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1、2007年江西省宜春市初中化学竞赛辅导精选试题(2) 试题1我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为（ ）A铜（单质） B硫酸铜（溶液） C铜的化合物 D可溶性铜盐（溶液）2对于元素R及其含氧酸HmROn的下列说法中，正确的是（ ）AR一定是非金属元素B在 HmROn中R的化合价一定是+（2nm）CHmROn一定能形成酸式盐D在常温下纯净的HmROn一定呈液态3使用容量规格为x mL的量简量取液体，下图为量取时的实际情景（只画出有关片段）,则所
2、量取的液体体积读数应为（ ）A（b0.l）mL B（b0.2）mLC（）mL D（）mL4我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）A这种气体的相对分子质量为36B这种原子的核外不一定有8个电子C这种气体中氧元素的化合价为零D这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子5有两种微粒，它们核内总的质子数不相同，但核外电子总数相等，对这两种微粒的叙述错误的是（ ）A可能是同种元素的原子和离子B可能是不同种元素的原子和离子C不可能是同种元素的原子和离子D可能是同种元素组成的分子和离子答案 1D 2B 3D 4B 5A 选择题
3、二（每题有12个正确答案）试题 1在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的相对含量）为0.9。另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）A人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B人体血液和原始海水的矿化度均为0.9纯属巧合C人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系D人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是（）A硫在氧气中燃烧 BCO2 通入石灰水中C木炭在氧气中燃烧 D氨气通入磷酸溶液中3实验
4、测知，久贮的某NaOH固体中水的质量分数为3.5，Na2CO3的质量分数为 6.5。若取质量为a的此样品加入到含HCl质量为b的稀盐酸（过量）中，完全反应后再加人含NaOH质量为c的NaOH溶液，恰好完全中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为（ ）A1.3a B1.6b C1.32a1.46c D1.39a1.46c4由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（ ）A甲可能是Na2SO4 B乙一定是H2SO4C丙可能是
5、NaOH D丁一定是H2O5在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为 （ ） A.42 B36 C30% D 24%答案 1B 2A 3BD 4B 5A 填空题试题 1由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44.0 g CO2和13.5 g H2O时，所消耗的该气态有机物的质量是_。假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为_。2在高温条件下，金属镁能跟多种气态物质发生反应。例如， 3Mg +N2Mg3N2（固体，热稳定性好） 2Mg+CO22MgO+C若以相同质量的镁（条）在O2、N2、
6、CO2、空气中分别充分燃烧均能得到固体产物，则按固体产物质量由大到小所对应的气体分别是（填气体序号）_。3某化合物完全燃烧消耗氧气9.6 g，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则组成该化合物的元素是_。4用化学方法除去下列物质中的杂质，写出有关化学方程式并标明基本反应类型。（1）铜粉中混有少量铁粉_，_。（2）二氧化锰中有少量木炭粉_，_。（3）硫酸钠中混有少量碳酸钠_，_。（4）硝酸钠中混有少量硫酸钠_，_。答案 113.5 g；C4H62、3C、H、O4（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2或 Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换反应（2）C+O2=CO2 化合反应（3）N
7、a2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 复分解反应（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3 复分解反应简答题试题 11989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：（1）_（2）_（3）_2为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94；含碘量： 30 mg/kg”。（1）碘酸钾是碘元素（符号I）呈+5价的
8、含氧酸的钾盐（不含结晶水），其化学式是_。（2）在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数为_；用1 kg碘酸钾可生产碘盐_t。（3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列举原因的序号）_。A碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担B碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收C碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失 答案 1（1）铝制炊具和食品、饮料的包装材料 （2）用Al(OH)3制备治疗胃酸过多的药物 （3）用KAl(SO4)2（明矾）净水或作油炸食品的添加剂2（1）KIO3 （2）5.06105 19.8 （3）B、
9、C实验题试题 1现对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。 其中仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能与B相似。试回答此实验的有关问题：（1）试剂选择为了达到实验目的，甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体（可供选择的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸）。其中，甲应选_，乙应选_，丙应选_。（2）操作程序当与甲装置连接的两个活塞分别处于_状态时，导人混合气可先分离得到干燥的_气体；然后当两个活塞分别变为_状态时，可分离得到
10、干燥的_气体，此时甲瓶内出现的现象是_。（3）装置评价如需全部收集从混合气分离所得的CO2和CO，此套装置最主要的缺点是_，主要原因是_。2现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填人括号中。并简要回答（1）（3）题。（ ）在溶液中加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤（ ）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水（ ）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7（ ）蒸发结晶（ ）在滤液中加人稍过量的NaOH溶液，然后过滤（1）为什么要加入稍过量的Na2CO3溶液？_（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的
11、pH等于7？_（3）写出上述两步骤中有关的化学方程式。_， _，_。答案 1（1）NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸（2） A开、B关 CO A关、B开 CO2 有大量气泡产生（3）经分离收集到的CO2、CO均不够纯净装置内的空气和间歇转换时残留的CO都难于排净2. 3、2、1、5、6、4（或4、3、1、5、6、2）（1）为了除去溶液中多余的BaCl2 （2）为了除去过量的NaOH和Na2CO3（3）BaCl2+Na2CO3 =BaCO3+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 计算题试题 1酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO2。
12、当向100 g 25.2稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠共20.4 g时，硝酸恰好耗尽；再将所得溶液蒸发掉39.5 g水时，刚好得到10 的饱和溶液。试求：（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？（2）所得饱和溶液中的溶质在10 时的溶解度是多少？2用下图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：（1）装铁的氧化物的玻璃管质量为20 g；（2）玻璃管和铁的氧化物质量为23.6 g；（3）烧杯和澄清石灰水的质量为150 g；（4）通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称盛石灰水的烧杯的质量为152.2 g。根据上述实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。答案 134 g；80 g27:2