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1、LOGOPage 1襄阳四中襄阳四中 侯连峰侯连峰溶液中微粒浓度之间的关系溶液中微粒浓度之间的关系LOGOPage 2常见的考察方式：常见的考察方式：微粒间守恒关系、大小关系、比例关系。微粒间守恒关系、大小关系、比例关系。电解质溶电解质溶液中粒子液中粒子浓度之间浓度之间的关系的关系弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡盐类水解平衡盐类水解平衡LOGOPage 3一、溶液中微粒间的守恒关系一、溶液中微粒间的守恒关系 1.电荷守恒【分析】(NH4)2C2O4溶液中的电荷守恒 c(H+)+c(NH 4+)c(OH)+c(HC 2 O 4)+2c(C 2 O 4 2-)LOGOP
2、age 4一、溶液中微粒间的守恒关系一、溶液中微粒间的守恒关系 2.元素守恒（物料守恒）（1）(NH4)2CO3溶液中的元素守恒 c(NH 4+)+c(NH 3 H 2 O)2 c(HCO 3)+2c(CO 3 2-)+2 c(H 2 CO 3)（2）常温下，0.2molL-1CH3COOH溶液和 0.1molL-1NaOH溶液等体积混合c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)=0.1 molL-1LOGOPage 5【讨论讨论】常温下，常温下，0.1molL-1CH3COOH溶液和溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液等体积混合后溶液中：溶液等体积混合后溶液中：c(H
3、+)+c(CH3COOH)c(OH)+c(Na+)是否成立？是否成立？电荷守恒：电荷守恒：c(H+)+c(Na+)c(OH）+c(CH3COO)元素守恒：元素守恒：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)LOGOPage 6一、溶液中微粒间的守恒关系一、溶液中微粒间的守恒关系 3.质子守恒质子守恒（只研究仅含一种溶质的电解质溶液）（只研究仅含一种溶质的电解质溶液）电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量相等。）的物质的量相等。例：例：NH4Cl溶液：溶液：c(H3O+)=c(OH)+c(NH3H2O)或或c(H+)=c(OH)
4、+c(NH3H2O)LOGOPage 7一、溶液中微粒间的守恒关系一、溶液中微粒间的守恒关系 3.质子守恒质子守恒（只研究仅含一种溶质的电解质溶液）（只研究仅含一种溶质的电解质溶液）电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量相等。）的物质的量相等。CH3COONa溶液：Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：NH4HCO3溶液：c(H3O+)+c(CH3COOH)=c(OH)c(OH)=c(H3O+)+c(HCO3)+2 c(H2CO3)c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(
5、CO32-)+c(NH3H2O)LOGOPage 8二、溶液中微粒间大小关系比较二、溶液中微粒间大小关系比较1.单一单一溶液中微粒浓度关系比较溶液中微粒浓度关系比较（1）一元弱酸的正盐溶液）一元弱酸的正盐溶液例例1：0.1mol/L的的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由溶液中所存在的离子浓度由 大到小的排列顺序大到小的排列顺序:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【常见错误常见错误】c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)【总结总结】盐类水解通常都是很微弱的。盐类水解通常都是很微弱的。LOGOPage 9二、溶液中微粒间大小关系比较二、溶液中微粒间大小关系比较1.
6、单一单一溶液中微粒浓度关系比较溶液中微粒浓度关系比较（2）多元弱酸的正盐溶液）多元弱酸的正盐溶液例例3：0.1mol/L的的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序_ c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)LOGOPage 10二、溶液中微粒间大小关系比较二、溶液中微粒间大小关系比较1.单一单一溶液中微粒浓度关系比较溶液中微粒浓度关系比较（3）多元弱酸的酸式盐溶液）多元弱酸的酸式盐溶液 例例3：常温下，：常温下，0.1mol/L的的NaHSO3溶液呈溶液呈酸性酸性，则该溶，则该溶液中的各离子浓度由大到小的排列顺序是液中的
7、各离子浓度由大到小的排列顺序是 _ c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32-)c(OH)LOGOPage 11二、溶液中微粒间大小关系比较二、溶液中微粒间大小关系比较1.单一单一溶液中微粒浓度关系比较溶液中微粒浓度关系比较（4）不同溶液中）不同溶液中同一离子同一离子浓度的比较浓度的比较 例例4在相同物质的量浓度的下列各溶液中：在相同物质的量浓度的下列各溶液中：(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_.LOGOPage 12二、溶液中微粒间大小关系比较二、溶液中微粒间大小关系比较2.混合混合
8、溶液中各离子浓度大小的比较溶液中各离子浓度大小的比较 例例5 相同浓度的相同浓度的CH3COONa和和NaClO溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，各离子浓度大小关系为：各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H+)LOGOPage 13二、溶液中微粒间大小关系比较二、溶液中微粒间大小关系比较2.混合混合溶液中各离子浓度大小的比较溶液中各离子浓度大小的比较 例例6.常温下，常温下，0.1mol/L的的HCl溶液和溶液和0.2mol/L的氨水的氨水混合，溶液呈混合，溶液呈碱性碱性，则溶液中所存在的离子的浓度由大到，则溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序
9、是：小的排列顺序是：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【提醒提醒】两溶液混合应注意溶质是否发生化学反应以及溶液体积的变化。两溶液混合应注意溶质是否发生化学反应以及溶液体积的变化。等浓度的等浓度的NH4Cl溶液和氨水混合后溶液呈碱性；溶液和氨水混合后溶液呈碱性；等浓度的等浓度的CH3COOH溶液和溶液和CH3COONa溶液混合后呈酸性。溶液混合后呈酸性。LOGOPage 14三、溶液中微粒间比例关系三、溶液中微粒间比例关系 例例1：常温下，用水稀：常温下，用水稀释释0.1mol/L氨水氨水时时，溶液中随着，溶液中随着水量的增加而减小的是水量的增加而减小的是 ()A B.C.【提醒提醒】
10、利用平衡常数分析比例关系利用平衡常数分析比例关系时时，应应注意温度注意温度保持不保持不变变，这这是由于平衡常数会随温度是由于平衡常数会随温度变变化。化。LOGOPage 15三、溶液中微粒间比例关系三、溶液中微粒间比例关系 【讨论讨论】常温下，常温下，向向NaHSO3溶液中加入少量的溶液中加入少量的I2，则，则溶液中溶液中 将将_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)。增大增大LOGOPage 16【总结与归纳总结与归纳】1.能分析溶液中微粒浓度间的守恒关系、大小关系、比例关系。能分析溶液中微粒浓度间的守恒关系、大小关系、比例关系。2.正确书写电荷守恒式、元素守恒、单一溶质溶液中质子守恒。正确书写电荷守恒式、元素守恒、单一溶质溶液中质子守恒。3.注意注意“两个微弱两个微弱”弱电解质的电离是微弱的，且水的电离远小于弱酸、弱碱的电离。弱电解质的电离是微弱的，且水的电离远小于弱酸、弱碱的电离。弱酸根或弱碱阳离子的水解是微弱的。弱酸根或弱碱阳离子的水解是微弱的。4.注意两溶液混合的情况注意两溶液混合的情况 两溶液混合后溶质是否发生化学反应。两溶液混合后溶质是否发生化学反应。忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小。忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小。