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1、20172018学年高一上学期期中考化学试题试卷满分 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（） 序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A.AB.BC.CD.D2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（） A.烟雾B.稀豆浆C.蒸馏水D.血液3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（） 使用容量
2、瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体 A.B.C.D.4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NA B.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA5.下列溶液中Cl-浓度与50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的
3、是（） A.150mL 3molL-1的KCl溶液B.75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液 C.150mL 3molL-1KClO3溶液D.25mL 2molL-1的FeCl3溶液6.某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（） A.gB.gC.MgD.g7.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（） A.4（b-2a）mol/LB.20（2a-b）mol/L C.20（b-2a）mol/LD.10（b-a）
4、mol/L8.在标准状况下6.72LCH43.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积B.密度 C.质量D.氢原子个数9.下列说法正确的是（） A.1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B.从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L C.配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D.中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g10.“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将
5、纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A.B.C.D.11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（） A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C.C12+H2O=HC1O+HC1D.C+H2OCO+H212.下列叙述中不正确的是（） A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间 C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法 D.在水溶液里或熔
6、融状态下能够导电的化合物叫做电解质13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A.HClH2B.CO2COC.FeCl3FeCl2D.SO2SO314.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（） A.Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl15.下列实验问题的处理方法中，正确的是（） A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发 B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲
7、烷的纯度 C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（） A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性17.下列说法正确的是（） A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.铜 石墨均导电，所以它们均是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质18.常温下
8、，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是（） A.铁元素在反应中被还原，在中被氧化 B.反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原 C.氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+ D.还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-19.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2BB.FeC.CuD.Ag20.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu B.稀H2SO4与铁
9、粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-BaSO4 D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO221.化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（） A.反应中MnO2是氧化剂 B.该反应属于复分解反应 C.KClO3在反应中失去电子 D.反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子22.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（） A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl223.某无色透明酸性溶液
10、中，能大量共存的离子组是（） A.Na+Ca2+Cl-CO32-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- C.Cu2+Cl-Ca2+NO3-D.NO3-Na+Ca2+Cl-24.若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（） A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（） A.+1B.+2C.+3D.+4二、填空题(本大题共4小题，共50分)26. （10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有
11、关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _ molL-1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤 空白处填上适当仪器名称） _ A用30mL水洗涤 _ 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用 _ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线
12、相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _ b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 _ 27.（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： _ ，沉淀A： _ ，沉淀B： _ （2）上述实验流程中加入过量的
13、Na2CO3的目的是 _ （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 _ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 _ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _ （填操作名称）28. （14分）某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHClH2SO4H2CO3HNO3B溶液水悬浊液胶体CNa2CO3NaNO3AgNO3Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白：A组B组C组分类标准含氧酸分散系不属于该类别的物质Na2CO3现有下列物质：铝氢氧化铁胶体氯化氢SO2NaHSO4固体Ba（OH）2固体稀硫酸盐酸烧碱熔融NaNO3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号
14、）分类标准能导电的物质电解质非电解属于该类的物质（2）与的溶液反应的离子方程式为 _（3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 _ （填“深”或“浅”），这表明 _。往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加至过量，现象是 29.（12分） 在反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 _ ，氧化产物是 _ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 _ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 _ ，产生Cl2的质量为 _ g【答案】 1
15、.B2.C3.B4.D5.A6.A7.C8.A9.C10.C11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.D18.D19.D20.A21.D22.B23.D24.A25.B26. 11.9；BD；BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；偏小；偏小 27. BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl；使溶液中的Ag+、Ba2+完全 沉淀；Na2CO3；稀HNO3；蒸发 28. .HCl；水；硝酸盐 （1）； (2）Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O； （3）深；氢氧化铁胶粒带正电荷；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色； 29.KMnO4；Cl2；5：2；5：3；1.2041024；71