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1、学科网（北京）股份有限公司深圳实验学校高中部深圳实验学校高中部 2023-2024 学年度第一学期第二阶段考试学年度第一学期第二阶段考试 高一化学高一化学时间：时间：90 分钟分钟 满分：满分：100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第一卷第一卷 (共共 48 分分)一、选择题一、选择题(每题只有一个正确答案，共每题只有一个正确答案，共 12 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 24 分分)1.下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是选项A.铝合金门窗B
2、.青铜器C.“故宫红”涂料 D.铀锆储氢合金2.杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料“零碳甲醇”，其制备过程包括：H2O 经太阳光光解制成 H2；空气中 CO2与 H2反应生成 CH3OH。下列叙述不正确的是 A.过程氧化产物和还原产物的物质的量比为 1：2B.过程既属于化合反应，也属于氧化还原反应C.CO2既属于酸性氧化物，也属于非电解质D.该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 学科实验：用 KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量 酸性 KMnO4溶液能氧化 Fe2+B 家务劳动：用
3、卤水点热豆浆制豆腐卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉C 学工活动：用 FeCl3溶液制作印刷电路板 Fe 的活动性比 Cu 强 D 环保行动：宜传废旧电池分类回收电池中重金属可造成土壤和水体污染4.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.向污水中通入 H2S 气体除去 Hg2+：H2S+Hg2+=HgS+2H+B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.用 KSCN 溶液检验 FeCl2是否完全变质：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3D.向硫酸铝铵溶液中加入过量 NaOH：+4NH+Al3+4OH-=NH3H2O+Al(OH)35.下列各组离子一定能大量共存的
4、是A.酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、2-4SO 学科网（北京）股份有限公司 B.遇铝单质放出 H2的溶液中：Na+、K+、2-3SO、Cl-C.含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、-3NO、SCN-D.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、+4NH、Cl-、-3HCO 6.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A.每生成 1mo1O2，转移电子数的物质的量为 4mol B.O3是氧化剂，H2O 与 KI 是还原剂 C.氧化性强弱顺序：O3I2 D.氧化产物与还原产物的个数
5、之比是 1：2 7.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A.药剂 A 具有还原性 B.过程若有 2molS-S 键断裂，则转移 4mol 电子 C.过程若药剂 B 可以是 H2O2，对应的产物为 O2 D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 S-S 键位置来实现头发的定型 8.合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是 A.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金 B.稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含 17 种元素 C.铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的 D.喷气式飞机的发动机叶片是由镍
6、钴合金制成，主要利用密度小的性质 9.下列关于 250mL 容量瓶的操作，正确的是 A.B.C.D.学科网（北京）股份有限公司 10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1molNaCl 含有的分子数目为 NA B.标准状况下，2.24LHF 中电子的数目为 1.00NA C.2.0Lc(H+)=0.01mol/L 的 H2SO4溶液中 H+的数目为 0.04NA D.NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1mo1Cl-，则混合物中质子数为 28NA 11.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固
7、体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重 B 检验 Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3 取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴 KSCN 溶液 C 探究 Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量 BaCl2溶液 D 验证 Na2CO3溶液中同时存在 K+利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色 12.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 0.1mol/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是 选项 试剂 试剂 A 氯水 FeI2溶液 B NaOH 溶液 Al2(SO4)3溶液 C FeSO4溶液 酸性 KMnO4溶
8、液 D KSCN 溶液 FeCl3溶液 二、选择题二、选择题(每题只有一个正确答案，共每题只有一个正确答案，共 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分分)13.向盛有 0.01mol/LBa(OH)2溶液的两支试管中，分别滴入 0.1mol/LH2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线表示的是向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液 B.a、d 点溶液呈中性 C.b 点溶液中大量存在的离子是 Na+、OH-、2-4SO 学科网（北京）股份有限公司 D.用离子方程式表示 ob 段的反应为 Ba2+OH-+H+2-
9、4SO=H2O+BaSO4 14.X、Y 均为常见金属元素，同温同压下，0.1molX 单质与足量稀盐酸反应，生成 H2体积为 V1L；0.1molY单质与足量稀硫酸反应，生成 H2体积为 V2L。下列说法不正确的是 A.X、Y 生成 H2的物质的量之比一定为12VV B.X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122VV C.产物中 X、Y 化合价之比一定为12VV D.生成等量的 H2，消耗 X，Y 的物质的量比为12VV 15.下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A.NaCl(aq)电解Cl2NaOH 漂白液 B.Cu2S2O(g)高温SO2(g)22H O(aq)H2SO4 C.Fe2O3
10、Al 高温Fe2Cl 点燃FeCl3 D.CO22CaCl(aq)CaCO3 CaO(s)16.下列实验操作规范的是 A.除去 CO2中的 HCl B.过滤 C.收集 CO2 D.溶液滴加 17.胆矾(CuSO45H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是 Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是 学科网（北京）股份有限公司 A.步骤中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为 1：1 B.步骤得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥 C.往滤液 D 中加入淀粉-KI 溶液，无明显现象 D.将 25g 胆矾晶体与
11、75g 水混合，配制得到质量分数为 16%的硫酸铜溶液 18.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：+25N H+NH3=+4NH+N2H4、N2H4+CH3COOH=+25N H+CH3COO-。下列酸性强弱顺序正确的是 A.+25N HN2H4+4NH B.+25N HCH3COOH+4NH C.NH3N2H4CH3COO-D.CH3COOH+25N H+4NH 19.尖晶石矿的主要成分为 MgAl2O4(含 SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2A1Cl3(g)+2O2(g)，该反应难以发生，但采用“加
12、炭氯化法”可以制备 MgCl2和 A1Cl3(A1Cl3在 180升华)下列说法不正确的是 A.MgCl2和 AlCl3混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯 B.输送气体的管道温度，至少要达到 180 C.加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量 D.将 MgAl2O4溶于盐酸可以得到 MgCl2和 AlCl3 20.为探究 FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和 Na2SO3溶液浓度均为 0.1mol/L).实验 操作与现象 在 5mL 水中滴加 2 滴 FeCl3溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色 在 5mLFeCl3溶液中滴加 2 滴 Na2SO3溶液，变红褐色；再
13、滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀 在 5mLNa2SO3溶液中滴加 2 滴 FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。下列说法正确的是 A.实验后，再加入盐酸，最终会有 Fe(OH)3沉淀产生 B.实验也可以加入 KMnO4验证是否生成 Fe2+C.实验说明2-3SO促进 Fe3+与水的反应得到 Fe(OH)3胶体，但没有发生还原反应 D.整个实验说明2-3SO浓度越高，还原性越强 第二卷第二卷 (共共 52 分分)三、填空题三、填空题(共共 4 小题，共小题，共 52 分分)21.(12 分)从物质类
14、别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。相同类别不同价态的物质变化(1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为_；处理后的废水，调节 pH 至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl2理论上可以制备_gK2FeO4。学科网（北京）股份有限公司(2)铁氰化钾(K3Fe(CN)6)，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验 Fe2+的现象是_；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6)制备，离子方程式为_。不同类别不同价态的物质变化(3)铁与水蒸
15、气在高温环境下生成黑色固体的方程式：_；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量_。22.(12 分)活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备：已知：蒸发结晶得到 MnSO4。(1)将软锰矿粉泥浆化的目的是_；反应方程式为_；(2)“第一次焙烧”温度是 1000，生成 Mn3O4、SO2和 O2，“第二次焙烧”温度为 700，产物为 Mn2O3；700时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为_。(3)“酸歧化”的离子方程式为_。(4)活化 MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，
16、该盐的化学式是_。(已知 CuS、PbS、PbSO4均为难溶物)(5)“第一次焙烧”每产生 3molSO2，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气_L。(标准状况下)23.(14 分)某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为 NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有 Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取 Cl2。(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图 1 装置制取 Cl2。装置中仪器 a 的名称为_，反应的化学方程式为_。(2)实验室制取干燥的 Cl2装置图如图 2 时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_。学科网（北京）股份有限公司 (3)经查阅资料：无水 FeCl
17、3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水 FeCl3。下列操作步骤的正确顺序为_(填字母)。a.体系冷却后，停止通入 Cl2 b.通入干燥的 Cl2赶尽装置中的空气 c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的 N2赶尽 Cl2 e.检验装置的气密性 该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是_。(4)世界环保联盟要求 ClO2逐渐取代 Cl2作为自来水消毒剂，制备原理如下：已知：NaCl+3H2O电解NaClO3+3H2、2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O(C1O2的熔点为-59，沸点为 11；Cl2熔点为-107，沸点为 34.6)ClO2的生产流程示
18、意图如下：该工艺中，需要补充的物质 X 为_(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_。从 ClO2发生器中分离出 ClO2，可采用的方法是_。24.(14 分)某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO45H2O)晶体 2.5000g，溶解后转移至 100mL 容量瓶中。上述实验过程中，用不到的实验仪器有_(填标号)。学科网（北京）股份有限公司 该 CuSO4溶液的浓度为_mo/L。通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为_ g。(2)将配好的 CuSO4溶液，分 3 组进行实验，实验结果如下图所示：
19、序号 CuSO4溶液体积/mL 金属钠质量/g 实验现象 a 15 0.01g 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 0.1g 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 1.0g 出现大量黑色沉淀 查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色 a 组中的蓝色沉淀成分主要是_。将 c 组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想 猜想：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；猜想：金属钠与水反应剧烈放热，_。设计一个简单的实验，证明猜想是错误的_。(3)为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜Cu2O(SO4)、碱式硫酸铜Cux+y2(OH)x(SO4)y氧化铜
20、CuO三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式_。(4)根据实验结果，可以得到的结论为_(写一条)。参考答案参考答案 1-5：CBCAA 6-10：CCBCD 11-15：DDCDD 16-20：C B/C D A C 21.(12 分)(1)42-4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-或 Fe2+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+(任写一个)(2 分)132g(2 分)(2)生成蓝色沉淀(2 分)；2Fe(CN)64-+Cl2=2Fe(CN)63-+2Cl-(2 分)(3)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(2 分)称量一定质量的黑色固体，
21、将其在 H2中全部还原为 Fe，再称质量，计算可得 Fe3O4和 Fe 的含量。(其他答案如 CO 还原，加入硫酸铁溶液等，表述出前后测两个数据即可)(2 分)22(12 分)(1)增大 MnO2与 SO2的接触面积，提高转化效率。(2 分)MnO2+SO2=MnSO4(2 分)学科网（北京）股份有限公司(2)1：4(2 分)(3)Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2+H2O(2 分)(4)MnS(或 Na2S)(2 分)(5)56L(53.3L、53L 均给分)(2 分).23.(14 分)(1)分液漏斗(1 分)Ca(C1O)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2 分)(2)cd
22、bae(1 分)(3)ebcad(2 分)在干燥管后再加一个 NaOH 的洗气瓶(或碱石灰干燥管)(2 分)(4)Cl2(2 分)NaCl 和 Cl2(2 分)冰水浴或冰水降温将 ClO2冷凝为液体而分离(2 分)24.(14 分)(1)ABC(2 分)0.1(2 分)0.54g(2 分)(2)Cu(OH)2(1 分)Cu(OH)2受热分解为黑色的 CuO(2 分)将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含 Cu(2 分)(3)xH2O+(x+y2)CuSO4+xNa=Cu(x+y2)(OH)x(SO4)y+5Na2SO4+H2(2 分)(4)少量钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，足量钠与硫酸铜反应生成氧化铜，钠无法置换出硫酸铜中的铜。(任写一条，1 分)