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1、第一节化学反应速率第一节化学反应速率第第1 1课时化学反应速率课时化学反应速率第二章化学反应速率与化学平衡习学目 标1.知道化学反应速率的概念及表示方法;2.能进行化学反应速率的简单计算；3.了解化学速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。一、化学反应速率及其表示方法1.化学反应速率的概念及表示方法定义：表示化学反应进行快慢的物理量。用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示。(反应体系的体积须恒定）表示：表达式：单位：molL-1min-1或molL-1s-1v=ctv 是平均速率，对于纯固体或液体c为0，不能表示v。在密闭容器中反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，开始c
2、(N2)=1molL1，经过10min后，c(N2)=0.8molL1，在此段时间内分别用N2、H2、NH3表示v，并分析v与化学计量数关系。2.同一反应中各物质化学反应速率的关系探究讨论c(N2)=0.2molL1t=10minc(H2)=0.6molL1c(NH3)=+0.4molL1v=ctv(N2)=0.02molL-1min-1v(H2)=0.06molL-1min-1v(NH3)=0.04molL-1min-1132一、化学反应速率及其表示方法2.同一反应中各物质化学反应速率的关系对于反应mA(g)nB(g)=pY(g)qZ(g)，分别用A、B、Y、Z表示的化学反应速率的关系为v(
3、A)v(B)v(Y)v(Z)mnpq。同一反应，不同物质表示v 可能不同，但意义相同；化学反应速率之比化学计量数之比。归纳总结一、化学反应速率及其表示方法思考交流1.正误判断(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(2)化学方程式中，任何一种物质均可用v求出用该物质表示的化学反应速率(3)测定某化学反应从开始到8秒末的反应速率，指的是8秒末的瞬时速率(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越大一、化学反应速率及其表示方法2.某温度下6.5g锌粒与40mL2.5molL1的硫酸反应，用时10s时恰好收集H2体积44.8mL(0、101k
4、Pa条件下)。(1)通常可用H或Zn2浓度的变化来表示该反应的化学反应速率，若忽略溶液体积的变化，请计算用上述两种物质表示的化学反应速率。(2)为了方便也可以用单位时间内产生H2的物质的量表示该反应的反应速率，则10s内该反应的速率v(H2)_mols1。思考交流n(H2)0.002molZn2HZn2H2n(mol)0.0020.0040.0020.04L0.0002一、化学反应速率及其表示方法思考交流0.3(1)表示v 时，必须指明是哪一种物质的化学反应速率；(2)计算v 时，注意单位molL1s1还是mols1、gs1等；(3)注意单位书写要规范。反思归纳一、化学反应速率及其表示方法 运
5、用“三段式”法进行计算的步骤：第一步：写出有关反应的化学方程式；第二步：设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量；第三步：根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(c)；第四步：根据 计算反应速率。起始浓度（起始浓度（mol/L）a b 0 0转化浓度（转化浓度（mol/L）mx nx px qxt时刻浓度（时刻浓度（mol/L）a-mx b-nx px qxmA(g)nB(g)pC(g)qD(g)任意反应任意反应模型认知：“三段式”计算模板2.利用速率之比化学计量数之比计算思考交流物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.
6、8提取表格信息计算化学反应速率在2L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)。在03min内，各物质的物质的量变化如表所示：|n(Q)|0.3mol32.32.3mol3.0mol142310%0.05molL1min1二、化学反应速率的计算方法3.提取图像信息计算化学反应速率思考交流一定温度下，向2L的密闭容器中通入两种气体并发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B4D6A2CB.01s内，v(A)v(C)C.06s内，B的平均反应速率为0.05molL1s1D.06s内，各物质的反应速率相等n(B)n(C)n(A)n
7、(D)(1.00.4)(1.00.2)(1.20)(0.40)34623B4C6A2Dn(A)n(C)n均不同二、化学反应速率的计算方法4.利用数值比较化学反应速率的大小思考交流对于反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，在四种不同情况下测得的反应速率由快到慢的顺序为_(填序号)。v(NH3)0.2molL1s1v(O2)0.24molL1s1v(H2O)15molL1min1v(NO)9molL1min1单位需一致；转化成同一物质的 v，或分别除以相应物质的化学计量数再比较。12molL1min114.4molL1min1二、化学反应速率的计算方法如何测定化学反应速率？(
8、选择可观测、易操作的变量)l化学反应速率的测定测定项目及测定方法测定项目气体气体的体积体系的压强颜色的深浅离子浓度浑浊度导电能力酸碱度测定方法量气法比色法电导法激光技术法在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。测定0 6 min内的化学反应速率。2H2O2 2H2O+O2 催化剂(O2)(H2O2)测量l化学反应速率的测定示例分析t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽
9、略不计)。求06 min时段的化学反应速率。l化学反应速率的测定示例分析n(O2)1.010-3 molVm V(O2)0.0224 L22.4 L/molt/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。求06 min时段的化学反应速率。l化学反应速率的测定示例分析 2H2O2 2H2O+O2 催化剂1.010-3 moln/(mol)-2.0103 n(H2O2)V tc(H2O2)t(H2O2)0
10、.01L6 min-2.0103 mol 3.3102 mol/(Lmin)如何用实验法比较：锌粒和 1 mol/L H2SO4 溶液、4 mol/L H2SO4 溶液化学反应速率的大小？ZnH2SO4 ZnSO4H2 l化学反应速率的测定实验法测定反应速率测定项目c(H+)c(Zn2+)V(H2)m(Zn)l化学反应速率的测定实验法测定反应速率设计方案确定变量硫酸的浓度控制变量锌粒的质量锌粒的表面积溶液的体积温度压强l化学反应速率的测定实验法测定反应速率测定数据a.固定体积，测时间？b.固定时间，测体积？加入试剂反应时间/s化学反应速/(mLs-1)结论1 mol/L H2SO44 mol/L H2SO419 10.1 10191010.1实验结果其他条件相同，4 mol/L H2SO4 硫酸溶液比 1 mol/L H2SO4 硫酸溶液化学反应速率大l化学反应速率的测定归纳总结：变量控制法测定化学反应速率的思路选择可观测、易操作的变量 测定某条件下的化学反应速率 控制相关变量相同 测量与反应物浓度相关的物理量明确寻找控制改变探究问题关联时间其他因素研究因素拓展延伸冰鉴与现代冰箱“冰鉴”与现代冰箱都是通过减小化学反应速率来延长食品保存时间。THANKS谢谢聆听