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1、第四章第四章 第一节第一节 原子结构原子结构和元素周期表和元素周期表人教版高中化学必修第一册第四章第一节第三课时 核素 原子结构和元素的性质学习目标通过碱金属单质和卤素单质的性质的学习，能利用原子结构理论预测陌生元素的性质，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养；12掌握碱金属元素卤族元素的原子结构与性质的关系，运用原子结构理论解释元素性质，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。认识碱金属元素在元素周期表的A族除氢（H）外的六个金属元素元素周期表中的同族元素放在一起研究，他们之间存在着什么内在联系呢？人们常说原子结构决定元素性质，我们可从它们的结构和性质的关系来进行探讨。元素名称元素符号
2、核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265思考讨论填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题。LiNaKRbCs3111937551111123456+32 1+11 2 8 1+19 2 8 8 1+372 8 18 8 1+55 2 8 18 18 8 1任务一 碱金属元素的原子结构温习旧知一般金属元素最外层电子数4，易失电子，具有金属性；非金属元素最外层电子数4，易得电子，具有非金属性。原子失电子的能力原子得电子的能力(1)在同周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？(2)观察碱
3、金属的原子结构示意图，他们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？最外层均有1个电子，容易失去，均有较强还原性从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 任务二 碱金属元素的化学性质问题和预测（1）回忆：回忆第二章学过的知识，金属钠有哪些化学性质？钠在空气中燃烧 钠与水的反应（2）结合金属锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂和钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？实验探究钠钾和氧气反应化学方程式钠、钾与氧气反应比较先熔化，再剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体比钠燃烧更剧烈，火焰呈紫色 观察实验现象从Li到K，和氧气反应越来越剧烈，产物种类越来越多
4、观察实验现象钠钾与水反应 在水面上、_成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈 色，有轻微爆炸现象 化学方程式浮熔游动红钠、钾与水的反应比较浮熔游动红2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH2产物碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 逐渐剧烈2Li+2H2O =2LiOH+H2 (较慢)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (激烈)2K+2H2O=2KOH+H2 (很激烈)2M+2H2O=2MOH+H2 分析和结论（1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质？与你最初根据原子结构特点进行的预
5、测是否一致？（2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度，由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？（3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？从原子结构的角度分析碱金属元素的化学性质的相似性从原子结构的角度分析碱金属元素的化学性质的相似性、递变性的实质递变性的实质相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去，所以他们的化学性质相似，都能与氧气、水反应。递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素的原子电子层增加，原子半径增大，所以原子失电子能力增强，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最
6、外层电子的能力逐渐增强，即由锂到铯，金属性逐渐增强。通过刚才对碱金属原子结构和化学性质的分析，明确了碱金属元素的化学性质具有相似性和递变性，这能为我们比较金属性强弱提供哪些方法呢？（1）其单质与水（或酸）反应的剧烈程度。（2）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱。金属性强弱的判断：（3）根据金属活动顺序表进行理论判断任务三 碱金属元素的物理性质密度逐渐增大反常熔点逐渐降低沸点逐渐降低最轻的金属，保存在石蜡里任务四 碱金属的用途锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂是制造氢弹不可缺少的材料，是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。钾和钠的合金(液态)核反应堆的传热介质。由于高压钠灯具有光效高、寿命长,可接受的显色性以及不诱虫,不易使被照物褪色等特点,这就使高压钠灯被广泛的应用于普通照明的各个角落,以逐步地取代相对而言耗能大的荧光高压汞灯。