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1、佛山市2009年高中阶段学校招生考试化 学 试 卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1 试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。2 如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。3 其余注意事项，见答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷（选择题 共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于碱的是 ACO2 BHCl CNH3H2O DK2SO42下列
2、属于化学变化的是 A研碎胆矾 B铜表面产生铜绿 C过滤 D制取蒸馏水3下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是 A禁止超市为顾客无偿提供塑料袋 B开发大西北的“西气东输”工程 C鼓励使用太阳能电池 D推广使用车用乙醇汽油4下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 A比较火焰 B检验氢气的纯度 C验证CO2的密度 D探究空气的组成 各层温度 比空气大 成分5我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是ANaNO2是一种氧化物BNaNO2由三种元素组成CNaNO2中氮元素的化合价为-3价DNaNO2中Na、N、O三种元素的质
3、量比为1126对下列实验现象进行的解释错误的是ABCD实验现象解释分子的质量和体积都很小分子总是在不断运动着常温时分子不运动，加热时分子才运动分子间有间隙7常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银8“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是A组成1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。B性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应
4、；都能燃烧等。C用途CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。D危害CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。9最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 NaOH Na2CO3 NaHCO3 肥皂水 Al(OH)3 A B C D10右图是某服装标签的部分内容，下列有关认识错误的是A里料是由一种材料制成的 B涤纶属于有机高分子材料 C涤纶属于天然纤维 D可通过灼烧来区别
5、涤纶和羊毛11在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 A反应结束时溶液的pH=7 B反应前后元素的种类没有变化 C酸与碱的反应属于复分解反应 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的12下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 ANaOH、NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO313金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4Cu+RSO4，下列说法正确的是 A该反应属于复分解反应 B金属R的活泼性比Cu要强高温 C该金属可以是金属铝 D该金属一
6、定是铁高温14用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO2Cu + CO2，C + CuOCu + CO。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是 ACO2 BCO CCO、CO2 DCu、CO15在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是序号甲乙HCl溶液NaOH溶液HCl溶液大理石BaCl2溶液Na2CO3溶液CuSO4溶液铁粉H2SO4溶液锌粒A B C D第卷（非选择题 共70分）二、（本题包括5小题，共22分）16（6分）化学上常用化学式来表示物质，以下是一些
7、常见物质的化学式：Fe2O3 NH4Cl NaCl CH4 CaCO3 H2O2请按要求填空（每空只选填一个编号）：（1）用于配制生理盐水的物质 ； （2）天然气的主要成分 ；（3）实验室用来制氧气的物质 ； （4）赤铁矿的主要成分 ；（5）农业上可用作化肥的物质 ； （6）大理石的主要成分 。17（5分）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。A B C D （3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。（4）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。 A原子整体不显电性 B原子核比原子小得多 C原
8、子核是不可分割的实心球体 D原子质量主要集中在原子核上18（4分）3月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。（1）该反应的化学方程式为 。（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理 。19（4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了右图的实验。（1）实
9、验过程中看到的现象是 。（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入 （填字母）。 ANa2CO3溶液 BAgNO3溶液CNaCl溶液 DCa(OH)2溶液 （3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。20（3分）下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07 （1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学式）。
10、（2）要配制20时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。 （3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。三、（本题包括4小题，共21分）21（5分）三聚氰胺的化学式为C3H6N6（结构见右图），是一种用途广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水。一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，化学性质有 （写一条）。（2）根据三聚氰胺的组成和结构进行分析，下列有关有机物的认识错误的是 （填字母）。A有机物都
11、含有碳元素B有机物还可能含有氢、氮等元素C有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合D有机物的相对分子质量都很大，都属于有机高分子（3）通常可用尿素CO(NH2)2在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式 。22（5分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。 （3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO
12、4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。23（5分）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 实验 实验 实验【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
13、（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。24（6分）A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。（1）请写出下列物质的化学式： E ，F 。（2）反应除了生成E，另一生成物的化学式为 ，该反应的基本类型是 。（3）写出反应的化学方程式 。四、（本题包括2小题，共17分）25（10分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了
14、如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。（1）仪器的名称是 。如果该实验选择图装置来制取氧气，则所用药品为 （填化学式），反应的化学方程式为 。（2）用图装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。（3）图是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有碱石灰，其作用是_。（4）为验证图中装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入图装置进行证明，则图装置中加入的试剂为_（填字母）。A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水C
15、. 浓硫酸（5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图中装置反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为_（填计算结果）。26（7分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸
16、、30%NaOH溶液。 实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。五、（本题包括2小题，共10分）高温27（3分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的甲烷（CH4）可用来还原CuO粉末得到金属铜，化学反应的方程式为：CH4+4C
17、uOCO2+2 +4Cu。（1）上述化学反应方程式中“ ”内对应产物的化学式为 。 （2）铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从 价变到 价。 （3）甲烷中碳元素的质量分数为 （填计算结果）。28（7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/g50.0100.0150.0200.0250.0生成沉淀的质量/g0.02.58.69.89.8（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。（2）参加反应的NaOH溶液
18、的总质量是多少克？(要求写出计算过程)（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。佛山市2009年高中阶段学校招生考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分。 2. 化学方程式中化学式错误不给分。 3. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。 一、选择题（每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CBADBCDBDC DABCD二、（本题包括5小题，共22分）16（共6分，每空1分）（1） （2） （3） （4） （5） （6）17（共5分，每空1分） （1）3 Li
19、 （2）D （3）Li2O （4）C18（共4分，每空2分） （1）Cl2+H2OHCl+HClO （2）HCl+AgNO3AgCl+HNO319（共4分，第3小题2分，其它每空1分） （1）固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊（2）A （3）CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO220（共3分，每空1分） （1）Ca(OH)2（2）26.5（3）降低温度结晶三、（本题包括4小题，共21分）21（共5分，第3小题2分，其它每空1分）（1）126 在高温下能分解放出氰化物（2）D（3）6 CO(NH2)2C3H6N6+6NH3+3CO222（共5分，每空1分） （1）加快粗盐
20、溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质KCl23（共5分，每空1分） 【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应24（共6分，第3小题2分，其它每空1分）（1）H2 Cu（2）FeCl2 置换反应（3）CuO + 2HClCuCl2 + H2O四、（本题包括2小题，共17分）MnO225（共10分，化学方程式和第5小题各2分，其余每空1分） （1）长颈漏斗 H2O2、MnO2 2H2O22H2O+O2 （2
21、）a b （3）吸收空气中的二氧化碳 （4）B （5）94%26（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）【猜 想】 猜测二：铜【实验探究】实验操作实验现象实验结论30%NaOH溶液铝10%盐酸铁、铜【反 思】 2Al+6HCl2AlCl3+3H2五、（本题包括2小题，共10分）27（共3分，每小题1分）（1）H2O （2）+2 0 （3）75%28（共7分）（1）9.8 16.0 （每空各1分）（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO498 80 80 98 9.8g x y 9.8g80 y98 9.8g=98 9.8g80 x=8g+8g10% x = 8gy =8g 故参加反应的NaOH溶液的质量共为 =160g答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）