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1、齐齐哈尔普高联谊校高三第三次月考化学齐齐哈尔普高联谊校高三第三次月考化学考生注意：考生注意：1本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2答题前，考生务必用直径答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
2、作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展占本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展占 40%；化学反应与能量（包括热能和电能）占；化学反应与能量（包括热能和电能）占60%。5可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
3、Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是（）AC919 大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大B“天宫二号”卫星使用的高性能芯片中的核心材料是二氧化硅C我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将化学能转化为电能D第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学反应2下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A雷雨过程中有少量硝酸生成 B工业
4、制取漂白粉C高铁酸盐处理水D用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤3下列有关物质性质和用途说法正确的是（）A氯气具有漂白性，可用氯气漂白纸张B二氧化硫具有还原性，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒C浓硫酸具有吸水性，可作为2H S、3SO等的干燥剂D碳酸氢钠受热不稳定，故可用于中和胃酸4用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A320gND溶于水形成的氨水中质子数约为A10NB31molAlCl完全水解生成的3Al(OH)胶体粒子数目为ANC高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8g，则转移电子数目为A0.6ND质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为A0.6N5常温下，下列各组离子在指定
5、溶液中一定能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：3Al、3NO、2Fe、24SOBpH2的溶液中：3NO、I、Na、3AlC浓氨水中：2Ba、2Cu、Cl、3NOD加入铝片能生成2H的溶液：Na、2Ba、Br、Cl6利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是（）A等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大B钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成C大理石溶解，有大量气泡产生D向沸水中滴入饱和氮化铁溶液，立即生成红褐色沉淀AA BB CC DD7下列离子方程式正确的是（）A向3Fe(SCN)溶液中加入铁粉：322FeFe3FeB工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2222Cl2H
6、O2OHClH 电解C向酸性4KMnO溶液中滴加双氧水：2422222MnOH O6H2Mn3O4H O D向二元弱酸亚磷酸33H PO溶液中滴加过量的NaOH溶液：23332H PO2OHHPO2H O8下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨）C（金刚石）1H1.9kJ mol 可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：2H(aq)OH(aq)H O(l)11H57.3kJ mol，则将含240.5molH SO的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合的1HH D在101kPa、25 C时，22gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量
7、，氢气燃烧的热化学方程式表示为2222H(g)O(g)2H O(l)1H285.8kJ mol 9下列叙述不正确的是（）A金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用B港珠澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀C精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为A2N，阴极析出的铜为1molD钢铁吸氧腐蚀的正极反应：22O2H O4e4OH10将2Cl通入70 C的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（均未配平）：22NaOHClNaClNaClOH O，232NaOHClNaClNaClOH O，反应完成后测得溶液中NaClO与3NaClO的物质的量浓度之比为5:2，则该溶液中N
8、aClO与NaCl的物质的量之比为（）A5:2 B2:5 C5:16 D1:3 11根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A在铅皿中将浓硫酸跟萤石2CaF混合，有“白雾”出现挥发性：24H SOHFB向某盐溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有4NHC向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrID向装有2Ag O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解2Ag O为两性氧化物AA BB CC DD12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种
9、反应原理是3222CH OH(g)H O(g)CO(g)3H(g)1H49.0kJ mol 32221CH OH(g)O(g)CO(g)2H(g)2 1H192.9kJ mol 下列说法正确的是（）A3CH OH的燃烧热为1192.9kJ molB反应中的能量变化如图所示C3CH OH转变成2H的过程一定要吸收能量D根据推知反应32221CH OH(l)O(g)CO(g)2H(g)2的1H192.9kJ mol 13锌空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）A充电时，a与电源正极相连B放电过程中，KOH溶液浓度不变C充电时，N极的电极反应式
10、为2ZnO2H2eZnH OD放电时，M极每消耗216gO，理论上N极质量增加16g14一定温度下，323CH CH CH的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是（）A323CH CH CH的氯化、溴化反应的H均小于 0B稳定性：32232CH CH CHCHCHC1423HHHH DHCl和HBr的键能差13HH 15我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的2H O解离为H和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）Ab为负极，Y极上发生还原反应B双极膜中OH向右侧移动CX 极的电极反应式为323NO8e6H ON
11、H9OH D理论上产生的2O与3NH的物质的量之比为1:2二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 55 分）分）16（14 分）氯化铍2BeCl是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备2BeCl。请回答下列问题：A B C D E已知：铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。2NaClBeCl熔融可离子化。（1）装置A中仪器X的名称是_，装置C中的试剂M为_（填名称）。（2）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为_（填仪器接口的小写字母，
12、装置可重复使用），装置A中反应的离子方程式为_。（3）装置E中反应的化学方程式为_，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是_。（4）装置 B 的作用是_。（5）工业上电解2NaClBeCl熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为_。17（14 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工行业，以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO、2SiO）为原料，生产CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成2CuCl，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：（1）海绵铜“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施是_（任写一种）。（2）“酸
13、溶”过程发生氧化还原反应的离子方程式是_；滤渣 1 的主要成分为_。（3）已知“还原”步骤中Cu的沉淀率与加入的4NH Cl的量关系如图所示：写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式：_。（2）“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是_（答出 2 条）。（3）随着4NH Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后减小，减小的原因可能是_（用化学方程式表示）。（4）“一系列操作”中包含用pH2的酸洗、水洗、醇洗、烘干，选用醇洗的原因是_。烘干时需要隔绝空气，原因是_。（5）“浓缩分离”得到副产品a的主要成分是_（填化学式）。18（12 分）根据所学知识，回答下列问题。（1）向11L1mol L的NaO
14、H溶液中分别加入下列物质：浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸。反应恰好完全时的热效应（对应反应中各物质的化学计量数均为 1）分别为1H、2H、3H，则三者由大到小的顺序为_。（2）已知：342Fe O(s)CO(g)3FeO(s)CO(g)11H19.3kJ mol 23423FeO(s)H O(g)Fe O(s)H(g)12H57.2kJ mol 2C(s)CO(g)2CO(g)13H172.4kJ mol 碳与水蒸气制氢气和一氧化碳总反应的热化学方程式是_。（3）已知CO与2H合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：化学键HHCOHOCO断裂1mol化学键所需的能
15、量/kJ4361084465343该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。甲醇中CH键的键能为_1kJ mol。（4）一定条件下，在水溶液中1molCl、x1molClO（x1、2、3、4等）的相对能量(kJ)大小如图所示：E是_（填离子符号）。反应BAD的热化学方程式为_（用离子符号表示）。19（15 分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图 1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入4CH和空气，其中固体电解质是掺杂了23Y O的2ZrO固体，它在高温下能传导正极生成的2O离子（22O4e2O）。图 1图 2（1）c电极为_极，d电极上
16、的电极反应式为_。（2）如图 2 所示为用惰性电极电解4100mLCuSO溶液，a 电极上的电极反应式为_；电解一段时间后，a电极产生气体，b电极不产生气体，则溶液的pH_（填“减小”或“增大”）。（3）在工业上，利用该电池电解NaOH溶液生产2Na FeO，装置如图 3。图 3阳极的电极反应式为_。阴极产生的气体为_。右侧的离子交换膜为_（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a%_b%（填“”“=”或“”）。高三高三 11 月联考化学参考答案、提示及评分细则月联考化学参考答案、提示及评分细则1B 合金的熔沸点比成分金属低，硬度比成分金属大，A 正确；高性能芯片的核心材料是单质硅，B 错误；原
17、电池放电是将化学能转化为电能，C 正确；核反应不属于化学反应，D 正确。2D 雷雨过程中氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮再与2O转化为2NO，2NO与2H O反应生成HNO发生了氧化还原反应，A 不符合题意；工业制取漂白粉，氯气与碱反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，B 不符合题意；高铁酸盐处理水，24FeO被还原为3Fe，为氧化还原反应，C 不符合题意；用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤，涉及碳酸钙与酸的复分解反应，不属于氧化还原反应，D 符合题意。3B 氯气本身不具有漂白性，A 错误；二氧化硫具有还原性，可以抗氧化，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒，B 正确；农硫酸具有强氧化性，不能用
18、于干燥还原性气体，如2H S等，C 错误；碳酸氢钠可以与盐酸反应，故可以用于中和胃酸，与受热不稳定无关，D 错误。4C 所形成的氨水中除了3ND中含有质子，2H O中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A 错误；3Al(OH)胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于AN，B 错误；高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为23423Fe4H O(g)Fe O4H高温，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为4.8g，物质的量为0.3mol，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为0.3mol，转移电子0.6mol，转移电子数目为A0.6N，C 正确；溶液质量未知，无法计算，D
19、 错误。5D 2Fe呈浅绿色，不符合无色的要求，A 不符合题意；酸性条件下，3NO具有强氧化性，会与I发生氧化还原反应，B 错误；浓氨水中，2Cu与氨水生成沉淀或生成234Cu NH而不能大量存在，C 不符合题意。加入铝片能生成2H的溶液可能为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中Na、2Ba、Br、Cl相互之间不反应，能大量共存，D 符合题意。6B 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二氧化碳少，A 错误；钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成NaOH和2H，NaOH与4FeSO溶液反应生成白色絮状沉淀，B 正确；生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C 错误；生成
20、的是胶体不是沉淀，D 错误。7D 3Fe(SCN)为络合物，不能拆成离子，A 错误；工业上用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上是2Cu2eCu，阴极上是222H O2eH2OH，故制备不了氯气，B 错误；不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为2422222MnO5H O6H2Mn5O8H O，C 错误；亚磷酸溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成亚磷酸钠和水，反应的离子方程式为23332H PO2OHHPO2H O，D 正确。8C 等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，分别完全燃烧，后者放出的热量少，A 错误；由C（石墨）C（金刚石）1H1.9kJ mol，反应是吸热反应，根
21、据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B 错误；在稀溶液中：2H(aq)OH(aq)H O(l)11H57.3kJ mol，若将含240.5molH SO的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，浓硫酸稀释会释放能量，因此放出的热量多，但焓变小，因此1HH，C 正确；在101kPa、25 C时，22gH（物质的量为1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2222H(g)O(g)2H O(l)1H571.6kJ mol，D 错误。9A 若铁上镀锌，当保护层破坏以后，铁与锌在电解质环境下形成原电池，锌活泼性强于铁，作负极，铁作正极，铁受到保护，A 错误；
22、Zn比Fe活泼，所以Zn作负极保护Fe，B 正确；精炼铜中，阴极上发生的反应为2Cu2eCu，当阳极通过的电子数为A2N，阴极上要得到A2N个电子，则阴极上析出的铜为1mol，C 正确；铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为222H OO4e4OH，D 正确。10D 根据题意，总反应的化学方程式为23222NaOH11Cl5NaClO2NaClO15NaCl 11H O，该溶液中n(NaClO):n(NaCl)1:3，D 正确。11A 在铅皿中将浓硫酸跟萤石2CaF混合，有“白雾”出现，表明反应生成的HF与空气中的水蒸气作用形成氢氟酸小液滴，从而说明挥发性
23、：24H SOHF，A 正确；向某溶液中加入NaOH溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有4NH，B 错误；向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C 错误；2Ag O与硝酸反应生成盐和水，与氨水发生络合反应生成配位化合物，2Ag O为碱性氧化物，D 错误。12D 燃烧热是指完全燃烧1mol纯物质生成最稳定产物的过程中放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，A 不符合题意；根据图示可知：反应物的能量
24、高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而是吸热的过程，B 不符合题意；根据热化学方程式可知，甲醇转化为氢气的过程也可能是放热的，C 不符合题意；气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应32221CH OH(g)O(g)CO(g)2H(g)21H192.9kJ mol 可知，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故32221CH OH(l)O(g)CO(g)2H(g)2的1H192.9kJ mol，D 符合题意。13C 根据示意图可知，N为电池的负极，M为电池的正极，充电时，N与电源的负极相连，M与电源的正极相连，A 正确；放电过程中，M极的反应为：22O4e2H O4OH，
25、N极的反应为：2Zn2e2OHZnO2H O，则电极总反应为22ZnO2ZnO，放电过程中，KOH溶液浓度不变，B 正确；充电时，N极的电极反应式为2ZnOH O2eZn2OH，C 错误；放电时，M极每消耗216gO，转移电子为2mol，则N极消耗1mol的Zn，在电极上同时生成1mol的ZnO，那么N电极增加了16g，D 正确。14C 由图可知323CH CH CH溴化的H0，323CH CH CH氯化的H0，A 错误；由于能量越低越稳定，由图可知，32CHCH更稳定，B 错误；根据图像可知323322CH CH CHClCH CH CHHCl 1H32332CH CH CHClCH CHH
26、Cl 2H；根据盖斯定律得33222CH CHCH CH CH 12HHH 323322CH CH CHBrCH CH CHHBr 3H32332CH CH CHBrCH CHHBr 4H根据盖斯定律得33222CH CHCH CH CH 34HHH所以1423HHHH，C 正确；由图可知，323322CH CH CHClCH CH CHHCl 1H，323322CH CH CHBrCH CH CHHBr 3H，根据盖斯定律得到HClBrHBrCl 31HHH，即HClBrHHBrClH 31HHH，HCl和HBr的键能分别为H ClE、H BrE，则H ClH Br31HEEHH，D 错误。
27、15B 根据图示可知a为电源负极，X为阴极，b为电源正极，Y为阳极，发生氧化反应，A 错误；阴离子向阳极移动，故双极膜中OH向右侧移动，B 正确；X极上3NO得电子生成3NH，电极反应式为323NO8e6H ONH9OH，C 错误；根据电子守恒可知，32NH 8e 2O，则产生的2O与3NH的物质的量之比为2:1，D 错误。16（1）蒸馏烧瓶（1 分）浓硫酸（1 分）（2）adecbghcbf（2 分）2222MnO4H2ClMnCl2H O（2 分）（3）22BeOCClBeClCO高温（2 分）防止2BeCl遇冷凝华，堵塞导管（2 分）（4）除去2Cl中的HCl（2 分）（5）2Be2eB
28、e（2 分）17（1）适当提高酸溶时的温度（其他合理答案均可，1 分）（2）2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O（2 分）2SiO（1 分）（3）2223242CuSO2ClH O2CuClSO2H（2 分）使2Cu全部被还原、提高2Cu的还原速率、防止生成的Cu被空气氧化等（任选两点，其他合理答案均可，2 分）442CuClNH ClNH CuCl（2 分）（4）加快CuCl表面水分的蒸发，防止CuCl水解氧化（1 分）防止CuCl被空气中的氧气氧化（1 分）（5）442NHSO（2 分）18（每空 2 分）（1）321HHH （2）22C(s)H O(g)H(g)CO(g)1H134.5kJ mol（3）放热 413（4）4ClO33ClO(aq)ClO(aq)2Cl(aq)1H117kJ mol 19（1）正（1 分）2422CH8e4OCO2H O（2 分）（2）222H O4e4HO（2 分）减小（2 分）（3）242Fe8OH6eFeO4H O（2 分）2H（2 分）阴（2 分）（2 分）