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1、钠的化合物钠的化合物 人 教 版 高 中 化 学 必 修1 第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物(第二课时第二课时)人教版高中化学必修一含Na物质金属氧化物碱盐NaNa2O、Na2O2NaOHNaHCO3、Na2CO3活动1：基于物质类别研究物质性质温故而知新温故而知新活动1：基于物质类别研究物质性质如何研究Na2O 化学性质？CaOCaOFeFe2 2O O3 3CaO +H2O Ca(OH)2Fe2O3 +6HCl 2FeCl3+3H2O碱性氧化物碱性氧化物+水水 可溶性碱可溶性碱碱性碱性氧化物碱性氧化物+酸酸 盐盐+水水CaO +SO2 CaSO3碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧
2、化物 盐盐 温故而知新温故而知新活动1：基于物质类别研究物质性质Na2O 化学性质碱性氧化物碱性氧化物+水水 可溶性碱可溶性碱碱性碱性氧化物碱性氧化物+酸酸 盐盐+水水碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物 盐盐 Na2O +H2O 2NaOHNa2O +2HCl 2NaCl+H2ONa2O +CO2 Na2CO3活动2：基于物质转化关系研究物质性质Na2OHClCO2NaOHNa2ONa2O2+1-2+1-1活动3：对比Na2O化学性质研究Na2O2性质 既可以是氧化剂又可以是还原剂既可以是氧化剂又可以是还原剂 Na+、O2-Na+、O22-2 ：12 ：1观察到的现象：有气泡带火星的木
3、条复燃试管温度升高滴加酚酞，溶液显红色红色褪去有气体生成有氧气生成反应放热生成碱有漂白性活动3：对比Na2O化学性质研究Na2O2性质2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2化合价化合价升升高，高，失失2 2e e-，被，被氧氧化化化合价化合价降降低，低，得得2 2e-e-，被，被还还原原-1-20 NaNa2 2O O2 2是强氧化剂是强氧化剂 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2有漂白性活动3：对比Na2O化学性质研究Na2O2性质（1 1）NaNa2 2O O2 2与水反应与水反应用途1：可作氧化剂、漂白剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价化合价升升高，高，失失2
4、2e e-，被，被氧氧化化化合价化合价降降低，低，得得2e-，被，被还还原原 -1 -2-2 0 0（2 2）与二氧化碳反应）与二氧化碳反应活动3：对比Na2O化学性质研究Na2O2性质用途2：可作供氧剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂供氧剂。一、钠的氧化物（Na2O、Na2O2）：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碱性氧化物碱性氧化物不是碱性氧化物不是碱性氧化物活动3：对比Na2O化学性质研究Na2O2性质Na2ONa2O2
5、颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件与水反应与水反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应特性特性用途用途白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 -2价价 -1价价 常温常温 加热加热 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2一、钠的氧化物小结：一、钠的氧化物小结：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2 2NaNa2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2
6、2 在面粉发酵或油条制在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？的成分是什么吗？思考与交流：思考与交流：二、钠盐（NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3）俗名叫俗名叫纯碱纯碱，也叫，也叫苏打苏打俗名叫俗名叫小苏打小苏打 碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3）活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3碳酸钠（碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3）碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3）（1 1）外观：外观：白色粉末白色粉末 白色细小晶体白色
7、细小晶体 （2 2）与）与少量水少量水作用作用：活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3步骤步骤Na2CO3NaHCO3观察外观观察外观加几滴水加几滴水 初步结论初步结论结块变成晶体（结晶）结块变成晶体（结晶）温度温度上升上升加水部分溶解；加水部分溶解；温度略温度略下降下降白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3无水无水Na2CO3遇水生成含结晶水的碳酸钠晶体遇水生成含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3.xH2O）,并有并有放热放热现象。现象。NaHCO3遇水直接溶解遇水直接溶解,并有并有吸热吸热现象。现象。步骤步骤Na2CO3NaHCO3加加5mL水水 初步
8、结论初步结论完全完全溶解溶解部分部分溶解溶解Na2CO3溶解度溶解度大于大于NaHCO3溶解度溶解度活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3步骤步骤Na2CO3NaHCO3加加2滴酚滴酚酞溶液酞溶液 初步结论初步结论溶液溶液变红变红（较深）（较深）Na2CO3和和NaHCO3溶液都呈碱性溶液都呈碱性活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液溶液变红变红（较浅）（较浅）Na2CO3碱性碱性强于强于NaHCO3步骤步骤Na2CO3NaHCO3分别分别加热加热初步结论初步结论澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化试管内有水珠生成试管内有水珠生成活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3NaHCO3不稳定
9、不稳定,受热易分解。受热易分解。澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊试管内无明显变化试管内无明显变化Na2CO3较稳定，受热不易分解。较稳定，受热不易分解。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 碳酸钠与盐酸反应原理：多识一点多识一点步骤步骤Na2CO3NaHCO3与稀HCl反应初步结论初步结论有气泡产生（较慢）有气泡产生（较慢）活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 有气泡产生（较快）有气泡产生（较快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2
10、 方法方法 Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 观察外观观察外观 加少量水加少量水 加加5 mL5 mL水水 加加2 2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 分别加热分别加热 与稀与稀HClHCl反应反应 白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3结晶，温度结晶，温度 上升上升溶解，温度略下降溶解，温度略下降全部溶解，溶解度大全部溶解，溶解度大部分溶解，溶解度小部分溶解，溶解度小碱性较强碱性较强碱性较弱碱性较弱较稳定，不易分解较稳定，不易分解不稳定，易分解不稳定，易分解反应较慢反应较慢反应较快反应较快物质物质 Na Na2 2COCO3 3 NaH
11、CO NaHCO3 3 类别类别 钠盐钠盐 碳酸盐碳酸盐 钠盐钠盐 碳酸氢盐碳酸氢盐 构成构成 粒子粒子 Na Na+CO CO3 32 2-Na Na+HCO HCO3 3-活动5：Na2CO3与NaHCO3的用途碳酸钠的用途碳酸钠的用途制玻璃纺织造纸制肥皂碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用途烘焙糕点制药灭火器 活动5：Na2CO3与NaHCO3的用途思考：活动5：Na2CO3与NaHCO3的用途1.为什么厨房除油污用为什么厨房除油污用Na2CO3不用不用NaHCO3？2.为什么治疗胃酸过多用为什么治疗胃酸过多用NaHCO3不用不用Na2CO3？Na2CO3碱性强于碱性强于NaHCO3NaHCO3碱
12、性弱于碱性弱于Na2CO3，对胃伤害小，见效快，对胃伤害小，见效快多识一点多识一点Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 化工之母-纯碱（Na2CO3）科学史话 NH3+NaCl+H2O+CO2 NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 侯德榜侯德榜著名科学家，杰出化学家，“侯氏制碱法”的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。侯德榜（18901974）思考：思考：上述反应中应用了上述反应中应用了NaHCONaHCO3 3的哪些性质？的哪些性质？思考：你还知道你还知道Na2CO3的哪些化学性质？的哪些化学性质？化工之母-
13、纯碱（Na2CO3）多识一点多识一点Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaClNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 多识一点多识一点NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O思考：你还知道你还知道NaHCO3的哪些化学性质？的哪些化学性质？碳酸钠碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（NaNa2 2COCO3 3x xH H2 2O O），该晶体在），该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（这种失去结晶水的过程叫风化这种失去结晶水的过程叫风化）风化思考：思考：金属钠长期放置在空气中会，最终会生成什么金属钠长期放置在空气中会，最终会生成什么？4Na +O2 2Na2O 小结：小结：小结：小结：一、Na2O与Na2O2性质比较二、Na2CO3和NaHCO3的性质