《【化学】铁及其化合物复习课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】铁及其化合物复习课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1、铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O32、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21 8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是()A1 2 1 B2 1 1 C1 3 1 D1 1 3练习：铁的氧化物组成分析BD3、准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清
2、石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物为()AFe3O4 BFe2O3 CFeO D以上都不是4、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7能力提升CD 现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1molL1盐酸的体积至少为()A0.05LB0.1LC0.2LD1L
3、2铁的氢氧化物铁的氢氧化物掌掌握握Fe(OH)2、Fe(OH)3的的性性质及质及Fe(OH)2的制备方法。的制备方法。1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态色固体色固体与盐酸反应 _ _受热分解_制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_可溶性铁盐与碱溶液反应：_二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_，最后变成，化学方程式为_白红褐Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH
4、)3完成下列表格2、多种氢氧化亚铁的制备方法练习、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。隔绝空气隔绝空气电解法电解法H2氛围氛围金版P60角度二3题1.在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色()2.FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体()3.Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)22H=Fe22H2O()4.Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3()5.Fe(OH)3呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应()6.Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO()
5、7.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁()巩固练习Fe2+、Fe3+的性质及检验复习目标：1、掌握Fe2、Fe3的检验及其相互转化。2、熟练掌握铁及其重要化合物的相互转化。巩固练习：要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A BC DC检验Fe2和Fe3时的注意事项(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验
6、Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)检验Fe2、Fe3的其他方法检验Fe3也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2最好用K3Fe(CN)6溶液。练后反思返回选项ABCDEXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液CuCl2溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3FeCl3ZCl2FeNaOH溶液CuCu5下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()答案答案 一、混合溶液中Fe3、Fe2的除去方法1除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一种，与Fe3水解产生的H反应，
7、促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。2除去Cu2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一种，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。3除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再按1的方法除去溶液中的Fe3。4除去Cu2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，再按2的方法除去溶液中的Fe3。4下表是下表是Fe2、Fe3、Zn2被被OH完全沉淀时溶液的完全沉淀时溶液的pH。某硫酸。某硫酸锌酸性
8、溶液中含有少量锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加，应加入的试剂是入的试剂是()A.H2O2、ZnO B氨水氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液溶液金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5答案答案 解析解析 答案答案 下列说法不正确的是（）B.高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水能杀菌消毒又能净水C.加入几滴加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在DFe3O4 溶于足
9、量氢碘酸：溶于足量氢碘酸：Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2+4H2OA.硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+任务二、看金版61页铁及其重要化合物的相互转化，完成下列练习4已知已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：为常见的金属单质，根据如图所示的关系：下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()AA为为Fe，B为为Fe3O4BCD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C的离子方程式：的离子方程式：FeFe3=2Fe2D的离子方程式：的离子方程式：2Fe2Cl2=2
10、Fe32Cl答案答案 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是A.Fe4H=Fe3NO2H2OB.Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC.Fe(OH)33H=Fe33H2OD.3Fe(OH)210H=3Fe3NO8H2O解析Fe3O4与HNO3反应生成Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428H=9Fe3NO14H2O。2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子
11、是Fe2，可能含Cu2和Fe3C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe34.(2019重庆一中月考)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C.原混合酸中物质的量为0.2molD.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2molL1解析分析图像中各阶段所发生的反应：OA段：Fe4H=Fe3NO2H2O；AB段：Fe2Fe3=3Fe2；BC段：Fe2H=Fe2H2。由此可知A正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B错误；返回铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：Fe4H=Fe3NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2、Fe2H=Fe2H2(若H量不足，该反应不再发生)。练后反思