的 CO2，生成高浓度 HCO3-(2)323222NaHCONa CO+H O+CO(3)CO2、NaCl(4)氯化铵(5)向上层清液中继续加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已足量106ba17.（每空 2 分，共 12 分）(1)（1 分）(2)ab 21100%38.04%55.223.72123.73（列出计算式即可）(3）-29 甲醇的投料增加，反应正向移动，氢气增加，反应逆向移动；反应正向移动，造成丙烯体积分数下降18.（每空 2 分，共 16 分）(1)(2)4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+(3)莫尔盐(4)根据实验 iv，同样在密闭容器中，Fe2+能被氧化(5)晶体变白 +4NH氢键(6)O2分子较难进入晶体中与 Fe2+反应19.（除注明外，每空 2 分，共 15 分）(1)取代反应（1 分）(2)碳氯键(或氯原子)、羧基(3)+4Mn3+H2O+4Mn2+4H+(4)+NCCH2COOC2H5+H2O(5)ClCOCOOC2H5(6)(7)ad(8)