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1、安徽省滁州市定远县2021-2022学年高一生物下学期第二次月考试题一、选择题（本大题共16小题 每题4分， 满分48分）1将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A该过程表明有漂白性B取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中已完全被沉淀C该实验表明具有还原性D反应后溶液酸性增强2硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是()浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA反应中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B反应中若SO2过量，就会生成NaHSO3C反应中生成 S 既是氧化产物，
2、也是还原产物D反应中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol3央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是()A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜属于纯净物B南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化铜D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜4下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是()AI可用于制备氢气并检验氢气的可燃性BII可用于除去CO2中的HClC用来制备氢氧化铁胶体D用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁5下列有关实验操作、
3、现象和解释或结论正确的是()选项实验现象解释或结论A某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有B向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去证明溶液中含有Fe2+C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置溴水褪色裂化汽油可与溴反应D常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应6一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是()A反应中N2发生了氧化反应B三步循环的总结果为N2+3H22NH3C反应为4LiOH4Li+2H2O+O2D反应和均属于“氮的固定”7宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程
4、式书写错误的是()A向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2+H2O+CO2=2H+CaCO3C用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2+Ca2+2CH3COO-+H2OD实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2O8下列装置对应的实验目的能够实现的是()A用甲装置随关随停制取B用乙装置快速制取并收集C用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)D用丁装置萃取澳水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液9关于如图所示装置的叙述，错误
5、的是（）A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子的铜片表面被还原，产生气泡C电子从锌片经导线流向铜片D电流从锌片经导线流向铜片10如下反应条件的控制中，不恰当的是()A为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D降温加快H2O2的分解速率11一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是()At1时刻，v(正)v(逆)Bt2时刻，v(正)v(逆)Ct2时刻，反应达到最大限度Dt3时刻，反应停止12下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）AH2（g）
6、+Br2（g） 2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO2（g） N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3（s）CO2（g）+ CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变DN2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:113下列有关NH3两个实验说法中正确的是()A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表现了NH3是还原性气体14针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是()A发生装置与用 KClO3 制取O2 的装
7、置相同B可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C可用单孔橡皮塞代替棉花D所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH15下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是()A烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉16已知在一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应，生成2mol W和1mol M时放出a kJ热量，现加入1mol X(g)和3mol Y(g)，下列说法正确的是()A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓
8、度之比一定为12C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小二、填空题（本大题共4小题， 满分52分）17（10分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。(1)ab、bc、cd，de四段中，平均反应速率最大的是_，该时间段内CO2的平均反应速率是_。(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线_(填“”“”或“”)。(3)
9、平衡时CO2的转化率是_；反应前后容器内的压强之比是_。18（12分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流大小/A西红柿198.7西红柿272.5苹果227.2(1)该实验的目的是探究水果种类和_对水果电池电流大小的影响。(2)上图所示的装置中，做负极的材料是_（填“锌片”或“铜片”），该装置给将_转变为电能。(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是_和_。(4)请你再提一个可能影响水果电池电流大小的因素：_ 。19（16分）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品
10、:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。（1）NH3催化氧化的化学方程式是_。（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是_。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是_(填化学式)。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:_。（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应_(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或_(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是
11、_(填字母序号)。（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物X为_。NH4HCO3的作用是_。20（14分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。现运用该方法降解有机污染物，探究有关因素对该降解反应速率的影响。控制的初始浓度相同，恒定实验温度在或（其他实验条件如表所示），设计如下对比实验。（1）请完成实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpH为以下实验作参照2983探究温度对讲解反应速率的影响_ _29810实验测得的浓度随时间变化的关系如图所示。（2）请根据
12、图中实验曲线，计算降解反应在内的反应速率：_。（3）实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂的角度分析原因：_。（4）实验得出的结论是pH等于10时，_。（5）实验时需要在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据图中的信息，写出一种迅速停止反应的方法：_。参考答案1D 2B 3D 4B 5C 6C 7B 8C 9D 10D 11D 12D13C 14A 15C 16C17(1) ab (2)(3)33.3% 7518(1)电极间距离(2)锌片 化学能(3) (4)电极插入水果的深度19(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)2NO + O22NO2 NH4NO3 3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O (3)增加 减少 abc (4)Na2O2 NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O220(1)313 3 6.0 0.30 探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2) (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解 有机物不能降解(4)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10