《【课件】氧化还原反应（课件）（人教版2019必修第一册）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】氧化还原反应（课件）（人教版2019必修第一册）.pptx（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、必修第一册(人教版2019)第一章第一章 物质的分类及其变化物质的分类及其变化第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应银针试毒的原理银针试毒的原理:4Ag+O4Ag+O2 2+2H+2H2 2S=2AgS=2Ag2 2S+2HS+2H2 2O O银白色银白色 黑色黑色1774年年，法法国国化化学学家家拉拉瓦瓦锡锡提提出出燃燃烧烧的的氧氧化化学学说说，使使人人们们从从得得失失氧氧的的角角度度认认识识氧氧化化反反应应、还还原原反反应应。随随着着科科技技的的进进步步，化化合合价价概概念念的的提提出出，电电子子的的发现，科学家对氧化还原反应有了更完善、更全面的认识。发现，科学家对氧化还原反应有了更完
2、善、更全面的认识。目录目录电子转移表示法02 认识氧化还原反应01 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系03从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应，掌握氧化还原反应的概念、本质、特点、判断依据。掌握表示电子转移的方法。0102掌握氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。03习学学目目 标NO.1 多角度认识氧化还原反应2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl 2NaCl Zn+CuSOZn+CuSO4 4 =ZnSOZnSO4 4+Cu+Cu 2H2H2 2O O2 2 =2H2H2 2O+OO+O2 2 HH2 2COCO3 3 =COCO2 2+H+H2 2O ONaOH+H
3、ClNaOH+HCl =NaCl+H=NaCl+H2 2O O NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3 =AgCl+AgCl+NaNONaNO3 32CuO+2CuO+C C=2Cu+CO2Cu+CO2 2 NHNH3 3+H+H2 2O=NHO=NH3 3HH2 2O O请对下列化学反应进行分类：请对下列化学反应进行分类：1.1.按照四大基本反应类型分类按照四大基本反应类型分类2.2.按照是否有化合价的变化分类按照是否有化合价的变化分类1.化合反应；分解反应：；置换反应：；复分解反应：2.以化合价是否发生变化为标准划分：以化合价是否发生变化为标准划分：变化变化：；不变：；不变：思考与思考
4、与交流交流认识氧化还原反应（一）从得氧失氧角度来分析表观认识CuCOCCuO物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化反应：还原反应：CuOCuO2CuO C=Cu CO2 高温CuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O O高温高温失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应H H2 2O+C HO+C H2 2+COCO高温高温失去氧，被还原，失去氧，被还原，发生生还原原反反应得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应思考与思考与交流交流认识氧化还原反应问题探
5、究1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应是同时发生!很大一部分化学反应都没有涉及到得失氧很大一部分化学反应都没有涉及到得失氧，那么那么这类反应都不是氧化还原反应吗这类反应都不是氧化还原反应吗？比如比如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+2HCl=ZnCl2+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O问题探究2：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？思考与思考与交流交流老人老人公主公主旋转180？对于同一事物，如果我们换一个认识视角，对于同一事物，如果我们换一个认识视角，就可能有新发现，科学研究常常如此。就可能有新发现，科学研究常常如此。得到氧，氧化反应失去氧，还原反应
6、+2-200+4-2化合价升高化合价降低（二）从化合价升降角度来分析特征认识定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应2CuO C =Cu CO2 高温认识氧化还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应2H2O2=2H2O+O2-1-20化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应是NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2不是课堂课堂检测检测从从元素化合价的升降观点认识（元
7、素化合价的升降观点认识（特征特征）化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：元素化合价元素化合价是否变化是否变化元素化合元素化合价变化价变化元素化合元素化合价无变化价无变化4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O0+10-2化合价升高,被氧化化合价降低,被还原在古代，由于生产技术落后，致使砒霜（三氧化二砷）中伴有少量的硫和硫化物，所以可以用银针验毒。CuZn稀硫酸稀硫酸化合价的变化是不是跟电子的转移有关呢？导线中中有有电子子通通过Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化还原反应本质电子转
8、移微观微观探析，理解本质探析，理解本质化合价升高 2Na+Cl2=2NaCl 化合价降低化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？+1-100元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？H2+Cl2 =2HCl00+1-1化合价升高化合价降低思考与思考与交流交流+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合物NaClNaCl的形成过程失失2e2e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e2e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 +1+1 -1-1 2Na Cl2 2NaCl
9、化合价的升降化合价的升降 实质实质电子的得失电子的得失H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合物HClHCl的形成过程电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原2H2 Cl2 2HCl +1-1+1-1化合价的升降化合价的升降 实质实质共用电子对的偏移共用电子对的偏移（本质）（本质）（特征）（特征）某元素某元素得得到电子到电子（或电子对偏向（或电子对偏向)化合价化合价降降低低
10、还还原原反应反应某元素某元素失失去电子去电子（或电子对偏离（或电子对偏离)化合价化合价升升高高氧氧化反应化反应升升-失失-氧氧化化降降-得得-还原还原氧化还原反应的实质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。总结总结1.完成下列填空：(1)CH2O(g)COH2中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(2)2KClO3 2KCl3O2中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O中被还原的物质是_，被氧化的物质是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。CHOClSO2H2SSS课堂课堂检测检测2.判断正误(1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(
11、)(2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低()(3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质()(4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应()我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？思考与思考与交流交流NO.2 氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法得失电子是守恒的+3 0 0 +1得到23e-失去6e-(1)书写步骤：标价态连双线 注得失(2)注意事项：(3)应用：体现“谁变谁”，用于分析 “剂”与“产物”关系及配平。箭头、箭尾对应化合价变化的箭头、箭尾对应化合价变化的同种同种元素。元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样
12、。的字样。失去电子总数与得到电子总数相等。失去电子总数与得到电子总数相等。得电子总数=失电子总数=电子转移数目=变价原子数*化合价变化数 MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失1e得1e表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！失2e得12e用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:课堂课堂检测检测2.单线桥法表示反应过程中 原子间的电子转移情况。不同元素只标明电子转移总数,，不标“得、失”6e-(1)书写步骤：标价态连单线标电子(2)注意事项：(3)应用：体现“谁给谁”，便于分析电子转移方向和数目始于还原剂中价升高的元素，止于氧
13、化剂中价降低的元素 箭头指向价降低的元素课堂课堂检测检测标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中同时用单线桥法标出电子转移情况。答案答案Cl22NaOH=NaClNaClOH2O答案2H2SSO2=3S2H2O答案两种“线桥”的比较(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。(2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。NO.3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系请你判断下列10个反应中，分别属于四种基本反应类型中的哪一种，并判断他们是否属于氧化还原反应2Na+Cl2=2NaC
14、l Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2HgO=2Hg+O2 NH4NO3=N2O+2H2OCaO+H2O=CaCO3 3Fe+2O2=Fe3O4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl CaCO3=CaO+CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应请用不同的图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系交叉分类图“泳池式”集合图“脸谱式”集合图小结定义表示电子转移的方法特征氧化反应和还原反应同时发生的反应四种基本反映类型与氧化还原反应的关系本质元素的化合价在反应前后发生变化电子的转移（得失或偏移）单线桥法双线桥法