《元素周期律 元素周期表-2024年新高考化学一轮复习必刷好题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律 元素周期表-2024年新高考化学一轮复习必刷好题含答案.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1专题19元素周期律元素周期表(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_分钟)目录考点一元素周期表及其应用考点二元素周期律及其应用考点一元素周期表及其应用考点一元素周期表及其应用1(2023上海虹口统考二模)铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是()A.铼原子的质量数B.铼元素的原子序数C.铼原子核外电子排布D.铼元素在元素周期表中位置2(2023重庆统考二模)有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是()A.硒(Se)元素位于周期表的s区B.基态原子的第一电离能：ONCC.气态SeO3的键角大于SeO2-3的键角D.该药物分
2、子中有16种化学环境不同的碳原子3(2023天津和平耀华中学校考一模)我国发布了 医用同位素中长期发展规划(2021-2035年)，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有关说法不正确的是()A.60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族B.18F和131I的最外层电子数相同C.14C与12C的化学性质几乎相同D.化合物23Na18F的中子总数为414(2023上海宝山统考一模)甲戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法可能错误的是()甲丁乙丙戊A.非
3、金属性：丙乙C.简单氢化物的稳定性：丁戊D.最外层电子数：乙 COBC.该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构D.1mol该化合物中有8mol 键6(2023广东湛江统考二模)“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是()A.“乌铜走银”发生的是物理变化B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池C.铜表面变黑是由于生成了Cu2OH2CO3D.铜和银在元素周期表中均位于长周期7(2023天津模拟预测)下列符号表征或说法
4、正确的是()A.液态HCl的电离：HCl=H+Cl-B.Zn位于元素周期表d区C.SO2-3的空间结构：三角锥形D.醋酸的电子式：8(2023浙江校联考一模)酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说法不正确的是()A.Cr元素位于周期表d区B.CrO5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价C.1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 Cr2O2-7微粒数为0.1NAD.K2Cr2O7属于强电解质9(2023海南省直辖县级单位统考模拟预测)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01233(1)的
5、原子结构示意图为，的单质的电子式为。(2)三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(生成的盐中阴阳离子个数比为12)。10(2023天津校联考模拟预测)下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)(1)元素和形成的化合物中存在的化学键类型为。(2)用化学方程式表示的简单氢化物的工业制法。(3)写出由形成的化合物的电子式。(4)
6、列举元素形成的氧化物的一种用途，元素在周期表中的位置。(5)的简单离子半径由大到小的顺序为。(6)写出的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为。(7)X是由形成的复盐，向含0.01mol X的溶液中加入0.024mol Ba OH2，生成沉淀的物质的量的总和为。考点二考点二元素周期律及其应用元素周期律及其应用11(2023浙江金华浙江省丽水中学校联考一模)类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是()A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的B.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HC
7、lC.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI浓H2SO4加热可制HID.化学家巴特列制得人类历史上第一次的O+2盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键12(2023广东惠州统考模拟预测)X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是()4A.Y在元素周期表中位于p区B.第一电离能：ZPQXC.氧化物对应水化物的酸性：QPZD.电负性：QPZ13(2023江西江西师大附中校联考模拟预测)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发
8、现火星上存在大量含氧橄榄石矿物 ZxW2-xRX4。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料。其态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是()A.电负性：XYRWZB.RY4分子的键角为10928C.简单氢化物的稳定性：XYD.熔点：ZY2RX214(2023河北张家口市宣化第一中学校联考二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是()A.电
9、负性：XYZB.常温下，W与X形成的化合物呈液态C.该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物的水化物的碱性：YZ15(2023河北保定校联考三模)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是()A.稳定性：ZW4W2YB.原子半径：WYZXC.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.非金属性：XWZ RZY XB.电负性：YRXZ WC.常温下，Z、W单质都能与水发生置换反应D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性17(2023河北校联考一模)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成化合物最
10、多的元素，Y与W同主族，且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成Z2Y2型离子化合物，下列说法正确的是()A.Y、Z、W的简单离子半径大小为：YZWB.Y与W的简单氢化物的熔沸点和稳定性：YWC.X与W的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：XWD.Z与Q形成的化合物中只存在静电吸引18(2023四川绵阳统考模拟预测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W同周期，且W原子的半径在同周期中最小，由这些元素组成的常见化合物(部分含有氢元素)之间能发生如图转化，其中G是生活中应用广泛的一种金属单质，A、C分别为X、Y的氢化物。下列说法正确的是()A.简单离子半径：r(X)r(Y)r(Z
11、)r(W)B.最简单氢化物的沸点：XNCC.气态SeO3的键角大于SeO2-3的键角D.该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子【答案】C【解析】A.硒(Se)元素位于周期表第四周期、A族，属于 p区,A错误；B.基态C、N、O的第一电离能是NOC，B错误；C.SeO3分子中Se的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120，SeO2-3中Se的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，键角小于120，C正确；D.该分子结构对称共有8种化学环境不同的碳原子，如图所示：，D错误；故选C。3(2023天津和平耀华中学校考一模)我国发布了 医用同位素中长期发展规划(2
12、021-2035年)，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I、60Co等，有关说法不正确的是A.60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族B.18F和131I的最外层电子数相同C.14C与12C的化学性质几乎相同D.化合物23Na18F的中子总数为412【答案】D【解析】ACo为27号元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正确；BF和I 都属于第A族，最外层电子数相同，故B正确；C14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C正确；D23Na18F 的中子总数为(23-11)+(18-9)=21，为奇数
13、，故D错误；故选D。4(2023上海宝山统考一模)甲戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，下列说法可能错误的是甲丁乙丙戊A.非金属性：丙乙C.简单氢化物的稳定性：丁戊D.最外层电子数：乙 COBC.该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构D.1mol该化合物中有8mol 键【答案】C【解析】A根据元素基态原子核外电子最后进入的能级将元素周期表分为5个区，其中B、C、O、F元素均位于元素周期表中 p区，而Li位于s区，A错误；B根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，A与A，A与A反常可知，该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F
14、 O C B，B错误；C由题干结构示意图可知，该化合物中B原子周围有4个共用电子对，故B最外层满足8电子稳定结构，C正确；D已知单键均为 键，双键是1个 键和1个键，由题干结构示意图可知，1mol该化合物中有9mol 键，D错误；故答案为：C。6(2023广东湛江统考二模)“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是3A.“乌铜走银”发生的是物理变化B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池C.铜表面变黑是由于生成了Cu
15、2OH2CO3D.铜和银在元素周期表中均位于长周期【答案】D【解析】A“乌铜走银”过程中，乌铜片会逐渐变成银色，这是因为乌铜被还原成了银，该过程是化学变化，故A错误；B铜比银活泼，用铜、银和硝酸银溶液可以形成原电池，铜为负极，银为正极，故 B错误；CCu2OH2CO3是绿色的，铜表面变黑是由于生成了氧化铜，故C错误；D铜在第四周期，银在第五周期，均位于长周期，故D正确；故选D。7(2023天津模拟预测)下列符号表征或说法正确的是A.液态HCl的电离：HCl=H+Cl-B.Zn位于元素周期表d区C.SO2-3的空间结构：三角锥形D.醋酸的电子式：【答案】C【解析】AHCl是共价化合物，液态HCl
16、不能电离出H+和Cl-，故A错误；B基态Zn原子的价电子排布式是3d104s2，Zn位于元素周期表ds区，故B错误；CSO2-3的中心S原子的价层电子对数为3+126+2-32=4，孤电子对数为1，故SO2-3的空间结构为三角锥形，故C正确；D醋酸分子的结构简式为CH3COOH，其电子式为，故D错误；选C。8(2023浙江校联考一模)酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说法不正确的是A.Cr元素位于周期表d区B.CrO5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价C.1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 Cr2O2-7微粒数为0.1NAD.K2Cr
17、2O7属于强电解质【答案】C【解析】ACr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，位于周期表d区，A正确；B结合CrO5结构，4个O原子为-1价，一个O原子为-2价，由化合物的化合价为0，则Cr的化合价为+6价，B正确；CK2Cr2O7溶液中存在Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，则1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 Cr2O2-7微粒数小于0.1NA，C错误；DK2Cr2O7属于盐，为强电解质，D正确；故选C。49(2023海南省直辖县级单位统考模拟预测)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123(1)的
18、原子结构示意图为，的单质的电子式为。(2)三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(4)根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(生成的盐中阴阳离子个数比为12)。【答案】(1):Cl:Cl:(2)HFHClO4(3)O2-F-Na+Mg2+(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】由题干部分周期表信息可知，为H、为N、为O、为F、为Ne、为Na、为Mg、为S、为
19、Cl。【解析】(1)由分析可知，为Mg，Mg是12号元素，故的原子结构示意图为，为Cl，故的单质为Cl2，Cl2为共价单质，其电子式为:Cl:Cl:，故答案为：；:Cl:Cl:；(2)由分析可知，为N、为O、为F，非金属性FON，故三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是HF，上述九种元素中F的非金属性最强，其次是Cl，由于F无最高正价，故最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4，故答案为：HF；HClO4；(3)由分析可知，为O、为F、为Na、为Mg，则、的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Mg2+，四种离子具有相同的核外电子排布，故核电荷数越大半径越小，故其半径由大到小的顺序
20、是O2-F-Na+Mg2+，故答案为：O2-F-Na+Mg2+；(4)由分析可知，为Na，根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，则Be(OH)2与的最高价氧化物的水化物即NaOH反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。10(2023天津校联考模拟预测)下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)5(1)元素和形成的化合物中存在的化学键类型为。(2)用化学方程式表示的简单氢化物的工业制法。(3)写出由形成的化合物的电子式。(4)列举元素形成的氧化物的一种用途，元素在周期表
21、中的位置。(5)的简单离子半径由大到小的顺序为。(6)写出的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为。(7)X是由形成的复盐，向含0.01mol X的溶液中加入0.024mol Ba OH2，生成沉淀的物质的量的总和为。【答案】(1)离子键(2)N2+3H2催化剂高温、高压2NH3(3)Na+:CN:-(4)制光导纤维或制光学仪器等第四周期，第VIII族(5)O2-Mg2+Al3+H+(6)Al OH3+3HBrO4=Al BrO43+3H2O(7)0.022mol【分析】根据题目所给表格可知，是H，是B，是C，是N，是O，是Na，是Mg，是Al，是Si，是S，是Fe，是Br。【解析】(1)
22、元素和形成的化合物是NaH，NaH是离子化合物，其中存在的化学键类型为：离子键；(2)的简单氢化物是NH3，NH3的工业制法化学方程式为：N2+3H2催化剂高温、高压2NH3；(3)形成的化合物是NaCN，NaCN是离子化合物，电子式为：Na+:CN:-；(4)元素形成的氧化物是SiO2，可用作光导纤维、制光学仪器等；元素是Fe，Fe在周期表中的位置：第四周期，第VIII族；(5)的简单离子半径由大到小的顺序为：O2-Mg2+Al3+H+；(6)的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，的最高价氧化物的水化物是HBrO4，Al(OH)3与HBrO4发生反应的化学方程式为：Al OH3+3HBrO
23、4=Al BrO43+3H2O；(7)X是由形成的复盐：NH4Al(SO4)2，向含0.01mol X的溶液中加入0.024mol Ba OH2，先发生反应：Al3+3OH-+2SO2-4+2Ba2+=Al OH3+2BaSO4，后发生：NH+4+OH-NH3H2O及Al OH3+OH-=AlO-2+H2O，则生成Al OH3沉淀的物质的量为：0.01 mol-0.008mol=0.002mol，生成BaSO4沉淀的物质的量为：0.02mol，生成沉淀的物质的量的总和为：0.022mol。考点二考点二元素周期律及其应用元素周期律及其应用11(2023浙江金华浙江省丽水中学校联考一模)类比推理是
24、化学中常用的思维方法，下列类比推理正确的是A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以NH3也是同主族元素简单氢化物中沸点最高的6B.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HClC.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI浓H2SO4加热可制HID.化学家巴特列制得人类历史上第一次的O+2盐(O2PtF6)，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，巴特列又轻易制得了XePtF6，则XePtF6中存在离子键【答案】D【解析】A虽然NH3分子间存在氢键，但是氨气不是氮族元素中沸点最高的氢化物，故A错误；BPCl3水解生成H3PO3
25、和HCl，而NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，故B错误；C浓硫酸氧化性很强，能够将NaI氧化为I2，不能用该方法制取HI，故C错误；DXePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，故D正确；故选D。12(2023广东惠州统考模拟预测)X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是A.Y在元素周期表中位于p区B.第一电离能：ZPQXC.氧化物对应水化物的酸性：QPZD.电负性：QPZ【答案】D【分析】由题干图示信息可知，X为+1价
26、，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。【解析】A由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，A错误；B由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能ClSSiNa即Q P ZX，B错误；C由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4H2SiO3即QPZ，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4HClO，
27、C错误；D由分析可知，Z为Si、P为S、Q为Cl，为同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：ClSSi，即QPZ，D正确；故选：D。13(2023江西江西师大附中校联考模拟预测)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物 ZxW2-xRX4。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料。其态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是A.电负性：XYRWZB.RY4分子的键角为10928C.简单氢化物的稳定性：XYD.熔点：ZY2RX2
28、【答案】B7【分析】常用于雕刻玻璃的氢化物为HF，则Y为F；R元素的一种氧化物可制作光导纤维，则该氧化物为SiO2，R为Si；W的合金材料是生活中用，途最广泛的金属材料，则W为Fe；基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，则其电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，又因为X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，则Z的原子序数需大于F，故Z为Mg，根据含氧橄榄石矿物，可知X为O。【解析】A电负性：同一周期从左往右主族元素电负性依次增强，同一主族从上往下电负性依次减小，则电负性FOSiFeMg，即Y X R W Z，故A错误；BSiF4中Si为sp3杂化，分子为正四面体构型，键角为
29、10928，故B正确；CF的非金属性比O强，稳定性HF H2O，故C错误；DMgF2为离子晶体,，SiO2为原子晶体，原子晶体熔点一般高于离子晶体，MgF2熔点1261C，SiO2熔点1600 1700C，故熔点MgF2 SiO2，故D错误；故选B。14(2023河北张家口市宣化第一中学校联考二模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是A.电负性：XYZB.常温下，W与X形成的化合物呈液态C.该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构D.最高价氧化物的水化物的碱性：YAl
30、Mg，即XZY，故A错误；B常温下，W与X形成的化合物为H2O或H2O2，这两种物质在常温下都是液态，故B正确；C该分子中H原子周围不满足8电子的结构，故C错误；DY的最高价氧化物对应的水化物是Mg(OH)2，Z的是Al(OH)3，同周期从左到右，金属性减弱，金属性越弱，碱性越弱，所以碱性Mg(OH)2Al(OH)3，即YZ，故D错误；故本题选B。15(2023河北保定校联考三模)一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数之和为20，下列有关叙述不正确的是A.稳定性：ZW4W2YB.原子半径：WYZXC.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.非金属性：XWZ
31、 C，氢化物稳定性：H2OCH4，A正确；B由分析可知，W为H、X为B、Y为O，Z为C，一般电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径HOCB即WYZX，B正确；C由分析可知，X为B，故X的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C错误；D由分析可知，W为H、X为B、Y为O，Z为C，电负性越大，非金属性越强，故非金属性：BHCRZY XB.电负性：YRXZ WC.常温下，Z、W单质都能与水发生置换反应D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性【答案】B【分析】已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子最外层电子排布式为ns1，X、Z的周期序数
32、等于主族序数，推测X为氢、Z为铝；W原子最外层电子排布式为ns1，W为钾；Y和R位于同主族，结合物质化学式，推测Y为氧、R为硫；代入检验推理合理；【解析】A电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W ZRY X，A错误；B同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：YRXZ W，B正确；C常温下铝和水不能反应，C错误；DR的最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸有强氧化性、而稀硫酸氧化性较弱，D错误；故选B。17(2023河北校联考一模)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周
33、期主族元素，X是形成化合物最多的元素，Y与W同主族，且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成Z2Y2型离子化合物，下列说法正确的是A.Y、Z、W的简单离子半径大小为：YZWB.Y与W的简单氢化物的熔沸点和稳定性：YWC.X与W的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：XWD.Z与Q形成的化合物中只存在静电吸引【答案】B【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成化合物最多的元素，则X为C元素；Y与W同主族，且可形成WY2和WY3型化合物，则Y为O元素、W为S元素；Z与Y形成Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素、Q为Cl元素。【解析】A同主族元素，从上到下离子的离子半径依次
34、增大，则硫离子的离子半径大于氧离子；氧离子和钠离子的电子层结构相同，核电荷数钠大于氧，则半径氧离子大于钠离子，故 A错误；B水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故 B正确；C元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则碳酸的酸性弱于硫酸，故C错误；D氯化钠是只含有离子键的离子化合物，离子化合物中存在阴阳离子间的静电9吸引力和原子核与原子核、电子与电子的静电斥力，故D错误；故选B。18(2023四川绵阳统考
35、模拟预测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z、W同周期，且W原子的半径在同周期中最小，由这些元素组成的常见化合物(部分含有氢元素)之间能发生如图转化，其中G是生活中应用广泛的一种金属单质，A、C分别为X、Y的氢化物。下列说法正确的是A.简单离子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.最简单氢化物的沸点：XYC.化合物B、D、F均既能与酸反应又能与碱反应D.化合物E、F所含化学键类型完全相同【答案】B【分析】E为含有非金属元素的盐，即为铵盐，电解熔融的F得到一种生活中应用广泛的金属G，F为Al2O3，G为Al单质，D受热分解得到F为Al2O3，D为Al(OH)3，A、C分别为X
36、、Y的氢化物，A为NH3，C为H2O，B为AlCl3，根据原子序数的大小和原子半径比较得出 X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Cl元素，E为NH4Cl。【解析】A根据离子半径大小比较方法，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：r Al3+r O2-r N3-NH3，B正确；CB为AlCl3，只能与碱反应，D为Al(OH)3，F为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，C错误；DE为NH4Cl，既有离子键，又有共价键，F为Al2O3，只有离子键，二者化学键类型不同，D错误；故选B。19(2023新疆乌鲁木齐乌鲁木齐市高级中学校考一模)已知A
37、、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。回答下列问题：(1)B、C、G的简单氢化物中稳定性最弱的是(填化学式)。(2)G的某种氧化物能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为。(3)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。(4)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反
38、应生成两种气体，这两种气体的化学式是。(5)F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为。【答案】(1)H2S(2)5SO2+2MnO-4+2H2O=2Mn2+4H+5SO2-4(3)Al3+Mg2+Na+O2-N3-(4)H2、NH3(5)Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A的最外层电子数等于电子层数，且A的单质在常温下为气体，则A为H元素；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，结合原子序10数依次增大，可知C、B同周期，C、G同主族，设C、G最外层电子数为x，则
39、B最外层电子数为x-1，故x+x+x-1=17，解得x=6，故C为O元素、B为N元素、G为S元素，三者质子数之和为31；F的最外层电子数等于电子层数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故F为Al；D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na，E的原子序数介于Na、Al之间，则E为Mg。【解析】(1)根据上述分析可知，B是N元素，C是O元素，G为S元素，在O、N、S三元素中，O的非金属性最强，N的电负性大于S，因此S的非金属性最弱，故H2S的稳定性最弱；(2)SO2具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2+2MnO-4+2H2O=2Mn2+4H+5SO2-4；
40、(3)根据分析，B、C、D、E、F分别为N、O、Na、Mg、Al，它们的离子核外电子数都是10，原子序数越大，离子半径反而小，故离子半径Al3+Mg2+Na+O2-H2SO4H3PO4Cl2+S2-=S+2Cl-或Cl2+H2S=S+2H+2Cl-(4)Al3+O2-SP，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4；用一个反应证明S与Cl的非金属强弱只能利用单质间的置换反应实现，所以离子方程式为Cl2+S2-=S+2Cl-或Cl2+H2S=S+2H+2Cl-(4)S与O同主族且原子序数：SO，故离子半径：S2-O2；O2-与Al3+具有相同的核外电子排布且原子序数：AlO，故离子半径：O2-Al3+；A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序为Al3+O2-S2-；(5)氨水为弱碱性，故反应方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4；(6)A的简单气态氢化物为H2O，C的简单气态氢化物H2S，H2O的沸点比H2S沸点高的原因是水分子之间存在氢键。