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1、高三复习 碳族、氧族和无机非金属材料测试题班别 姓名 学号 成绩 一、选择题（每题6分，共48分）6. 有下列气体SO2 H2 HI CO2 NH3，不能用浓硫酸干燥的是（ ）A B C D7. 下列试剂能与硅反应的是( ) 浓氨水浓氢氧化钠浓硝酸氢氟酸氟气浓硫酸ABC D8. 将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是( )()Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3 Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3ABCD9.下列叙述中，正确的（ ）A光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是SiB硅和锗均可作半导体材料C一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化D氢气
2、作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带10在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：CO HCl SO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH311.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( )A两两结合形成的化合物都是共价化合物B在自然界中都能以游离态形式存在C氢化物的热稳定性：CH4SiH4H2SHClD最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强12在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得的沉淀是（ ）AFe (OH ) 3和Al (OH ) 3
3、BFeS，A1(OH ) 3和SCA12S3和I2 DFe2S3和I213下列符合实际并用于工业生产的是 （ ）ACO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 BH2和Cl2光照制HClCCl2通入澄清石灰水中制漂白粉 D用硫磺制硫酸678910111213二、非选择题（每空2分，共60分）27.（12分）有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式，下同) ，固体Y为 ；若反应中NaOH溶液过量，则溶液1的主要成分为 。(2)反应的反应类型属于(填序号)
4、 。a分解反应b复分解反应c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。(4)若经反应得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应中生成FeSO4的离子方程式是 。28.（16分）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示。其中NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：（1）石英砂主要成分属于 晶体，它不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_。（2）图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。（3）已知C
5、Cl4为分子晶体，则SiCl4为 晶体。SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 _。（4）在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_，A气体的分子的键之间的夹角为 。（5）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：_。29. (16分)右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分
6、子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是 ；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是 。30.（16分）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断: （1）锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(
7、填“氧化”或“还原”.下同) 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为 。（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是Pb3O4，此铅丹中铅的化合价是 。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同) 性氧化物，PbO2是 性氧化物。（3）Na3AsO4在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式为 ,上述反应中电子转移数目是 。6.C 解析: HI具有还原性，会被浓硫
8、酸氧化。NH3会被浓硫酸吸收。7.A 解析： Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，与氢氟酸反应生成SiF4和H2，与F2化合生成SiF4。8.D 解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。9.B. 解析：光导纤维的主要原料是SiO2。石墨转化为金刚石，是化学变化。氢气安全储藏和运输是一大难题。10.D 解析：选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。选项B，HCl溶解度约为1：500，SO2为1：40，CO不溶于水。选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。选
9、项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。11.A 解析：硅和氯在自然界中都以化合态形式存在，故B错误。由于C的非金属性强于Si，所以CH4的热稳定性强于SiH4，碳酸的酸性强于硅酸，并且SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C、D错误。12.B 解析：Fe3与I先发生氧化还原生成Fe2和I2，然后Fe2与S2生成FeS沉淀，而I2 会氧化S2，得到S，Al3+与S2双水解可以生成氢氧化铝沉淀。13. D 解析：A中CO2的量不好控制；B中HCl的制备是利用H2在Cl2中燃烧生成，光照会引起爆炸。C中漂白粉是由氯气与氢氧化钙（石灰乳，含水量很少）反应而制得。27. 答案：(1)SO2、
10、SO3 ；Fe2O3 ；Na2SO3 和Na2SO4 ；(2)a e(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3(4)2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H解析：能使品红溶液褪色，证明X气体中含有SO2；因为SO2只能与BaCl2溶液中的水反应，所以通入BaCl2溶液产生白色沉淀可证明X中含有SO3。第(4)小题中，根据“气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收”的信息，可推知SO2、SO3共计0.2 mol，即FeSO4为0.2 mol。则结合Y是红棕色的化合物容易推知16 g固体Y为氧化铁，进而写出相应的离子方程式。28.答案：(1
11、)原子； SiO22NaOH=Na2SiO3H2O； (2)(3)分子； SiCl43H2O=4HClH2SiO3； (4)Si3N4；10718(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl解析：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO2与碱性物质可以发生反应。(2)反应是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应是硅单质与Cl2反应，也是氧化还原反应。(3)SiCl4水解可以看作Si结合四个OH生成H4SiO4，H4SiO4不稳定失水生成H2SiO3，Cl结合H生成HCl。(4)氮化硅的化学式可通过题目信息，运用质量守恒求得。(5)结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N
12、4和HCl。29答案：（1）S+H2 H2S； （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2H2SO4（浓）+ C = CO2+2SO2+2H2O（其他合理答案也给分）（4）H2SO3+2OH=SO32+2H2O（1分）大于 Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性 增大 水解是吸热反应，加热促使SO32水解程度增大，因而pH增大【解析】由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4：5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4（浓），E是H2SO3。30. 答案(1)还原；氧化； PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O +2, +4 ； 碱； 酸 ； AsO43+2I+2H+ = AsO33+ I2 + H2O； 2 。