《湖北省十一校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省十一校2023-2024学年高三上学期第一次联考化学试题含答案.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学科网（北京）股份有限公司鄂南高中鄂南高中 黄冈中学黄冈中学 黄石二中黄石二中 荆州中学荆州中学 龙泉中学龙泉中学武汉二中武汉二中 孝感高中孝感高中 襄阳四中襄阳四中 襄阳五中襄阳五中 宜昌一中宜昌一中 夷陵中学夷陵中学2024 届高三湖北十一校第一次联考届高三湖北十一校第一次联考 化学试题化学试题考试时间：考试时间：2023 年年 12 月月 7 日下午日下午 14：30-17：05 试卷满分：试卷满分：100 分分 注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2回答选择题时，选
2、出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。上无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每个小题给的四个选项中，只有一项分。在每个小题
3、给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。12023 年 9 月 23 日晚，第 19 届亚运会在杭州开幕。下列说法不符合“绿色节俭”的办赛理念的是（）A采用可回收金属和可回收塑料制作薪火火炬 B利用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理 C采用燃油车接驳运动员以提高行动效率 D主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料 2“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是（）A工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶疏化以增强轮胎的耐磨性 B明矾溶液呈酸性的原因：3+23Al+3H OAl(OH)+3H CHF在标准状况下为液态的重要原因是HF分子间存在氢键 D稠
4、环芳烃萘（）和蒽（）均是非极性分子，易溶于4CCl3下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A反应、反应及工业合成氨均属于氮的固定 B反应中，生成-31mol NO至少需要提供24mol O C反应的反应方程式为2234NO+3O+2H O=4HNO D过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 4利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固醇有积极作用，某种伐他汀类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A分子中含有五种官能团 B分子仅含有 2 个手性碳原子 C可发生氧化反应、加成反应和水解反应 D1mol该物质最多消
5、耗4mol NaOH 5镍为新材料的主角之一，鉴定2+Ni的特征反应为（）丁二酮肟 鲜红色 下列说法错误的是（）A基态 i 原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形 B氮原子的杂化方式均为2sp杂化 学科网（北京）股份有限公司 C鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键 D丁二酮肟中所有原子可能共平面 6某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的原子序数等于X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A键长：34MX ZX B-4YQ的立体构型为平面四边形 C分子的极性：33YQ MQ D总键能：22M I
6、分子极性 B 熔点：金刚石（3550 C）高于碳化硅（2700 C）共价键强度 C 键角：4CH（109.5）大于3NH（107.3）中心原子的杂化方式 D 常温下状态：2CO（气体），2CS（液体）分子间作用力 AA BB CC DD 12在有取代基的苯环上发生取代反应，取代基有定位效应，烃基、羟基、卤原子均为邻对位定位基，定位效应羟基强于卤原子，硝基为间位定位基。若苯环上连有不同定位效应的取代基，则以邻对位取代基为主。下列 学科网（北京）股份有限公司 事实和定位效应不相符合的是（）A与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热作用下，生成 B苯酚合成，需要先引入硝基，再引入碳溴键 D苯与足量液溴在3Fe
7、Br催化下直接合成 13已知工业合成氨是在400-500 C，10-30Mpa，催化剂作用下进行的，下列说法中符合工业合成氨生产实际的是（）A25V O作催化剂 B催化剂活性是选择该反应温度的重要原因 C将2N和2H液化 D3NH由吸收塔吸收 14碳酸钠溶液显碱性，含2+Mg的溶液与23Na CO溶液反应，产物可能是2Mg(OH)或3MgCO。23Na CO溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系如图 1、图 2，曲线 I 的离子浓度关系符合()()2+2-sp2c MgcOH=KMg(OH)；曲线的离子浓度关系符合()()2+2-3sp3c Mgc CO=KMgCO。利用平衡原理分析，
8、下列说法正确的是（）图 1 图 2 A常温时，2-3CO的第一步水解平衡常数-10.25hlK=10 Bsp2KMg(OH)的数量级为-1110 学科网（北京）股份有限公司 C由图 2，当pH=11，()2+-6-1c Mg=1?10 mol L时，有沉淀生成 D 由图1和图2，在pH=8，()2+lg c Mg=-1时，溶液中发生反应：2+-3322Mg+2HCO=MgCO+H O+CO l52Mg Fe是目前储氢密度最高的材料之-，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，2H分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为()22xMg Fe H 下列说
9、法正确的是（）A2Mg Fe晶胞中，Fe的配位数为 4 B储氢时，0”、“”或=”），学科网（北京）股份有限公司 该溶液中离子浓度由小到大的顺序为_。（3）转化 I 是将滩溶的4CaSO(s)转化为更难溶的3CaCO(s)，将一定量的()432NHCO加入过量的4CaSO悬浊液中，充分反应后，测得溶液中()2-14c SO=2.90mol L，此时溶液中的()2-3c CO=_-1mol L。已知：()()-5-9sp4sp3KCaSO=4.93 10KCaCO=3.4 10、（4）已知不同温度下24K SO在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度/C 0 20 40 60 75 24K
10、SO溶解的量/g 7.7 11.1 14.7 18.1 20.5 75 C的24K SO饱和溶液482g冷却到20 C，可析出24K SO晶体_g。（5）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：_。17（14 分）2-噻吩乙醇（rM=128）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：I制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体 A 和4 60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。制噻吩钠。降温至10 C，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。制噻吩乙醇钠。降温至10 C，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。IV水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调p
11、H至 46，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。V分离。向有机相中加入无水4MgSO，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体 A 后得到产品17 92g。请回答下列问题：（1）噻吩是化学性质较稳定的液体，广泛存在于煤焦油中，在煤炭_过程中可以得到大量煤焦油，并通过对煤焦油_（填操作方法）可得到噻吩；（2）步骤 I 中液体 A 可以选择_。a乙醇 b水 c液氨 d甲苯（3）步骤的化学方程式为_。（4）步 骤涉 及的 反应放 热，为防 止温 度过高 引发 副反 应，加入环 氧乙 烷溶 液的 常用方 法是_。学科网（北京）股份有限公司（5）步骤 IV 中用盐酸调节pH的目的是
12、_。（6）下列仪器在步骤 V 中不需使用的是_（填名称）。（7）产品的产率为_（用Na计算，精确至01%）。18（14 分）F 是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：请回答下列问题：（1）BC 的反应类型为_；（2）A 的芳香族同分异构体中，与其具有相同官能团的有_种（不考虑立体异构）。a10 b12 c14 d16（3）EF 中有一种相对分子质量为 60 的产物生成，该产物的结构简式为_，实验室中如需确定此产物中的官能团，通常使用的分析仪器的名称是_。（4）AB 的反应需经历三步反应：第一步：（制备格氏试剂）第二步：（亲核加成反应）学科网（北京）股份有限公司 第三步：（水解反应）第二
13、步亲核加成反应，被加成的是_（写出官能团的结构）；Z 的分子式为1112C H NF，其结构简式为_；（5）已知：，也可以由某多酮结构在碱性溶液中发生分子内缩合生成，则此多酮结构为_。a b 19（15 分）萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用 1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：请回答下列问题：（1）已知一定条件下反应123RRR、的焓变分别为123HHH、，则反应4R的焓变4H=_（用含123HHH、的代数式表示）。学科网（北京）股份有限公司（2）
14、根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体的名称为_-MTL。（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是_。不考虑生成1-MD，从反应进行程度上考虑，利于生成MTLs的条件是_。若曲线 c、d 分别代表反应1R、3R的平衡常数随温度的变化，则表示反应2R的平衡常数随温度变化的曲线为_。（4）某温度下，将一定量的1-MN、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。在此温度下，如何更多的得到1-MTL_。a延长反应时间 b增大压强 c使用选择性更高的催化剂 d 反应初期生成较多1-
15、MTL时，及时分离出1-MTL（5）400K时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的-MTL(g)，假定只发生4R过程，2H足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为0c，当1-MTL的转化率为 a 时，反应的平衡常数为_。学科网（北京）股份有限公司 2024 届高三湖北十一校第一次联考届高三湖北十一校第一次联考 化化 学学 试试 题题 参考答案参考答案 1【答案】C【解析】：C，燃油车不符合“绿色”理念，实际采用电池电力作为动力。2【答案】D【解析】：D，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，加入炭黑可提高的耐磨性。3【答案】B【解析】：B，由得失电子守恒生成 1mol NO3至少需要提供
16、2mol O2 4【答案】C【解析】：A，正确的化学式为 C4H3NO2；B，该分子没有手性碳原子，是非手性分子；D，可以形成分子间氢键。5【答案】D【解析】：D，有甲基，不可能所有原子共平面。6【答案】C。【解析】根据物质的结构，可以推测出 X、Y、Z、M、Q 分别为 H、B、C、N、F。AMX3为 NH3，ZX4为 CH4，键长 NH3CH4，A 错误；QX 为 HF，MX3为 NH3，两者均为分子晶体，相对分子质量 HF 大，沸点 NH3HF（教材 P63），B 错误；根据价层电子互斥理论，YQ3为 BF3，空间构型为为平面三角形，非极性分子，MQ3为 NF3空间构型为为三角锥形，极性分
17、子，故分子极性 BF3F2（教材 P37），D 错误。7【答案】B。【解析】物质 a 为甲醇（CH3OH），含羟基，存在分子间氢键，A 正确；物质 B 为 CH2=CHOCH3，无顺反异构体，B 错误；化合物 C 只有两个氢原子，且对称，核磁共振氢谱有一组峰，C 正确；依据合成路线可以推测 B 与 C 发生加聚反应生成高分子 M，D 正确。8【答案】B【解析】Na 与 H2O 反应有 H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A 错误；SO2有毒，选用 NaOH 溶液吸收，球形干燥管防倒吸，B 正确；电解熔融 MgCl2制备金属 Mg，电解氯化镁溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，C 错误；根据图示可
18、知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌器，D 错误；9【答案】C。本题选自选择性必修二（2020 年 5 月版）第 44 页。【解析】P4O10是非极性分子，类比甲烷的空间结构，A 正确；根据价层电子互斥理论，PCl3中心原子 P 的孤电子对数为 1，价电子对数为 4，故 PCl3的空间构型三角锥形，B 正确；P4O10是非极性分子存在 P-O 单键和 P=O 双键，键角不等，C 错误；根据 POCl3的结构，可与 CH3CH2OH 发生取代反应生成（CH3CH2O）3PO，D 正确。10【答案】B。学科网（北京）股份有限公司【解析】阴离子交换膜 II 只允许阴离子通过，M 极电极反应为：2NH3
19、-6e-+6OH-=N2+6H2O，OH-将从丁移到丙进行补充，但生成了水，故丙池溶液的 pH 会减小，A 错误；转移 2mol 电子时，Cu（I）极析出 64g 铜，同时有 96g 硫酸根从乙室到甲室，共减少 160g，B 错误；恢复原浓差 Cu（2）电极需发生还原反应，Cu2+放电析出铜单质，所以和电源负极相连，C 正确；丁池呈碱性，N 极电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，D 正确。11【答案】C【解析】A 选项：HI 是极性分子，I2是非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度 HII2是符合相似相溶原理；B 选项：金刚石和碳化硅均为共价晶体，其原子间的共价键强度决定其熔点，金
20、刚石中碳碳键长度更短，键能更大，熔点更高；C 选项：甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为 sp3，其键角差异是因为，氨气的中心原子 N 原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与 键的斥力大于 键之间的斥力，因此氨气的键角略小于 109.5；D 选项：CO2与 CS2均为分子，且均无分子间氢键，常温下的状态不同，即熔沸点不同，在结构和组成相似时，分子的熔沸点取决于范德华力大小，范德华力大小取决于分子的摩尔质量，因此，常温下 CO2与为气体，CS2为液体 12【答案】D【解析】A 选项：甲基是烃基的一种，属于邻对位定位基，硝基属于间为定位基，硝化生成合理；B 选项：羟基属于邻对位定位基，
21、定位效应羟基强于卤原子，苯酚与溴水发生取代反应生成；C 选项：由合成，先引入硝基，硝基是间位定位基，甲基为邻对位定位基，再引入溴原子；D 选项：苯的溴代反应，先生成一溴代物，溴原子为邻对位定位基，因此，不可直接生成。13【答案】B【解析】A 选项：合成氨的催化剂是铁触媒；B 选项：反应温度决定反应速度和催化剂活性，催化剂可以极大加快反应速率，因此，催化剂活性是反应温度高低的重要决定因素；C 选项：反应时仅需要将 N2和 H2持续通入即可，不需液化；D 选项：生成的氨气因存在分子间氢键，在一定压强下及适当降温下，可以液化，然后移除反应体系，不需要吸收塔吸收。14【答案】D【解析】A 选项：常温时
22、，CO32水解常数 Kh=Kw/Ka2=1101411010.25=1 103.75，CO32水解常数 pKh1=375；B选项：由图 2，当 pH=9 时，c（OH-）=1 105，此时，lgc（Mg2+）-13，所以 KspMg（OH）2的数量级为 10-12；C 选项：由图 2，当 pH=11，lgc（Mg2+）=6 时，QKsp（MgCO3）及 Ksp（Mg（OH）2），所以没有沉淀生成；D 选项：由图 1，在 pH=8 时，碳酸钠溶液中离子浓度最多的是HCO3，当 lgc（Mg2+）=-1时，由图 2，Ksp（Mg（OH）2）QKsp（MgCO3），因此发生反应：Mg2+2HCO3=
23、MgCO3+H2O+CO2 15【答案】B 学科网（北京）股份有限公司【解析】A 选项：Mg2Fe 晶胞中，Fe 的配位数为 8；B 选项：Fe 原子的八面体空隙在晶胞的棱心和体心，所以，每个晶胞中含有 4 个 Fe 和 8 个 Mg，612+1=4 个 H2，因此氢气储满后晶体的化学式为 Mg2FeH2，即 x=1，氢气未储满，0 x1；因此 0 x1；C 选项：H2和 H2的最短距离为22a pm；D 选项：每个晶胞中含 4 个 H2，因此，Mg2Fe（H2）x单位体积中含氢的质量的计算公式为8x（a1010）36.021023g cm3 第第 16 题（题（12 分）分）【答案】（1）K
24、Cl 1 分 NH3 1 分（2）2 分 c（OH-）c（NH3H2O）c（H+）c（SO24）c（OH-），故溶液显酸性，pHc（OH-），水解程度微弱，则 c（NH4+）c（SO24），水也电离出 H+，则 c（H+）c（NH3H2O）。（3）难溶的 CaSO4（s）转化为更难溶的 CaCO3（s）的反应方程式为 CaSO4（s）+CO23（aq）CaCO3（s）+SO24（aq），该反应的平衡常数2423(SO)(CO)cKc=224223(SO)(Ca)(CO)(Ca)cccc+=43(CaSO)(CaCO)spspKK=594.93 103.4 10=145104，则 c（CO23）
25、=42.91.45 10mol/L=2.010-4 mol/L，故答案为：2.010-4 mol/L。（4）75的24K SO饱和溶液中溶质质量为：20.5g482g=82g100g+20.5g，溶剂水的质量为：482g-82g=400g，400g水在 20溶解的24K SO的质量为：11.1g400g=44.4g100g，析出质量为 82g-44.4g=37.6g。（5）生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成氨气，则“蒸氨”过程中的化学方程式为 CaO2NH4Cl5H2OCaCl26H2O2NH3。学科网（北京）股份有限公司 第第 17 题（题（14 分）分）【答案】（1）d 2
26、分（2）噻吩与吡咯均为分子晶体，噻吩分子间仅存在范德华力，而吡咯分子间还存在氢键，沸点更高。2 分（3）2 分（4）少量多次加入 2 分（5）提供酸性环境，利于水解并生成可溶性的钠盐便于后续分液 2 分（6）球形冷凝管与分液漏斗 2 分 （7）70.0%2 分【解析】（1）钠能与乙醇、水、液氨发生置换反应，因此只能选择甲苯作为溶剂。（2）通过实验中的物质对结构化学的内容进行考查，噻吩与吡咯均为分子晶体，噻吩分子间仅存在范德华力，而吡咯分子间还存在氢键，沸点更高。（3）该反应为置换反应，其化学方程式为。（4）因反应放热，为防止温度过高引发副反应，应将环氧乙烷溶液少量多次加入。（5）该过程为将 2
27、-噻吩乙醇钠水解为 2-噻吩乙醇，提供酸性环境，利于水解并产生可溶性的 NaCl，便于后续分液。（6）向有机相中加入无水硫酸镁的目的为吸水干燥。进行过滤所需的装置为:漏斗、烧杯、玻璃棒；后续的蒸馏过程中所需的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，因此用不到的仪器为球形冷凝管和分液漏斗。（7）按 Na 计算，根据反应物 Na 的物质的量为 0.2 mol 可知理论上产物的物质的量为 0.2 mol，质量为 25.6 g，实际得到的产物为 17.92 g，因此其产率为 70.0%。100mL0.0021mol 64g/mol20mL=0.6720g。第第 18 题（题（14
28、 分）分）【答案】（6）取代反应 2 分（7）d 2 分（8）CH3COOH 2 分 红外光谱仪 2 分（9）-CN 2 分 2 分（10）a 2 分【解析】（1）BC，发生的是苯环苄位上的溴原子取代反应（2）A 的分子式为 C7H6ClF，其芳香族同分异构体中，含有相同官能团，可看成是甲苯被-F 和-Cl 取代，除去A 自身，共有 16 种；学科网（北京）股份有限公司（3）EF的反应为 一定条件下与乙酸酐发生取代反应生成 和相对分子质量为 60 的 CH3COOH，实验室中通常使用红外光谱仪确定乙酸中含有的官能团（4）第二步亲核加成反应，形成了-C=N-，因此被加成的是-CN；Z 的分子式为
29、 C11H12NF，发生水解反应生成，因此结构简式为（5）根据已知条件，及 E 的结构，是合适的多酮结构 第第 19 题（题（15 分）分）【答案】（1）123HHH+2 分 （2）6 2 分（3）1-MD 2 分 低温高压 2 分 b 2 分（4）cd 2 分 （5）（1）03 3 分【解析】（1）由盖斯定律可知，1234RRRR+=+，已知一定条件下反应 R1、R2，R3的焓变分别为1H，2H、3H，4R的焓变4H，则3412HHHH+=+，故反应4R的焓变4H=123HHH+。（2）根据 1-MTL 和 5-MTL 的结构及命名规律，可知，的编号顺序为，因此，的名称为 6-MTL（3）所
30、有的反应均为放热反应，根据能量越低越稳定，1-MD 的能量最低，则反应体系中 1-MD 最稳定 反应放热，且正向反应的气体分子数目减小，因此，利于生成 MTLs 的条件是低温高压 学科网（北京）股份有限公司 由（1）可知1234RRRR+=+，则1234KKKK=，若曲线 c、d 分别代表反应 R1、R3的平衡常数随温度的变化，1423KK1KK=，则表示反应 R2的平衡常数随温度变化的曲线为 b（4）反应前期，反应 1-MN 的浓度较大，生成 1-MTL 的速率较快，1-MTL 的物质的量不断增加。但是随着反应进行，1-MN 的浓度逐渐减少，相应地使生成 1-MTL 的速率减慢，进一步生成 1-MD 的速率不断加快，使 1-MTL 大量消耗，1-MTL 的物质的量下降，因此，为得到更多 1-MTL，可以采取在反应初期，生成较多1-MTL 时，及时分离出 1-MTL，并加入选择性更高的催化剂，提高选择性及反应速率 （5），体积恒定，氢气浓度保持不变，因此 K=111103，设 1-MTL的起始浓度为 c，1-MTL 的转化率为 a，生成 1-MD 的浓度为 ac，剩余 1-MTL 的浓度为（1-a）c，因此，K=（1）03