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1、第三节金属的腐蚀与防护【课程标准】1了解金属腐蚀的严重危害，知道发生金属腐蚀的原因。2理解金属的两种电化学腐蚀过程析氢腐蚀和吸氧腐蚀，会书写不同电化学腐蚀的电极反应式。【素养目标】1通过实验现象和电极方程式的书写，掌握电化学腐蚀的原理。(宏观辨识与微观探析)2通过电极方程式表示两极发生的反应，学会用符号表征反应过程，感受其变化与守恒。(变化观念与平衡思想)课前自主学习课前自主学习学习任务一金属的电化学腐蚀任务驱动：将铁钉分别放在两支试管中，其中一支试管加入适量食盐水，一段时间后观察铁钉会发生怎样的变化？金属的电化学腐蚀1金属腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的_发生_反应而引起损耗的现象。(2)
2、实质：金属原子_电子变成阳离子的过程。即金属发生了_反应。(3)类型：根据与金属_不同，可分为_腐蚀和_腐蚀。气体或液体气体或液体氧化氧化还还原原失去失去氧化氧化接触的介接触的介质质化学化学电电化学化学2化学腐蚀金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。_对化学腐蚀的影响很大。3电化学腐蚀(1)概念：_的金属与_溶液接触时，会发生_反应，比较_的金属_电子而被氧化。(2)实例：在潮湿的空气里，钢铁的表面形成了一层_的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了_。其中，_是负极，_是正极。温度温度不不纯纯电电解解质质原原电电池池活活泼泼失去失去电电解解
3、质质溶液溶液原原电电池池铁铁碳碳(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液_较强，腐蚀过程中有_放出。负极反应：_；正极反应：_；总反应：_。吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜_或呈_时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。电极反应如下：负极：_；正极：_；总反应：_。酸性酸性H2Fe2e=Fe22H2e=H2Fe2H=Fe2H2酸性很弱酸性很弱中性、碱性中性、碱性2Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OH2FeO22H2O=2Fe(OH)2最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3xH2O)，反应如下：_，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32金属的电化学防护(1)牺牲阳极法理论依据：利用_原理装置示意图原原电电池池电极反应式负极：_正极：_(2)外加电流法理论依据：利用_原理装置示意图2H2e=H2电电解解Zn2e=Zn2课堂合作探究课堂合作探究课堂素养达标课堂素养达标