《【课件】化学键（第一课时）（人教版2019必修第一册）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】化学键（第一课时）（人教版2019必修第一册）.pptx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节 化学键第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第1课时：离子键目 录CONTENTS01离子键和离子化合物02离子化合物电子式的书写学习目标学习目标1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。新课导入新课导入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？让我们走进微观世界，探索其中的奥秘。1 1离子键和离子化合物1从微观
2、角度理解氯化钠的形成过程不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物2离子键（1）定义：）定义：带带相反电荷的离子相反电荷的离子之间的之间的相互作用相互作用静电作用静电作用（包括静电引力和静电斥力包括静电引力和静电斥力)。（2）成键粒子：）成键粒子：阳离子和阴离子阳离子和阴离子（4）成键本质：）成键本质：常见阳离子：常见阳离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等等常见阴离子：常见阴离子：Cl-、O2-、O22-、OH-、CO32-等等阴阳离子间的
3、阴阳离子间的静电吸引力静电吸引力，阴阳离，阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核子的电子与电子、原子核与原子核之间的之间的排斥力排斥力（3）成键条件）成键条件 活活泼泼金金属属（IA，IIA）活活泼泼非非金金属属（VIA，VIIA）金属阳离子（含金属阳离子（含NH4+）酸根阴离子酸根阴离子一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物3.离子化合物（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（2）常见类型 强碱，如NaOH、KOH等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。（3）特点 熔、沸点较高，硬度较大；通常呈固态，固态不导
4、电，熔融态或溶于水后导电。AlCl3除外一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物规律小结：离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。典例1下列有关离子键的说法正确的是()A阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B离子键是阴、阳离子之间的相互作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D在离子化合物CaC
5、l2中，两个氯离子之间存在离子键B一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物解析阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2与SO42结合形成离子键)，C错误；CaCl2中氯离子只与钙离子形成离子键，氯离子之间不存在离子键，D错误。B一、离子键和离子化合物一、离子键和离子化合物典例2已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离 子化合物的是()6和812和1720和911和17 A B C D解析二者分别是C、O，形成的化合物CO2中不含离子键，不符合；二者分别是Mg、Cl
6、，形成离子化合物MgCl2，符合；二者分别是Ca、F，形成离子化合物CaF2，符合；二者分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl，不符合。2 2离子化合物电子式的书写 1电子式的电子式的概念：概念：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原来表示原子的子的最外层电子最外层电子的式子的式子。2电子式的书写电子式的书写（1）原子的电子式）原子的电子式 书写原则：书写原则：布布四方，再成双，均匀对称分布。四方，再成双，均匀对称分布。二、离子化合物电子式的书写二、离子化合物电子式的书写（2）离子的电子式）离子的电子式Na+K+Mg2+简单阳离子的电子式就是它的简单阳离子的电子式就是它的离子符
7、号离子符号。阳离子的电子式：阳离子的电子式：O 2-：Cl -：要画出最外层电子数，还要用要画出最外层电子数，还要用“”括起来，并在右上角标括起来，并在右上角标出所带电荷出所带电荷“n-”。阴离子的电子式：阴离子的电子式：二、离子化合物电子式的书写二、离子化合物电子式的书写复杂阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用括上，并在右上角标出所带电荷“n+”。如：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能不能合并，一般对称合并，一般对称排列。排列。（3）离子化合物的电子式）离子化合物的电子式NaClMgCl2Na2O二、离子化合物电子式的书写二、离子化合物电子式的书写
8、(1)反应物是原子的电子式,生成物是离子化合物的电子式(2)用“”表示电子转移(3)反应物和生成物之间用“”连接。3.用电子式表示离子化合物的形成过程二、离子化合物电子式的书写二、离子化合物电子式的书写典例3下列电子式中，正确的是()A二、离子化合物电子式的书写二、离子化合物电子式的书写典例4用电子式表示下列物质的形成过程。(1)KBr_。(2)Na2S_。(3)CaBr2_。二、离子化合物电子式的书写二、离子化合物电子式的书写答案答案(1)(2)(3)1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子。()(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物。()(3)
9、两种元素原子形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失。()(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力。()(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物。()对 点 训 练答案答案(1)(2)(3)(4)(5)B 对 点 训 练2.下列电子式的书写正确的是()C 对 点 训 练3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是()AH和S BS和OCNa和F DC和O4下列物质不是离子化合物的是()AHCl BCaI2 CKOH DNaNO3A 对 点 训 练5已知A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC。试回答下列问题：(1)A的名称是_；B位于周期表中第_周期第_族；C的原子结构示意图是_。(2)用电子式表示A与Cl形成化合物的过程：_。答案答案(1)钠三钠三A(2)谢谢观赏谢谢观赏