《【★★】【★★★】2023-2024学年初中9年级化学人教版下册课时练《第九单元课题3 溶液的浓度》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【★★】【★★★】2023-2024学年初中9年级化学人教版下册课时练《第九单元课题3 溶液的浓度》.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第九单元课题3 溶液的浓度课时作业一、单选题1用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是A托盘天平、玻璃棒、烧杯B量筒、漏斗、试管C烧杯、玻璃棒、量筒D烧杯、蒸发皿、量筒2实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸和蒸馏水，配制质量分数为的稀硫酸需要用多少的量筒量取多少的浓硫酸？ABCD3甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱
2、和溶液4硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变AABBCCDD5关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是A100g水中溶有10g硝酸钾B溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10C将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液D将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液6实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是A用托盘天平称取5氯化
3、钠B用50mL量筒量取所需水的体积C溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签7氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是ABCD 8实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为A39%B74%C61%D26%9用硝酸钾固体配制溶质的质量分
4、数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A称量：用天平称量硝酸钾5gB量取：用量筒量取蒸馏水45mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶10将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是A50gB100gC150gD200g11如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A溶质质量增加B溶剂质量不变C溶液的密度不变D溶质质量分数增大二、填空题12如图为A、B、C三种
5、固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t1时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是_。（2）若B中混有少量A可用 _的方法提纯B。（3）t3时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 _（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是 _（填数字序号）。ABC无法确定（5）欲将t3时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 _g。13A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：（1）t3时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。（2）t2时，配制140gA物
6、质的饱和溶液需要A物质的质量_g。（3）现有t1接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是_。（4）若B中含有少量的A物质，可采用_方法提纯B。14下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为_g，水为_g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_（填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_。（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，
7、则所配制的溶液的质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。15硝酸钾的溶解度曲线如图所示。（1）30时，硝酸钾的溶解度是_。（2）60时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将上述溶液降温至30，可析出硝酸钾晶体_g，此时溶液的溶质质量分数_（填“”、“”或“”）45.8%。三、计算题16现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为_？（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20% ，需向溶液中加入_氯化钠？（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5% ，需向溶液中加入_水？17实验室用10
8、g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质_。（填化学式）（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数为_？18向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：（1）此过程产生气体的最大质量是_；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）19取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：（1）混合物CaCO3中的质量为_；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为_；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）参考答案1C2B3D4D5D6B7D8D9C10C11D12（1）BAC （2）蒸发结晶 （3）不饱和溶液 （4） （5）7013（1）ABC（2） 40（3） 升高温度（4） 蒸发结晶14（1）10.6（2） 89.4 左盘（3） 100mL （4）加快溶解 偏小15（1）45.8g（2） 不饱和（3） 28.4（4） 16（1） 20%；（2）37.5g；（3）300g17（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%18（1）0.4 g；（2）10.9%19（1）10g（2）7.3%（3）12.6%