《2024届高三化学复习 所有知识点总结（2024版） (2).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届高三化学复习 所有知识点总结（2024版） (2).pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 高中化学所有知识点总结（2024 版）1内容权威：以最新版普通高中教科书（鲁科版）为蓝本编写，同时参考最新版普通高中教科书（人教版）、普通高中化学课程标准（教育部）。2表述规范：文字叙述、化学用语、图片、排版等尽量与教材一致。3针对性强：区分“合格考”和“等级考”，结合历年真题取舍知识点，重要考点以“注意”模块置于正文之后。4宁简勿繁：只选取最核心知识，做题时够用即可，在解题过程中自然能够总结出的经验和注意事项不作为知识点呈现。新高考题目灵活多变，死记他人的经验容易导致思维僵化，徒增记忆负担。5实时更新：根据高考政策的变化实时更新，结合高考真题和教学中的反馈每年更新一版。第 1 部分 化学科
2、学的形成与发展.1 一、近代化学的里程碑.1 二、我国科学家对化学的贡献.1 第 2 部分 物质的量.1 一、物质的量.1 二、摩尔质量.1 三、气体摩尔体积.1 四、物质的量浓度.2 第 3 部分 物质的分类.3 一、元素的存在形态.3 二、物质的分类.3 三、胶体.3 第 4 部分 离子反应.5 一、电解质和非电解质.5 二、强电解质和弱电解质.5 三、离子反应.5 第 5 部分 氧化还原反应.6 一、氧化还原反应.6 二、常见的氧化剂和还原剂.6 三、氧化还原反应的规律.6 第 6 部分 原子结构 元素周期律.7 一、原子的构成.7 二、元素周期律.8 三、元素周期表.9 四、焰色试验.
3、9 五、元素周期表的应用.9 第 7 部分 化学反应规律.11 一、化学键与物质构成.11 二、化学反应与能量转化.12 三、化学电池.13 四、化学反应的快慢.13 五、化学反应的限度.13 第 8 部分 金属及其化合物.15 一、钠.15 二、铁.17 三、镁.18 四、铝.18 五、铜.19 六、金属材料.19 第 9 部分 非金属及其化合物.20 一、氯.20 二、硫.23 三、氮.25 四、硅.28 五、无机非金属材料.29 第 10 部分 有机化合物.30 一、有机化合物.30 二、有机化合物的一般性质.30 三、碳原子的成键特点.30 四、甲烷.31 五、官能团.32 六、同分异
4、构现象和同分异构体.32 七、石油的炼制.33 八、乙烯.33 九、煤的干馏.34 十、苯.34 十一、有机高分子化合物与有机高分子材料.35 十二、乙醇.35 十三、乙酸.36 十四、糖类.38 十五、油脂.39 十六、蛋白质.39 第 11 部分 化学实验.40 一、常用化学仪器.40 二、实验基本操作.41 三、试剂的存放及实验安全.43 四、物质的分离和提纯.46 五、气体的制备和收集.47 六、气体的净化与尾气处理.48 第 12 部分 化学反应的热效应（选修）.49 一、化学反应的反应热.49 二、化学反应的内能变化与焓变.49 三、热化学方程式.49 四、燃烧热与中和热.50 五
5、、反应焓变的计算.50 第 13 部分 电化学（选修）.51 一、原电池.51 二、化学电源.51 三、电解池.52 四、电解原理的应用.53 五、金属的腐蚀与防护.55 第 14 部分 化学反应的方向、限度与速率（选修）.56 一、化学反应的方向.56 二、化学平衡常数.56 三、反应条件对化学平衡的影响.56 四、勒夏特列原理.57 五、化学反应的速率.57 六、化学反应条件的优化工业合成氨.58 七、气体的分压.59 第 15 部分 物质在水溶液中的行为（选修）.60 一、水的电离.60 二、电解质在水溶液中的存在形态.60 三、水溶液的酸碱性与 pH.60 四、弱电解质的电离平衡.60
6、 五、盐类的水解.61 六、沉淀溶解平衡.63 七、酸碱中和滴定.63 第 16 部分 物质结构与性质（选修）.65 一、原子核外电子排布原理.65 二、原子结构与元素性质.67 三、共价键.68 四、分子的空间结构.69 五、分子的性质.70 六、离子键、配位键与金属键.70 七、分子间作用力.71 八、晶体常识.72 九、晶体的组成和性质.72 第 17 部分 有机化学基础（选修）.76 一、有机化合物的分类.76 二、有机物的命名.77 三、同分异构体.78 四、脂肪烃.79 五、芳香烃.80 六、卤代烃.81 七、醇、酚.82 八、醛.84 九、羧酸.86 十、油脂、糖类、蛋白质.87
7、 十一、有机物分子式、结构式的确定方法.90 十二、合成有机高分子.91 附录.92 1部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）.92 2无机物的基本性质.93 3无机方程式.95 4常见反应归类.98 5无机物知识总结.101 6有机化合物的化学性质.102 7有机物的性质比较（选修）.103 8有机方程式（选修）.105 9元素周期表.107 学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 111 第 1 部分 化学科学的形成与发展 一、近代化学的里程碑 1661 年，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1774 年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说。1803 年，道尔顿提出原子论。1811 年，
8、阿伏加德罗提出分子学说。1869 年，门捷列夫发现元素周期律。二、我国科学家对化学的贡献 1943 年，侯德榜发明联合制碱法。1965 年，我国科学家合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素。2015 年，屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。第 2 部分 物质的量 一、物质的量 1概念：一种物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。2单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。3阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，约为 6.021023 mol1。4关系式：ANNn=二、摩尔质量 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M）。2单位：gm
9、ol1或 kgmol1。3任何物质的摩尔质量以 gmol1为单位时，数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。4表达式：nmM=三、气体摩尔体积 1定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm）。2单位：Lmol1或 m3mol1 3标准状况（STP，指 0、101 kPa 的状况）下，气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1。4表达式：nVV=m【注意】学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 111 1物质的量可以把宏观量（如质量、体积）与微观量（如数目）联系起来：mAVVMmNNn=。2决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。3决定
10、 1 mol 固体、液体体积大小的因素：粒子的大小。4决定 1 mol 气体体积大小的因素：粒子之间的距离。5阿伏加德罗定律（1）内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。212121nnNNVV=（2）推论：同温、同压下：DMM=2121（相对密度）同温、同体积下：12=12=12 四、物质的量浓度 1定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量叫做溶质 B 的物质的量浓度（cB）。2单位：molL1、molm3或 mmolL1 3表达式：VncBB=4配制一定物质的量浓度的溶液（以配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液为例）（1）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒
11、、100 mL 容量瓶、胶头滴管（2）步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀 【注意】1溶液稀释前后：c1V1c2V2 2物质的量浓度与质量分数的转换：M1000=c（单位为g/cm3）3容量瓶（1）容量瓶常用规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。（2）容量瓶只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品。（3）使用前，需检验容量瓶是否漏液。（4）溶液注入容量瓶前需恢复到常温。学科网（北京）股份有限公司 第 3 页 共 111 第 3 部分 物质的分类 一、元素的存在形态 元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；以化合物形式存在时，称为元素的化合态。【注意】C、N、O、S、F
12、e 在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl 等无游离态。二、物质的分类 氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水，多数非金属氧化物属于酸性氧化物。碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水，多数金属氧化物属于碱性氧化物。两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，如 Al2O3。【注意】1碱和盐不一定含金属元素（NH3H2O、NH4Cl）。2碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3、Mn2O7、Na2O2），酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO、N
13、O2）。3酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸、碱（SiO2、Fe2O3、Al2O3等）。三、胶体 1分散系：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。2分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 1nm 1nm100nm 100nm 外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明 分散质微粒 分子、离子 大量分子集合体、高分子 大量分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 实
14、例 食盐水、碘酒 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI 胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、云、雾、烟 泥水 学科网（北京）股份有限公司 第 4 页 共 111 3胶体的性质（1）丁达尔现象：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。（2）电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。4渗析 利用半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）
15、分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。5Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：FeCl33H2O =Fe(OH)3（胶体）3HCl（2）方法：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。【注意】1胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。2可用丁达尔现象区分溶液和胶体。3胶体粒子因吸附离子而带电；胶体不显电性。4向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，先沉淀后溶解（聚沉、中和）。5Fe(OH)3胶体制备时，搅拌、液体呈红褐色后继续加热或继续滴加 FeCl3溶液都会引起聚沉。6以下现象或操作均
16、与胶体有关：明矾KAl(SO4)212H2O净水：Al3水解产生的 Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。卤水点豆腐、三角洲的形成、FeCl3止血、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。土壤保肥：土壤胶粒带负电，吸附肥料中的阳粒子（NH4、K）。工业静电除尘：电泳。血液透析：渗析。学科网（北京）股份有限公司 第 5 页 共 111 第 4 部分 离子反应 一、电解质和非电解质 1电解质：在水溶中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包含酸、碱、盐、水。2非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。3电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。二、强
17、电解质和弱电解质 1强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，包含强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、大部分盐等。2弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，包含弱酸、弱碱、水。【注意】1电解质都属于化合物，盐酸、氨水、Cu、Cl2等单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。2电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。三、离子反应 1定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。2复分解反应都属于离子反应，反应生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性的物质（气体），导致离子浓度降低，反应
18、才能发生。3离子方程式的书写 易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其它物质写化学式。4离子检验 SO42：先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液。Cl：稀硝酸和 AgNO3溶液。5食盐的精制 从精食盐水中除去 Ca2+、Mg2+、SO42，分别使用 Na2CO3、NaOH、BaCl2三种溶液（加入 BaCl2溶液后再加 Na2CO3溶液）。【注意】1离子反应的分类（1）复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如 NH4与 OH。（2）氧化还原反应，如 Cl2与 Fe2。（3）双水解反应，如 Al3与 HCO3。（4）络合反应，如 Fe3与 SCN反应。2离子共存：能
19、相互反应的离子不能大量共存。学科网（北京）股份有限公司 第 91 页 共 111 十二、合成有机高分子 1有机高分子的组成（1）高分子化合物简称高分子，双称大分子化合物（简称大分子），也称高聚物、聚合物。（2）单体：能用来合成高分子化合物的小分子化合物称为单体。（3）链节：高分子化合物中化学组成和结构均可以重复的最小单位称为重复结构单元，又称链节。（4）链节数：重复结构单元数 n 又称链节数。（5）聚合度：形成高分子化合物时反应掉的单体数称为聚合度。【注意】由一种单体聚合后形成的高分子化合物中，结构单元数=聚合度=链节数；由两种或两种以上的单体聚合后形成的高分子化合物中，结构单元数=聚合度链节
20、数。2合成高分子化合物的两个基本反应（1）加成聚合反应（加聚反应）单体通过加成的方式生成高分子化合物的反应，如氯乙烯合成聚氯乙烯的反应，其化学方程式为。（2）缩合聚合反应（缩聚反应）单体通过分子间的相互缩合生成高分子化合物的反应。缩聚反应过程中，伴随有小分子化合物(如 H2O)产生，如己二酸与乙二醇发生缩聚反应，其化学方程式为 学科网（北京）股份有限公司 第 98 页 共 111 4常见反应归类 一、初中燃烧反应 3Fe+2O2=点燃 Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 4P+5O2=点燃 2P2O5 CH4+2O2=点燃 CO2+2H2O C2H5OH+3O2=点燃E 2CO2+3H2O 二
21、、初中还原反应 CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 三、初中分解反应 2H2O=通电E 2H2+O2 CaCO3=高温 CaO+CO2 H2CO3=H2O+CO2 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 四、初中置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 学科网（北京）股份有限公司 第 99 页 共 111 五、酸碱反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 SO2+H2O=H2SO3 SO3
22、+H2O=H2SO4 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 SO2+CaO=CaSO3 SiO2+CaO=高温 CaSiO3 六、复分解反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 七、氧化还原反应 O2、Cl2、Br2 常见的氧化剂 浓 H2SO4、浓 HNO3（NO2）、稀 HNO3（NO）、酸性 KMnO4（Mn2）、Fe3 KClO3（Cl）、ClO2（Cl）、HClO、ClO、H2O2、Na2O2 Na、Al、Fe 常见的还原剂 HI、I、H2S、HS、S2 Fe2+、SO2、H2SO3、HSO3、SO32 2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+2I=2Fe2+I2（氧化性：Cl2 Br2 Fe3 I2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 SO2X22H2O=H2SO42HX（XCl、Br、I）学科网（北京）股份有限公司 第 107 页 共 9元素周期表