《高中化学必修一物质的量在化学实验中的应用同步教学课件教学资料.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一物质的量在化学实验中的应用同步教学课件教学资料.pptx（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。来表示溶液的组成。溶质的质量分数：溶质的质量分数：把把溶质的质量溶质的质量与与溶液的质量溶液的质量之比之比叫做溶质的质量分数叫做溶质的质量分数 数学表示式：数学表示式：溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量(g)(g)100%溶液的质量溶液的质量(g)(g)引入引入问题问题如何从该溶液中取出含如何从该溶液中取出含0.1molNaCl0.1
2、molNaCl的溶液？的溶液？讲解讲解溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。问题问题根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表根据溶质与溶液的相关物理量，你认为怎样表示溶液浓度在实际使用中会更简单？示溶液浓度在实际使用中会更简单？定义：定义：1.物质的量浓度物质的量浓度符号：符号：数学表达式：数学表达式：常用单位：常用单位：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质B B的物质的量来表示溶液的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质组成的物理量，
3、叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。cB B溶质溶质物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积cB=nBVV V溶液的体积溶液的体积mol/L（或或molL-1）思考思考 cB=Vm=与与 中的中的V是否表示相同是否表示相同的含义？的含义？1、2、能否用、能否用V=nVm来求溶液的体积？来求溶液的体积？溶液溶液体积体积气体气体体积体积去伪存真去伪存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、将、将40克克NaOH溶解于溶解于1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/
4、L？40mol/L？3 3、溶液的体积溶液的体积是否为溶质的体积与溶剂体积之和？是否为溶质的体积与溶剂体积之和？注意点注意点:VV为溶液的体积为溶液的体积,而非溶剂的体积而非溶剂的体积,且单位为且单位为L L nnB B表示溶质的物质的量表示溶质的物质的量,而不是溶质的质量而不是溶质的质量,也不是也不是溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和溶液的体积不是溶质的体积与溶剂体积之和100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶质的溶液中所含溶质的质量是质量是 。200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的量的硫酸溶液的物质的量浓度是浓度是 。某某2mol/L
5、的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，溶质，则溶液体积为则溶液体积为 L5.6g5mol/L0.5【简单应用简单应用】2、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制【温故知新温故知新】怎样配制怎样配制100g10%的的NaCl溶液？步骤有哪些？溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？需要用到哪些仪器？(1)计算：计算：(2)(2)称量：称量：(3)(3)溶解：溶解：（托盘天平、药匙，精确到托盘天平、药匙，精确到0.1g0.1g）m(NaCl)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g（烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒）【思考思考】如何配制一定物质的量浓度的溶液？
6、如何配制一定物质的量浓度的溶液？步骤和使用仪器是什么呢？步骤和使用仪器是什么呢？【自主学习自主学习】请认真阅读教材请认真阅读教材P15P15第第4 4段至结束，和段至结束，和P16P16“实验实验1-51-5”解答上述问题。解答上述问题。容量瓶容量瓶1.构造构造：一条刻度线一条刻度线（在瓶颈）（在瓶颈）温度（温度（20）和和容积容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口玻璃细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口玻璃塞或橡胶塞塞或橡胶塞2.标注标注：仪器：仪器：3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：（1 1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml50m
7、l、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等规格等规格）只能配制只能配制规定容积规定容积的溶液的溶液，遵循遵循“大而近大而近”原则原则。（2 2）用前要检查容量瓶是否漏液用前要检查容量瓶是否漏液（即检漏即检漏）。）。（3 3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶用前要用蒸馏水洗涤容量瓶。（4 4）容量瓶中不能溶解固体或稀释浓溶液，也不能作容量瓶中不能溶解固体或稀释浓溶液，也不能作为反应容器，不能加热；不能长期贮存溶液为反应容器，不能加热；不能长期贮存溶液。（5 5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈
8、刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。化，使溶液的浓度不准确。【自我检测自我检测】导与练导与练P13P13“自我检测自我检测”第第2 2题题配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-51 1、计算：、计算：实验步骤：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g溶质为固体时溶质为固体时配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-52 2、称量、称量 （托盘天平
9、、药匙等托盘天平、药匙等）在天平上称量在天平上称量5.95.9克克氯化钠固体，氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。并将它倒入小烧杯中。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗?【思考思考】配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-53、溶解：、溶解：在盛有氯化钠固体的在盛有氯化钠固体的烧杯烧杯中加入适量蒸馏水，用中加入适量蒸馏水，用玻玻璃棒璃棒搅拌，使其溶解。搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗，你认为可以吗?配制配制100mL1.00mol/L
10、NaCl溶液溶液。实验实验1-54、移液（或转移）：、移液（或转移）：将溶液沿将溶液沿玻璃棒玻璃棒注入注入100ml容量瓶容量瓶中中。【注意注意】玻璃棒插入玻璃棒插入刻度线以下刻度线以下的位置的位置。【思考思考】可否直接将溶液移入容量瓶可否直接将溶液移入容量瓶？不可以，要不可以，要先冷却至室温先冷却至室温才可以才可以向容量瓶中移液！（为什么？）向容量瓶中移液！（为什么？）配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-55 5、洗涤：、洗涤：用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒 2 23 3次次，并倒入容量瓶中。并倒入容量瓶中。为什么为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？要洗涤玻
11、璃棒和烧杯？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-56 6、定容：、定容：加水至刻度线下加水至刻度线下1 12cm2cm处改处改用用胶头滴管胶头滴管滴到与凹液面平滴到与凹液面平齐。齐。俯视俯视仰视仰视下列两种定容时的操作正确吗下列两种定容时的操作正确吗?5.9gNaCl5.9gNaCl配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-57 7、摇匀：、摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。8 8、装瓶、贴签、装瓶、贴签 一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、实验步骤：、实验步骤：（1）计算：）计算：（2）
12、称量）称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）（3）溶解：）溶解：在烧杯中用在烧杯中用适量适量蒸馏水溶解，冷却至室温。蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）（冷却至室温）移液（或转移）（冷却至室温）移液（或转移）：移入移入100ml容量瓶容量瓶中。中。（5）洗涤：）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯用蒸馏水洗涤烧杯23次。将洗液移入容量次。将洗液移入容量 瓶中瓶中.（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加 水到刻度。水到刻度。（7）摇匀：）摇匀：（8）装瓶，贴标签）装瓶，贴标签【小结小结】2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒
13、（液体托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体溶质使用）溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、管、【练习练习】导与练导与练P16P16“变变式练习式练习”【思考思考】怎样用怎样用98%(18mol/L)的浓硫酸配制的浓硫酸配制500ml 1.5mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤和仪器有哪些？溶液，其步骤和仪器有哪些？步骤：步骤：溶质为液体时：溶质为液体时：m浓浓浓浓=m稀稀稀稀或或 C浓浓V浓浓=c稀稀V稀稀18mol/LV浓浓=1.5mol/L0.05LV浓浓=41.7ml 即需浓硫酸即需浓硫酸41.7ml1 1、计算、计算依据稀释前后溶质的依据稀释前后
14、溶质的质量或物质的量质量或物质的量不变：不变：溶液稀释定律：溶液稀释定律：根据根据 C浓浓V浓浓=c稀稀V稀稀2 2、量取、量取（量筒（量筒 精确到精确到0.1ml0.1ml）3 3、稀释、稀释（烧杯、玻璃棒）（烧杯、玻璃棒）浓硫酸稀释：浓硫酸稀释：注酸入水注酸入水后面步骤相同后面步骤相同步骤：步骤：1 1、计算、计算2 2、量取量取3 3、稀释稀释 4 4、冷却、冷却5 5、转移（或移液）、转移（或移液）6 6、洗涤、洗涤7 7、定容、定容8 8、摇匀、摇匀9 9、装瓶、贴签、装瓶、贴签 需浓硫酸需浓硫酸41.7ml将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅拌。将浓硫酸烧杯内壁缓慢倒入水中，不断搅
15、拌。用量筒量取用量筒量取98%的浓硫酸的浓硫酸41.7ml【思考思考】怎样用怎样用98%(18mol/L)的浓硫酸配制的浓硫酸配制500ml1.5mol/L 的的H2SO4溶液，其步骤和仪器有溶液，其步骤和仪器有哪些？哪些？【思考思考】在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差引起溶液浓度的误差?（3 3）溶液配制中的误差分析）溶液配制中的误差分析误差分析的依据：误差分析的依据：C=n/V=m/MVC=n/V=m/MV则误差取决于操作对则误差取决于操作对m m（n n）和）和V V的影响的影响误差分析具体情况：误差分析具体情况：误差误差 类别类别 可能引起可能引起 误差
16、的操作误差的操作 过程分析过程分析 对对C的的 影响影响m 或或 n V称量称量 物、码倒置物、码倒置 砝码生锈砝码生锈 NaOH潮解潮解溶解溶解玻璃棒搅拌有液体溅出玻璃棒搅拌有液体溅出移液移液未冷却至室温就移液未冷却至室温就移液容量瓶未干燥容量瓶未干燥洗涤洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒或洗未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未倒入容量瓶涤液未倒入容量瓶定容定容加水超过刻度线后吸出加水超过刻度线后吸出仰视刻度线仰视刻度线俯视刻度线俯视刻度线摇匀摇匀摇匀后液面下降再加水摇匀后液面下降再加水量筒量筒（稀释时量（稀释时量取一定体积取一定体积浓溶液）浓溶液）洗涤量筒洗涤量筒仰视刻度线仰视刻度线俯视刻度线俯视刻度线偏小偏
17、小偏低偏低偏大偏大偏高偏高偏小偏小（不变）（不变）偏低偏低偏小偏小偏低偏低偏小偏小偏高偏高无影响无影响偏小偏小偏低偏低偏小偏小偏小偏小偏低偏低偏大偏大偏低偏低偏高偏高偏大偏大偏低偏低偏大偏大偏高偏高偏大偏大偏高偏高偏小偏小偏低偏低俯视俯视仰视仰视定容时，俯高仰低定容时，俯高仰低例例1、200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物质的硫酸溶液的物质的量浓度是的量浓度是 。例例2、某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶质，溶质，则溶液体积为则溶液体积为 L5mol/L0.54、物质的量浓度、物质的量浓度(C(B)的有关计算：的有关计算：（1）利用公式的简单计算（）利用公式的
18、简单计算（C=n/V）例例3、aLAl2(SO4)3溶液中含有溶液中含有bmolAl3+,则溶则溶液中液中c(SO42-)为多少？为多少？3b/2a mol/L例例4、物质的量浓度相同的三种溶液物质的量浓度相同的三种溶液NaCl、MgCl2和和AlCl3溶液，体积比为溶液，体积比为3:2:1，则三种溶，则三种溶液中液中Cl-的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为_，Cl-的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为_。3:4:31:2:3溶液的稀释定律c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液)V(稀溶液稀溶液)m(浓溶液浓溶液)(浓溶液浓溶液)=m(稀溶液稀溶液)(稀溶液稀溶液)c
19、1V1=c2V2m1 1=m2 2原理：原理：稀释前后，溶液中稀释前后，溶液中溶质的量（溶质的量（m 或或n）不变）不变。（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质物质的量物质的量不变）不变）（稀释前后溶液中溶质（稀释前后溶液中溶质质量质量不变）不变）（2）溶液的稀释或混合计算【练习练习】2 2、白皮白皮P P8585 第第4 4题题1 1、将、将95g98%95g98%的浓硫酸加水稀释为的浓硫酸加水稀释为20%20%的的稀硫酸，则需加水的质量为稀硫酸，则需加水的质量为_。370.5g370.5g混合溶液物质的量浓度的计算（混合溶液物质的量浓度的计算（同种溶质同种溶质）混合溶液体积的计算：若已知
20、混合溶液的密度，则应根据V混混=m混混/混混=（1 1V V1 1+2 2V V2 2）/混混计算计算原理：原理：即即 c1V1+c2V2=c混混V混混混合前后溶质的总物质的量混合前后溶质的总物质的量 (或总或总质量质量)不变。不变。注意：【练习练习】白皮白皮P P8585 第第5 5题题 若若忽忽略略混混合合后后溶溶液液体体积积变变化化，即即混混合合前前后后溶溶液体积不变液体积不变,则则 V V混混=V1+V2就有就有:C:C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2=C=C混混(V(V1 1+V+V2 2)C C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2V V1 1+V+V2 2C C
21、混混 =(3)C与与之间的换算之间的换算(已知密度已知密度g/cm3、摩尔质量、摩尔质量Mg/mol、溶质的、溶质的质量分数为质量分数为)C=1000 M【练习练习】白皮白皮第第8 8题题（3 3）与与S S之间的关系之间的关系（在饱和溶液中在饱和溶液中）（已知（已知S S表示饱和溶液的溶解度）表示饱和溶液的溶解度）m m溶质溶质m m溶剂溶剂=S S100100=m m溶质溶质m m溶液溶液S S100+100+S S=溶解度：溶解度：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。（饱和溶液的质量分数饱
22、和溶液的质量分数）【练习练习】蓝皮蓝皮P13P13“变式训练变式训练”【例题例题】50 mL 0.5 mol/L BaCl50 mL 0.5 mol/L BaCl2 2 溶液和溶液和100 100 mL 1.0 mol/L NaClmL 1.0 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中ClCl-的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。1.0 mol/L1.0 mol/L【例题例题】某市售浓盐酸中溶质的质量分数为某市售浓盐酸中溶质的质量分数为36.5，密度为，密度为1.17g/cm3，计算该市售浓盐，计算该市售浓盐酸中酸中HCl的
23、物质的量浓度的物质的量浓度（11.7mol/L）（4）气体溶于水的计算：）气体溶于水的计算：【例题例题】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，得水中，得到密度为到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：解：m(NH3)=20 mol 17g/mol=340gm(氨水氨水)=m(NH3)+m(H2O)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L 22.4L/mol=20 mol 448L n(NH3)=V(aq)=0.9g/mL=1.49 L 1340 g 103mL/Lm(H2O)=1L 1000g/L=1000g原理：原理：V(aq)=m(aq)/V(aq)=m(aq)/，V(aq)V(V(aq)V(气体气体)+V()+V(水水)课堂小结课堂小结通过这节课的学习你由什么收获通过这节课的学习你由什么收获？作业作业同步同步、导与练导与练相应习题相应习题