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1、第1课时 原子结构第四章 第一节 原子结构与元素周期表学习内容简介原子结构原子结构原子核外电子排布电子层电子分层排布构成原子的微粒及其性质原子的表示方法质量数核外电子排布的表示方法创设情境电子在核外做无规则的高速运转 现代原子结构电子中子质子原子核任务一：认识原子结构【回顾旧知】回忆初中所学内容，写出构成原子的微粒及其性质。带电情况：，质量1.672610-27kg质子中子(中心，带正电)(核外，带负电)原子核原子核外电子每个质子带1单位正电荷不带电每个电子带1单位负电荷核电荷数带电情况：，质量1.674910-27kg决定原子的种类带电情况：，质量9.10910-31kg(质量很小，可忽略不
2、计)原子质量原子核质量质子的质量+中子的质量注意：原子的质量主要集中在原子核上任务一：认识原子结构【思考讨论】分析下列表格，找出构成原子的微观粒子之间的关系。核电荷数=核内质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数氢原子的原子核中没有中子原子内质子数不同，原子种类也不同原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817任务一：认识原子结构【思考讨论】观察下列表格，如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？质量数相对原子质量质子数+中子数将原子核内所有_和_的相对质量取近似_，所得的
3、数值叫做质量数，常用_表示质子中子整数值相加A质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)质子数 中子数相对原子质量10166128816111223172037任务一：认识原子结构【思考辨析】原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。XA提示不一定。如 的质量数为32，而硫原子的相对原子质量为32.06，两者数值上相近但不相等。任务一：认识原子结构【观察思考】观察下列粒子符号，总结原子的表示方法。质子数(Z)中子数(N）质量数(A)粒子符号10166128816172037XZA质量数质子数元素符号质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)H11C612O816Cl1737任务一：认识原子结
4、构【评价训练】根据表格提供的信息，正确表示以下三种原子。原子质子数(Z)中子数(N)表示方法F910_Na1112_Al1314_任务一：认识原子结构【分析总结】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系。粒子符号质子数(Z)质量数(A)中子数(N)电荷数核外电子数1123_1737结论：阳离子中核外电子数 ；阴离子中核外电子数 。1211020118质子数电荷数质子数电荷数任务一：认识原子结构【总结归纳】(1)一个信息丰富的符号解读A质量数Z核电荷数或质子数n离子所带的电荷数b化学式中原子的个数(2)粒子中的数量关系分子或原子：质子数核外电子数阳离子Xn：质子数核外电子数n
5、阴离子Xn：质子数核外电子数n任务一：认识原子结构【评价训练】1.判断正误(1)原子呈电中性是因为中子不带电（）(2)质子数和中子数决定原子的质量（）(3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等（）(4)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17（）(5)质量数为28的硅原子可以表示为 （）任务一：认识原子结构2.(2023石家庄高一检测)高铁动车车厢禁止吸烟，高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于 的说法正确的是（）A.核外电子数为95 B.质子数为146C.质量数为146 D.中子数为953.一种中子数为9的氧原
6、子的质量数为_，核外电子数为_，其二价氧离子的质量数为_，核外电子数为_。1781710任务二：认识原子核外电子排布【阅读归纳】阅读教材92页，找出电子层的概念及表示方法。1.电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为 ，也称作电子层。如图为电子层模型示意图。能量不同不连续的壳层任务二：认识原子核外电子排布【评价训练】阅读教材92页，找出电子层的概念及表示方法。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高任务二：认识原子核外电子排布【阅读思考】阅读教材93页“思考与讨
7、论”中稀有气体元素原子的电子层排布，总结核外电子排布规律。核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188K为最外层最多容纳2个电子其他各层为最外层最多容纳8个电子次外层最多容纳18个电子第n层最多容纳2n2个电子能量最低原理：电子优先排在能量最低的的电子层，按KLMN顺序排列任务二：认识原子核外电子排布【回顾总结】回忆初中所学知识，画出氯原子的原子结构示意图，总结核外电子排布的表示方法。Cl任务二：认识原子核外电子排布【评价训练】画出下列原子或离子的结构示意图S：，S2：；Ca
8、：，Ca2：。任务二：认识原子核外电子排布【评价训练】M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是？提示原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子，故M层最多可容纳18个电子，但M层作为最外层时，最多不超过8个电子。任务二：认识原子核外电子排布【评价训练】在120号元素的原子中：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有 ，3倍的原子有 。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子有 。Be、ArCOLi、SiH、Be、Al任务二：认识原子核外电子排布【思考讨论】根据已学知识，写出常见的10
9、e和18e微粒。F、O2、N3、OHHF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、H3O+(2)常见的10e微粒任务二：认识原子核外电子排布【思考讨论】根据已学知识，写出常见的10e和18e微粒。(2)常见的18e微粒H2SF2K+、Ca2+任务二：认识原子核外电子排布【评价训练】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出质子数，请你根据核外电子排布，推测可能的微粒符号。提示可能为中性原子Ne，也可能为阳离子Na、Mg2、Al3，也可能为阴离子F、O2、N3。任务二：认识原子核外电子排布【评价训练】1.判断正误(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同(2)M层为最外层时，最多容纳18个电子(3)原子的次外层电子数都是8(4)Mg的原子结构示意图是(5)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子任务二：认识原子核外电子排布【评价训练】2.下列说法正确的是A.某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是 氩原子B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.与H3O具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳 离子任务二：认识原子核外电子排布【评价训练】3.下列微粒中：12Mg2 ClO2，核外电子总数相同的是A.B.C.D.