山东淄博2024届高三上学期期中检测化学试题含答案.pdf

《山东淄博2024届高三上学期期中检测化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东淄博2024届高三上学期期中检测化学试题含答案.pdf（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度第一学期高三期中检测学年度第一学期高三期中检测 化学化学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

2、上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 C135.5 Ti48 Zn65 Se79 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有分，每小题只有 1 个选项符合题目要求。个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.GaN半导体属于新型无机非金属材料 C.民俗文化打铁花利用铁的焰色试验 D.可控核聚变的原料中2H、3H互为

3、同位素 2.下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是 A.漂白粉应密封保存在避光环境中 B.FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉 C.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 D.未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中 3.关于下列仪器使用的说法正确的是 A.、均有0刻度 B.、使用前需检漏 C.、常用于物质分离 D.、均可用作反应容器 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 4.下列变化或应用与氧化还原反应无关的是 A.呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂 B 油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯 C.琥珀酸亚铁补铁剂与维生素 C同服 D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液变浑浊 5.下列关于物质结构

4、和性质说法正确的是 A.键角：H2SPH3SiH4 B.熔点：CsClKClNaCl C.NO3、NO2的 VSEPR模型相同 D.酸性：CH3COOHCCl3COOHCF3COOH 6.某化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的 3倍。下列说法错误的是 A.四种元素中原子半径最大的是 Y B.Y、Z和 Q三种元素的电负性逐渐减弱 C.X和 Q形成的化合物中可存在非极性键 D.该化合物中 Z、Y、Q均满足 8电子稳定结构 7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度

5、均为 0.1mol/L)，反应现象没有明显差别的是 试剂 A Na2CO3溶液 盐酸 B ACl3溶液 NaOH溶液 C AgNO3溶液 氨水 D Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 .的 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D 8.苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚(密度 0.714gcm-3)。下列说法正确的是 A.盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度 B.萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层 C.干燥时可选用 P2O5作为干燥剂 D.蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等 9.咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的

6、是 A.能发生氧化反应、消去反应和加聚反应 B.1mol该物质最多与 4molNaOH反应 C.1mol该物质最多与 6molH2发生加成反应 D.存在平面环状结构和顺反异构，不存在手性碳 10.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如图，柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。下列说法错误的是 A.氧化时反应为 6Fe2+ClO-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O B.制备 Fe(OH)3时需控温 8090目的之一是防止产生 Fe(OH)3胶体 C.制备柠檬酸铁铵时加入足量的氨水是为了确保 Fe3+沉淀完全 D.粗产品用乙醇洗涤除去杂质并减少产品溶解损耗 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小

7、题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得都选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A 比较 S与 Cl的非金属性 用 pH计测定 0.1molL-1Na2S 溶液和 NaCl溶液的 pH，前者大于后者 非金属性：S B.电子排布属于基态的是：C.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：（2）基态 S原子核外电子的空间运动状态有_种，基态

8、 Zn原子核外能量不同的电子有_种。（3）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是 P4O10.根据下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为_。物质 P4O10 三氧化硫 Cl2O7 熔点 613K 289K 182K （4）咪唑()具有平面结构，其中号 N 原子能与 Zn2形成配位键，号 N原子不能形成的原因是_。（5）ZnS 晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示，Zn2的配位数为_；A 点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(12，1，12)，则 C点原子的分数坐标为_；晶胞中 S2-与其最近的 Zn2+的距离是_为 dnm，密度为 pg/cm3，阿伏

9、加德罗常数 NA为_mol-1(用含 d、p 的代数式表示)。17.工业上利用冶炼烟尘(主要成分 TeO2、SeO2、PbO、Au、Ag等)回收 Se、TeO2的工艺流程如下：已知：水溶液中各形态铅的分布系数(x)与溶液 pH的关系如图所示。第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 SeO2是酸性氧化物，TeO2、PbO 是两性氧化物。回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置为_。（2）碱浸时，NaOH溶液对元素浸出率的影响如图甲所示，实际生产中所用 NaOH溶液的浓度为_100g/L，浓度不能过大的原因是_；硫化时，Na2S 加入量对元素含量的影响如图乙所示，反应的离子方程式为_。（

10、3）精制 1时控制 pH范围为 5.56.5，pH 过低导致 TeO2中会混有 Se 和黄色固体杂质，原因是_(用离子方程式表示)，pH过低还会导致沉磅率降低的原因是_。（4）精制后的滤液可循环使用，应当导入到_操作中(填操作单元的名称)。（5）测定粗硒样品中硒的含量：称量 0.2500g 粗硒样品，用浓 H2SO4将样品中的 Se氧化得到 SeO2，生成的 SeO2加入硫酸酸化的 KI 溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用 0.4000mol/L的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗 20.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为_。测定原理为：SeO2+4I-+4H+=Se+

11、2I2+2H2O；I2+2S2O23=2I-+S4O26 18.碳酸镧 La2(CO3)3用于高磷酸症的治疗，难溶于水。实验室利用 NH3、CO2和 LaCl3溶液制备La2(CO3)3xH2O，所用装置如图所示(夹持装置略)。第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）仪器 A的名称是_；装置的连接顺序是 a_，_b(填接口字母)。仪器 B的作用是_。（2）A中生成 La2(CO3)3xH2O 的化学方程式为_。（3）测量 La2(CO3)3xH2O的 x值，有关实验装置和数据如下：C E 实验前仪器与试剂总质量/g m1 m3 实验后仪器与试剂总质量/g m2 m4

12、加热前后均要通入一段时间的 N2，加热前通入 N2的操作是_目的是_。x=_(用含 ml、m2、m3、m4的代数式表示)。19.抗肿瘤药物(G)的一种合成路线如下：已知：I.RCHO4LiAlHRCH2OH II.R-COOH22RSOClNH III.R-CN24NiClNaBHRCH2NH2 回答下列问题：（1）A的结构简式为_。写出符合下列条件 A 的同分异构体的结构简式_。含有酚羟基；能发生水解反应含有四种化学环境的氢（2）B的官能团名称是_；CD的反应类型是_。可以区分 B和 C 的试剂是 第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 _。(填标号)。aFeCl3溶液 b溴水 c银氨

13、溶 d碳酸钠溶液（3）EG的化学方程式为_。（4）根据上述信息，写出以和苯乙酸为原料制备合成路线_。(其他无机试剂任选)20.实验室利用 TiO2、TiCl4、H2制备半导体材料 Ti2O3的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：I.高温时 Ti2O3易被空气中 O2氧化；TiCl4易水解，易挥发。II.部分物质的物理性质：Ti2O3 TiCl3 TiCl4 颜色 暗紫色 紫红色 无色 熔点()2130 440-25 沸点()600 135 回答下列问题：（1）制备 Ti2O3时进行操作：(i)连接装置，(ii)；(iii)加入药品；(iv)；(v)加热开始反应。操作(ii)为_。操作(iv

14、)_。（2）C装置作用是_。（3）在 880时反应生成 Ti2O3的化学方程式为 2TiCl4+H2=2TiCl3+2HCI，判断 TiO2已经反应结束的实验现象是_。（4）将 1.440gTi2O3在空气中加热，固体的质量随温度变化如图所示 的 第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 T1T2时，反应的化学方程式为_。第1页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 2023-2024 学年度第一学期高三期中检测学年度第一学期高三期中检测 化学化学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡

15、和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 C135.5 Ti48 Zn65 Se79 一、选择题：本题共一、选择

16、题：本题共 10 小题，每题小题，每题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有分，每小题只有 1 个选项符合题目要求。个选项符合题目要求。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.GaN半导体属于新型无机非金属材料 C.民俗文化打铁花利用铁的焰色试验 D.可控核聚变原料中2H、3H 互为同位素【答案】C【解析】【详解】A.高纯硅是半导体可用于制作光感电池，故 A 正确；B.GaN半导体属于新型无机非金属材料，故 B正确；C.民俗文化打铁花利用铁水的高温引燃烟花鞭炮，不是焰色反应，故 C 错误；D.可控核聚变的原料中2H、3H 质子数相同、中子数不同互为同

17、位素，故 D 正确；故选：C。2.下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是 A.漂白粉应密封保存在避光环境中 B.FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉 C.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 D.未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A漂白粉见光易分解应密封保存在避光环境中，故 A 正确；的 第2页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 BFeSO4溶液保存时需加入少量铁粉，可以将被氧化的亚铁离子还原回去，故 B 正确；CKOH 溶液会与二氧化硅反应，带玻璃塞的细口瓶，氢氧化钾会腐蚀瓶塞，可以保存在塑料瓶，故 C错误；D未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中，下次再使用，可以节约药品

18、和保护环境，故 D 正确；故选：C。3.关于下列仪器使用的说法正确的是 A.、均有0刻度 B.、使用前需检漏 C.、常用于物质分离 D.、均可用作反应容器【答案】B【解析】【详解】A容量瓶，无0刻度，A错误；B容量瓶、酸式滴定管、分液漏斗使用前均需要捡漏，B正确；C是容量瓶，用于一定物质的量浓度溶液的配制，不能用于物质分离，C错误；D用于蒸馏，用于滴定和量取溶液，用于加热固体物质，均不用作反应容器 D错误；故选 B。4.下列变化或应用与氧化还原反应无关的是 A.呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂 B.油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯 C.琥珀酸亚铁补铁剂与维生素 C同服 D.鸡蛋清溶液中加入饱和

19、(NH4)2SO4溶液变浑浊【答案】D【解析】【分析】氧化还原反应的特征是反应中有化合价升降。【详解】A呼吸面具中常用 Na2O2作供氧剂是过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，有化合价变化，是 第3页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 反应中有化合价升降，是氧化还原反应，故 A不符合题意；B油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯，加氢是还原反应，反应中有化合价升降，是氧化还原反应，故 B不符合题意；C琥珀酸亚铁补铁剂与维生素 C同服防止亚铁离子被氧化，涉及到氧化还原反应，故 C不符合题意；D鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液变浑浊是盐析是物理变化，不是氧化还原反应，故 D 符合题意；故选

20、D。5.下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A.键角：H2SPH3SiH4 B.熔点：CsClKClNaCl C.NO3、NO2的 VSEPR模型相同 D.酸性：CH3COOHCCl3COOHCF3COOH【答案】C【解析】【详解】A孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对之间的作用力，硫化氢含有两对孤电子对，磷化氢含有一个孤电子对，硅烷没有孤电子对，所以键角 H2SPH3SiH4，故 A 错误；B离子化合物晶格能越大熔点越高，离子所带电荷相同原子离子半径越小晶格能越大熔点越高，熔点：CsClKClNaCl，故 B错误；CNO3价层电子对数=5 1 2 33=32+是 sp3 杂化，NO2

21、价层电子对数=5 1 2 22=32+是 sp3杂化，所以它们 VSEPR 模型相同，故 C 正确；D H的电负性小于氯原子，氯原子小于氟原子，电负性越强羟基上的氢原子越容易电离，酸性越强，所以酸性：CH3COOHCCl3COOHCF3COOH，故 D错误；故选：C。6.某化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的 3倍。下列说法错误的是 A.四种元素中原子半径最大是 Y 的 第4页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 B.Y、Z和 Q三种元素的电负性逐渐减弱 C.X和 Q形成的化合物中

22、可存在非极性键 D.该化合物中 Z、Y、Q均满足 8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为 H；Q的最外层电子数是其内层电子数的 3倍，则 Q为 O；Y形成 4个共价键，Z 形成 3 个或 4 个共价键，且 Y、Z 的原子序数均比 Q（O）小，则 Y、Z 分别为 C、N；综上所述，X、Y、Z、Q 分别为 H、C、N、O，据此解答。【详解】A同周期元素从左到右原子半径依次减小，故 Y（C）的原子半径最大，故 A正确；B同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故 B错误；CX、Q分别为 H、O，形成的化合

23、物 H2O2中存在非极性键，故 C正确；D为铵根离子，氮原子达 8电子稳定结构，中，氮原子形成3 个共价键、Y形成 4个共价键，均达 8电子稳定结构，两个 O原子，其中一个形成 2个共价键达 8 电子稳定结构，另一个形成一个共价键、得一个电子达 8 电子稳定结构，所以该化合物中 Z、Y、Q均满足 8电子稳定结构，故 D 正确；故选 B。7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为 0.1mol/L)，反应现象没有明显差别的是 试剂 A Na2CO3溶液 盐酸 B ACl3溶液 NaOH溶液 C AgNO3溶液 氨水 D Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 A.A B.

24、B C.C D.D 第5页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【答案】D【解析】【详解】A将盐酸滴入碳酸钠溶液中，两者反应生成碳酸氢钠，开始无明显现象，随着盐酸的不断加入，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，此时再滴加盐酸，生成二氧化碳气体，将碳酸钠滴入盐酸中，两者反应生成二氧化碳，立即就有气体生成，A 不符合题意；B向 AlCl3中加 NaOH，先产生白色沉淀，NaOH 过量，沉淀溶解；将 AlCl3滴加入 NaOH 溶液中，反应生成 NaAl(OH)4，开始时无沉淀生成，随着 AlCl3的不断滴加，铝离子与Al(OH)4-反应生成氢氧化铝白色沉淀，B 不符合题意；C将氨水逐滴加入到硝酸银溶液发生的

25、反应为硝酸银溶液先与氨水反应生成硝酸铵和氢氧化银沉淀，后氢氧化银与过量的氨水反应生成氢氧化二氨合银和水，实验现象为先有沉淀生成后消失，将硝酸银溶液加入到氨水中发生的反应为硝酸银溶液与过量的氨水反应生成硝酸二氨合银和水，实验中无明显现象，则两种试剂进行相互滴定时，实验现象有明显差别，C 不符合题意；DNa2S2O3与硫酸反应生成二氧化硫气体，与滴加顺序无关，D 符合题意；故答案为：D。8.苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚(密度 0.714gcm-3)。下列说法正确的是 A.盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度 B.萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层 C.干燥时可选用 P2O5作

26、为干燥剂 D.蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等【答案】A【解析】【详解】A增大溶液中盐浓度可降低有机物的溶解度，使有机物析出，故 A项正确；B乙醚的密度小于水的密度，因此用乙醚萃取后分液时应从上口倒出有机物，故 B项错误；C苯胺中氨基显碱性，因此无法用具有酸性的 P2O5作为干燥剂，故 C 项错误；D蒸馏分离苯胺时，应用直形冷凝管进行冷凝，球形冷凝管常用于冷凝回流，故 D 项错误；综上所述，答案为 A。9.咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是 第6页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.能发生氧化反应、消去反应和加聚反应 B.1mol该物质最多与 4mol

27、NaOH反应 C.1mol该物质最多与 6molH2发生加成反应 D.存在平面环状结构和顺反异构，不存在手性碳【答案】A【解析】【详解】A该有机物中含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应、消去反应、加聚反应，故 A 项正确；B该有机物中酯基、酚羟基能与 NaOH反应，1mol酯基消耗 1molNaOH，1mol酚羟基消耗 1molNaOH，因此 1mol该物质最多与 3molNaOH 反应，故 B项错误；C碳碳双键、羰基、苯环能与 H2发生加成反应，因此 1mol该物质最多与 5molH2反应，故 C 项错误；D碳碳双键和苯环具有平面结构，该有机物中存在结构，因此具有顺反异构，有机物中存在结构时，

28、该碳原子为手性碳，该有机物中左侧碳环中存在多个碳原子，即存在多个手性碳，故 D 项错误；综上所述，答案为 A。10.实验室制备柠檬酸铁铵的流程如图，柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。下列说法错误的是 A.氧化时反应为 6Fe2+ClO-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O B.制备 Fe(OH)3时需控温 8090目的之一是防止产生 Fe(OH)3胶体 C.制备柠檬酸铁铵时加入足量的氨水是为了确保 Fe3+沉淀完全 D.粗产品用乙醇洗涤除去杂质并减少产品溶解损耗 第7页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【答案】C【解析】【分析】硫酸亚铁加入氯酸钠和硫酸被氧化，加入氢氧化钠得到氢氧化铁沉淀，加

29、入柠檬酸和氨水得到经过一系列处理得到产品。【详解】A.氧化时反应为 6Fe2+ClO-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O，故 A正确；B.制备 Fe(OH)3时需控温 8090目的之一是防止产生 Fe(OH)3胶体，也可以加快反应，故 B正确；C.制备柠檬酸铁铵时加入足量的氨水是为了确保和 Fe3+完全反应形成配合物，故 C错误；D.粗产品用乙醇洗涤可以降低产物的溶解度减少产品损坏，同时除去杂质，故 D 正确；故选：C。二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得

30、都选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 A 比较 S与 Cl的非金属性 用 pH计测定 0.1molL-1Na2S溶液和 NaCl溶液的 pH，前者大于后者 非金属性：S B.电子排布属于基态的是：C.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：（2）基态 S原子核外电子的空间运动状态有_种，基态 Zn原子核外能量不同的电子有_种。（3）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是 P4O10.根据下表，推测固态三氧化硫实际的分子式为_。物质

31、P4O10 三氧化硫 Cl2O7 熔点 613K 289K 182K 第12页/共21页 学科网（北京）股份有限公司（4）咪唑()具有平面结构，其中号 N 原子能与 Zn2形成配位键，号 N原子不能形成的原因是_。（5）ZnS 晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示，Zn2的配位数为_；A 点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(12，1，12)，则 C点原子的分数坐标为_；晶胞中 S2-与其最近的 Zn2+的距离是_为 dnm，密度为 pg/cm3，阿伏加德罗常数 NA为_mol-1(用含 d、p 的代数式表示)。【答案】（1）AB （2）.9 .7 （3）S3O9或(SO

32、3)3 （4）号 N原子有孤对电子，能形成配位键；号 N的孤对电子参与形成大 键，使电子云密度降低，配位能力减弱 （5）.4 .(34，14，34).体对角线四分之一 .3797 44 3d 10p3【解析】【小问 1 详解】ANe3s23p34s1电子占用 4个电子层，半径最大；Ne3s23p4、Ne3s23p3电子层数相同，Ne3s23p3电子数最少，半径最小，所以微粒半径：，故 A正确；BNe3s23p4、Ne3s23p3符合能量最低原理，电子排布属于基态的是，故 B 正确；CNe3s23p4为基态 S原子，电离一个电子所需最低能量为 S的第一电离能；Ne3s23p3为 S+，电离一个电

33、子所需最低能量为 S 的第二电离能；Ne3s23p34s1为激发态 S原子，电离一个电子所需最低能量最小；所以电离一个电子所需最低能量，故 C 错误；DNe3s23p3为 S+，带 1 个正电荷，得电子能力大于 S 原子，得电子能力，故 D正确；选 AB。【小问 2 详解】基态 S 原子核外电子占用 9 个原子轨道，空间运动状态有 9种；同一能级上的电子能量相同，基态 Zn原 第13页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 子核外电子占用 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，能量不同的电子有 7 种。【小问 3 详解】分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，根据三氧化硫的熔点推测，固态三氧化

34、硫实际的分子式为 S3O9。【小问 4 详解】号 N原子有孤对电子，能形成配位键；号 N 的孤对电子参与形成大 键，使电子云密度降低，配位能力减弱。【小问 5 详解】根据图示，Zn2的配位数为 4；根据 A点、B 点原子的分数坐标，可知 C 点原子的分数坐标为(34，14，34)；晶胞中 S2-与其最近的 Zn2+的距离是体对角线四分之一为 dnm，则晶胞的边长为4 3dnm3；根据均摊原则，晶胞中 Zn2+数为 4、S2-数118+6482=，密度为 pg/cm3，37A97 4p4 3d 103N=，A3797 44 3d 10p3N=mol-1。17.工业上利用冶炼烟尘(主要成分 TeO

35、2、SeO2、PbO、Au、Ag等)回收 Se、TeO2的工艺流程如下：已知：水溶液中各形态铅的分布系数(x)与溶液 pH的关系如图所示。SeO2是酸性氧化物，TeO2、PbO 是两性氧化物。回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置为_。（2）碱浸时，NaOH溶液对元素浸出率的影响如图甲所示，实际生产中所用 NaOH溶液的浓度为_100g/L，浓度不能过大的原因是_；硫化时，Na2S 加入量对元素含量的影响如图乙所示，反应的离子方 第14页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 程式为_。（3）精制 1时控制 pH范围为 5.56.5，pH 过低导致 TeO2中会混有 Se 和黄色固体杂质

36、，原因是_(用离子方程式表示)，pH过低还会导致沉磅率降低的原因是_。（4）精制后的滤液可循环使用，应当导入到_操作中(填操作单元的名称)。（5）测定粗硒样品中硒的含量：称量 0.2500g 粗硒样品，用浓 H2SO4将样品中的 Se氧化得到 SeO2，生成的 SeO2加入硫酸酸化的 KI 溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用 0.4000mol/L的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗 20.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为_。测定原理为：SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O；I2+2S2O23=2I-+S4O26【答案】（1）第四周期 VIA族 （2）.1

37、00 .再增大 NaOH浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调 pH时消耗更多的硫酸 .Pb(OH)24+S2=PbS+4OH （3）.H2SeO32S2-4H=Se2S3H2O .TeO2是两性氧化物，会继续与酸反应导致碲元素损失 （4）精制 I （5）63.20%或 63.2%或 63%【解析】【分析】烟尘中主要成分 TeO2、SeO2、PbO、Au、Ag 等，加入 NaOH进行碱浸，TeO2、SeO2、PbO 分别转化为 Na2TeO3、Na2SeO3、()24Pb OH等，滤渣 1中主要成分为 Au、Ag等，加入 Na2S将 Pb元素转化为PbS 沉淀，精制 I 过程中将 Na2Se

38、O3转化为 H2SeO3，Na2TeO3转化为 TeO2沉淀，精制过程中将 H2SeO3还原为 Se。【小问 1 详解】Se 元素与 N 元素同主族，因此 Se元素位于第四周期 VIA族；【小问 2 详解】由图甲可知当 NaOH溶液浓度处于 100gL-1左右时，相关元素的浸出率已较大，再提升 NaOH溶液浓度对 第15页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 元素浸出率影响较小，若 NaOH溶液浓度过大，后续精制 I 过程中所需硫酸的量太大，浪费资源；“硫化”时，Na2S 加入量对元素含量的影响如图乙所示，由图可知加入 Na2S的目的是沉淀 Pb元素，因此反应离子方程式为 Pb(OH)24+

39、S2=PbS+4OH；【小问 3 详解】精制 I过程中 pH过低会导致 H2SeO3与 S2-发生氧化还原反应生成 Se和 S，反应离子方程式为 H2SeO32S2-4H=Se2S3H2O；精制 I 过程中 Te 元素转化关系为HH23223TeOTeOH TeO+，若pH 过低还会导致 TeO2溶解，导致碲元素损失；【小问 4 详解】精制后的滤液中含有大量 H+，因此可导致精制 I操作中循环使用；【小问 5 详解】由 SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O；I2+2S2O23=2I-+S4O26可列出关系式2223SeO4S O，根据原子守恒，粗硒中硒的质量分数为13110.4mo

40、l L20 10 L79g mol4100%63.2%0.25g=。18.碳酸镧 La2(CO3)3用于高磷酸症的治疗，难溶于水。实验室利用 NH3、CO2和 LaCl3溶液制备La2(CO3)3xH2O，所用装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：（1）仪器 A的名称是_；装置的连接顺序是 a_，_b(填接口字母)。仪器 B的作用是_。（2）A中生成 La2(CO3)3xH2O 的化学方程式为_。（3）测量 La2(CO3)3xH2O的 x值，有关实验装置和数据如下：第16页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 C E 实验前仪器与试剂总质量/g m1 m3 实验后仪器与试剂总质量/g

41、m2 m4 加热前后均要通入一段时间的 N2，加热前通入 N2的操作是_目的是_。x=_(用含 ml、m2、m3、m4的代数式表示)。【答案】（1）.三颈烧瓶 .c .d .防止倒吸 （2）6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2LaCl3=La2(CO3)3xH2O+6NH4Cl （3）.打开 K1、K2，关闭 K3 .使生成的 CO2被装置 E 全部吸收，防止外界 CO2、H2O 进入，干扰测定 .132443-)22(m+m m)3 m-m(m【解析】【分析】实验室利用装置 1 中产生的 CO2和装置 2 中产生的 NH3与 LaCl3溶液反应制备 La2(CO3)3xH2O 晶体。【小

42、问 1 详解】由图知，仪器 A的名称为三颈烧瓶；由于氨气极易溶于水，需要设置防倒吸装置，故氨气从 d 口进入，故装置的连接顺序是 ac，db；氨气极易溶于水，仪器 D 的用途是防止倒吸；【小问 2 详解】向 A 中通入氨气和二氧化碳和 LaCl2溶液生成 La2(CO3)3xH2O 的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2LaCl3=La2(CO3)3xH2O+6NH4Cl；【小问 3 详解】加热时 La2(CO3)3xH2O分解为水、二氧化碳、La2O3，水用浓硫酸吸收，二氧化碳用碱石灰吸收，加热前通入的操作是打开打开 K1、K2，关闭 K3，再缓缓通入氮气，使生成的 CO2被

43、装置 E 全部吸收，防止外界 CO2、H2O进入，干扰测定；由表中数据可知，243m(CO)=(m-m)g，4322(m-m)m(CO)gn(CO)=mol44g/mol44，E 中固体质量减少了12(m-m)g，此值与生成的二氧化碳和水的质量和相等，故1221324m(H2O)=(m-m)g-m(CO)g=(m+m-m-m)g，132422(m+m-m-m)m(H O)gn(H O)=mol18g/mol18，La2(CO3)3xH2O的分解方程式为：第17页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 La2(CO3)3xH2O=La2O3+3CO2+xH2O；故22n(CO):n(H O)=3

44、:x，解得13244322(m+m-m-m)3(m-m)x=。19.抗肿瘤药物(G)的一种合成路线如下：已知：I.RCHO4LiAlHRCH2OH II.R-COOH22RSOClNH III.R-CN24NiClNaBHRCH2NH2 回答下列问题：（1）A的结构简式为_。写出符合下列条件 A 的同分异构体的结构简式_。含有酚羟基；能发生水解反应含有四种化学环境的氢（2）B的官能团名称是_；CD的反应类型是_。可以区分 B和 C 的试剂是_。(填标号)。aFeCl3溶液 b溴水 c银氨溶 d碳酸钠溶液（3）EG的化学方程式为_。（4）根据上述信息，写出以和苯乙酸为原料制备合成路线_。(其他无

45、机试剂任选)【答案】（1）.（2）.醚键和醛基 .取代反应 .bc 第18页/共21页 学科网（北京）股份有限公司（3）+2SOCl+H2O （4）【解析】【分析】由 D 的结构简式，结合已知和分子式可推知，C 的结构简式为B 的结构简式为，A 的结构简式为，在结合 D 生成 E 的反应条件，可推知 E 的结构简式为，由 E 与 F 生成 G，结合反应条件可推知 F 为，据此回答。【小问 1 详解】由分析得 A的结构简式为；符合含有酚羟基；能发生水解反应；含有四种化学环境的氢的的同分异构体有；小问 2 详解】【第19页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 由分析知，B 的结构简式为，故 B

46、的官能团名称是醚键和醛基；C中羟基被溴原子取代，CD 的反应类型是取代反应；B 中含有醛基，C 中含有醇羟基，故可以区分 B 和 C的试剂是溴水和银氨溶，选 bc；【小问 3 详解】由分析知，E（）和 F（）反应生成 G，EG的化学方程式为+2SOCl+H2O；【小问 4 详解】由上述信息，写出以和苯乙酸为原料制备合成路线。20.实验室利用 TiO2、TiCl4、H2制备半导体材料 Ti2O3的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：I.高温时 Ti2O3易被空气中 O2氧化；TiCl4易水解，易挥发。第20页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 II.部分物质的物理性质：Ti2O3 TiC

47、l3 TiCl4 颜色 暗紫色 紫红色 无色 熔点()2130 440-25 沸点()600 135 回答下列问题：（1）制备 Ti2O3时进行操作：(i)连接装置，(ii)；(iii)加入药品；(iv)；(v)加热开始反应。操作(ii)为_。操作(iv)_。（2）C装置的作用是_。（3）在 880时反应生成 Ti2O3的化学方程式为 2TiCl4+H2=2TiCl3+2HCI，判断 TiO2已经反应结束的实验现象是_。（4）将 1.440gTi2O3在空气中加热，固体的质量随温度变化如图所示 T1T2时，反应的化学方程式为_。【答案】（1）.检查装置气密性 .通一段时间的 H2，排尽装置中的

48、空气 （2）冷凝收集 TiCl3、TiCl4 （3）管式炉右侧导管出现紫红色 （4）2Ti3O5+O2高温6TiO2【解析】【分析】实验前先通一段时间氢气，排进装置内空气；打开装置 B加热开关开始加热，TiO2、TiCl4、H2反应生成 Ti2O3，当装置中出现紫红色气体，说明 TiO2已消耗完毕，关闭装置 B加热开关；【小问 1 详解】连接好装置后，需检查装置气密性；加热反应前，需先通氢气排尽装置内空气；第21页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【小问 2 详解】结合题干信息可知，加热过程中生成 TiCl3、TiCl4，可以利用 C装置的冷水浴进行降温冷却，收集 TiCl3、TiCl4；

49、【小问 3 详解】根据分析可知，在 880时反应生成 Ti2O3的化学方程式为 2TiCl4+H2=2TiCl3+2HCI，判断 TiO2已经反应结束的实验现象：管式炉右侧导管出现紫红色；【小问 4 详解】1.440gTi2O3中含 Ti元素质量：961.44g0.96g144=，T0T1时，Ti元素质量不变，则 T1时，O元素质量：0.533g，Ti原子与 O原子个数比：0.96g0.533g3 548g/mol 16g/mol：，即化学式：Ti3O5；T0T2时，固体质量增加 0.16g，即为 O元素质量，对应增加 O 物质的量 0.01mol，即从 Ti2O3反应生成 Ti2O4，即 TiO，根据质量守恒定律，结合图像中固体质量变化可知，T1T2时，发生反应化学方程式：2Ti3O5+O2高温6TiO2；