《江西“三新”协同教研共同体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西“三新”协同教研共同体2023-2024学年高二上学期12月联考化学试卷含答案.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司2023 年年“三新三新”协同教研共同体高二联考协同教研共同体高二联考化学试卷化学试卷 本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
2、写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修本试卷主要考试内容：人教版选择性必修 1.5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cu64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与社会、生
3、产、生活密切相关，下列说法正确的是A.3FeCl溶于水可以形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B.合成氨工业的反应温度控制在 400500，目的是提高平衡转化率C.工业上常通过电解饱和食盐水的方法制备钠单质D.用23Na CO溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 2.用AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=13 的()2Ba OH溶液中OH数目为 0.1AN B.1mol4NaHSO固体中，含有的阳离子数目为ANC.标准状况下，AN个3SO分子所占体积约为 22.4L D.电解精炼铜时，若转移AN个电子，则阳极溶解的质量为 32g 3.25时，下列各组离子在指定溶液中
4、可能大量共存的是A.由水电离出的()131c H1 10mol L+=的溶液：2Cu+、Na+、ClO、3NOB.中性溶液：K+、3Al+、Cl、3HCOC.加入铝能产生氢气的溶液：23CO、K+、2S、24SO江西江西“三新三新”协同教研共同体协同教研共同体 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 D.使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl、23CO、3NO 4.常温时，下列说法错误的是 A.0.11mol L的3CH COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B.等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释 10 倍，盐酸的 pH小于醋酸溶液的 pH C.pH=2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合，溶
5、液显碱性 D.pH相等的盐酸、3CH COOH溶液，()()3ClCH COOcc=5.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A.图甲可以表示反应()()()()()322NaHCOaqHCl aqNaCl aqH O lCOg+=+的能量变化 B.图乙说明金刚石比石墨稳定 C.根据图丙可以判断()()2A gB g=1H-akJ mol D.图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 6.热化学方程式可表明化学反应中的热量变化，下列有关说法正确的是 A.已知()()()222HI gHgIg+153kJ molH=，由此可知 2molHI 气体在
6、密闭容器中充分分解后可以放出 53kJ 热量 B.已知 2g2H完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧热的热化学方程式可表示为()()()2222HgOg2H O l+=1285.8 kJ molH=C.在稀溶液中：()()()2HaqOHaqH O l+=157.3kJ molH=，若将 1L0.11mol L3CH COOH溶液与 1L0.11mol LKOH 溶液混合，放出的热量为 5.73kJ D.已知()()()222C s2Og2COg+=1H，()()()22C sOg2CO g+=2H，则12HH 7.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.我国的“酒曲”酿酒
7、工艺利用了催化剂可以加快反应速率的原理 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 C.合成氨反应放热，升高温度，正反应速率减慢 D.在恒温恒压条件下进行反应()()()223Ng3Hg2NHg+，向容器中充入稀有气体 He(g)，因为压强不变，所以化学反应速率不变 8.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A.甲图中，反应在1t时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.乙图：对于反应()()()2A gB gC g+H0T，12pp C.丙图：对于反应()()()2232SOgOg2SOg+H0v(逆)9.由下列实验操作及现
8、象所得结论正确的是 A.向 NaCl和 NaBr的混合溶液中逐滴加入3AgNO溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明 AgBr 的溶解度小于 AgCl B.相同温度下，若 0.11mol L3NaHCO溶液的碱性强于 0.11mol L3CH COONa溶液，则可说明酸性：233H COCH COOH C.常温下，测定浓度均为 0.11mol L的34CH COONH溶液和 NaCl溶液的 pH均为 7，说明 0.11mol L的34CH COONH溶液和 NaCl溶液中水的电离程度相等 D.向 5mL0.11mol LKI溶液中加入 10mL0.11mol L3FeCl溶液，充分反应后滴加 KSC
9、N溶液，若溶液变红，则说明I与3Fe+的反应是可逆反应 10.下列装置设计符合条件是 的 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀 B.利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜 C.装置丙用于中和反应反应热的测定 D.装置丁电流稳定，可持续供电 11.如图所示，一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池，可实现大电流催化电解3KNO溶液制氨。工作时，2H O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A.电极 a 为阴极，电极反应为3322NO8e9HNHH O2H O+=+B.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结
10、构可提高氨生成速率 C.每生成 1mol32NHH O，双极膜处有 9mol的2H O发生解离 D.电解过程中，阳极室中 KOH的物质的量不因反应而改变 12.一定条件下有反应：()()()2X gY gZ g+H0 B.中反应最先达到平衡 第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 C.Z 的体积分数：13.25时，向 100mL0.11mol L44NH HSO溶液中滴加 0.11mol LKOH溶液，溶液 pH与 KOH溶液体积的关系曲线如图所示，对图中四个点 a、b、c，d的分析中，不正确的是 A.a 点存在()()()()244HNHSOOHcccc+=+B.b 点存在()()()2
11、442SONHKccc+=+C.d 点水的电离程度最大，且存在()()()4OHNHHccc+=+D.c 点存在()()432NHNOHH+cc 14.有体积均为 1.0L的恒容密闭容器甲、乙，向甲中加入 0.1mol2CO和 0.2mol炭粉，向乙中加入 0.2mol2CO和 0.5mol炭粉，在不同温度下发生反应()()()2COgC s2CO g+，其中 CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线对应的是乙容器 B.a，c两点2CO浓度：()()a2c2CO2COccv(正)D.a、b、c三点平衡常数：abcKKK=二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，
12、共小题，共 58 分。分。15.滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。.第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是3CH COOH，某实验小组用 0.10001mol LNaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：（1）滴定过程中加入的指示剂为_(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为_mL。（3）某学生 3 次实验记录数据如下表：测定次数 3CH COOH待测溶液的体积/mL 0.10001mol LNaOH溶液的体积/mL 滴定起始读数 滴定终点读数
13、 第一次 20.00 0.00 22.01 第二次 20.00 1.56 22 30 第三次 20.00 0.22 22.21 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_(保留小数点后四位)。（4）下列情况可能造成测定结果偏高的是_(填标号)。A.滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液 C.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.配制标准溶液所用 NaOH固体中含有少量23Na CO杂质、某兴趣小组利用草酸(224H C O)及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样 20.00mL，加适量的草酸铵()4242NHC O溶液，析出草酸钙(24CaC
14、O)沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸(224H C O)，再用硫酸酸化的 0.01001mol L4KMnO标准液平行滴定三次，平均消耗4KMnO溶液 16.00mL。（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（6）判断达到滴定终点的依据是_。（7）血液样品中2Ca+的浓度为_1mg mL。.第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 16.25时，常见的弱电解质电离平衡常数如下。化学式 32NHH O 3CH COOH HCN 23H CO 电离平衡常数 K 51.8 10 51.8 10 105.0 10 74.3 10 115.6 10 以下操作均在 25下进行，根据表中数据回答
15、下列问题：（1）测得某浓度4NH Cl溶液 pH=5，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：_，pH=5的4NH Cl溶液和 pH=5的3CH COOH溶液由水电离出的H+的浓度之比为_。（2）将少量2CO通入 NaCN溶液，反应的离子方程式是_。（3）pH相同的3CH COONa、23Na CO、3NaHCO、NaCN 溶液中，溶质的浓度由小到大的顺序是_。（4）测得 0.21mol LHCN溶液和 0.11mol LNaOH溶液等体积混合的溶液 pH7，则该混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为_。（5）磷酸(34H PO)在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随 pH的变化曲线如图所示：曲线 2代
16、表的微粒是_。反应322444H POPO2HPO+的平衡常数 K=_。17.为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现从废旧铅蓄电池(主要含4PbSO、2PbO、PbO、Pb，还有少量的 Fe、Al的盐或氧化物等)中回收铅。第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 已知：25时，()8sp4PbSO2.5 10K=，()14sp3KPbCO7.4 10=。25时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子 2Pb+3Al+3Fe+2Fe+开始沉淀时的 pH 7.1 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 pH 9.1 4.7 3.2 9.0 （1）“脱硫”步骤主要是为
17、了实现4PbSO的转化，请写出离子方程式：_，结合所给数据从沉淀溶解平衡角度分析4PbSO转化的可行性：_。（2）在“酸浸”步骤中，22H O可以促进2Fe+转化为3Fe+，其中22H O的作用是_；22H O还可以促进Pb转化为()32CH COOPb，写出该反应的化学方程式：_；“酸浸”过程中，温度不能太高，原因可能是_(写出一条即可)。（3）“酸浸”步骤 pH应控制_(填范围)。（4）25时，若“沉铅”步骤中2Pb+开始沉淀的浓度为 0.011mol L，则()2Pb OH的spK=_。18.我国向国际社会承诺 2030年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳
18、的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。（1）合成尿素()22CO NH是利用2CO的途径之一、尿素合成主要通过反应()()322NHgCOg+=()()()222CO NHlH O g+1134 kJ molH=实现，该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。（2）工业上以2CO和4CH为原料可制备合成气(CO、2H)，已知4CH、2H、CO 的燃烧热分别为 8901kJ mol、2851kJ mol、2831kJ mol，则反应()()()()422CHgCOg2Hg2CO g+H=_。若该反应的()()42v=k c CHc CO正正，()()222v=k c
19、HcCO逆逆(正k、逆k为速率常数，只与温度在 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 有关)，平衡后降低温度，则k:k正逆_(填“增大”“不变”或“减小”)。（3）2CO也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为()()()()225226HgC H OH g3H O g2COg+H0-akJ mol 第4页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 D.图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量【答案】C【解析】【详解】A3NaHCO(aq)和 HCl(aq)的反应为吸热反应，图像描述的为放热反应，故 A错误；B能量越低越稳定，由图知石墨更稳定，故 B错误；C()()
20、2A gB g=中 B 为气体，气体能量高于液体，结合图像可知1H-akJ mol，故 C 正确；D反应物断键吸热，生成物成键放热，图像描述的为吸热反应，故断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故 D 错误；故选 C。6.热化学方程式可表明化学反应中的热量变化，下列有关说法正确的是 A.已知()()()222HI gHgIg+153kJ molH=，由此可知 2molHI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 53kJ 热量 B.已知 2g2H完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧热热化学方程式可表示为()()()2222HgOg2H O l+=1
21、285.8 kJ molH=C.在稀溶液中：()()()2HaqOHaqH O l+=157.3kJ molH=，若将 1L0.11mol L3CH COOH溶液与 1L0.11mol LKOH 溶液混合，放出的热量为 5.73kJ D.已知()()()222C s2Og2COg+=1H，()()()22C sOg2CO g+=2H，则12HH 【答案】D【解析】【详解】A由于该反应为可逆反应，实际放出的热量小于 53kJ，故 A错误；B燃烧热的热化学方程式中可燃物的计量数必须为“1”，故 B 错误；C3CH COOH为弱酸，电离时需要吸收热量，因此 0.1mol3CH COOH与 KOH反应
22、放出的热量小于5.73kJ，故 C错误；D()()()222C s2Og2COg+=为充分燃烧的反应，放出热量更多，放热反应，放出热量越多，H越小，故 D 正确。综上所述，答案为 D。7.下列有关化学反应速率的说法正确的是 的 第5页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A.我国的“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂可以加快反应速率的原理 B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加 C.合成氨反应放热，升高温度，正反应速率减慢 D.在恒温恒压条件下进行反应()()()223Ng3Hg2NHg+，向容器中充入稀有气体 He(g)，因为压强不变，所以化学反应速率不变【答案】A【解析
23、】【详解】A催化剂可以加快反应速率，故 A正确；B增大反应物浓度，分子总数增大，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，故 B 错误；C升高温度，正逆反应速率均加快，故 C错误；D在恒温恒压条件下充入稀有气体，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故 D错误。综上所述，答案为 A。8.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A.甲图中，反应在1t时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B.乙图：对于反应()()()2A gB gC g+H0T，12pp C.丙图：对于反应()()()2232SOgOg2SOg+H0v(逆)【答案】D【解析】【详解】A催化剂可同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，若
24、方程式中左右两边气体计量数之和相等时，加压也同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡移动，故 A正确；B先拐先平衡，数值大，得出12T T，12pp，12TT，温度降低，平衡正向移动，C%增大，12pp，增大压强，平衡正向移动，C%增大，故 B 正确；第6页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 C反应放热，升高温度，平衡逆向移动，3SO的百分含量减小，故 C 正确；D过 A点竖直向下到平衡点，转化率减小，说明平衡逆向移动，即 v(正)v(逆)，故 D错误。综上所述，答案为 D。9.由下列实验操作及现象所得结论正确的是 A.向 NaCl和 NaBr的混合溶液中逐滴加入3AgNO溶液，若先出现淡黄色
25、沉淀，则说明 AgBr 的溶解度小于 AgCl B.相同温度下，若 0.11mol L3NaHCO溶液的碱性强于 0.11mol L3CH COONa溶液，则可说明酸性：233H COCH COOH C.常温下，测定浓度均为 0.11mol L的34CH COONH溶液和 NaCl溶液的 pH均为 7，说明 0.11mol L的34CH COONH溶液和 NaCl溶液中水的电离程度相等 D.向 5mL0.11mol LKI溶液中加入 10mL0.11mol L3FeCl溶液，充分反应后滴加 KSCN溶液，若溶液变红，则说明I与3Fe+的反应是可逆反应【答案】B【解析】【详解】ANaCl和 Na
26、Br的起始浓度未知，无法判断，只有两者浓度相同时滴加硝酸银，先出现淡黄色沉淀，才能说明 AgBr 的溶解度小于 AgCl，故 A 错误；B越弱越水解，同浓度下碱性越强，表明水解越强，对应酸的酸性越弱，故 B正确；C34CH COONH溶液中阴阳离子发生双水解，促进水的电离，而 NaCl溶液中不发生水解，水的电离不促进也不抑制，故 C错误；D根据物质的量分析，3Fe+过量，因此无法说明该反应为可逆反应，故 D错误。综上所述，答案为 B。10.下列装置设计符合条件的是 第7页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A.甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀 B.利用乙图装置可以实现在铁制
27、品上镀铜 C.装置丙用于中和反应反应热的测定 D.装置丁电流稳定，可持续供电【答案】A【解析】【详解】A电解池的阴极被保护，故甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀，A 项正确；B待镀铁应作阴极，B项错误；C丙装置缺少玻璃搅拌器，C 项错误；D丁装置中在左池中发生氧化还原反应，无法构成双液原电池，D项错误。故选 A。11.如图所示，一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池，可实现大电流催化电解3KNO溶液制氨。工作时，2H O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是 A.电极 a 为阴极，电极反应为3322NO8e9HNHH O2H O+=+B.
28、相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率 C.每生成 1mol32NHH O，双极膜处有 9mol的2H O发生解离 D.电解过程中，阳极室中 KOH的物质的量不因反应而改变【答案】C【解析】【详解】A根据催化电解3KNO溶液制氨，则3KNO电极 a处化合价降低得到电子，因此电极 a为阴极，其电极反应为3322NO8e9HNHH O2H O+=+，故 A正确；B相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构增大接触面积，催化解离成更多的H+和OH可提高氨生成速率，故 B 正确；第8页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 C每生成 1mol32NHH O，根据 A中电极反应式得到有 8mol电子
29、转移，则双极膜处有 8mol的2H O发生解离，故 C 错误；D电解过程中，电极 b 是氢氧根失去电子变为氧气和水，而双极膜中氢氧根移向阴极室，因此阴极室中KOH 的物质的量不因反应而改变，故 D 正确。综上所述，答案为 C。12.一定条件下有反应：()()()2X gY gZ g+H0 B.中反应最先达到平衡 C.Z 的体积分数：【答案】A【解析】【详解】A若两个容器都是恒温，则两个容器中 X的体积分数相等，容器是绝热，该反应放热，因此容器中温度高于容器，容器相当于在容器平衡的基础上升温，平衡逆移，X的体积分数增大，故 A 正确；B不知道容器、中反应进行的程度，无法判断容器与中反应达到平衡的
30、时间先后，故 B错误；C两者都是逆向，向气体系数增大的方向反应，达平衡时，容器压强大于容器，容器相当于在容器的基础上加压，平衡正向移动，因此 Z的体积分数：，故 C错误；D根据 C分析，Z 的体积分数：，容器中消耗的 Z的物质的少，则反应吸收的热量：cc【答案】C【解析】【详解】Aa 点溶质为硫酸铵和硫酸钾且两者浓度相等，根据电荷守恒得到()()()()()244HNHK2SOOHccccc+=+，根据物料守恒得到()()24KSOcc+=，从而得到()()()()244HNHSOOHcccc+=+，故 A正确；Bb 点溶液呈中性，根据电荷守恒得到()()()()()244HNHK2SOOHc
31、cccc+=+，溶液呈中性得到()()HOHcc+=，则有()()()2442SONHKccc+=+，故 B 正确；Cd 点溶质为硫酸钾和32NHH O，a 点溶质是硫酸铵和硫酸钾，a点水的电离程度最大，从 a点到 d点水的电离程度逐渐减小，故 C 错误；Da点消耗氢离子，从 a点到 c 点消耗了一半的铵根离子，c点铵根离子浓度和一水合氨浓度相等，由于一水合氨电离占主要，因此 c 点存在()()432NHNOHH+cc，故 D正确。综上所述，答案为 C。14.有体积均为 1.0L的恒容密闭容器甲、乙，向甲中加入 0.1mol2CO和 0.2mol炭粉，向乙中加入 0.2mol2CO和 0.5m
32、ol炭粉，在不同温度下发生反应()()()2COgC s2CO g+，其中 CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 第10页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A.曲线对应的是乙容器 B.a，c两点2CO浓度：()()a2c2CO2COccv(正)D.a、b、c三点平衡常数：abcKKK=【答案】C【解析】【详解】A可以将乙容器理解为先两个甲容器，达到平衡后压缩到一个容器，加压后浓度变为甲容器的2 倍，平衡逆向移动，平衡移动是微弱的，因此乙容器中 CO的浓度比甲容器中 CO的浓度大，则线表示的是乙容器，故 A 错误；B根据 A选项分析，乙加压瞬间是 2倍关系，但平衡逆向移动，
33、乙容器二氧化碳浓度增大，因此()()a2c2CO2COcc，故 B错误；B由图可得 a 点()1CO0.16 mol Lc=，()12CO0.12 mol Lc=，1100时211000.160.210.12K=，若起始时改向甲容器中加入 CO、2CO炭粉各 0.5mol，此时有211009000.50.50.5QKK=，所以此时反应逆向进行，v(逆)v(正)，故 C正确；D平衡常数只与温度有关，根据图像中 b、c 两点可得出该反应吸热，温度升高，平衡常数增大，所以acbKKK=7，则该混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为_。（5）磷酸(34H PO)在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随 pH
34、的变化曲线如图所示：曲线 2代表的微粒是_。的 第14页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 反应322444H POPO2HPO+的平衡常数 K=_。【答案】（1）.4232NHH ONHH OH+.410:1 （2）223CNCOH OHCOHCN+=+（3）()()()()2333c Na COc NaCN c NaHCOc CH COONa （4）()()()()+-+c Hc OHc CNc Na （5）.24H PO .5.110【解析】【小问 1 详解】水解显酸性：4232NHH ONHH OH+；pH=5 的4NH Cl溶液H+全部来源于水的电离，浓度为：10-5mol/L；
35、pH=5 的3CH COOH溶液水的电离被抑制由水电离出的H+的浓度为149510mol/L10 mol/L10=，因此 pH=5的4NH Cl溶液和 pH=5的3CH COOH溶液由水电离出的H+的浓度之比为4-5910:1110 mol/L0 mol/L=，故答案为：4232NHH ONHH OH+、410:1；【小问 2 详解】表中数据可知：a123aa223KH COKHCNKH CO（）（）（），因此将少量2CO通入 NaCN 溶液，反应的离子方程式是223CNCOH OHCOHCN+=+，答案为：223CNCOH OHCOHCN+=+；【小问 3 详解】由表中数据可知酸性：3232
36、3CH COOHH COHCNH CO，越弱月水解，因此浓度()()()()2333c Na COc NaCN c NaHCOc CH COONa，故答案为：()()()()2333Na CONaCNNaHCOCH COONacccc；【小问 4 详解】0.21mol LHCN溶液和 0.11mol LNaOH溶液等体积混合得到溶质为等浓度的 HCN和 NaCN混合溶液，PH7，说明水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由小到大为：()()()()+-+c Hc OHc CNc Na，答案为：()()()()+-+c Hc OHc CN10，该反应可以向正反应方向进行得较为彻底 （2）.作氧化剂
37、 .()223322PbH O2CH COOHCH COOPb2H O+.防止温度过高22H O分解、3CH COOH挥发，产率下降 （3）4.7pH10KspPbCO7.4 10=（）（），故答案为：()()()()224334PbSOsCOaqPbCOsSOaq+、()()()()224334PbSOsCOaqPbCOsSOaq+的平衡常数55K3.4 10 10，该反应可以向正反应方向进行得较为彻底；【小问 2 详解】过氧化氢在这里得电子被还原作氧化剂；过氧化氢可以将 Pb 氧化在醋酸环境中转化为醋酸铅：()223322PbH O2CH COOHCH COOPb2H O+；过氧化氢受热易
38、分解，因此，控制温度是防止温度过高，过氧化氢分解，同时也防止醋酸会发，故答案为：作氧化剂、()223322PbH O2CH COOHCH COOPb2H O+、防止温度过高22H O分解、3CH COOH挥发，产率下降；第17页/共19页 学科网（北京）股份有限公司【小问 3 详解】酸浸的过程中要让 Al3+、Fe3+全部转化为相应的沉淀，Pb2+不能沉淀，故 pH范围为：4.7pH7.1，答案为：4.7pH7.1；【小问 4 详解】沉铅”步骤中2Pb+开始沉淀的浓度为 0.011mol L，pH=7.1，则()()2-14102+2-15.8Ksp=c PbcOH=0.01=10-7.110
39、，故答案为：-15.810。18.我国向国际社会承诺 2030年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。（1）合成尿素()22CO NH是利用2CO的途径之一、尿素合成主要通过反应()()322NHgCOg+=()()()222CO NHlH O g+1134 kJ molH=实现，该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。（2）工业上以2CO和4CH为原料可制备合成气(CO、2H)，已知4CH、2H、CO 的燃烧热分别为 8901kJ mol、2851kJ mol、2831kJ mol，则反应()(
40、)()()422CHgCOg2Hg2CO g+H=_。若该反应的()()42v=k c CHc CO正正，()()222v=k cHcCO逆逆(正k、逆k为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则k:k正逆_(填“增大”“不变”或“减小”)。（3）2CO也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为()()()()225226HgC H OH g3H O g2COg+H0。设 m为起始时的投料比，即()()22HCOnmn=。通过实验得到如图所示图像：恒温恒容条件下发生上述反应，下列现象能说明反应达到平衡的是_。A()()22vCO=3vH正逆 第18页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 B断裂
41、6molH-H键的同时断裂 6molH-O 键 C气体的总物质的量保持不变 D反应的温度保持不变 图甲中投料比相同，温度从低到高的顺序为_，判断的理由是_。图乙表示在m=3时，起始压强为 8MPa 的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，4T温度时，该反应的压强平衡常数pK=_4MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。生成的乙醇可用于燃料电池，请写出以 Pt为电极，KOH溶液为电解液的乙醇燃料电池的负极电极反应：_。【答案】（1）低温 （2）.1246 kJ mol+.减小 （3）.C .321T T T .该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡逆
42、向移动，2CO的转化率减小 .316 .22532C H OH 12e16OH2CO11H O+=+【解析】【小问 1 详解】该反应H0，正向气体的量减少S0，则要使G=H-TS0，T要较小才行，故答案为：低温；【小问 2 详解】根据题意甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热化学方程式为：()()()()()()()()()()422212222223CHg+2Og=COg+2H O lH=-890kJ/mol1Hg+Og=H O lH=-285kJ/mol21CO g+Og=COgH=-283kJ/mol2，()()()()225226HgC H OH g3H O g2COg+可以由-2-2而来，则1
43、23H=H-2H-2H=+246kJ/mol，平衡时()()()()22422v=k c CHc CO=k cHcCOv=正逆正逆，有()()()()22242cHcCKOk=kc CHc CO=逆正，该反应正向吸热，降低温度平衡逆向移动，K减小，则k:k正逆减小，故答案为：1246 kJ mol+、减小；【小问 3 详解】根据化学反应速率之比等于对应化学计量数之比有：当()()()2223vCO=vH=vH正逆正时达到平衡，A错 第19页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 误；断裂 6molH-H键的同时生成 7mol H-O 键，达到平衡时必须同时断裂 7molH-O 键，B错误；反应
44、正向体积减小，气体的总物质的量保持不变，各组分含量不再变化，达到平衡，C正确；恒温容器，反应的温度保持不变，不能判断平衡；反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，有321T T T；设起始()2n H=3mol，则()2n CO=1mol，经过分析可知4T温度时有()()22n H=n H O，设2CO转化了2xmol，则三段式如下：()()()()22252+1300mol2x6xx3xmol1-2x3-6xx3x2moCOg6HlgC H OH g3H O g起始变化平衡 有363xx=，则13x=可得8n=4-4x=mol3末，np=np始始末末，可得16p=MPa3末各物质分压()22p CO=MPa3，()2p H=2MPa，()252p C H OH=MPa3，()2p H O=2MPa 代入可得()()()()3252-4p2622p C H OH pH O3K=MPapCOpH16。乙醇碱性燃料电池负极乙醇失电子碱性条件下生成碳酸根离子和水：22532C H OH 12e16OH2CO11H O+=+；故答案为：C、321T T T、该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，2CO的转化率减小、316、22532C H OH 12e16OH2CO11H O+=+。